4.2电解池 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池课后练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（    ） A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅 2．使用石墨电极电解溶液，阴极产物为 A． B．Cu C． D． 3．水溶液中电解催化还原制甲酸是实现“碳中和”的途径之一。下列说法正确的是 A．该过程将化学能转化为电能 B．生成甲酸的电极反应为： C．阳离子由阴极移向阳极 D．电路中通过，阳极生成 4．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是 A．电解精炼Cu时，阴极发生反应：Cu2++2e－= Cu B．过氧化钠常做供氧剂，发生反应的离子方程式：2+2CO 2 = 2+O2↑ C．氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)= H2O(g)  ΔH=－285.8 kJ·mol－1 D．AlCl3溶液显酸性，是因为发生了反应：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+ 5．下列关于铜电极的叙述中，不正确的是 A．铜锌原电池中铜作正极 B．氯碱工业中用铜作阳极 C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极 6．下列实验方法中正确的是（    ） A．铜的精炼 B．除去乙烷中的乙烯 C．稀释浓硫酸 D．制备乙酸乙酯 7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 A B C D 进行铝热反应 干燥 石油的蒸馏 在铁上镀铜 A．A B．B C．C D．D 8．下列过程中需要通电才可以进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．全部 D．②③ 9．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是 A．图①中，a离子为，b离子为 B．NaCl发生电离不需要通电 C．图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极 D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化 10．金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+ B．电解过程中溶液中电解质溶液的浓度不变 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 11．氨是一种无碳燃料，同时它是工业界的重要化学品，科学家研发了一种水溶液体系电池，该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极b为正极，发生氧化反应 B．为增强丙中水的导电性，可加入适量盐酸 C．每捕获，理论上丙室质量减少 D．c电极反应式为 12．KH2PO4在农业上用作高效磷钾复合肥，在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备KH2PO4的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电源M极为负极，a区生成KH2PO4 B．b区电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O C．电解过程中a区水的电离平衡正向移动 D．当0.1molK+通过离子交换膜时，阴阳两极产生的气体共2.24L（标准状况） 13．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解、Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M、Y相连时电子由Y到M。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 14．燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。已知D中进入10 mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2)。 下列说法不正确的是 A．甲池中F极为正极 B．乙池中流经水溶液的电子为6NA C．乙池中苯发生还原反应 D．甲池中G极发生：H2-2e-=2H+ 15．下列化学用语的表述正确的是 A．异丁烷的球棍模型： B．由和形成离子键的过程： C．三价铁腐蚀铜的电路板： D．电解饱和食盐水阳极的电极反应： 16．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池(工作原理：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O)进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是 A．铅蓄电池放电时，每转移2 mol电子，负极增重96 g B．铅蓄电池充电时，溶液中每通过2 mol电子，产生2 mol H2SO4 C．电解池的阳极仅有Al参与反应 D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2L H2生成 17．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(C)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是 A．固态KPF为离子晶体 B．放电时，K+向左迁移 C．放电时，负极反应为Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x D．充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g 18．科学家设计了一种高效低能耗制备H2O2的装置如图。下列有关说法不正确的是 A．阴极区pH增大 B．电流方向为泡沫镍 C．阳极区反应为：-2e-+2H2O→2H++ D．