3.4 沉淀溶解平衡 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是 A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小 C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4 D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1 2．关于饱和食盐水，说法正确的是（    ） A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶 C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡 3．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．溶度积常数Ksp B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．水解平衡常数Kh D．水的离子积常数Kw 4．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（    ） A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水 5．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是 A．既能表示沉淀溶解平衡也能表示电离 B．的电子式是 C．的电离方程式是 D．2-丁烯的键线式： 6．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。下列说法正确的是 A．钛酸钡粉体属于有机高分子材料 B．与在高温下反应可制取 C．可作为“钡餐”用于消化道造影 D．中的化合价为价 7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，28g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA B．常温下，1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．氯碱工业中，当整个电解池中产生22.4L(标况下测得)气体时，转移的电子数为2NA D．1mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA 8．下列方程式与所描事实不相符的是 A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s) D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2OFe2O3+3H2 9．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是 A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小 B．向该平衡中加入固体，平衡不移动 C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶解度增大 D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为 10．下列物质性质、用途描述正确的是 A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂 B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀 C．利用的漂白性，除去废水中的色素 D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质 11．结合已有知识，判断下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将片和片用导线相连后，同时插入溶液中 片上产生气泡 原电池中正极可能是化学性质较活泼的金属 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液 溶液颜色无变化 不水解 向的悬浊液中滴入少量溶液 有黄色沉淀生成 相同条件下，分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性 醋酸溶液导电性强 弱电解质浓度越大，电离程度越大 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中正确的是 A．电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝 B．钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀 C．向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小 D．BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应 13．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B AgI AgCl 加入适量KI溶液后过滤 C FeSO4 Fe2(SO4)3 加入适量KI溶液后萃取 D CH4 C2H4 通入溴水，干燥 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成悬浊液，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是    A．曲线MP表示的变化 B．的为 C．若要使反应正向进行，需满足 D．固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 15．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种中水的电离程度相同 B 向2mLKI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧性， D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A．A B．B C．C D．D 16．CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是 A．降温 B．加入CaSO4 C．加入BaCl2 D．加水 17．