3.4 沉淀溶解平衡 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．厨房中用热的纯碱液清除油污 B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风 C．可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 D．在汽车排气管上安装催化转化器治理汽车尾气的原理是催化剂能够改变化学反应进行的方向 2．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 C．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱 D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．纯碱溶液可用于除去水垢中的 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 4．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生： B．过氧化钠和水反应能生成氧气： C．氨催化氧化生成一氧化氮： D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄： 5．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 6．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②泡沫灭火器灭火 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5％的溶液解毒 A．仅②③④ B．仅①②③ C．仅③④⑤ D．全部 7．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将装有NO2气体的玻璃球放入热水中 红棕色加深 玻璃球中存在反应： 2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0 B 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有SO2 C 测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的大 元素的非金属性C<Cl D 向NaCl与NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 8．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切，下列说法错误的是 A．襄阳大头菜含有氨基酸、维生素、纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用 B．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀 C．锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去 D．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率 9．下列化学用语对事实的表述不正确的是（   ） A．小苏打溶液显碱性：HCO+H2OCO+H3O+ B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH+OH- C．由Na和Cl形成离子键的过程： D．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO 10．已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。则在0.35 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Ba2＋的最大浓度是 A．3.1×10-10 mol·L-1 B．8.4×10-10 mol·L-1 C．4.2×10-10 mol·L-1 D．5.8×10-10 mol·L-1 11．下列应用只与沉淀溶解平衡有关的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强去污效果 B．在实验室配制氯化铁溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度 C．使用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 D．为了除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙 12．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液 B．将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后，若，则 C．将氢氧化钠溶液和氨水中的溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的 D．，浓度均为的的混合溶液中： 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁沉淀中加入氯化铁溶液： 3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ B．硫化亚铁固体溶于稀硫酸：S2-+ 2H+= H2S↑ C．向硫酸铝钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3+ + 6OH-+3Ba2+ +3 = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫： 3Ba2++ 2 + 3SO2 + 2H2O= 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+ 14．下列有关离子浓度大小比较正确的是 A．同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/LMgCl2溶液，③0.1mol/LAgNO3溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是③>②>① B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c()由大到小的顺序是①>③>② C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c()由大到小的顺序是②>③>① D．物质的量浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3；pH由大到小的顺序是①>③>② 15．