第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：X+与M2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 B．由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D．X和M形成的化合物只可能有离子键 2．元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是（    ） A．第3列含有的元素种类最多 B．第14列中的某种元素可形成多种有机物 C．第2列到第12列都是金属元素 D．最高化合价为的元素均在第17列 3．已知氯胺主要包括、和，具有消毒的作用。其中与水发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构式： C．的填充模型： D．的形成过程： 4．零族元素难以形成化合物的本质原因是 A．它们都是惰性元素 B．它们的化学性质不活泼 C．它们都以单原子分子形式存在 D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构 5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．W的气态氢化物属于共价化合物 B．X、Y、R形成的某种化合物可用于漂白、消毒 C．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的个数比一定为 D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 6．下列说法不正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗 C．氧元素位于第2周期VIA族 D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 7．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、d同主族且d原子的核电荷数等于a原子核电荷数的2倍，b、c原子的核外电子数之和与a、d原子的核外电子数之和相等。下列说法一定正确的是 A．b的原子半径比c的原子半径小 B．a形成的氢化物分子中不可能含非极性键 C．b的单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 D．c、d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 8．下列说法正确的是（　　） A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素 C．甲醇与乙二醇互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 9．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与同周期，的最外层电子数等于周期数，是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是（    ） A．原子半径的大小顺序： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．的简单离子半径在同周期中最大 D．的单质与的氧化物反应可以制备的单质 10．短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径：Y>X B．还原性：m>p C．s和q中均含有离子键 D．r是共价化合物 11．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A．离子半径: K+>O2->Al3+>S2->Cl- B．离于的还原性:  S2->Cl->Br->I- C．酸性: HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D．非金属性: F>O>S 12．小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。下列药物可作抑酸剂的是 A．维生素C B．阿司匹林 C．复方氢氧化铝片 D．葡萄糖口服液 13．某品牌矿泉水瓶上标有一些矿物质含量，如图，这里“钙、镁、锶”是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 14．下列化学用语表示不正确的是 A．中Og用核素符号表示为 B．用电子式表示氯化钠的形成过程： C．S2-的结构示意图： D．氯化铵的电子式： 15．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法不正确的是（    ） A．最简单气态氢化物稳定性Z＞X B．Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记 C．X的氢化物可用作制冷剂 D．原子半径由大到小为Y＞Z＞X 16．下列化学用语正确的是 A．乙醇的结构简式：C2H6O B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO C．Al3＋的结构示意图： D．CO2的电子式： 17．下列关于化学键的说法正确的是 A．非极性键不是化学键 B．阴、阳离子间的相互吸引作用定义为离子键 C．共价键只存在于共价化合物中 D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 18．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl。分别持续通入CO2至过量，最终会得到沉淀或析出晶体的是 A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥ 19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是（    ） A．简单离子半径：Z>W B．简单氢化物的稳定性：Z>Y C．D、F、G中所含的化学键类型完全相同 D．1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA 20．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（    ） A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋ 二、非选择题（共5题） 21．金属锂及其化合物用途广泛。其在“氮的固定”中转化过程如图所示： (1)图中X的化学式为 。 (2)图中所示物质既含共价键、又含离子键的是 (填化学式)，属于电解质的有 种。 (3)③中阳极电极反应式为 。 (4)图中所示过程总转化关系式为 。 (5)Li也可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO22Li2CO3+C。电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为 (填化学式)。正极电极反应式为 。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为 mol。 22．请回答： (1)HCl的电子式是 ；天然气的主要成分是 (用分子式表示)。 (2)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是 。 (3)实验室制备氯气的离子方程式是 。 23．完成下列问题。 （1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是 。 A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水反应放出氢气 C．碳酸锂易溶于水 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂 （2）下列有关碱金属的说法中，正确的是 。 A．金属锂应保存在煤油中 B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱 C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属） D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高 （3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下： 吸氢反应：2Li+H22LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑ ①放氢反应中的氧化剂是 。 ②已知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 24．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 (1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于两性元素的是 属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。 (2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。 (3) 第三周期中原子半径最小的是 （用元素符号表示）。 (4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式 。 25．元素周期表是学习化学的基础，如表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)画出元素⑤的原子结构示意图： 。 (2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是 (填化合物的化学式)。 (3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化合物的电子式)。 (4)⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为 。 (6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。 参考答案： 1．C X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X＋与M2−具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2−＞W−，则W为Cl；据此分析解题。 A．W为Cl；元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故A错误； B．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误； C．氯气、臭氧可以作为水处理中的消毒剂，故C正确； C．钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键，故D错误； 故答案选C。 2．D A.第3列为第ⅢB族，包括钢系和钢系元素，元素种类最多，故A正确； B.第14列为第ⅣA族元素，其中的C元素可以形成多种有机物，故B正确； C.第2列到第12列均为金属元素，故C正确； D.过渡金属元素的最高化合价也有，如，故D错误。 故选D。 3．B A．HClO中 O原子成两键，在中间，电子式：，A项错误； B．中N—H键是共价键，结构式： ，B项正确； C．分子是三角锥形结构，氯的原子半径最大，C项错误； D．的形成过程中两个H原子的电子分别与O原子的两个单电子形成共用电子对，不发生转移，D项错误； 答案选B。 4．D 零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。 5．C 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2，则X为O元素，Y的化合价为+1，则Y为Na；Z的化合价为+3，则Z为Al；W的化合价为+6，则W为S；R的化合价为+7，则R为Cl元素，以此分析解答。 根据分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素， A．W的气态氢化物为硫化氢，硫化氢属于共价化合物，故A正确； B．X、Y、R形成的NaClO具有强氧化性，可用于漂白、消毒，故B正确； C．X和Y形成的氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1：2，故C错误； D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸之间均能相互反应，故D正确； 故选：C。 6．A A．硫离子的结构示意图：，A错误； B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确； C．氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确； D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确； 答案选A。 7．C 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、d同主族且d原子的核电荷数等于a原子核电荷数的2倍，则a是O元素、d是S元素；b、c原子的核外电子数之和与a、d原子的核外电子数之和相等，b、c分别是F、P或Na、Al。 A．若b、c分别为Na、Al，则Na的原子半径比Al的大，若b、c分别为F、P，则P的原子半径比F的大，故A错误； B．O形成的氢化物有、，中含非极性键，故B错误； C．若b是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂；若b是F元素，与水反应生成HF和氧气，水作还原剂，故C正确； D．若c为Al，则是两性氢氧化物；若c为P，是中强酸，D错误； 选C。 8．D A．230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误； B．H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误； C．甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误； D．乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。 9．