2024年中考化学专题复习化学用语

2024年中考化学专题复习-化学用语 一、选择题 1. 物质由微观粒子构成。下列物质中，含有氢分子是 A. B. C. D. 2. 古代唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2中Sn的化合价为 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 3. 洛阳牡丹名扬天下，牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是 A. B. C. D. HCl 4. 下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是 A. B. C. D. 5. 空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是 ①2CO2②K2CO3③N ④ ⑤ A. 能表示一种物质的是①② B. ③表示一个氮分子 C. ⑤表示的是一种离子 D. ④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷 7. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. B. C. D. 8. 我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不自燃爆炸等优点，其中关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂。下列说法错误的是 A. 由4种元素组成 B. 磷元素与氧元素的质量比为 C. 质量分数最高的金属是锰元素 D. 锂、铁、磷、氧的原子数目比为 9. 具有自主知识产权的喷气式国产大飞机C919正式投入商业运营，飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如题图，关于铼的下列说法正确的是 A. 铼属于非金属 B. 铼离子的核外电子数为75 C. 铼的相对原子质量是186.2 D. 三价铼的氧化物化学式为 10. 手机电池中常用到钴酸锂，如图为钴原子的结构示意图和钴元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 钴元素符号为CO B. 钴原子的中子数为27 C. 钴原子核外有4个电子层 D. 钴原子在化学反应中易得到电子 11. 工业合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 C. 甲醇的分子式为CH4O D. 该反应实现了有机物向无机物的转变 12. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 生成物的质量比为 44:18 C. 丁物质中氢、氧元素的个数比为 1：1 D. 甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子构成 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. CuCuSO4BaSO4 B. KClO3O2Fe3O4 C. CaCO3CaOCu(OH)2 D. NaClNaNO3Na2CO3 14. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5 B. 铝和稀硫酸反应，Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C. 镁粉着火不能用CO灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、K+、、 B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、 C. 加铁粉产生氢气的溶液中：、K+、、 D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 16. 很多人有过切洋葱被辣眼睛的经历，切洋葱会流泪，是因为洋葱里含有一种特殊成分——二烯丙基三硫醚（C6H10S3），其常温下为液体，具有挥发性且有很强的刺激性。下列有关说法不正确的是 A. 切洋葱时眼睛流泪说明分子在不断地运动 B. 二烯丙基三硫醚由碳、氢、硫三种元素组成 C. 每个二烯丙基三硫醚分子中含有19个原子 D. 二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为3：5 17. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A. 从反应价值看：可减少CO2的排放 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 18. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A. 反应后X的质量为2.1g B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6：1 二、非选择题 19. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）2个汞原子__________。 （2）碘酒中的溶剂__________。 （3）标出硝酸中氮元素的化合价__________。 （4）导电性最好的金属__________。 （5）沼气和天然气的主要成分是__________。 20. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语表示。 （1）硼元素____； （2）4个汞原子____； （3）硝酸钾____； （4）一个镁离子带2个单位的正电荷_____ ； （5）氯酸钾中氯元素的化合价为＋5价______。 21. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。 22. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，是科学家公认的绿色净水剂，被广泛应用。请回答： （1）高铁酸钠（Na2FeO4）的净水作用与明矾类似，起到__________的作用。 （2）高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是__________。 （3）可用氧化铁与过氧化钠（Na2O2）反应制取高铁酸钠，同时生成氧化钠，写出该反应的化学方程式：__________。 23. 下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）硅的相对原子质量为____。 （2）⑤和⑥处在同一周期，原因是它们的原子的________相同。 （3）画出③的原子结构示意图：________。 （4）⑦的原子最外层电子数为3，易失电子，形成离子，其形成离子的符号为____。 （5）⑤和⑧形成物质的化学式为____。 24. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）E的化学式为_______； （2）D的一种用途______； （3）反应①的化学方程式为_______。 