第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习附答案2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为（ ） A．1.2 mol / ( L·min ) B．1 mol / ( L·min ) C．0.6 mol / ( L·min ) D．0.4 mol / ( L·min ) 2、在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　) 3、将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c（HCl）随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ） A. a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol B. b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol C. 前10min铝箔与盐酸反应速率为v（HCl）=1.5mol•L-1•min-1 D. 前40min铁片与盐酸反应速率为v（HCl）=0.025mol•L-1•min-1 4、298 K时,合成氨反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是(　　) A.在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ B.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C.反应放出的热量始终小于92.4 kJ D.若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ 5、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 6、(双选)饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，下列说法错误的是(　　 ) A．向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动 B．向该氯水中通入少量SO2，溶液的pH增大 C．向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大 D．升高温度，c(Cl2)减小 7、可逆反应：在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．，反应正向进行 B．，增大 C．时，反应停止 D．，各物质的浓度不再发生变化 8、下列说法正确的是(　　) A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 B.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 9、热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) ===MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A．活化能：E正＞E逆 B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小 C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大 10、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是(　　) A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 C.温度越高,K一定越大 D.如果m+n=p,则K=1 11、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（    ） A. 反应开始2分钟内平均反应速率最大  B. 反应4分钟后平均反应速率最小 C. 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大  D. 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 12、一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是（ ） A．，生成的平均速率为 B．反应时，放出的体积为(标准状况) C．反应达到平衡时， D．推测上表中的x为3930 13、(双选)下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0,ΔS>0 反应一定不自发进行 D H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-271 kJ·mol-1 ΔS=+8 J·mol-1·K-1 反应可自发进行 14、T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 D．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 15、在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断,对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　) A.p3>p4,Y轴表示A的转化率 B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数 C.p3>p4,Y轴表示B的转化率　 D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 16、反应C(s)+H2O(g) ===CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A. 增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 17、在一定条件下发生反应。在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得D的反应速率。则下列说法不正确的是（ ） A． B．平衡时气体压强是原来的 C．A的平衡浓度是1.4mol/L D．B的转化率是40% 18、灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应,焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1和ΔS=-6.61 J· mol-1·K-1)(　　) A.会变 B.不会变 C.不能确定 D.升高温度才会变 二、填空题。（2题） 19、为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应： 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下： t/s 0 500 1 000 c(H2)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.48 c(CO)/(mol·L-1) 2.50 (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　　。  (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　　　,1 000 s时CO的转化率是　 。 (3)在500 s时生成甲醇的浓度是　　　　。 20、(1)已知:298 K、101 kPa时,反应CaO(s)+SO2(g)CaSO3(s)　ΔH=-402.0 kJ·mol-1,ΔH-TΔS=-345.7 kJ·mol-1。若此反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化,则保持此反应自发进行的温度低于　　　　　　　　。  (2)已知:H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1,ΔS=+118.8 J·mol-1·K-1。则水的沸点是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)已知在298 K时,由石墨生成金刚石的反应的ΔH=+1.895 kJ·mol-1,ΔH-TΔS=2.866 kJ·mol-1,又已知石墨的熵S石=5.694 J·mol-1·K-1，则金刚石的熵S金=　　　　　　　　(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是　　　　　　。  三、计算题。 21、）在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求： (1)5min时，剩余N2O5的物质的量________； (2)前5min，v(NO2)为多少__________； (3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。 四、综合解答题。（2题） 22、研究减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 途径一： I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=—49.5kJ·mol-1 II．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol-1 III．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3 回答下列问题： （1）反应III的ΔH3为___________。 （2）在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。 A．体系的温度保持不变 B．CO2和H2的转化率相等 C．单位时间内体系中减少3molH2的同时有lmolH2O增加 D．合成CH3OH的反应限度达到最大 途径二： I、2CO2(g)+2H2O(l) CH2=CH2(g)+3O2(g) II、CH2=CH2(g)+H2O(1) C2H5OH(l) III、2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 回答下列问题： （3）当反应I达到平衡后，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”减小”或“不变”)。 （4）反应III，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示，其中曲线a、b、c为二氧化碳的平衡转化率，曲线d为催化效率。 ①下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．反应III是一个放热反应 B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率 C．温度低于300°C时，随温度升高乙烯的平衡产率增大 D．平衡常数：K(N)<K(M) ②在总压为1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)为：Kp=______MPa-3(只需列出计算式)。[已知：各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压] （5）反应III进行时，往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当______ 。 23、甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。 (1)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应： CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)△H1； CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g)△H2； CO2(g)+3H2(g) ===CH3OH(g)+H2O(g)△H3。 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。则△H1___△H3(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___ 。 (2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)△H＜0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强(p)的关系如图所示。 ①a、b两点的反应速率：v(b)___v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②T1___T2。 ③该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此范围的原因可能是 ___ 。 ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为___。 ⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是___ (填字母)。 A．混合气体的平均摩尔质量不再变化 B．生成1molCO的同时生成2molH2 C．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1︰2︰1 D．CH3OH的体积分数不再变化 第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习附答案2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为（ ） A．1.2 mol / ( L·min ) B．1 mol / ( L·min ) C．0.6 mol / ( L·min ) D．