第三章 铁金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共20题） 1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．可用作油漆、红色涂料 B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C．有毒，严禁将其添加到任何食品中 D．焰火中黄色来源于钾盐灼烧 2．茶叶等包装中通常会加入还原性铁粉，下列有关说法正确的是 A．还原性铁粉直接杀菌，延长茶叶储存时间 B．发生的反应是： C．用无水代替，也能取得同样效果 D．还原性铁粉与空气反应，增加茶叶保质期 3．常温下，某透明溶液中，可能含有、、、、、、和中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不正确的是 A．肯定不存在的离子是、 B．肯定存在的阳离子是、、、、 C．肯定存在的阴离子是、，且 D．是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断 4．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是(　　). A．钠、镁、铝一样多 B．钠放出的多 C．镁放出的多 D．铝放出的多 5．下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是 A．铝热反应 B．高炉炼铁 C．沙里淘金 D．湿法炼铜 6．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为(　　) A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7% 7．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag B 向含FeCl3蚀刻液中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 蚀刻液中一定不含Cu2+ C 将氯气通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 Cl2有漂白性 D 将湿润的淀粉KI试纸放入某气体中 试纸变蓝 该气体不一定是Cl2 A．A B．B C．C D．D 8．将过量分别通入①溶液，②溶液，③饱和溶液，④溶液，⑤溶液，有沉淀析出的是 A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 9．室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 10．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属 B．若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl- C．若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+ D．若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+ 11．将一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物加入200mL 1mol/L稀硝酸中，有气泡生成且混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，振荡，无血红色出现，则混合物中铁元素的质量可能为 A．11.2g B．9.6g C．5.6g D．2.8g 12．现向含有和的某混合溶液中加入，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．析出 B．剩余 C．溶液中 D．反应后溶液中 13．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（   ） ①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA ②l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA ④7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA ⑤用2L1.0 mol/L FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA ⑥l mol SO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NA A．3 B．4 C．5 D．6 14．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL 0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A．0.005mol B．0.01mol C．0.025mol D．0.03mol 15．某溶液中加入铝粉可以产生氢气，则下列离子在此溶液中可能大量共存的是 A．Fe2+、NO、Cl-、Na+ B．CO、NH、SO、ClO- C．Ba2+、HCO、I-、NO D．NO、K+、SO、F- 16．关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是 A．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多 C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同 D．与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为0.1mol 17．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化钠中混有氧化镁 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 18．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向Na2SiO3溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3> H2SiO3 C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）<Ksp（ZnS） D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 19．以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是 A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素 B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 C．过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水 D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2 20．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．该铝热反应的化学方程式是 B．工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨 C．在图反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D．由图2可推出铝热反应是放热的反应 二、非选择题（共5题） 21．一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：，冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是，密度是。求： (1)反应前氧气的体积(标准状况) 。 (2)化合物的摩尔质量 。 (3)若分子中、两种元素的质量比为，则、是什么元素？ 。 22．按要求写出下列反应的方程式： ①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式： ； ②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； ③铜与稀硝酸反应的化学方程式： ； ④二氧化氮气体溶于水的化学方程式： 。 23．化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题： (1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式： ，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为 。 (2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)： (填写实验操作、现象和结论)。 (3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】： ①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式； ②现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是 、 ； ③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式 。 24．在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求： （1）混合物中铁的质量为 g （2）稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1 25．回答下列问题： (1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分 A、B、C、D 为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号，下同)。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型的是 反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为 ④用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，证明该分散系生成的实验原理是 。 (2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与NaOH反应的方程式为 。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，由 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成 NaHS 分别与 HCl、NaOH 反应的方程式为 。 参考答案： 1．B A．四氧化三铁是黑色固体，不能做红色涂料，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可使食品酥松膨胀，常用作食品膨松剂，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，可做红酒的添加剂，起到防腐的作用，故C错误； D．焰火中黄色来源于含钠元素化合物的灼烧，故D错误； 故选B。 2．D A．还原性铁粉具有强还原性，起到抗氧化作用，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误； B．还原性铁粉具有强还原性，能与空气中的氧气反应，防止茶叶被氧化，延长茶叶储存时间，不可能与铁离子反应生成亚铁离子，故B错误； C．无水氯化钙不具有还原性，不能与空气中的氧气反应，不可能延长茶叶储存时间，无法取得与还原铁粉的同样效果，故C错误； D．还原性铁粉具有强还原性，能与空气中的氧气反应，防止茶叶被氧化，延长茶叶储存时间，故D正确； 故选D。 3．C 某透明溶液中，n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；加入足量的氢氧化钠溶液，得到气体甲，则溶液中有NH4+存在；固体甲灼烧得到红褐色固体，则固体甲为氢氧化铁沉淀，则溶液中可能含有Fe3+或Fe2+；无色溶液甲浓缩加足量稀硫酸，再加铜，得到无色气体，无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，n(NO)=，则溶液中存在NO3-，n(NO3-)=0.02mol；由于溶液中存在H+和NO3-，则原溶液不可能含有Fe2+；无色溶液甲通入足量二氧化碳气体得到白色沉淀，则溶液甲中含有偏铝酸盐，则原溶液中含有Al3+；据此分析解答。 A. 根据上述分析溶液中存在H+、NO3-，则Fe2+因为被氧化而不能存在，CO32-与H+反应而不能存在，所以肯定不存在的离子是、，故A正确； B. 根据上述分析肯定存在的阳离子有、、、，故B正确； C. 根据上述分析肯定存在的阴离子有NO3-，所带的负电荷物质的量为0.02mol，已确定的阳离子所带的正电荷数为0.01mol+0.01mol+0.01mol×3+0.01mol×3=0.08mol，根据溶液呈电中性，则肯定存在，但无法确定溶液中是否存在K+，则Cl-浓度无法确定，故C错误； D. K元素焰色反应呈紫色，所以是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断，故D正确； 故选C。 【点睛】在酸性条件下，NO3-将会被足量的铜全部还原为NO气体，抓住此处的定量计算，是解决此题的关键。 4．B 由题可知盐酸的物质的量为0.05 mol，由反应比例可知镁和铝和酸反应，盐酸反应完全，生成的气体均为0.025 mol，而钠与盐酸反应是和水发生反应，放出气体为0.05 mol，应选B。 5．C A. 铝与某些金属氧化物发生的置换反应称为铝热反应，例如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，涉及化学变化； B. 高炉炼铁的主要原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，涉及化学变化； C. 沙里淘金，利用密度差把粗金块分离出来，属于物理变化，不涉及化学变化； D. 湿法炼铜的原理为：，涉及化学变化； 答案选C。 6．B 从KX、AgX可认为1molK+被1molAg+取代。 设钾离子的物质的量为n，根据差量法： KX-AgX        △m 1mol               69g n(K+)           (6.63-3.87)g 故n(K+)=mol=0.04mol，故m(K+)=39 g•mol-1×0.04 mol=1.56g，w(K+)=×100%=40.3%，故选B。 7．D A．A中根据实验步骤和实验现象只能证明金属的活动性顺序Mg>Cu，Mg>Ag，A项错误； B．氧化性Fe3+>Cu2+，Fe3+过量，B中未出现红色固体不能证明不含Cu2+，B项错误； C．氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色，是因为次氯酸有漂白性，C项错误； D．将湿润的淀粉KI试纸放入某气体中试纸变蓝证明有碘单质生成，只要是氧化性比碘单质强的气体即可，D项正确； 故答案为D。 8．B ①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀； ②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确； ③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故③会产生沉淀； ④Ba(OH)2通入过量的二氧化碳，2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2，不会产生沉淀，故④不会产生沉淀； ⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故⑤产生白色沉淀； 综上，②③⑤符合题意，故选：B。 