25. A~H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤：回答下列问题： （1）B的化学式：______； （2）D转化为H的化学方程式为：______； （3）写出物质H的一种用途________。 26. 某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如图所示。 （1）图中的稀盐酸可以换成稀硫酸，这是因为盐酸和稀硫酸中都含有相同的___________(填写离子符号)。 （2）M代表一类物质，则M为红棕色固体与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）若图中的碱为KOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系的是___________。 A. Mg、BaCl2、CuSO4 B. Fe、AgNO3、FeCl3 C. Cu、Na2CO3、CaCl2 27. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是_______。 （3）向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。 （4）写出图C中方框内乙粒子的符号_______。 28. 利用氢能将转化为有用的产品，以实现碳捕捉，是全世界解决能源危机和减缓温室效应的重要课题。近年，我国科学家在这些方面的催化剂研究中取得一系列突破。 （1）南京理工大学张胜利团队筛选出“具有良好的稳定性、较大的活性面积、高电化学稳定性”的“二维电催化剂”，对于电解技术和氢燃料电池的规模化应用具有重要意义。催化剂作用下的电解水可以实现高效制氢，其化学反应方程式为__________；氢燃料电池是在催化剂作用下、常温实现氢气与空气中的氧气反应生成__________（写化学式），并放出能量。 （2）中国科大曾杰教授等不用金和铂，用钴和碳研制出“纳米片”，它先与反应生成，其中的“H”与再反应生成一种有机物（如“题图”）。的作用是__________；其化学反应方程式为__________；该成果不用金和铂的优点是__________，该方法从环境保护方面的意义是__________。 （3）武汉理工大学木士春教授等制备了基于的纳米片复合电催化剂，可应用于氧化反应、析氧反应等，该电催化剂作为锌-空气电池的阴极也展示出较高的性能，此电池中的锌与氧气、烧碱溶液反应的化学方程式为：________________。 29. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 2024年中考化学专题复习-化学用语参考答案 一、选择题 1. 物质由微观粒子构成。下列物质中，含有氢分子是 A. B. C. D. 【答案】B 2. 古代唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2中Sn的化合价为 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 【答案】D 3. 洛阳牡丹名扬天下，牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是 A. B. C. D. HCl 【答案】B 4. 下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是 A. B. C. D. 【答案】A 5. 空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 6. 化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是 ①2CO2②K2CO3③N ④ ⑤ A. 能表示一种物质的是①② B. ③表示一个氮分子 C. ⑤表示的是一种离子 D. ④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷 【答案】D 7. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. B. C. D. 【答案】D 8. 我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不自燃爆炸等优点，其中关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂。下列说法错误的是 A. 由4种元素组成 B. 磷元素与氧元素的质量比为 C. 质量分数最高的金属是锰元素 D. 锂、铁、磷、氧的原子数目比为 【答案】BC 9. 具有自主知识产权的喷气式国产大飞机C919正式投入商业运营，飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如题图，关于铼的下列说法正确的是 A. 铼属于非金属 B. 铼离子的核外电子数为75 C. 铼的相对原子质量是186.2 D. 三价铼的氧化物化学式为 【答案】C 10. 手机电池中常用到钴酸锂，如图为钴原子的结构示意图和钴元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 钴元素符号为CO B. 钴原子的中子数为27 C. 钴原子核外有4个电子层 D. 钴原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 11. 工业合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 C. 甲醇的分子式为CH4O D. 该反应实现了有机物向无机物的转变 【答案】C 12. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 生成物的质量比为 44:18 C. 丁物质中氢、氧元素的个数比为 1：1 D. 甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子构成 【答案】B 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. CuCuSO4BaSO4 B. KClO3O2Fe3O4 C. CaCO3CaOCu(OH)2 D. NaClNaNO3Na2CO3 【答案】C 14. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5 B. 铝和稀硫酸反应，Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C. 镁粉着火不能用CO灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 【答案】C 15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、K+、、 B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、 C. 