0.4 mol / ( L·min ) 【答案】C 2、在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　) 【答案】B 3、将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c（HCl）随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ） A. a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol B. b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol C. 前10min铝箔与盐酸反应速率为v（HCl）=1.5mol•L-1•min-1 D. 前40min铁片与盐酸反应速率为v（HCl）=0.025mol•L-1•min-1 【答案】D 4、298 K时,合成氨反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是(　　) A.在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ B.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C.反应放出的热量始终小于92.4 kJ D.若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ 【答案】C 5、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 【答案】D 6、(双选)饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，下列说法错误的是(　　 ) A．向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动 B．向该氯水中通入少量SO2，溶液的pH增大 C．向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大 D．升高温度，c(Cl2)减小 【答案】AB 7、可逆反应：在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．，反应正向进行 B．，增大 C．时，反应停止 D．，各物质的浓度不再发生变化 【答案】C 8、下列说法正确的是(　　) A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 B.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 【答案】B 9、热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) ===MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A．活化能：E正＞E逆 B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小 C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大 【答案】A 10、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是(　　) A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 C.温度越高,K一定越大 D.如果m+n=p,则K=1 【答案】A 11、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（    ） A. 反应开始2分钟内平均反应速率最大  B. 反应4分钟后平均反应速率最小 C. 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大  D. 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 【答案】A 12、一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是（ ） A．，生成的平均速率为 B．反应时，放出的体积为(标准状况) C．反应达到平衡时， D．推测上表中的x为3930 【答案】D 13、(双选)下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0,ΔS>0 反应一定不自发进行 D H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-271 kJ·mol-1 ΔS=+8 J·mol-1·K-1 反应可自发进行 【答案】BD 14、T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 D．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 【答案】C 15、在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断,对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　) A.p3>p4,Y轴表示A的转化率 B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数 C.p3>p4,Y轴表示B的转化率　 D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 【答案】B 16、反应C(s)+H2O(g) ===CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A. 增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 【答案】C 17、在一定条件下发生反应。在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得D的反应速率。则下列说法不正确的是（ ） A． B．平衡时气体压强是原来的 C．A的平衡浓度是1.4mol/L D．B的转化率是40% 【答案】B 18、灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应,焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1和ΔS=-6.61 J· mol-1·K-1)(　　) A.会变 B.不会变 C.不能确定 D.升高温度才会变 【答案】A 二、填空题。（2题） 19、为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应： 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下： t/s 0 500 1 000 c(H2)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.48 c(CO)/(mol·L-1) 2.50 (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　　。  (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　　　,1 000 s时CO的转化率是　 。 (3)在500 s时生成甲醇的浓度是　　　　。 【答案】(1)2.96×10-3 mol·L-1·s-1 (2)1.26×10-3 mol·L-1·s-1　50.4% (3)0.74 mol·L-1 20、(1)已知:298 K、101 kPa时,反应CaO(s)+SO2(g)CaSO3(s)　ΔH=-402.0 kJ·mol-1,ΔH-TΔS=-345.7 kJ·mol-1。若此反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化,则保持此反应自发进行的温度低于　　　　　　　　。  (2)已知:H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1,ΔS=+118.8 J·mol-1·K-1。则水的沸点是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)已知在298 K时,由石墨生成金刚石的反应的ΔH=+1.895 kJ·mol-1,ΔH-TΔS=2.866 kJ·mol-1,又已知石墨的熵S石=5.694 J·mol-1·K-1，则金刚石的熵S金=　　　　　　　　(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是　　　　　　。  【答案】(1)2 127 K　 (2)370.4 K　 (3)2.436 J·mol-1·K-1　金刚石 三、计算题。 21、）在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求： (1)5min时，剩余N2O5的物质的量________； (2)前5min，v(NO2)为多少__________； (3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。 【答案】3.2mol 0.16mol/(L·min) 7.69% 四、综合解答题。（2题） 22、研究减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 途径一： I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=—49.5kJ·mol-1 II．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol-1 III．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3 回答下列问题： （1）反应III的ΔH3为___________。 （2）在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。 A．体系的温度保持不变 B．CO2和H2的转化率相等 C．单位时间内体系中减少3molH2的同时有lmolH2O增加 D．合成CH3OH的反应限度达到最大 途径二： I、2CO2(g)+2H2O(l) CH2=CH2(g)+3O2(g) II、CH2=CH2(g)+H2O(1) C2H5OH(l) III、2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 回答下列问题： （3）当反应I达到平衡后，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”减小”或“不变”)。 （4）反应III，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示，其中曲线a、b、c为二氧化碳的平衡转化率，曲线d为催化效率。 ①下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．反应III是一个放热反应 B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率 C．温度低于300°C时，随温度升高乙烯的平衡产率增大 D．平衡常数：K(N)<K(M) ②在总压为1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)为：Kp=______MPa-3(只需列出计算式)。[已知：各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压] （5）反应III进行时，往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当______ 。 【答案】（1）—90.4kJ/mol （2）BC （3）增大 （4 ）AD （5）选择合适的催化剂 23、甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。 (1)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应： CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)△H1； CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g)△H2； CO2(g)+3H2(g) ===CH3OH(g)+H2O(g)△H3。 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。则△H1___△H3(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___ 。 (2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)△H＜0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强(p)的关系如图所示。 ①a、b两点的反应速率：v(b)___v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②T1___T2。 ③该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此范围的原因可能是 ___ 。 ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为___。 ⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是___ (填字母)。 A．混合气体的平均摩尔质量不再变化 B．生成1molCO的同时生成2molH2 C．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1︰2︰1 D．CH3OH的体积分数不再变化 【答案】（1）＜ 根据盖斯定律可得ΔH3-ΔH1=ΔH2，又由图可知，随着温度升高，K2增大，则ΔH2＞0 （2）＞ ＜ 此温度范围下的催化剂活性高；或者温度低于240℃时反应速率较慢，同时该反应为放热反应，温度高于270℃时，化学平衡逆向移动，转化率降低 K(a)=K(b)＜K(c) A、D 学科网（北京）股份有限公司 $$