4.2电解池 基础检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池基础检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 2．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示 A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 4．下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ） A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 B．电极上生成物质的质量：①<② C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑ D．溶液的pH：①不变；②增大 5．下列说法不正确的是 A．氯化钠可用于制备纯碱 B．通过纤维燃烧产生的气味可鉴别羊毛和丙纶 C．电解溶液制金属 D．焚烧垃圾会产生有毒的二噁英() 6．A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为 A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．下列有关化学工业的叙述错误的是 A．工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO B．氯碱工业中使用的是阳离子交换膜 C．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的 D．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料 8．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡 B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银 C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 9．下列有关工业生产氯气的说法中正确的是 A．工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气 B．电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气 C．每生产1t氯气同时可得1t氢气 D．电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业” 10．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入过量：[ B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应： C．将少量通入NaOH溶液： D．电解饱和食盐水： 11．下列说法错误的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 12．将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜可允许H+通过 B．通电时，电流方向为：a→电子导体→离子导体→电子导体→b C．阳极的电极反应式为 D．生成0.1molCH4时阳极室中理论上生成CO2的体积是4.48L(STP) 13．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后b极上发生氧化反应 B．若a和b为石墨，通电后a极上反应为2Cl--2e-=Cl2↑ C．若a为铜，b为铁，通电后a极质量增加 D．若a为铁，b为铜，通电后Cu2＋向铁电极移动 14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 B．25℃，1 L pH=4的 溶液中离子数为0.1 C．密闭容器中充入2 mol NO和1 mol ，充分反应后容器内的分子总数为2 D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7.3g，则转移电子数为0.2 15．下列叙述正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③ 16．以丙烯腈()为原料，利用电解原理合成己二腈[]，可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解过程会产生丙腈()等副产物(已知：电流效率)。下列说法正确的是 A．电子的流向为电源负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源正极 B．电极主要发生的电极反应式为 C．工作一段时间后，极附近pH增大 D．若电极产生33.6L(标准状况)气体，Pb电极区生成了0.3mol丙腈，则电流效率高于90% 17．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O C．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 18．资源化利用是实现碳中和的一种有效途径，如图是在电催化下产生合成气(CO和)的一种方法(不考虑的溶解)。下列说法正确的是电源    A．电极a与电源的正极相连 B．每消耗22.4L(标况下)，个透过离子交换膜进入b极区 C．a极区中逐渐增大，b极区逐渐增大 D．外电路转移1mol电子，阳极区溶液质量增加48g 19．用石墨作电极电解和的混合溶液，电解初期阴极和阳极析出的物质分别是 A． B． C． D． 20．下列方程式书写正确的是 A．溶液显碱性： B．铁和硫在加热条件下反应： C．向水玻璃中通入少量： D．用惰性电极电解饱和溶液： 21．高锰酸钾在化工、医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图。直流电源采用乙烷-空气碱燃料电池。下列说法错误的是 A．电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O B．a极为直流电源的正极 C．电解池左侧Pt电极的电极反应为：+e-= D．此离子交换膜应为阳离子交换膜 22．“人工仿生叶装置”能“吃”进二氧化碳产出乙醇，效率比光合作用还高出10倍以上。下图装置为类似“人工仿生叶装置”，可实现向燃料的转变。下列说法正确的是 A．该装置利用了原电池原理 B．植物的光合作用中的能量转化方式与该装置相同 C．金属上的电极反应式为 D．该装置工作一段时间后电解质溶液的变大 23．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：，最后以形式除去，下列说法错误的是 A．电解过程中溶液的pH会增大 B．阳极反应为 C．电解过程中有沉淀生成 D．