D 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则为C元素；与同周期，可能为N、O、F元素，的最外层电子数等于周期数且原子序数大于a，则c为Al元素，是地壳中含量第二的元素，则为Si元素。 A. 同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上而下原子半径增大，故原子半径的大小顺序：，选项A错误；     B. 元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，则简单气态氢化物的热稳定性：a<b，选项B错误； C. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大，半径越小，电子层数越多离子半径越大，故的简单离子半径在同周期中最小，选项C错误； D. 的单质C与的氧化物SiO2反应可以制备的单质，反应的化学方程式为2C+ SiO2 Si+2CO，选项D正确。 答案选D。 10．B 【解析】r是一种淡黄色粉末，r为Na2O2，Na2O2与q反应生成的s为强碱，联想到Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故s为NaOH，则q为H2O，n为O2，单质m能与H2O反应生成NaOH，故m为Na，p为H2；因此短周期主族元素W为H，X为O，Y为Na。 A．Y+为Na+，X2-离子为O2-，两者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+(Y+) < X2-( O2-)，A错误； B．钠与水反应生成氢气，Na为还原剂，H2为还原产物，故还原性Na(m) > H2(p)，B正确； C．q为H2O，水是共价化合物，不含离子键，C错误； D．r为Na2O2，Na2O2是离子化合物，D错误； 故答案选B。 11．D A、同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl-> K+> O2-> Al3+，A错误； B、非金属性：Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I-> Br->Cl-，B错误； C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，但HClO是弱酸，硫酸是强酸，酸性不能排在第一位，C错误； D、同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性: F>O>S，D正确； 答案选D。 12．C 氢氧化铝能与盐酸反应，可做抗酸药。维生素C、阿司匹林、葡萄糖和盐酸都不反应，不能做抑酸剂，答案选C。 13．C 物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、镁、锶是以化合物的形式存在的，因此“钙、镁、锶”指的是元素，答案选C。 14．D A．根据物质的组成结合质量守恒定律，可知Og的质子数为98+20-3×0=118，其质量数为249+48-3×1=294，则Og用核素符号表示为，A正确； B．钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子形成Na+；Cl原子最外层7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，故是用电子式表示了NaCl的形成过程，B正确； C．S的原子核内有16个质子，核外有16个电子，得到两个电子以后形成S2-，此时核外共18个电子，其结构示意图为：，C正确； D．氯化铵的阴离子Cl-最外层有8个电子，则氯化铵的电子式为，D错误； 故合理选项是D。 15．D 由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，若X的最高正价与负价的代数和为2，则X处于VA族，故X为N元素、Z为F元素、Y为S元素。 A．同周期从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故Z＞X，A正确； B．Z无氧酸为HF，氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，能雕刻玻璃，B正确； C．X的氢化物是NH3，可用作制冷剂，C正确； D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径S＞N＞F，即Y＞X＞Z，D错误； 答案选D。 16．D A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A错误； B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，B错误； C．Al3＋的结构示意图为，C错误； D．CO2是共价化合物，电子式为，D正确； 答案选D。 【点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。易错点是选项B，注意常见电解质的电离特点。 17．D A．非极性键是非极性共价键的简称，属于共价键，是化学键的一种类型，A错误； B．阴、阳离子间的静电作用为离子键，静电作用包括相互吸引力和相互排斥力两种作用，B错误； C．共价键可能存在于共价化合物、离子化合物、非金属单质中，C错误； D．化学键包括离子键、共价键、金属键，既可以使离子相结合，也可以使原子相结合，D正确； 故合理选项是D。 18．C ①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应,，产生硅酸沉淀，故③正确；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓.因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+ NaAlO2 + CO2 = Al(OH)3  +NaHCO3，故⑤正确；⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥正确；综上所述，符号题意的为③④⑤⑥，故答案选C。 19．C 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，D为Na2O2，A广泛存在于沼气中，A为CH4，综合转化关系：X为H，Y为C，Z为O，W为Na；A为CH4，B为O2，C和E分别为CO2或H2O，D为Na2O2，F和G为Na2CO3或NaOH。 A．简单离子半径：O2－>Na＋,故A正确； B．简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，故B正确； C．D为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，F和G为Na2CO3或NaOH，含有离子键和极性共价键，D、F、G中所含的化学键类型不完全相同，故C错误； D．1molNa2O2分别与足量CO2或H2O反应时，转移的电子数目均为NA，故D正确； 故选C。 20．B A. Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钠溶液中置换出钠，故A错误； B. Ba的性质活泼，能与冷水反应置换出氢而得到氢气，故B正确； C. Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C错误； D. 金属性Ba>Zn，则在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误； 故选B。 