根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 B 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的 pH， 前者pH比后者的大 非金属性： S>C C 向2mL0.1mol· L-1MgCl2溶液中加5mL0.1mol· L-1NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀 室温下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 干白葡 萄酒中一定含有SO2 A．A B．B C．C D．D 18．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]、-lg[c(CO)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①中y2=4.9 B．曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO) C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点 D．该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 19．25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA、、三种物质的溶液，pM［p表示负对数，M表示、、］随pOH的变化关系如图所示。当化学平衡常数时，认为该反应不能进行。下列说法错误的是 A．的电离常数的数量级为 B． C．当pOH=5.4时，NaHA溶液中离子浓度大小： D．NaHA溶液能够溶解固体，不能溶解固体 20．下列实验步骤、现象及结论均正确的是 选项 实验步骤 现象 结论 A 在生锈的铁制品表面滴加适量的浓氯化铵溶液 没有明显现象 浓氯化铵溶液与铁锈不反应 B 亚硫酸滴入碳酸钠溶液中产生二氧化碳气体，将二氧化碳通入次氯酸钙中 产生白色沉淀 亚硫酸酸性强于次氯酸 C 向 AgNO3 溶液中加入等浓度等体积的 NaCl 溶液和 KI 溶液 先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) D 将某气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 该气体一定为乙烯 A．A B．B C．C D．D 21．已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀 22．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．溶液中滴入溶液后由橙色变为黄色 B．品红溶液通入气体后褪色 C．通入溶液有白色沉淀产生 D．在无色火焰上灼烧火焰呈黄色 23．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA 24．下列由实验操作及现象所得结论正确的是 A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 B．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明 C．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和溶液，后者pH大，证明酸性： D．将同浓度同体积的溶液与溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度 25．AgBr具有感光性，能用来制做感光材料，其在水溶液中存在沉淀溶解平衡，下列关于该溶液中离子浓度变化曲线说法不正确的是 A．a点为不饱和溶液，恒温蒸发后，由a点到d点 B．向c点溶液中加入NaBr固体，将由c点到e点再到d点 C．b点是该温度下的过饱和溶液，析出结晶时将沿45度角回到此曲线上的e点 D．向d点饱和溶液中加入Na2S固体，将由d点到e点再到c点 二、填空题 26．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？ 请说明原因： 。 27．沉淀溶解平衡状态的特征： (1)动态平衡：v溶解 v沉淀≠0. (2)达到平衡时，溶液中离子的 。 (3)当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。 28．按要求回答下列问题： (1)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 5 7 8.4 10.3 ①溶液Ⅳ显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系： 。 ③溶液Ⅱ中， (填“>”“<”或“=”)。 ④溶液Ⅰ中，由水电离产生的 。 (2)几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 40.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的为 (已知：) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．沉淀往往向生成更难溶物的方向转化，所以选项A错。 B．溶度积只受温度的影响，B错。 C．不同类型的物质，不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小，C错。 D．若要有碘化银沉淀生成，则c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag+)= ×10-5 mol·L-1，所以此时c(I-)≥Ksp(AgI)/c(Ag+)=7.5×10-12 mol·L-1，因此D正确。 2．C 【详解】A．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，溶解不会停止，故A错误； B．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，结晶不会停止，故B错误； C．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，溶解平衡的本质是溶解速率等于结晶速率，故C正确； D．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，加水稀释是溶液中离子浓度降低，平衡会向溶解方向移动，故D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．