电路中每转移电子，最多有被还原 24．电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是 A．与 a 相连接的电源电势比 b 的高 B．离子交换膜 x、y 分别为阳离 子、阴离子交换膜 C．电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等 D．当外电路中通过 1mol 电子时，会有ll.2L的Cl2生成 25．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图： 已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是 A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑ B．石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑ C．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液） D．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移 二、填空题 26．甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是： 。 27．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。 （2）离子交换膜的作用为： 、 。 （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。 28．天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 则ΔH1= kJ·mol-1 (2)以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图： ①甲池是将 能转化为 能的装置，乙装置中电极A的名称是 。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。 ②甲装置中通入O2的电极反应式为 ，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是(写化学式) 。 ③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 (写化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．海水中的钾元素以离子的形式存在，要得到单质一定发生氧化还原反应；故A错误； B．电解MgCl2饱和溶液，阴极上氢离子放电得到的是氢气；故B错误； C．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故C正确； D．海水中的碘元素以离子的形式存在，碘元素的化合价为+5价，要得到单质（0价）一定发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2．C 【分析】该装置中，阳极氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极水电离的氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 【详解】A．阴极氢离子放电，2H++2e-=H2↑，所以溶液中钠离子物质的量不变，故A不选； B．阳极氯离子放电生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，所以溶液中氯离子物质的量减小，故B不选； C．阴极氢离子放电，2H++2e-=H2↑，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故C选； D．阴极氢离子放电，2H++2e-=H2↑，所以溶液中氢离子浓度减小，故D不选； 故选C。 3．B 【详解】原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应； 答案选B。 4．D 【分析】①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池。 【详解】A．①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中活泼性锌大于铜，所以锌是负极铜是正极；错误。 B．由电极反应式知：①Cu2++2e-=Cu，导线上通过0.02mole一时，析出铜 0.64g②2H++2e-=H2↑，通过0.02mole一时，得到氢气0.02g，所以①＞②，错误． C．电极反应式：①中阳极：Cu-2e-=Cu2+，②中负极：Zn-2e-=Zn2+错误． D．①中各离子的浓度不变，所以PH值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大，正确。 答案选A。 5．C 【详解】A．氨碱工业制纯碱利用的就是饱和食盐水、大量与大量气体获得固体，再利用对热不稳定从而获得，A正确； B．羊毛的成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后可以提捏成灰，而丙纶为合成纤维，燃烧后变成硬块，故可以区分，B正确； C．电解溶液的化学方程式为，要制备金属Mg需要电解无水的，化学方程式为，C错误； D．垃圾中普通存在氯元素，燃烧时容易产生二噁英，D正确； 故合理选项为C。 6．D 【详解】①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B>A； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明金属性A>C，则A、B、C的还原性强弱顺序为B＞A＞C， 答案选D。 7．A 【详解】A．现代工业采用氨氧化法制硝酸，第一步为氨气与氧气反应制得一氧化氮，反应方程式为4HN3+5O24NO+6H2O，A错误； B．氯碱工业中阴极氢离子放电，需要阳离子交换膜将钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，B正确； C．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的，C正确； D．合成氨是可逆反应，采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A正确； B．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属离子，因此铁片作阴极，银片作阳极，B正确； C．加入几滴硫酸铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，C正确； D．