21． Li3N LiOH 3 4OH-－4e-==2H2O+O2↑ 2N2+6H2O==4NH3+3O2 Li2CO3 3CO2+4e-==C+2CO32- 12 (1)根据图中信息，锂和氮气反应得到答案。 (2)LiOH含有离子键和共价键， LiOH、NH3、Li3N是电解质。 (3)阳极是溶液中的氢氧根失去电子。 (4)根据图中信息得出氮气和水反应生成氨气和氧气，因此得总反应。 (5)根据电池工作原理分析得出负极为Li，正极为二氧化碳反应，电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为Li2CO3。正极电极反应式为3CO2 + 4e－= C+2CO32－，根据反应方程式中分析电子转移，再根据物质呈电中性原则，得到锂离子移动的物质的量。 (1)根据图中信息，锂和氮气反应生成氮化锂，因此X的化学式为Li3N，故答案为：Li3N。 (2)图中所示物质既含共价键、又含离子键的是LiOH，属于电解质的有LiOH、NH3、Li3N三种，故答案为：LiOH；3。 (3)③中是电解LiOH，因此阳极电极反应式为4OH－－4e－==2H2O+O2↑，故答案为：4OH－－4e－==2H2O+O2↑。 (4)根据图中信息得出氮气和水反应生成氨气和氧气，因此总转化关系式为2N2+6H2O = 4NH3 + 3O2，故答案为：2N2+6H2O = 4NH3 + 3O2。 (5)根据电池工作原理：4Li+3CO22Li2CO3+C，分析得出负极为Li，正极为二氧化碳反应，电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为Li2CO3。正极电极反应式为3CO2 + 4e－= C+2CO32－，反应中3mol二氧化碳参与反应，转移4mol电子，只有1mol二氧化碳作氧化剂，因此反应中当有3mol氧化剂被还原，有12mol电子转移，有12mol负电荷，电荷守恒，因此通过交换膜的Li+为12mol，故答案为：3CO2 + 4e－= C+2CO32－；12。 22．(1) CH4 (2)品红溶液褪色 (3)MnO2＋4H+＋2Cl−Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （1）HCl是共价化合物，电子式是；天然气的主要成分是CH4。 （2）二氧化硫具有漂白性，足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色； （3）实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl−Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 23． C B H2O 1：1120 16 （1）A、金属锂是最轻的金属，选项A正确；B、碱金属都可以与冷水反应生成碱和氢气，锂可以和冷水反应放出氢气，选项B正确；C、根据对角线的元素性质有相似性，碳酸锂与碳酸镁的溶解性相似，微溶于水，选项C不正确；D、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，故氢氧化钠碱性强于氢氧化锂，选项D正确。答案选C；（2）A、锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，选项A不正确；B、随着核电荷数增加，金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，选项B正确；C、金属钾着火可以生成过氧化钾，选项C不正确；D、碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而降低，选项D不正确。答案选B；（3）①放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元素的化合价变化，H2O为氧化剂；②由反应I，当吸收5molH2时，则生成10molLiH，V===0.1L，则生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为：=1:1120；③10mol LiH可生成5mol H2，实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子。 24． Ar K F Br Al M H2O HCl PH3 PH3 Cl 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出A是F、B是O、C是P、D是C、E是Ar、F是Cl、G是S、H是Al、I是Mg、J是Na、K是Ca、L是K、M是Tc、N是Br。 （1）元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的金属在左下角，应该是K，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是K，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即Ar化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是F，溴单质在常温下是液体，故为Br；属于两性元素的是Al；属于过渡元素的是M； （2）B、F、C分别是O、Cl、P，最低价分别是－1价、－1价和－3价，因此气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞Cl＞P，所以PH3的稳定性最差； （3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以第三周期中原子半径最小的是Cl； (4) B、F、J所形成的化合物NaClO的电子式为。 25．(1) (2)H2O (3) (4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (5)离子键、共价键 (6)Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+ 根据元素在周期表中的位置，可知①是Li元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是p元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素。 （1）⑤是Na元素，钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为； （2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性P<N<O，所以气态氢化物中，最稳定的是H2O。 （3）同周期元素从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性最强的是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为。 （4）NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。 （5）O、Na、Cl形成的化合物为NaClO、NaClO3、NaClO4等，均为离子化合物，存在的化学键为离子键、共价键。 （6）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+。 学科网（北京）股份有限公司 $$