9．C A.铝离子的水解方程式应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误； B.a→b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误； C.b→c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确； D.c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误。 答案选C。 10．A 生产铜制印刷线路板的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl2； A.锌粉过量，则过滤得到铜、铁、锌三种金属，A项错误，符合题意； B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl-，B项正确，不符合题意； C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+3Fe2+，说明废液中含有Fe3+，不发生Fe与铜离子的反应，C项正确，不符合题意； D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+，D项正确，不符合题意； 答案选A。 11．D 分析题目可以得出，反应后的溶液中只含，由于反应中有NO生成，根据氮原子守恒可以得到，n(HNO3)=1mol/L×0.2L=0.2mol，混合物中铁元素的物质的量小于0.1mol，质量小于5.6g，D项正确。 12．C 溶液中铁离子和铜离子的物质的量都是0.2mol。由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2mol铁离子完全反应消耗0.1molFe，剩余的0.1molFe发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，0.1molFe完全反应消耗0.1mol铜离子，反应后还剩余0.1mol铜离子，据此进行解答。 A．根据分析可知，反应后析出0.1molCu，故A错误； B．反应后还剩余0.1molCu2+，Fe没有剩余，故B错误； C．反应后溶液中Fe2+的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，溶液中c(Fe2+)= =0.4 mol•L-1，故C正确； D．由以上分析可知，反应后溶液中没有剩余的Fe3+，故D错误。 故选：C。 13．A ①12.0 g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，含有Na+、，故含有的阳离子数为0.1NA，①说法错误； ②Na2O和Na2O2中均含有2个阳离子、1个阴离子，则l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，②说法正确； ③NO2和N2O4的最简式为NO2，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中n(原子)= ×3=6mol，故含有的原子数为6NA，③说法正确； ④苯中不含有碳碳双键，④说法错误； ⑤用2L1.0 mol/L FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，不能确定胶粒的大小，故所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，⑤说法错误； ⑥lmol SO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3，反应为可逆反应，不能完全反应，则转移电子数目小于2NA，⑥说法错误； ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中碘的化合价由+5变为0价，故每生成3mol I2转移的电子数为5NA，⑦说法正确； ⑧一个甲基中含有6个中子，常温常压下，17 g甲基(-CH3)中即1mol，所含的中子数为6NA，⑧说法错误； 综上所述，②③⑦说法正确，答案为A。 14．B 最终溶液为Na2SO4与NaAlO2的混合液，由元素守恒可知Na＋为0.07 mol，为0.03mol，可知为0.01 mol，也就是说原合金中铝为0.01 mol，答案选B。 15．D 已知加入铝粉可以产生氢气的溶液可能是强酸性溶液或者强碱性溶液，即溶液中含有大量的H+或OH-，据此分析解题： A．酸性条件下，H+、Fe2+、NO三者不能大量共存且加入铝粉不产生H2，碱性条件下OH-与Fe2+不能大量共存，A不合题意；     B．酸性条件下H+与CO、ClO- 均不能大量共存，碱性条件下OH-与NH不能大量共存，B不合题意； C．酸性条件下H+与HCO不能大量共存，H+、I-、NO三者不能大量共存，碱性条件下OH-、HCO、Ba2+三者不能大量共存，C不合题意； D．酸性条件下H+与F-不能大量共存，碱性条件下OH-与NO、K+、SO、F-均不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 16．D A．常温下，Na可以与水反应，Fe需要在高温条件下才能和水蒸气反应，证明Na比Fe更活泼，故A正确； B．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，Na均由0价变为+1价，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，故B正确； C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，故C正确； D．2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，生成0.1mol 转移的电子数为0.2mol，故D错误； 故选D。 17．D A. MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，滤液中加适量HCl，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解转化为氧化铝，故A不选； B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不选； C．氧化钠中混有氧化镁，先加足量NaOH溶液溶解，过滤得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固体，电解熔融的NaCl得单质钠，常温下与O2反应生成氧化钠，故C不选； D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二种物质，故D选； 答案选D。 【点睛】 注意C选项中NaOH不能受热分解为氧化钠，应先与盐酸反应生成NaCl后再电解熔融的NaCl得单质钠，钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，为易错点。 18．B A．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，不能检验Fe3+，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误； B．根据强酸制弱酸的原理，向Na2SiO3溶液中通入CO2后变浑浊，说明有H2SiO3生成，则酸性H2CO3＞H2SiO3，故B正确； C．悬浊液中含Na2S，无法判断发生ZnS沉淀转化为CuS，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，故C错误； D．NO3-在酸性条件下有强氧化性，SO32-与Ba2+生成的BaSO3在盐酸酸化后，能被NO3-氧化生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故D错误； 故答案为B。 19．B 废铁屑用稀硫酸酸浸后得到FeSO4溶液，FeSO4溶液经结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。 