已知25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是 A．AgC1的悬浊液中通入少量的HCl，c(Ag+）减少 B．AgC1和AgBr共存的悬浊液中，=360 C．AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀 D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀 16．下列离子方程式正确的是 A．用铅电极电解溶液： B．少量通入溶液中： C．向悬浊液中通入气体： D．溶液与足量浓溶液反应： 17．下列实验设计、操作都能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．①用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 B．②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证牺牲阳极法 18．下列说法正确的是 A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小 B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp不变 D．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平衡向溶解方向移动 19．和盐酸反应：，该反应的反应历程和部分物质的相对能量如下图所示 ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     下列说法正确的是 A．盐酸与反应较与反应慢，与较小等因素有关 B． C．一定温度下，饱和溶液中，加入固体，增大 D．   20．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A．甲装置可检验溶液中是否有K+ B．乙装置中选用的指示剂与Ag+形成沉淀的溶解度比AgBr的溶解度大 C．丙装置可构成铜锌双液原电池并持续供电 D．丁装置可测量稀硫酸的pH 21．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2] C 少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 D 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分别为1.3和0.7 C的非金属性弱于S A．A B．B C．C D．D 22．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．在寒冷季节，将工业盐加到混凝土中的作用是降低熔点做防冻剂 B．生石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的熟石膏，能够用于医疗上做石膏绷带 C．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一 D．含氟牙膏中的F—能和Ca2+及PO生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力 23．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“酸溶”时应在通风良好或无明火环境中进行 B．“除铝”时，需调节pH，其范围可根据Al(OH)3、Fe(OH)2的Ksp计算出来 C．“氧化”时，若选用稀硝酸代替H2O2溶液，则会造成环境污染 D．碱式硫酸铁加蒸馏水溶解，可用KSCN溶液检验是否含有Fe2+ 24．25 ℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是 A．25 ℃时，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×10-12 25．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验I滴定恰好反应时， B．实验I滴定至溶液中时，至少大于 C．实验II初始阶段发生反应的离子方程式为 D．实验II最后阶段发生反应（最简整数比）的化学平衡常数表达式为 二、填空题 26．已知：25℃时，，，，。 （1）①25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀。 ②将、的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）①25℃时，发生水解反应，该反应的平衡常数为 。 ②25℃时，若向溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中的浓度为 。 （3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当恰好完全沉淀时，测得，此时所得沉淀中 （填“含有”或“不含有”）。 27．沉淀溶解平衡状态的特征： (1)动态平衡：v溶解 v沉淀≠0. (2)达到平衡时，溶液中离子的 。 (3)当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。 28．请回答下列问题 (1)CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2 (2)常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定（1）中的方案 （填“可行”或“不可行”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．热的纯碱液能促进油脂的水解，所以厨房中常用热的纯碱液清除油污，A正确； B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风，有利于甲醛的释放，B正确； C．重金属的硫化物，其溶度积常数比FeS小，可用FeS可作为沉淀剂，除去污水中重金属离子，C正确； D．催化剂只能加快反应速率，对反应方向无影响，D错误； 故选：D。 2．B 【详解】A．成熟的鲜花或者水果会释放乙烯，用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收鲜花释放的乙烯，可达到鲜花保鲜的目的，A正确； B．石墨烯是单质，乙烯为烯烃，二者不互为同系物，B错误； C．烟花绽放利用的是原子的发射光谱，C正确； D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理，使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，再利用酸溶解而除去，D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．