溶度积常数，还与难容电解质的溶解性有关，并不是所有的难容电解质的溶解性都随温度升高而升高，故温度升高，溶度积常数Ksp不一定增大，故A正确； B．电解质的电离需要吸收热量，温度升高，电离程度一定增大，故B错误； C．水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，温度升高，水解平衡常数一定增大，故C错误； D．水的电离是吸热反应，故温度升高，电离程度一定增大，水的离子积常数一定增大，故D错误； 本题答案A。 4．A 【分析】Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质，以此解答。 【详解】加入氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸镁、氧化镁或氢氧化镁等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故选A。 5．C 【详解】A．氯化银的沉淀溶解平衡为，，故A错误； B．中P为8电子结构，电子式是 ，故B错误； C．可以电离出氢离子和硫离子，电离方程式是，故C正确； D．2-丁烯中含有1个碳碳双键，键线式：，故D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．钛酸钡属于无机化合物，因此钛酸钡粉体不属于有机高分子材料，A项错误； B．钠具有强还原性，在一定条件下，可以将钛从其氯化物中置换出来：，B项正确； C．BaSO4可作为“钡餐”用于消化道造影，而BaCO3可溶于胃酸中的盐酸而生成Ba2+使人中毒，不能用作“钡餐”，C项错误； D．化合物中H、O的化合价分别为价、价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算可知H2C2O4中C的化合价为价，D项错误； 答案选B。 7．B 【详解】A．14CO和N2的相对分子质量不同，不能计算混合气体的物质的量，A错误； B．碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，阴离子个数增加，因此常温下，1L 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，B正确； C．氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极上产生气体为氢气，因此当整个电解池中产生22.4L(标况下测得)气体时，转移电子物质的量为=1mol，转移的电子数为NA，C错误； D．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，，，转移电子数分别为2NA、NA，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．碘离子能被氧气氧化，该反应的离子方程式为4I- +O2+4H+=2I2+2H2O，A正确； B．二氧化硫和溴水反应生成溴化氢和硫酸，溴水褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B正确； C．硫化铜的溶度积小于硫化锌，故CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，C正确； D．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．加入固体，增大Cl-浓度，平衡向左移动，溶解度减小，A正确； B．加入固体，不增加反应浓度，平衡不移动，B正确； C．加水离子浓度减小，平衡向右移动，但固体溶解度只与温度有关，加水溶解度不会变大，C错误； D．溶解度：＜，沉淀会向更难溶的方向转化，D正确； 故答案选C。 10．A 【详解】A．具有强氧化性，具有杀菌、消毒及防腐作用，可用作植物保鲜剂，故A正确； B．与反应生成更难溶的CuS，该反应为复分解反应，与 FeS的还原性无关，故B错误； C．没有漂白性，利用氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性可除去废水中的色素，故C错误； D．用作核反应堆的传热介质是利用Na-K形成合金的熔点低，呈液态，具有良好的导热性，与钠的还原性无关，故D错误； 故选：A。 11．A 【详解】A．铝能和氢氧化钠溶液反应，而镁不能与氢氧化钠溶液反应，故镁铝相连放入氢氧化钠溶液中铝作负极，活泼性更强的镁作正极，A正确； B．亚铁离子水解溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，B错误； C．有黄色沉淀生成，说明碘化银比氯化银更难溶，，C错误； D．导电能力和离子浓度有关，而弱电解质浓度越大，其电离程度反而越小，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出离子，A错误； B．铜的活泼性位于氢之后，不能发生析氢腐蚀，B错误； C．由于起始Cl-、I-浓度相等，故通过观察先生成沉淀的颜色可以比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小，C正确； D．Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)的相差不大，通过控制浓度可实现转化，D错误； 故答案选C。 13．C 【详解】A．加入稀盐酸后杂质Fe被反应掉，过滤、洗涤、干燥后得到Cu，A正确； B．碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，向氯化银中加入碘化钾溶液可以发生沉淀的转化(氯化银转化为碘化银)，B正确； C．碘化钾溶液可以将Fe3+还原为Fe2+，但会引入新的杂质，C错误； D．甲烷不能和溴水反应，乙烯能和溴水反应，混合气通入溴水后可将杂质除掉，干燥后得到纯净的甲烷气体，D正确； 综上所述答案为C。 14．D 【分析】对于BaSO4的饱和溶液，，且；由图可知，AM段，，所以Ksp(BaSO4)=10-10。当加入的浓度大于2.5×10-4mol/L时，纵轴表示的Ba2+和浓度不再相等，说明M点BaSO4开始转变为BaCO3沉淀，M点即BaCO3恰好开始生成沉淀的点，若要把BaSO4固体全部转变成BaCO3，除了要保证足量的与Ba2+结合外，还要保证溶液中和达到平衡关系； 【详解】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是的变化， A正确； B．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，B正确； C．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q<K时，反应正向进行，即，C正确； D．