理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H2O2生成 19．下列反应对应的方程式不正确的是 A．粉在干冰中点燃： B．用铁电极电解溶液： C．将浓盐酸加入饱和氯化钠溶液中，存在溶解平衡： D．用铁氰化钾溶液检验 20．2022年1月20日，国家电投拥有自主知识产权的“容和一号”铁一铬液流电池堆量产线投产，该电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其原理如下图所示。下列说法正确的是 A．该电池的总反应为： B．放电时右边电极的电势高于左边电极的电势 C．充电时若有被氧化，则电池中有通过交换膜由右向左迁移 D．若用该电池电解水，生成(标准状况)时，有被还原 21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的溶液中由水电离出的的数目为 B．电解精炼铜，阳极质量减小，过程中转移电子数为 C．标况下，溶于水充分反应后，溶液中、和三种微粒数之和为 D．1 mol NH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性数目为NA 22．下列有关化学用语表示正确的是 A．已知H2的标准燃烧热为-285.8kJ⋅mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为； B．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为 C．NaHCO3水解的离子方程式： D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)放电时的正极反应式： 23．下列离子方程式书写错误的是 A．通入双氧水中： B．浓溶液与饱和溶液： C．与溶液： D．用惰性电极电解硫酸铜溶液： 24．下列实验装置能达到实验目的的是 实验目的 制取 铁表面镀铜 实验装置 选项 A B 实验目的 制备无水乙醇 比较N、C、Si元素的非金属性强弱 实验装置 选项 C D A．A B．B C．C D．D 25．2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是 A．Ni2P为阳极，发生氧化反应 B．在外电场作用下，OH-由左向右迁移 C．In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH- D．若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH-为2mol 二、填空题 26．按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。    (1)阴极为 (“A”或“B”)，阴极电极反应式 (2)如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是 (填写“粗铜”或“纯铜”)阳极电极反应式为(不写杂质的) 。 27．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B、C三个装置中属于原电池的是 (填标号，下同)，属于电解池的是 。 (2)A池中Zn发生 (填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极反应式为 。 (3)B池中C是 极，Pt极发生的电极反应为 。 (4)C池反应过程中，溶液浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)。 28．Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)石墨电极(C)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。 (2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为 L。 (3)丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．a电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (4)若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。 Ⅱ．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (5)电极X的材料是 (填化学式，下同)；电解质Y是 。 (6)当X电极的质量减小了3.2g时，流经电流计的电子的物质的量为 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．工业上用电解法制备金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A符合； B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，B符合； C．二氧化硅和焦炭在高温下反应制得的硅中含有少量C、SiC等杂质，为粗硅，C不符合； D．石灰石含碳酸钙，工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅，反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，D符合。 答案选C。 2．B 【详解】使用石墨电极电解溶液，阳极上Cl-发生氧化还原反应生成氯气，电极反应式为，阴极上Cu2+发生还原反应生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu； 故答案选B。 3．B 【详解】A．该过程的装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A错误； B．电解过程生成甲酸是利用二氧化碳得电子实现的，故电极反应为：，选项B正确； C．电解池中阳离子由阳极移向阴极，选项C错误； D．电路中通过，阳极生成1molO2，但没有说明标准状况，无法确定气体的体积，选项D错误； 答案选B。 4．A 【详解】A．电解精炼Cu时，阴极上Cu2+被还原为Cu，则阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu，A正确； B．