硅胶具有较强的吸水性、生石灰能与水反应氢氧化钙，并且二者均无毒，所以硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，故A正确； B．不溶于水，但能溶于胃酸，可能导致中毒，医疗上用于检查肠胃的钡餐是BaSO4，故B错误； C．CaSO4的溶解度大于CaCO3，能与碳酸钠发生反应，碳酸钙能溶于醋酸，再加入醋酸将碳酸钙除去即可，故C正确； D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确； 故答案选B。 4．B 【详解】A．电解CuCl2溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生，是因为电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，离子方程式为：，故A正确； B．过氧化钠和水反应能生成氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故B错误； C．氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应为4NH3+5O24NO+6H2O，故C正确； D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，因为AgCl转化为AgI，发生沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 5．A 【详解】试题分析：A.沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等且不为零，A项正确；B.AgCl难溶于水，在水中建立沉淀溶解平衡，溶液中有Ag+和Cl-，B项错误；C.沉淀溶解平衡是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动，AgCl沉淀的溶解度增大；C项错误；D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，AgCl沉淀的溶解度减小，D项错误；选A。 考点：考查沉淀溶解平衡的应用。 6．C 【详解】①纯碱溶液中碳酸钠水解显碱性，可使油脂发生水解反应而去除，热纯碱溶液洗涤油污的能力强，主要是因为升高温度，促进碳酸钠水解，使其碱性增强，这与沉淀溶解平衡无关，①不符合题意； ②泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠会发生相互促进的水解反应，从而释放大量二氧化碳，这与沉淀溶解平衡无关，②不符合题意； ③溶洞的形成主要是利用难溶物碳酸钙不断被二氧化碳和水侵蚀生成可溶性碳酸氢钙以后，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙的过程，主要体现的是沉淀溶解平衡原理，③符合题意； ④碳酸钡可溶于盐酸形成重金属离子钡离子，不能作“钡餐”而硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，所以可以做“钡餐”，④符合题意； ⑤误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5％的溶液解毒，涉及的是钡离子与硫酸根离子生成难溶于水的硫酸钡沉淀，体现的主要是生成沉淀的过程，⑤符合题意； 综上所述，仅③④⑤符合题意，C项正确。 故选C。 7．A 【详解】A．NO2为红棕色气体，加热后红棕色加深，说明平衡向生成NO2的方向移动，存在反应：2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0，A正确； B．葡萄酒中含有乙醇，乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定是否含有SO2，B错误； C．HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，应测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO4溶液的pH来进行比较，C错误； D．应向等浓度的NaCl与NaI的混合溶液加入少量稀AgNO3溶液，选项没有注明浓度是否相等，D错误； 综上所述答案为A。 8．A 【详解】A．氨基酸、维生素是小分子物质，人体内没有纤维素水解的酶，纤维素不可被人体吸收利用，A错误； B．临汉门会形成Cu-Fe原电池，Fe作负极，加速铁皮腐蚀，B正确； C．微溶于水难溶于酸，可利用沉淀转化原理将其转化为更难溶于水的碳酸钙，后用酸除去，C正确； D．合成氨是放热反应，降温平衡正向移动，有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率，D正确； 答案选A。 9．A 【详解】A．小苏打溶液呈碱性，是因为碳酸氢根在水溶液中发生水解剩余大量OH-，相应的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-，A错误； B．一水合氨为弱电解质，在水中可以发生部分电离，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，B正确； C．Na失去一个电子变成Na+，Cl得到一个电子变成Cl-，用电子式表示NaCl的形成过程为，C正确； D．CaCO3在水中的溶解度比CaSO4小的多，故可以利用沉淀的转化将CaSO4转化为可以被酸溶解的CaCO3，方便除去，D正确； 故答案选A。 10．A 【详解】在0.35 mol·L-1的Na2SO4溶液中，c()=c(Na2SO4)=0.35 mol/L，根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，则c(Ba2+)= mol·L-1=3.1×10-10 mol·L-1，故合理选项是A。 11．D 【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根水解生成氢氧根，油污在碱性条件下水解，加热，促进碳酸根水解，碱性增强，因此可以增强去污效果，故A不符合题意； B．在实验室配制氯化铁溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，主要抑制铁离子水解，然后加水稀释到所需的浓度，故B不符合题意； C．使用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，铝盐、铁盐水解生成胶体，胶体具有吸附杂质作用，起净水功效，故C不符合题意； D．为了除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，利用沉淀的溶解平衡移动原理，使之转化为碳酸钙，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12．C 【详解】A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液，此时溶解速率等于沉淀速率，A正确； B．