若使 0.025mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025mol碳酸根离子、生成0.025mol硫酸根离子，反应达到平衡时，解得=0.625mol/L，故BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，=0.625mol/L、c()=0.025mol/L，，碳酸根离子水解使得溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(OH-)>c(Ba2+)，D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，但是两溶液的浓度不同，对水的电离促进作用不同，水的电离程度不同 ，A错误； B．反应中碘离子过量，而反应后上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍存在铁离子，故与KI反应存在限度，B正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，C错误； D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，D错误； 故选B。 16．C 【详解】A、降温CaSO4溶解平衡逆向移动，c(Ca2＋)减小，错误； B、加入CaSO4，溶液仍饱和，浓度不变，错误； C、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，平衡右移，c（Ca2+）增大，正确； D、加水CaSO4继续溶解，若溶液仍饱和c（Ca2+）不变，若CaSO4溶解完，溶液不再饱和c（Ca2+）减小，错误。 17．A 【详解】A．硫酸铜和氯化铜溶液除了阴离子不同，其他条件均相同，铝片加入到氯化铜溶液中能反应，是氯离子破坏了铝片表面的氧化膜，A正确； B．常温下可以测等物质的量浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH值，溶液pH值越大，酸性越弱，对应核心元素的非金属性越弱，B实验不能得出C和S非金属性强弱，B错误； C．题中氢氧根过量，加入氯化铁溶液可以直接产生红褐色沉淀，并不存在沉淀的转化，不能比较两种沉淀的Ksp，C错误； D．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有二氧化硫，D错误； 故选A。 18．B 【分析】饱和溶液中，由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，当相等时，>，则-lg<-lg，即曲线①代表-lg与-lg的关系图，曲线②代表-lg与-lg的关系图，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表-lg与-lg的关系图，当-lg=7时，-lg=3，则Ksp(BaSO4)= ==，当-lg=5.1时，y2=-lg=10-5.1=4.9，故A正确； B．曲线②中a点碳酸根浓度不等于钡离子浓度，钡离子浓度大于碳酸根，说明溶液中不只有碳酸钡溶解，溶质还有其他物质(如氯化钡)，若是还有氯化钡，则存在电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)，故B错误； C．曲线②代表-lg与-lg的关系图，加适量BaCl2固体，平衡逆向移动，增大，减小，则-lg增大，-lg减小，且K sp(BaCO3)，可使溶液由c点变到b点，故C正确； D．由分析可知，曲线①代表-lg与-lg的关系图，当-lg=7时，-lg=3，则Ksp(BaSO4)= ==，故D正确； 故选B。 19．D 【分析】由图可知，，，化简可得，即为曲线①；，即为曲线②；，即为曲线③。 【详解】A．根据图中算出，根据图中算出，根据图中算出。A项，数量级为，选项A正确； B．代入上述数据计算，选项B正确； C．当pOH=5.5时，溶液中，现pOH=5.4，则，所以离子浓度大小：，选项C正确； D．若NaHA溶液能够溶解固体，则反应方程式为：，反应的平衡常数，反应不能进行。同理，若NaHA溶液能够溶解固体，则反应方程式为，反应不能进行。因此NaHA溶液不能溶解固体，也不能溶解固体，选项D错误； 答案选D。 20．B 【详解】A．氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，属于碱性氧化物，用浓氯化铵溶液清洗铁锈时，铁锈溶解，故A错误； B．亚硫酸滴入碳酸钠溶液中产生CO2，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，将二氧化碳通入次氯酸钙中，得到碳酸钙沉淀和次氯酸，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而推出亚硫酸的酸性强于次氯酸，故B正确； C．AgCl和AgI形式相同，向 AgNO3 溶液中加入等浓度等体积的 NaCl 溶液和 KI 溶液，先出现黄色沉淀(AgI)，溶度积小的先沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C错误； D．将某气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该气体不一定为乙烯，可能为丙烯等，故D错误； 答案为B。 21．D 【详解】A．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子的浓度越大，AgCl的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的溶解度大，A错误； B．已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，由图象可知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=(1×10-3)2×1×10-6=1×10-12，B错误； C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，温度不变，Ksp不变，点仍在曲线上，C错误； D．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1×10-12，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-10，设NaCl和K2CrO4的浓度均为0.1 mol·L-1，向0.1 mol·L-1的NaCl和K2CrO4的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，则生成Ag2CrO4沉淀时c(Ag+)=mol·L-1，生成AgCl沉淀时，c(Ag+)=mol·L-1=2×10-9 mol·L-1，所以先析出氯化银沉淀，D正确； 故选D。 