A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明酸浸后的溶液中不存在Fe3+，但不能说明废铁屑中不含+3价铁元素，因为废铁屑中若含+3价铁元素，在酸浸时会被Fe还原成Fe2+，A项错误； B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可提供亚铁离子，从而可用于治疗缺铁性贫血，B项正确； C．硫酸亚铁晶体溶于水，题给实验过程中是经结晶析出晶体后过滤的，C项错误； D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是：防止硫酸亚铁被氧化、防止硫酸亚铁晶体失去结晶水，D项错误； 答案选B。 20．C A．该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式是，选项A正确； B．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来且呈液态，选项B正确； C．在图反应过程中镁条在空气燃烧生成氧化镁的反应类型是化合反应，选项C不正确； D．由图2可知反应物的总能量高于生成物的总能量，推出铝热反应是放热的反应，选项D正确； 答案选C。 21．(1)672mL (2)76g/mol (3)C；S （1）由反应方程式可知，反应前后气体分子数相同，冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是，即反应物的体积在标况下为672mL； （2）冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是，密度是，即生成物的质量为2.56g/L×0.672L=1.72g，氧气的物质的量为，即XY2物质的量为0.01mol，氧气质量为，即XY2质量为1.72g-0.96g=0.76g，M（XY2）=； （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16，则1molXY2中含有X的质量为，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有1molX、2molY，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，则X为碳元素，Y为硫元素。 22． 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO ①铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； ②铝片与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； ③铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； ④二氧化氮气体溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。 23．(1) (2)取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在； (3) （1）胃酸主要成分为稀盐酸，小苏打为，两者反应的离子方程式为；氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为； 故答案为：；； （2）补铁剂中铁元素的化合价为+2价，根据提供的试剂，检验+2铁元素的实验操作为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在； 故答案为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在； （3）如图，步骤I为转为；步骤Ⅱ为转化为；步骤Ⅲ为转化为，步骤Ⅳ和步骤Ⅴ均为+3价的Cr转化为+6价的； 根据题意，步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式为； 故答案为：； 根据流程信息可知能溶于NaOH溶液，而不与NaOH反应，所以向含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，铁元素、铬元素的存在形态分别是、； 故答案为：；； 50mL0.03mol/L的溶液中，50mL0.2mol/L的NaOH溶液中，，NaOH过量，其反应的离子方程式为； 故答案为：。 24． 7 2 试题分析：（1）铁和氧化铁与硫酸反应均无剩余，且溶液中无Fe3+存在，反应生成FeSO4，生成氢气为=0.075mol， 设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol，则： 根据二者质量，可得：56x+160y=15 根据电子转移守恒，可得：2x=2y+0.075×2 联立方程，解得x=0.125，y=0.05 故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g； （2）铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒则n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)==2mol/L。 【考点】考查混合物计算 【点晴】清楚发生的反应是解题关键；铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在，反应生成FeSO4，设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算即可解答；铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒则n(Na2SO4)= n(NaOH)，进而计算硫酸的物质的量浓度；据此分析作答。 25．(1) CD D 复分解 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 丁达尔效应 (2) SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+ NaOH=Na2S+H2O 【解析】（1）①由图可知，乙醇、二氧化碳不能电离出自由移动的离子，都属于非电解质，氧化铁、氯化铁和氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，都属于电解质，故选CD；②由图可知，图中氯化铁溶液能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，该反应属于复分解反应，故答案为：D；复分解；③由图可知，图中氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色能得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能表现胶体的特征性质，能产生丁达尔效应，则用丁达尔效应能证明氢氧化铁胶体的生成，故答案为：丁达尔效应； （2）①由酸性氧化物二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水可知，酸性氧化物三氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；②由碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，硫氢化钠与盐酸反应生成氯化钠和硫化氢气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式分别为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+ NaOH=Na2S+H2O，故答案为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+ NaOH=Na2S+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$