将aLpH=3的盐酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液为酸性，根据，则，B正确； C．由于氨水为弱碱，部分电离且稀释可以促进氨水电离，所以将氢氧化钠溶液和氨水中的溶质的浓度各稀释到原浓度的，氨水中氢氧根离子浓度减小小于原来的，C错误； D．由电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H＋)+c(Na＋) ，由物料守恒2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO－)+c(OH－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(H＋)+c(CH3COOH)，因为pH=4.75，c(H＋)＞c(OH－)，则c(CH3COO−)+c(OH−)>c(H+)+c(CH3COOH)，D正确； 故选C。 13．A 【详解】A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，氢氧化镁沉淀中加入氯化铁溶液可实现沉淀转化，A选项正确； B．FeS难溶于水，正确离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，B选项错误； C．Al(OH)3可溶于过量强碱生成偏铝酸盐，正确反应方程式为：Al3++4OH-+2Ba2++2= 2BaSO4↓ + AlO+2H2O，C选项错误； D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫的离子反应方程式为：2Ba2++ 2 + 3SO2 + 2H2O= 2BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H++，D选项错误； 答案选A。 14．D 【详解】A．含有氯离子、银离子的溶液都抑制AgCl溶解，②中氯离子浓度大于①且二者抑制AgCl溶解，但硝酸银提供了Ag+，所以Ag+浓度由大到小的顺序是③>①>②，故A错误； B．①③都是水解而使溶液呈酸性的，要使二者pH相同，则二者溶液中水解程度及溶液中c()都相同，H+抑制水解，所以等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，c()由大到小的顺序是③=①＞②，故B错误； C．Al3+、Fe2+抑制水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，但③化学式中铵根离子个数是①的2倍，所以等浓度的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2，浓度由大到小的顺序是③>②>①，故C错误； D．物质的量浓度相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，该盐溶液pH越大，酸根离子水解程度＞＞CH3COO-，所以物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的下列四种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa,③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②，故D正确； 故选：D。 15．C 【详解】A．在AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），通入少量HCl，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减少，A正确； B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，AgCl和AgBr的离子积都等于对应的溶度积，===360，B正确； C．由于Ksp(AgC1)Ksp(AgBr)，AgCl饱和溶液中c（Cl-）AgBr饱和溶液中c（Br-），两种饱和溶液等体积混合后的溶液中c（Cl-）c（Br-），加入足量浓AgNO3溶液，产生AgCl沉淀多于AgBr，C错误； D．由于Ksp(AgC1)Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，D正确； 故选C。 16．B 【详解】A．用铅电极电解溶液，生成的与结合生成难溶的，A错误； B．次氯酸根离子有强氧化性可以将+4价硫氧化为+6价硫，离子方程式为：，B正确； C．是弱电解质不能拆，则向悬浊液中通入气体的离子方程式为：，C错误； D．溶液与足量浓溶液反应生成一水合氨和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．中和热的测定应选稀的强酸，不能利用浓硫酸测定中和热，因为浓硫酸溶于水放出热量，故A错误； B．AgNO3过量，无法比较两者Ksp大小，故B错误； C．MgCl2易水解，需要在HCl气体中加热制取，③无法用于制取无水MgCl2，故C错误； D．构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液无现象，可验证牺牲阳极法，故D正确； 故选D。 18．C 【详解】A．一定温度下，化学组成形式相似的物质Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学组成形式不相似的物质不能直接根据Ksp的大小来比较溶解度，故A错误； B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl和AgI的Ksp不同，则所得溶液中c(Cl-)≠c(I-)，故B错误； C．溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与浓度无关，故C正确； D．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平衡不移动，故D错误； 故答案为C。 19．A 【详解】A．反应物的浓度越大，反应速率越快，盐酸与BaSO3反应较与Na2SO3反应较慢，与(aq)浓度较小等因素有关，故A正确； B．根据盖斯定律：①+②+③+④+⑤+⑥得BaSO3(s)+2HCl(aq)⇌SO2(g)+H2O(l)+BaCl2(aq)△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6，故B错误； C．BaSO3为固体，则反应BaSO3(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)的Ksp=c(Ba2+)×c()，溶度积常数只与温度有关，则加入BaCl2固体，c(Ba2+)×c()不变，故C错误； D．根据图可知：(aq)+2H+(aq)⇌H2O(l)+SO2(aq)是放热反应，故△H=-(a-c)kJ•mol-1，故D错误； 故选：A。 20．B 【详解】A．