过氧化钠常做供氧剂，与CO2反应的化学方程式为：，但该反应是固体与气体之间的反应，不属于离子反应，不能改写成离子方程式，B错误； C．氢气燃烧热的热化学方程式为：，产物应为液态水而非气态水，C错误； D．AlCl3溶液显酸性，是因为Al3+发生了水解反应：，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．铜锌原电池中，Zn活泼失去电子作负极，则Cu为正极，故A正确； B．氯碱工业中选择惰性电解，若Cu为阳极，失去电子，则不能选Cu作阳极，故B错误； C．电解法精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质溶液含铜离子，故C正确； D．镀铜时，Cu在阳极失去电子，则金属铜作阳极，故D正确； 故选：B。 6．A 【详解】A. 铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，故A正确； B. 高锰酸钾酸性溶液氧化乙烯生成二氧化碳，因此乙烷中还是会混有二氧化碳气体，故B错误； C. 容量瓶不能用于稀释浓溶液、溶解固体等，因此不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误； D. 制备乙酸乙酯时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，应用碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．A正确； B．干燥气体时导气管应长进短出，B错误； C．石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐，C错误； D．镀铜时，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，D项不符合题意。 故答案选A。 8．D 【详解】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，①错误； ②电解池是非自发的氧化还原反应，必须加外加电源，②正确； ③电镀实质是一个电解原理的应用，必须加外加电源，③正确； ④电化学腐蚀原理可能是原电池原理也可能是电解原理，原电池中不需要外加电源，④错误； 答案为D 9．D 【详解】A．水分子中O原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，A正确； B．通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B正确； C．通电后为电解池，水和氯离子显负电，向阳极移动，所以Y为电源负极，C正确； D．电解质溶液导电的过程即电解过程，有新物质生成，为化学变化，D错误； 故选D。 10．D 【解析】氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，所以还原性Zn>Fe>Ni>Cu。 【详解】A．阴极得电子发生还原反应，电极反应为Ni2++2e-=Ni，故A错误； B．电解前溶液中金属阳离子只有Ni2+，电解后为Fe2+、Zn2+和Ni2+，浓度发生改变，故B错误； C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和未析出的Ni2+，故C错误； D．电解时，铜和铂的还原性小于镍，不能失去电子被氧化，电解后，在电解槽底部形成阳极泥，故D正确； 综上所述答案为D。 11．D 【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极。 【详解】A．电极b为正极，发生还原反应，A错误； B．氯离子的还原性大于氢氧根，若加入HCl，氯离子会在阳极放电产生氯气，B错误； C．b电极，N元素化合价从+4价降为+3价，捕获，转移电子4mol，d极反应为，产生1mol氧气，同时氢离子会迁移到乙室，故理论上丙室质量减少大于，C错误； D．c为阴极，得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 故选D。 12．B 【分析】a 区含有磷酸，如生成KH2PO4，则应消耗氢离子，且钾离子进入a区，则a区为阴极，发生反应为2H++2e-=H2↑，b为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，M为负极，N为正极，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知M为负极，a为阴极，生成KH2PO4，故A正确； B．b区为阳极，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误； C．a区为阴极，氢离子浓度降低，对水的电离的抑制减小，则水的电离正向移动，故C正确； D．当0.1mol K+通过离子交换膜时，则转移0.1mol电子，由电极方程式2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑可知两极各生成0.05mol气体，共0.1mol，体积为2.24L，故D正确。 故选：B。 13．A 【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出，说明X为负极，Z为正极，则金属活动性X＞Z；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，说明得到电子的能力：Z2+＜Y2+，所以金属活动性：Z＞Y；又知M、Y相连时电子由Y到M，则金属活动性：Y＞M；则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，A项正确； 答案选A。 14．B 【详解】A．根据图示可知：在惰性电极上苯得到电子与溶液中的H+结合为环己烷，C元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故则惰性电极为阴极，与电源的负极连接，甲装置中G为负极，F为正极，A正确； B．电子应该在外电路中的导线及电极上定向移动而不能进入水溶液中，溶液中是阴、阳离子定向移动，B错误； C．根据图示可知：在惰性电极上苯得到电子与氢离子结合形成环己烷，发生反应为还原反应，C正确； D．根据选项A分析可知：在甲池中F电极为正极，G电极为负极，H2失去电子变为H+，故G电极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，D正确； 故合理选项是B。 