22．C 【详解】A．溶液中存在平衡（橙色）+H2O⇌2H++2（黄色），滴入溶液后平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，不涉及氧化还原反应，选项A不符合； B．品红溶液通入气体后褪色，SO2的漂白性是与有色的有机物质结合生成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原反应，选项B不符合； C．通入溶液有白色沉淀产生，是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，产生的氯离子与银离子反应生成难溶液于酸的氯化银白色沉淀，氯气与水反应涉及氧化还原反应，选项C符合； D．在无色火焰上灼烧火焰呈黄色，焰色反应属于物理变化，不涉及氧化还原反应，选项D不符合； 答案选C。 23．D 【详解】A．标况下苯不是气体，不能计算其物质的量，A错误； B．没有说明饱和溶液的体积，不能计算其物质的量，B错误； C．C2H6O若为甲醚，一个分子含有8个极性键，若为乙醇，一个分子含有7个极性键，故不能计算，C错误； D．反应中每生成3个氯气，转移5个电子，则每生成3mol氯气，转移5mol电子，D正确； 故选D。 24．D 【详解】A．由于NH3极易溶于水，故检验若不加热，可能无法检验到NH3，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，也不能证明该溶液中不含，需加入NaOH溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，才能证明有无，A不合题意； B．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，由于Qc(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)＞Ksp(AgBr)，析出AgBr沉淀，沉淀颜色由白色变为淡黄色，不能说明存在沉淀的转化，无法证明，B不合题意； C．已知CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，故常温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和溶液，后者pH大，只能证明酸性：HS-＜CH3COOH，无法比较的酸性强弱，C不合题意； D．已知反应：2Fe3+++H2O=2Fe2++3H++，故将同浓度同体积的溶液与溶液混合则KHSO3过量，FeCl3不足，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在Fe3+，即可证明该反应存在一定限度，D符合题意； 故答案为：D。 25．D 【详解】A．由c点数据可知该温度下AgBr 的Ksp=7×10-77×10-7=4.910-13，a点的c(Br-)=7×10-7 mol·L-1，c(Ag+) 7×10-7 mol·L-1，则a点AgBr的 Qc Ksp，则a点为不饱和溶液，恒温蒸发，c(Ag+)和c(Br-)的浓度会同时增大，当AgBr的Qc Ksp，则溶液会由a点到曲线上的d点，故A正确； B．向c点溶液中加入NaBr固体，则溶液中的c(Br-)浓度会增大，则AgBr的沉淀溶解平衡AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)会逆向移动，则c(Ag+)浓度会减小，随着c(Br-)浓度越来越大，则溶液就会由c点到e点再到d点，故B正确； C．b点AgBr的 Qc Ksp，属于该温度下的过饱和溶液，Ag++Br-=AgBr↓，析出时Ag+和Br-按物质的量比1：1反应生成AgBr，析出部分AgBr后，溶液变成AgBr饱和溶液，则溶液将沿45度角回到此曲线上的e点，故C正确； D．d点饱和溶液中AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，加入Na2S固体后，电离出的S2-和Ag+反应生成Ag2S沉淀，根据平衡移动原理，则c(Ag+)浓度会减小，c(Br-)浓度会变大，则溶液不能由d点到e点再到c点，故D错误； 答案D。 26． 否 BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒 【详解】虽然BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒。 27．(1)= (2)浓度保持不变 (3)发生移动 【详解】（1）沉淀达到溶解平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v溶解=v沉淀≠0； （2）达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变； （3）当改变外界条件时，如温度、离子浓度等变化时，溶解平衡将发生移动，重新达到新的平衡。 28．(1) = (2) < 6 【解析】(1) ①溶液中的次氯酸根离子可以水解出氢氧根离子，使溶液显碱性，水解方程式为：； ②溶液pH=8.4，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系为：； ③25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液pH=7，溶液显中性说明弱酸弱碱盐的阴离子和阳离子水解程度相同，对应酸碱电离程度相同，=； ④溶液中的氢离子都是水电离产生的，故溶液Ⅰ中，由水电离产生的10-5； (2) ①Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2的构型相同，对于构型相同的难溶性的物质来说，形成沉淀的pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，几种离子开始沉淀时溶液的pH大小关系可知：Cu2+先形成沉淀，形成沉淀的溶液的pH越大，则其Ksp就越大，根据表格数据可知<； ②要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+) = 0.0002mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，所以，所以溶液的pH = 6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$