3.2原子结构课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

原子结构 学习方法其实比做题方法更重要 O O H H H H O H H O H H H2O 原子重新结 合成新分子 通电 水通电分解反应的微观示意图 O O H H H2 O2 H H 化学变化的实质： 分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。 原子是化学变化中的最小粒子。 原子是化学变化中不可再分的微粒。 知识回顾 1.构成物质的微粒 分子 原子 保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒 2.联系： 3.区别： 4.化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 分子是由原子构成的 知识回顾 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。 原子很小，但是原子核裂变的威力极大。 如果原子变为乒乓球那么大，那么按照这个比例放大，乒乓球会有地球那么大。 . 原子 乒乓球 地球 原子这么小，还可以再分吗？ 公元前五世纪德谟克利特等哲学家 核心观点: 世界上的万事万物都是 由不可分割的原子构成。 第一站：哲学的臆测 1、1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 一、原子内部结构模型发展史 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念，1906年获得诺贝尔物理学奖。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 2.汤姆生——枣糕模型（西瓜模型）（1897年） 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 电子 大多数α粒子没偏转 少数α粒子发生较大偏转 极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回 α粒子：一种带正电荷的粒子，质量比电子大很多 英国科学家 卢瑟福 卢瑟福的α粒子散射实验(1909年) 极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回 少数α粒子发生较大偏转 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的的运动方向 原子内部有很大部分是空的。 原子内部有带正电荷的粒子， α粒子受到斥力作用 原子内部存在着带正电的、体积小、质量大的微粒。 3.卢瑟福——行星模型（1911年） 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 实验结论：原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子在核外空间运动。但他认为原子核不能再分。 因对元素蜕变和放射化学研究获1908年诺贝尔化学奖；发现质子；为纪念他，104号元素命名为𬬻（Rutherfordium） 1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。 原子核（蚂蚁） 原子（体育场 ） 原子核比原子小太多 4.波尔——分层模型（1913年） 分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 1913年在研究光谱的基础上提出了原子结构的玻尔模型：核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。 5.现代科学家——电子云模型 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围,因而提出了“电子云模型”。 1926年首次提出电子云模型：电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布（属于集体智慧的结晶）；和狄拉克获1933年诺贝尔物理学奖； 原子结构模型发展史 A 典型例题 C 原子 带一个单位负电荷 核外电子 原子核 质子 中子 带一个单位正电荷 不带电 二、原子结构 如何解释原子不显电性？ 原子核所带的正电荷数目叫核电荷数，它的数目等于核内的质子数。 即 核电荷数 = 质子数 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。即电子数=质子数 观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子 种类 原子 序数 质子数（核电核数） 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 1 0 1 1 碳12 6 6 6 6 12 碳13 6 6 7 6 13 钠 11 11 12 11 23 3.原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有 原子核内都有中子（氢原子） 1.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 2.质子数不一定等于中子数 原子种类 质子数 中子 数 核外 电子数 核电荷数 氢 1 0     碳   6 6   氧 8 8     钠   12   11 铁   30 26   1 1 6 6 8 8 11 11 26 26 课堂反馈 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 23 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （+） （+） （不带电） （-） （不带电） 更小的微粒“夸克” 质子、中子和电子又是由什么构成的？ 夸克又分很多种，与他们同一层次的还有光子，胶子等玻色子。 这些东西现在对你们来说还太深奥 就留给你们以后自己去探索了 C A 典型例题 D C D 典型例题 ② ③④ ①②⑤ ⑥ ④⑥ ③ ④ ⑤ B 典型例题 粒子种类 实际质量 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 从表中可以看出，构成原子的粒子质量很小，而一个电子的质量仅为一个质子质量的1/1836, 所以电子质量可以忽略不计。 因此原子的质量集中在原子核上，故可得到: 原子的质量 ≈ 质子质量 + 中子质量 问题：决定原子质量大小的主要微粒是？ 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 三、相对原子质量 一个钠原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 03818kg =3.818×10-26kg 一个铁原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288kg =9.288×10-26kg 一个氢原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg =1.674×10-27kg 一个碳原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 001993kg =1.993×10-26kg 思考 把一个苹果作为参照物，称其质量为100g,计作其相对质量为1。 苹果 100g 哈密瓜 400g 西瓜 1600g 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 国际上统一: 以碳12原子质量的1/12作为标准。 计量原子质量时，选取谁做标准呢？？？ H O 相对原子质量就是以12C原子质量的1/12（1.66×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳原子（6个质子和6个中子）的质量×1/12 Ar＝ 某种原子的质量 单位：1 1、求氢的相对原子质量 因此，氢的相对原子质量（原子量）为 1 公式： 2、求氧的相对原子质量 因此，氧的相对原子质量（原子量）为 16 其他原子的相对原子质量 查阅附录2--元素周期表 粒子种类 实际质量 相对原子质量 质子 1.6726×10-27 kg 1 中子 1.6749×10-27 kg 1 电子 质子质量的1/1836 1/1836 原子的质量 ≈ 质子质量 + 中子质量 相对原子质量=质子数 +中子数 原子 种类 原子核 电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 铁 26 56 磷 16 31 氮 7 7 0 1 6 12 26 30 15 15 7 14 请将下面的表格补充完整 精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝的相对原子质量，得到新值，均经上述委员会采用为国际新标准。其中锗的相对原子质量72.64取代了旧值72.610.02，改幅较大，并且解决了一个几十年来悬而未决的难题（化学法和质谱法的测值相差达0.04），所以贡献尤为突出。 中国化学家张青莲 阅读下表中的数据，你能获得什么信息？ 原子 种类 1个原子的质量∕kg 相对原 子质量 氢 1.674×10-27 1 碳 1.993×10-26 12 氧 2.657×10-26 16 钠 3.818×10-26 23 铁 9.288×10-26 56 相对原子质量大的原子,其原子的实际质量也一定大 拓展延伸 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 甲说：氧的相对原子质量是16g; 乙说：氧的相对原子质量是16; 丙说：凡是相对原子质量大的原子其原子的实际质量也一定大。 你认为哪位同学说的对？为什么？ 答：乙和丙同学说的是正确的。 (1)相对原子质量的单位是“1”，原子实际质量的单位是kg。 (2)相对原子质量是一个比值，原子的实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 3.相对原子质量与原子实际质量的关系 (1) 相对原子质量________原子的实际质量 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值: (3)相对原子质量的单位是: 原子实际质量的单位是: 不等于 越大 “1”(没有单位) 千克 (是个比值) A B 典型例题 A C D 典型例题 1、原子结构模型发展史 2、原子结构 3、相对原子质量 原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有 原子核内都有中子（氢原子） 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 质子数不一定等于中子数 相对原子质量=质子数 +中子数 总结 $$