15．B 【详解】A．是正丁烷的球棍模型，异丁烷主链有3个碳原子，有1个甲基支链，其结构简式为(CH3)2CHCH3，故其球棍模型为：，A项错误； B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为：，B项正确； C．三价铁腐蚀铜的电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，C项错误； D．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl--2e- ═ Cl2↑，D项错误； 故答案选B。 16．A 【分析】由图可知，铝电极为电解池的阳极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，同时水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气氢离子，则与铝电极相连的Y电极为铅蓄电池的正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水；X电极为铅蓄电池的负极，铅在硫酸根离子作用下失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，与X电极相连的铁电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子。 【详解】A．铅蓄电池放电时，铅在硫酸根离子作用下失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，则每转移2 mol电子，负极增重的质量为2 mol ×96 g/mol=96g，故A正确； B．铅蓄电池充电时，溶液不能传递电子，故B错误； C．由分析可知，铝电极为电解池的阳极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，同时水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气氢离子，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算每消耗103.5g铅时，电解池阴极上生成氢气的体积，故D错误； 故选A。 17．C 【详解】A．根据图示，充电时含有KPF的有机溶液中，K+、PF分别向两极移动，固态KPF为离子晶体，故A正确； B．根据图示，充电时K+向右迁移，右侧MCMB为阴极；放电时，右侧MCMB为负极、左侧石墨电极为正极，K+向左迁移，故B正确； C．放电时，右侧MCMB为负极，负极反应为K-e-=K+，故C错误； D．充电时，阴极生成金属钾，若阴极增重39g，外电路转移1mol电子，阳极发生反应Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x，根据电子守恒，阳极有1mol PF参加反应，增重1mol×145g/mol=145g，故D正确； 选C。 18．C 【分析】根据装置图，左侧通入氧气，氧气得电子，与水反应反应生成过氧化氢和氢氧根离子，化合价降低，作阴极，与电源的负极相连，则b为负极；a极为正极，则右侧做阳极，糠醛失电子，与氢氧根离子反应生成生成和水。 【详解】A．分析可知，左侧为阴极区，氧气与水反应反应生成过氧化氢和氢氧根离子，则阴极区pH增大，A说法正确； B．电流由电源的正极流出，经用电器流向负极，则方向为a→泡沫镍，B说法正确； C．阳极区反应为： -2e-+2OH-→+ H2O，C说法错误； D．+O2+ H2O→+ H2O2，根据方程式，理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H2O2生成，D说法正确； 答案为C。 19．B 【详解】A．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，A正确； B．铁为电极，阳极铁放电，不会生成氯气，正确的电极反应为：，B错误； C．饱和氯化钠已经达到平衡沉淀溶解平衡：，加入HCl后平衡逆向进行，即可观察到大量白色沉淀产生，C正确； D．向含有Fe2+的溶液中加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]生成，D正确； 故答案为：B。 20．A 【详解】A．由图示可知，放电时正极反应式为，负极反应式为，充电时阳极反应式为，阴极反应式为，则电池总反应为，故A正确； B．放电时左侧为正极，右侧为负极，正极电势高于负极电势，故B错误； C．充电时，若有被氧化，即失去电子，则电池中有通过交换膜由左(阳极)向右(阴极)迁移，故C错误； D．电解水时，生成氢气的电极反应式为，生成(标准状况)即时，转移，那么该电池需要提供电能，即放电，因此会有被氧化，故D错误； 选A。 21．D 【详解】A．铁离子水解促进水的电离，常温下的溶液中由水电离出的的数目为，A错误； B．电解精炼铜阳极放电的金属不全部是铜，还铁、锌等，因此阳极质量减小，过程中转移电子数不一定为，B错误； C．标况下，溶于水充分反应后部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中、和三种微粒数之和小于，C错误； D．1 mol NH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性，依据电荷守恒可知铵根离子浓度等于硝酸根离子浓度，数目等于硝酸根离子数目为NA，D正确； 答案选D。 22．D 【详解】A．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定的物质时所放出的热量叫做燃烧热，可知，题中是氢气燃烧的热化学方程式中氢气计量数为2， ，故A错误； B．惰性电极电解硫酸铜溶液，发生，实际上阳极是铜离子在放电，阴极是水中的氢离子在放电，因此离子方程式为，故B错误； C．水解生成碳酸和氢氧化钠，离子方程式：， C错误； D． 铅蓄电池(作电解质)放电时，正极二氧化铅得电子被还原，正极反应式：，故D正确； 故答案选D。 23．A 【详解】A．是强酸，离子方程式中需拆为离子形式，离子方程式：，故A错误； B．浓溶液与饱和溶液：，故B正确； C．与溶液：，故C正确； D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：，故D正确； 答案选A。 