2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．实验室现有铜和氧化铜的混合物10g，小组同学将该混合物全部加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应后得到208g溶液，则原固体混合物中铜元素的质量分数为（） A．16% B．84% C．40% D．50% 2．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为50g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为35g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（    ） A．20% B．40% C．50% D．70% 3．实验室有35 g CaCO3和K2CO3的固体混合物，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到38.3g的固体，则原混合物中含金属元素的质量为(    ) A．3.3 B．18g C．17g D．20g 4．取一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8g，其中钙元素质量分数为50%。下列判断正确的是 A．生成2g二氧化碳气体 B．原来碳酸钙的质量为14.3g C．剩余8g固体为纯净物 D．剩余8g固体中加入稀盐酸无明显现象 5．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是(    ) A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=3.4 C．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2 D．X的化学式为NO2 6．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（    ） A．丁可能是不参与反应的杂质 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．该反应中甲一定是化合物 D．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14：11 7．A、B、C、D四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是正确的是（    ） A．A可能是单质 B．C一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应前后B和D的质量变化比为8:1 8．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A．a一定是反应物 B．x+y=20 C．x的取值范围一定是0<x<30 D．反应生成c与d的质量比为2:1 9．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法错误的是    A．戊可能是该反应的催化剂 B．该反应可能属于复分解反应 C．参加反应的乙、丙的质量比为48∶23 D．该反应中甲和丁的相对分子质量之比为44∶27 10．CrO3具有强氧化性，可用于查酒驾，原理是在酸性（稀硫酸）条件下，CrO3被乙醇还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（ ）随温度变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是 A．CrO B．CrO2 C．Cr2O3 D．无法确定 二、计算题 11．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质既不溶于水，也不参与反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物的质量107.8g。请计算： (1)生成氢气质量为 g。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数？ 12．为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据下图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：（样品中杂质不参与反应）    (1)实验中产生氢气的质量是 g。 (2)该粗锌样品中锌的质量分数。 13．小明称取了6.8g粗锌样品，投入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行称量，如下图所示。请计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程） 三、填空与简答 14．推广使用乙醇汽油可以减少污染物的排放。乙醇完全燃烧的化学方程式为 。一定条件下，9.6g CH4和32g O2恰好完全反应,生成21.6gH2O、8.8 g CO2 和一定质量的CO，该反应中O2和CO的分子个数比为 。 15．甲烷是天然气的主要成分，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ；甲醇(CH3OH)和甲醛(CH2O)也能燃烧，现有甲醇和甲醛的混合物93g，完全燃烧后生成132gCO2，则混合物中甲醇的质量为 g。 16．露营成为新宠，卡式炉是人们露营喝茶必备神器，如图所示。卡式炉的气罐内装有可燃性气体丁烷（C4H10），丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。卡式炉使用完毕后要立刻关闭阀门，其灭火原理是 。在一个密闭容器中，8.7g丁烷和一定质量的氧气恰好完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为23.2g，则参加反应的氧气的质量是 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】实验室现有铜和氧化铜的混合物10g，小组同学将该混合物全部加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应后得到208g溶液，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液增加的质量等于氧化铜的质量，故氧化铜的质量为：208g-200g=8g，氧化铜中铜元素的质量为：。 则原固体混合物中铜元素的质量分数为。 故选B。 2．C 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故最后剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故氧化钙中钙元素的质量与固体混合物中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：，原固体混合物中钙元素的质量分数为： 。 故选C。 3．C 【详解】碳酸钙、碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钙、碳酸钾与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了38.3g-35g=3.3g， 设原混合物中含碳酸根的质量为x，则=，x=18g；则所含金属元素质量为35g-18g=17g； 故选C。 4．A 【解析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑，结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。 