加铁粉产生氢气的溶液中：、K+、、 D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 16. 很多人有过切洋葱被辣眼睛的经历，切洋葱会流泪，是因为洋葱里含有一种特殊成分——二烯丙基三硫醚（C6H10S3），其常温下为液体，具有挥发性且有很强的刺激性。下列有关说法不正确的是 A. 切洋葱时眼睛流泪说明分子在不断地运动 B. 二烯丙基三硫醚由碳、氢、硫三种元素组成 C. 每个二烯丙基三硫醚分子中含有19个原子 D. 二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为3：5 【答案】D 17. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A. 从反应价值看：可减少CO2的排放 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 【答案】C 18. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A. 反应后X的质量为2.1g B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6：1 【答案】B 二、非选择题 19. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）2个汞原子__________。 （2）碘酒中的溶剂__________。 （3）标出硝酸中氮元素的化合价__________。 （4）导电性最好的金属__________。 （5）沼气和天然气的主要成分是__________。 【答案】（1）2Hg （2）C2H5OH （3） （4）Ag （5）CH4 20. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语表示。 （1）硼元素____； （2）4个汞原子____； （3）硝酸钾____； （4）一个镁离子带2个单位的正电荷_____ ； （5）氯酸钾中氯元素的化合价为＋5价______。 【答案】（1）B （2）4Hg （3）KNO3 （4） （5） 21. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。 【答案】 ①. 不可再生 ②. 22. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，是科学家公认的绿色净水剂，被广泛应用。请回答： （1）高铁酸钠（Na2FeO4）的净水作用与明矾类似，起到__________的作用。 （2）高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是__________。 （3）可用氧化铁与过氧化钠（Na2O2）反应制取高铁酸钠，同时生成氧化钠，写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2）7：8 （3） 23. 下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）硅的相对原子质量为____。 （2）⑤和⑥处在同一周期，原因是它们的原子的________相同。 （3）画出③的原子结构示意图：________。 （4）⑦的原子最外层电子数为3，易失电子，形成离子，其形成离子的符号为____。 （5）⑤和⑧形成物质的化学式为____。 【答案】（1）28.09 （2）电子层数 （3） （4）A13+ （5）Na2S 24. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）E的化学式为_______； （2）D的一种用途______； （3）反应①的化学方程式为_______。 【答案】（1）CaCO3 （2）导线等 （3） 25. A~H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤：回答下列问题： （1）B的化学式：______； （2）D转化为H的化学方程式为：______； （3）写出物质H的一种用途________。 【答案】 ①. Ca(OH)2 ②. ③. 补钙剂（建筑材料等） 26. 某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如图所示。 （1）图中的稀盐酸可以换成稀硫酸，这是因为盐酸和稀硫酸中都含有相同的___________(填写离子符号)。 （2）M代表一类物质，则M为红棕色固体与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）若图中的碱为KOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系的是___________。 A. Mg、BaCl2、CuSO4 B. Fe、AgNO3、FeCl3 C. Cu、Na2CO3、CaCl2 【答案】（1）H+ （2） （3）B 27. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是_______。 （3）向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。 （4）写出图C中方框内乙粒子的符号_______。 【答案】（1）硫酸或 （2）、 （3） （4） 28. 利用氢能将转化为有用的产品，以实现碳捕捉，是全世界解决能源危机和减缓温室效应的重要课题。近年，我国科学家在这些方面的催化剂研究中取得一系列突破。 （1）南京理工大学张胜利团队筛选出“具有良好的稳定性、较大的活性面积、高电化学稳定性”的“二维电催化剂”，对于电解技术和氢燃料电池的规模化应用具有重要意义。催化剂作用下的电解水可以实现高效制氢，其化学反应方程式为__________；氢燃料电池是在催化剂作用下、常温实现氢气与空气中的氧气反应生成__________（写化学式），并放出能量。 （2）中国科大曾杰教授等不用金和铂，用钴和碳研制出“纳米片”，它先与反应生成，其中的“H”与再反应生成一种有机物（如“题图”）。的作用是__________；其化学反应方程式为__________；该成果不用金和铂的优点是__________，该方法从环境保护方面的意义是__________。 （3）武汉理工大学木士春教授等制备了基于的纳米片复合电催化剂，可应用于氧化反应、析氧反应等，该电催化剂作为锌-空气电池的阴极也展示出较高的性能，此电池中的锌与氧气、烧碱溶液反应的化学方程式为：________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 催化作用 ②. ③. 成本低 ④. 减缓温室效应（或“有利于实现碳中和”等其他合理答案均给分） （3） ①. ②. 29. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x 所用NaOH溶液溶质的质量分数:； 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； （3）第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$