24．B 【详解】A．在加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成SO2，故A错误； B．该装置为电解池，铁接电源负极做阴极，铜离子得电子生成铜单质，可以在铁表面镀铜，故B正确； C．水和乙醇易形成共沸物，应先加CaO后蒸馏，故C错误； D．非金属性可以通过最高价氧化物对应的水化物比较，但浓硝酸易挥发，会进入到硅酸钠溶液中发生反应生成硅酸，因此不能比较非金属性，故D错误； 故答案选B。 25．D 【详解】A．由图可知，Ni2P电极上CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN发生氧化反应，故Ni2P电极为阳极，A正确。 B．电解过程中，阴离子向阳极移动，则由In/In2O3−x电极区向Ni2P电极区迁移，B正确。 C．由图可知，In/In2O3−x电极为阴极，故电极反应为CO2++H2O=，C正确。 D．由图可知，Ni2P电极为阳极，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+−=CH3(CH2)6CN+4H2O，故每生成1molCH3(CH2)6CN，转移4mol电子，根据电子守恒，通过隔膜a的应为4mol，D错误。 答案选D。 26．(1) B Cu2++2e-＝Cu (2) 粗铜 Cu-2e-＝Cu2+ 【详解】（1）负极连接电解池的阴极，所以B极是阴极；Cu2+在阴极上得电子，发生还原反应生成铜单质，极反应为：Cu2++2e-＝Cu；故答案是：B；Cu2++2e-＝Cu； （2）电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液，极反应为：Cu-2e-＝Cu2+；故答案是：粗铜；Cu-2e-＝Cu2+。 27． A BC 氧化 Cu2+＋2e－＝Cu 阴 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 不变 【分析】A装置是Zn—Cu—CuCl2原电池，Zn活泼性比Cu强，Zn作负极，BC外接电源，是电解池，根据连接电源正极的为阳极，连接电源负极的为阴极。 【详解】(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是A，属于电解池的是BC；故答案为：A；BC。 (2)根据分析A池中Zn是负极，发生氧化反应，Cu电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu；故答案为：氧化；Cu2+＋2e－＝Cu。 (3)B池中C是连接电源的负极，因此C为阴极，Pt极是连接电源正极，发生的电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑；故答案为：阴；2Cl－－2e－＝Cl2↑。 (4)C池反应过程中，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜单质，因此溶液浓度不变；故答案为：不变。 【点睛】C为电镀，锌上镀铜，铜作阳极、锌作阴极，电解为氯化锌，因此电解液浓度不变。 28．(1) 阳 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O (2)4.48 (3)AD (4)2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ (5) Cu Fe2(SO4)3或FeCl3 (6)0.1 【分析】 Ⅰ．由图可知甲装置为燃料电池，铜氧气的一极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，通甲烷的一极为负极，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；乙池为电解池，电解饱和食盐水，Fe为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑。 【详解】（1）根据分析，石墨电极为阳极；甲中甲烷燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O； （2）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量为=0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，每生成1mol氢气转移2mol电子，转移0.4mol电子会生成0.2mol氢气，即标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （3）A．丙装置中a为阴极，b为阳极，电解精炼时精铜做阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极上发生还原反应，A正确； B．电解精炼时粗铜做阳极，连接电源的正极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应，B错误； C．电解时，溶液中的阳离子发生变化，铜离子浓度逐渐减小，锌离子等浓度逐渐增大，C错误； D．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，D正确； 故选AD； （4）电解池的阳极材料是铝时，该电极反应是铝本身失电子的过程，该溶液为酸性溶液，且能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜为Al2O3，所以该电极反应式为为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+； （5）根据2Fe3+ + Cu= Cu2++ 2Fe2+可知，Cu失去电子发生氧化反应，则Cu作负极，因此电极X的材料为Cu；正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，则电解质为可溶性的铁盐，可用Fe2(SO4)3或FeCl3作电解质； （6）Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，当Cu电极的质量减小了3.2g时，参加反应Cu的物质的量为，则流经电流计的电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$