通过焰色试验检验K+颜色时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，A错误； B．当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应，故乙装置中选用的指示剂与Ag+形成沉淀的溶解度比AgBr的溶解度大，B正确； C．左侧烧杯中Zn与CuSO4溶液发生置换反应, 应将两个烧杯中的电解质溶液应该互换，C错误； D．测定稀硫酸的pH时，应该用一根洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡比较，以判断溶液pH的大小，而不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，D错误； 故合理选项是B。 21．B 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，次氯酸根将SO2氧化为硫酸根，生成的沉淀为硫酸钙，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，A错误； B．溶液中Cu2+的浓度比Mg2+低，但生成的沉淀为Cu(OH)2，说明Cu(OH)2溶解度更小，Cu(OH)2和Mg(OH)2为同类型沉淀，溶解度小则Ksp小，B正确； C．由于Zn少量，所以发生的反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，无法比较Zn和Fe的活泼性，C错误； D．H2C2O4并不是C元素的最高价含氧酸，无法通过H2C2O4和HNO3的酸性强弱来比较C和N的非金属性强弱，D错误； 综上所述答案为B。 22．B 【详解】A．亚硝酸钠为工业盐，在寒冷季节，将亚硝酸钠加到混凝土中能降低水的熔点，起到防冻剂的作用，便于混凝土正常水化，故A正确； B．熟石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，利用石膏的这一性质，医疗上常用熟石膏做石膏绷带，故B错误； C．碘化银在高空扩散时，易形成结晶核，使水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落，利用这一性质，常用飞机播撒碘化银实现人工增雨，故C正确； D．含氟牙膏中的氟离子能与牙层表面的羟基磷灰石反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而改变釉质的组成，增强抗龋能力，故D正确； 故选B。 23．D 【分析】废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3等)用稀硫酸溶解，得到FeSO4和Al2(SO4)3的混合液，可以通过调节溶液的pH将Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去，含FeSO4的溶液用双氧水氧化，然后减压蒸发过滤得到碱式硫酸铁。 【详解】A．“酸溶”时铁、铝和稀硫酸反应有氢气产生，故应在通风良好或无明火环境中进行，A项正确； B．“酸溶”后的溶液中含有、，调节的的数值范围可通过相应氢氧化物的计算出来，B项正确； C．“氧化”时，选用稀硝酸代替溶液，则生成NO，会造成环境污染，C项正确； D．检验用溶液，D项错误； 故选D。 24．A 【详解】A．三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小，A正确； B．，，B错误； C．Ksp(FeS)>Ksp(ZnS)，应首先生成ZnS沉淀，C错误； D．K=，D错误； 故答案为：A。 25．D 【详解】A．实验I滴定恰好反应时，NaHC2O4和NaOH按照物质的量1：1进行反应，生成Na2C2O4和水，水解生成，进一步水解生成，但是水解都是较为微弱的，则浓度一定大于浓度，即c()>c()，A错误； B．当滴加NaOH体积为10mL时，此时溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4，若不考虑水解和电离，两者的物质的量相同，的水解平衡常数==1.85×10-10，的水解平衡常数==1.85×10-13，说明的电离程度远大于水解程度，也远大于的水解程度，此时c()>c()，因此当溶液中c()>c()时，V(NaOH)不一定大于10mL，可以小于等于10mL，B错误； C．实验II开始时加入的CaCl2较少，此时两者反应生成的是CaC2O4和H2C2O4，离子方程式为2+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4，C错误； D．实验Ⅱ最后阶段发生的反应为，该反应的平衡常数=====，D正确； 故答案选D。 26． B 不含有 【详解】（1）①Ksp小的先沉淀，因为K sp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向浓度均为0.1mol/L的氯化镁和氯化铜混合溶液中逐渐加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，故答案为：Cu(OH)2； ②若要使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，氨水应过量，则先向沉淀反应器中加入B，在滴加另一反应物，故答案为B； （2）① 。 ②时，。 （3）恰好完全沉淀时， ， ，所以不含有沉淀。 27．(1)= (2)浓度保持不变 (3)发生移动 【详解】（1）沉淀达到溶解平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v溶解=v沉淀≠0； （2）达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变； （3）当改变外界条件时，如温度、离子浓度等变化时，溶解平衡将发生移动，重新达到新的平衡。 28．(1)AD (2) 4.0 3.0 可行 【详解】（1）调节pH，不能引入新杂质，因此加入含Cu且不溶于水的化合物. A．加入CuO与氢离子反应可调节pH且不引入杂质，A正确； B．加入一水合氨，引入了杂质离子，B错误； C．加入NaOH，引入了杂质离子，C错误； D．加入Cu(OH)2，调节pH的同时没有引入杂质离子，D正确； 故答案选AD。 （2）根据溶度积进行计算，Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，代入数值，c(OH－)=1×10-10mol·L-1，溶液中c(H＋)=，因此开始出现沉淀的pH=4，Fe3＋沉淀完全时，溶液c(Fe3＋)=10-5mol·L-1，根据溶度积，Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入数值，c(OH－)=10-11mol·L-1，c(H＋)==10-3mol·L-1，pH为3.0，因此通过计算可知pH=3.5时铁离子已经完全沉淀，上述方案可行。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$