2024年中考化学二轮专题训练-计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 （1）煤、石油和_______通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是__________。 （2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是_________（只写出一种）。 （3）氢能是一种既高效又干净的新能源。根据化学方程式，试计算4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少________？（写出计算过程） 2．疏松多孔的CaO具有良好的CO2捕捉性能。研究表明草酸钙（CaC2O4）热分解最终可以制得疏松多孔的CaO。如图为草酸钙热分解的固体质量随温度的变化情况，其中反应I中生成一种能燃烧且有毒的气体。 (1)图中X的值是多少？（写出计算过程） (2)反应Ⅱ过程中A点的固体物质成分是 （填化学式），据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 3．小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表： 稀硫酸/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8 不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题： (1)如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过__________g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？(计算结果精确至0．1%) (3)请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图： 4．在实验课上，同学们对某生铁(杂质不与酸反应，也不溶于水)进行分析，实验如下。称取生铁样品14.3g，加入200g足量的稀盐酸，反应后称量剩余物质的质量为213.8g。求： (1)生成气体的质量_________。 (2)生铁样品中铁的质量分数_________。(最后结果保留到0.1%) 5．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的含量，某同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g； (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 请计算： (1)m的值是 。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？6(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 7．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）    (1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。 (2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%） 8．将25g NaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得200g溶液，然后加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请计算： （Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl） （1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比＝______。 （2）图中m的值是______。 （3）A点时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算精确至0.1%） 9．做完加热铜片的实验后，小明同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量／g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量／g 9.2 8.4 7.6 7 7 试回答下列问题： （1）10g样品中氧化铜的质量为__________g。 （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。 10．现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，向该混合物中加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液231.4 g，恰好完全反应生成23.3 g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，请计算： (1)原固体混合物中硫酸钠的质量 ； (2)原固体混合物中氯化钠的质量 ； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 11．下图烧杯中装有100g硫酸和硫酸镁的混合溶液，向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好反应完全时，生成沉淀5. 8g。请回答： （1）若配制实验所用的氢氧化钠溶液，则需要24%的氢氧化钠溶液的质量为_____。 （2）写出第一次实验时反应的化学方程式_____。 （3）列出求解原混合溶液中含有硫酸镁质量（x）的比例式_____。 （4）第一次加完NaOH溶液后，溶液中溶质的成分为：_____。 （5）向过滤后所得溶液中蒸发72. 2g水后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。 12．将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)样品中硫酸铜的质量分数是多少？ (3)反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？ 13．家用燃气热水器的工作原理如图所示。冷水进入热水器后，将天然气(甲烷含量为85%)点燃，冷水被火焰的高温加热成热水，从热水阀流出。 (1)若“空气进气孔”被部分堵塞，则可能产生的有毒气体是 。 (2)小明在某次使用热水器时，将出水温度设定为40℃，检查燃气表发现热水器工作1分钟消耗天然气0.04m3(折算后质量约为28g)，计算热水器工作5分钟，天然气中甲烷(CH4)完全燃烧消耗氧气的质量(写出计算过程)。 14．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品18.5 g和一定质量二氧化锰混合加热（杂质不参加反应，不含氧元素），充分反应测得剩余固体质量为18.05 g，生成氧气4.8 g，。计算： （1）样品中氯酸钾的质量。 （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 15．将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl）请计算： （1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为______________。 （2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程） （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）天然气；增大与氧气接触面积，使燃烧更充分（2）CO2；SO2或NO2（3）36g 2．(1)解：的值为草酸钙完全反应生成碳酸钙的质量。 答：图中x低于的值为25.0。 (2) CaCO3、CaO 低于 3．(1)4.8；(2)19.6% (3) 4．(1)0.5g；(2)97.9% 5．(1)0.1 (2)黄铜中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。且根据表格数据可知，第一次、第二次加入的稀硫酸全部反应。第一次加入稀硫酸后产生的氢气质量为。 设生成0.04g氢气所需的硫酸质量为x，则有 则该硫酸的溶质质量分数为 答：该硫酸的溶质质量分数为19.6%。 7.5 设生成的氯化钾的质量为x   解得x=14.9g 所得溶液质量为110g+100g-10g=200g 所得溶液溶质的质量分数为 答：所得溶液的质量分数为7.45% 7．(1)50 (2)解：设该KOH溶液中溶质的质量分数是x x=5.6% 答：该KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。 8．（1）23：6：24； （2）4.925； （3）解：设25g固体混合物中BaCl2的质量为x，A点时反应生成NaCl的质量为y ， 解得：x=20.8g，y=11.7g； A点时溶液中NaCl的质量=25g-20.8g+11.7g=15.9g； A点时所得溶液中溶质的质量分数=。 答：A点时所得溶液中溶质的质量分数5.7%。 9．（1）3（2）4.9% 10．(1)【解】设：原固体混合物中硫酸钠的质量为，生成氯化钠质量为。 (2)根据题意可知，所得不饱和溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为原固体混合物中的氯化钠和生成的氯化钠质量之和。由于所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，所以氯化钠总质量为 所以原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g－ =23.4g－11.7g=11.7g。 (3)反应后所得溶液为氯化钠溶液，其质量=(14.2g＋11.7g)＋231.4 g－23.3g=234.0g 所以反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：原固体混合物中硫酸钠的质量14.2g；原固体混合物中氯化钠的质量11.7g；反应后所得溶液中溶质的质量分数10% 。 11．（1）50g；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）；（4）硫酸、硫酸镁、硫酸钠；（5）15% 12．(1) 4.66 (2)解：设4g样品中硫酸铜的质量为x。 x=3.2g 故样品中硫酸铜的质量分数为： 答：样品中硫酸铜的质量分数为80%。 (3)解：设参加反应的氯化钡的质量为y。 y=4.16g 故反应后的溶液中，氯化钡的质量为： 答：反应后的溶液中，氯化钡的质量是2.08g。 13．(1)一氧化碳 (2)热水器工作5分钟，使用甲烷的质量为28g×85%×5=119g，消耗氧气的质量为x， x=476g 答：热水器工作5分钟，天然气中甲烷(CH4)完全燃烧消耗氧气的质量是476g。 14．（1）12.25g；（2）8.9% 15．（1）16:1 （2）40g （3）12.3% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$