【详解】根据题意可以知道钙元素的质量为：，所以反应前碳酸钙的质量为：，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10g-8g=2g； 设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y 解得：x=2. 55g，y=4. 55g<10g，碳酸钙未完全分解。 A、由上述计算可知，生成2g二氧化碳气体，故A正确； B、由上述计算可知，原来CaCO3的质量为10g，故B错误； C、由上述计算可知，剩余固体中有2. 55gCaO，还有未分解的碳酸钙，故C错误； D、由上述分析可知，剩余的固体中含有碳酸钙，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，有明显的现象，故D错误。 故选：A。 【点睛】本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”。 5．D 【详解】A、硝酸银见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中，该选项说法不正确； B、反应的硝酸银质量：，m=34-21.6-9.2=3.2，该选项说法不正确； C、X中氧元素质量：，氮元素质量：9.2g-6.4g=2.8g，氮原子、氧原子个数比：，X的化学式为NO2，反应的化学方程式为，该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为2：1，该选项说法不正确； D、X中氧元素质量：，氮元素质量：9.2g-6.4g=2.8g，氮原子、氧原子个数比：，X的化学式为NO2，该选项说法正确。 故选：D。 6．C 【详解】A、由图可知，丁在反应前后的质量增加，则丁不可能是杂质，选项错误； B、由图可知，物质甲的质量在反应后减少，属于反应物，物质乙、丙、丁的质量在反应后增加，属于生成物，即该反应是一种物质反应生成三种新物质的反应，属于分解反应，选项错误； C、由图可知，图中的反应属于分解反应，甲是反应物，所以甲一定是化合物，选项正确； D、由图可知，该反应中乙与丙发生改变的质量之比=（12%−10%）：（38%−18%）=1：10，选项错误。 故选：C。 7．D 【详解】A、分析四种物质反应前后的质量关系图可知反应后，A质量减少，减少的质量为48g－30g=18g，故A为反应物，B质量增加，增加的质量为41g－25g=16g，故B为生成物，C的质量不变，D的质量增加，增加的质量为19g－17g=2g，故D为生成物，即A反应生成B和D，那么A一定为化合物，故此选项不正确； B、C的质量在反应前后没有变，但不确定C是否改变了该反应的反应速度，不能确定是不是催化剂，故此选项不正确； C、由A的分析可知该反应是分解反应，此选项不正确； D、由A的分析可知反应前后B和D的质量变化比为16：2=8：1，此选项正确。 故选D。 8．C 【详解】A、反应后，c的质量增加了10g，c是生成物，d的质量增加了5g，d是生成物，如果b质量增加，则a是反应物，如果b是反应物，b最多减少5g，a一定是反应物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得：30+5+10+15=x+y+20+20，x+y=20，不符合题意； C、x+y=20，故x的取值范围是0≤x≤20，符合题意； D、反应生成c与d的质量比为（20-10）：（20-15）=2:1，不符合题意。 故选C。 9．D 【解析】由图可知，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故丙的减少量为：44+27-48=23。 【详解】A、反应后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、甲、丁是生成物，乙、丙是反应物，该反应可能是复分解反应，不符合题意； C、参加反应的乙、丙的质量比为：48:23，不符合题意； D、该反应中甲和丁的质量比为：44:27，但是化学计量数未知，无法计算相对分子质量之比，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】设CrO3的质量为100g，CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故CrO3中铬元素的质量与B点时固体中铬元素的质量相等，铬元素的质量为：，B点时，剩余固体的质量为：100g×76%=76g，故剩余固体中氧元素的质量为：76g-52g=24g，故B点时，剩余固体中，Cr与O原子的个数比为： ，故B点时剩余固体的成分是：Cr2O3。 11．(1)0.2 (2)解：设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。 则稀硫酸中溶质的质量分数为：。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：，故填：0.2。 （2）见答案。 12．(1)0.4 (2)解：设锌的质量为x x=13g 锌的质量分数= 答：该粗锌样品中锌的质量分数为86.7%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生变化，锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气逸出导致反应后物质的总质量减小，减小的质量即为氢气的质量，则氢气的质量=100g+15g-114.6g=0.4g； （2）见答案。 13．(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质的质量分数为x x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质的质量分数是9.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氢气的质量，为：6.8g+100.0g-106.6g=0.2g； （2）过程见答案。 14． 5：2 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 一定条件下，9.6g CH4和32g O2恰好完全反应,生成21.6gH2O、8.8 g CO2 和一定质量的CO，根据质量守恒定律，生成一氧化碳质量为9.6g+32g-21.6g-8.8g=11.2g，该反应中O2和CO的分子个数比为。 15． 48 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则甲醇和甲醛中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，碳元素的质量为：，设混合物中甲醇的质量为x，则甲醛的质量为：93g-x，则，x=48g，故混合物中甲醇的质量为48g。 16． 清除可燃物 28 【详解】本题考查化学方程式的书写、灭火原理和化学计算； ①根据题干信息可知，丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②卡式炉使用完毕后要立刻关闭阀门，就不再提供可燃物，故填清除可燃物； ③由题干可知，8.7g丁烷和一定质量的氧气恰好完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳和二氧化碳的总质量，水的质量未知，所以要找到水的质量。根据质量守恒，化学反应前后氢元素的质量相等，所以水中氢元素的质量等于丁烷中氢元素的质量，所以可以先找到丁烷中氢元素的质量，再进一步求出水的质量。8.7g丁烷中氢元素的质量为，则生成的水中氢元素质量为1.5g，用氢元素的质量除以水中氢元素的质量分数，可进一步求出生成的水的质量为，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则，则参加反应的氧气的质量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$