发生反应是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D错误； 故选D。 9．D 【详解】A. 工业上常用电解饱和食盐水生产氯气，A错误； B. 电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气，电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气，B错误； C. 每生产1mol氯气的同时可得到1mol氢气，所以得到1t氯气同时一定不会得到1t氢气，C错误； D. 电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”，D正确。 答案选D。 10．A 【详解】A．碳酸是弱酸，氢氧化铝不溶于碳酸中，故向溶液中通入过量：[，A错误； B．二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，二氧化硫与过氧化氢溶液反应，B正确； C．通入NaOH溶液发生歧化反应，故将少量通入溶液：，C正确； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 11．A 【详解】A．HCl是共价化合物，HCl的形成过程：，A错误；       B．在铁棒上镀铜时，硫酸铜溶液做电解质溶液，Cu在铁棒表面析出，只要不断补充CuSO4即可，阳极不一定要用Cu做电极，B正确；         C．用惰性电极电解CuSO4溶液时生成Cu、O2和硫酸，需要在溶液中补充Cu和O元素，因此可以加入CuO或CuCO3以恢复溶液浓度，C正确；       D．由反应式可知，该反应的，若要反应自发进行，需成立，因此，D正确； 故选A。 12．C 【分析】由图示知，左池中CH3COO-在电极上失电子被氧化为CO2，故左池为电解的阳极室，右池为电解的阴极室，电源a为正极，b为负极。 【详解】A．由图示知，阳极反应产生H+，阴极反应消耗H+，故H+通过交换膜由阳极移向阴极，A正确； B．这个装置中电子的移动方向为：电源负极(b)→电解阴极，电解阳极→电源正极(a)，故电流方向为：电源正极(a)→外电路(电子导体)→电解质溶液(离子导体，阳极→阴极)→外电路(电子导体)→电源负极(b)，形成闭合回路，B正确； C．由分析知，左池为阳极，初步确定电极反应为：CH3COO--8e-→2CO2↑，根据图示知可添加H+配平电荷守恒，添加H2O配平元素守恒，得完整方程式为：CH3COO--8e-+2H2O→2CO2↑+7H+，C错误； D．由图示知，右池生成CO2转化为CH4，根据转移电子关系CH4~8e-，0.1 mol CH4生成转移0.8 mol电子，由C选项知：CO2~4e-，故生成CO2的n(CO2)=，故V(CO2)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，D正确； 故答案选C。 13．B 【详解】A．若a和b为石墨，通电后b电极是阴极，发生还原反应，故A错误； B．若a和b为石墨，通电后a极为阳极，Cl-在a电极失去电子转变为Cl2，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确； C．电解池的阳极Cu是活泼电极时，该极上电极本身发生失电子的氧化反应，电极质量减轻，故C错误； D．电解池工作时，电解质溶液中的阳离子移向阴极，即铜离子向铁电极移动，故D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．已知Cl2溶于水后形成的氯水中的含氯微粒有：Cl2、HClO、ClO-和Cl-，标准状况下22.4 L即1mol Cl2完全溶于水时，根据氯原子守恒可知，2N(Cl2)+N(HClO)+N(ClO-)+N(Cl-)=2NA，故所得溶液中含氯微粒总数小于2，A错误； B．由于K2Cr2O7溶液中存在：+H2O2+2H+，故25℃，1 L pH=4的K2Cr2O7溶液中离子数小于0.1，B错误； C．由2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，密闭容器中充入2 mol NO和1 mol ，充分反应后容器内的分子总数小于2，C错误； D．电解饱和食盐水的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极产生H2，阳极产生Cl2，且二者物质的量之比为1:1，若阴、阳两极产生气体的总质量为7.3g，故产生的H2和Cl2的物质的量均为0.1mol，则转移电子数为0.2，D正确； 故答案为：D。 15．B 【详解】①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误； ②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误； ③金属和石墨均为自由电子导电，属于物理变化；电解质溶液导电的实质是电解，属于化学变化，故③正确； ④电解池连接外接电源，两个电极材料可以相同也可以不同，故④正确； 选B。 16．B 【分析】由图可知，CH2=CHCN在Pb极生成NC(CH2)4CN，该过程中C的化合价降低，发生还原反应，Pb极是电解池阴极，PbO2为阳极，以此解答。 【详解】A．电子由电源负极→阴极，阴极上溶液中的阳离子结合电子发生还原反应，电子不再溶液中移动，A错误； B．CH2=CHCN在Pb极得电子生成NC(CH2)4CN，电极方程式为：，B正确； C．PbO2为阳极，H2O在阳极失去电子得到O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH减小，C错误； D．阳极产生33.6L(标准状况) O2，物质的量为1.5mol，转移6mol电子，阴极区生成了0.3mol丙腈，得到0.6mol电子，说明阴极H+也会放电生成H2，则生成副产物丙腈的电流效率=，阴极上还有H2等副产物，则生成目标产物的电流效率不可能高于90%，D错误； 故答案为：B。 17．D 【详解】A．白醋中含醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A项错误； B．向稀硝酸中滴加溶液，稀硝酸会将氧化成，B项错误； C．阴极生成的会与反应生成沉淀，C项错误； D．向溶液中加入溶液得到沉淀，使得的电离平衡正向移动，生成的与反应生成和，D项正确。 故选D。 18．D 【分析】该装置有外加电源，因此属于电解装置，根据装置图，a电极上CO2→CO，碳元素的化合价降低，因此a电极为阴极，b为阳极，根据电解原理进行分析，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，a电极为阴极，根据电解原理，a电极应与电源的负极相连，故A错误； B．根据装置图，a电极上生成CO和氢气，消耗1moLCO2时，由于生成氢气的量未知，无法判断转移电子物质的量，即无法确定透过离子交换膜的SO粒子数，故B错误； C．电解过程中，a极电极反应式为2HCO+2e-=H2↑+2CO、CO2+2e-+2HCO=CO+2CO，电极区c(CO)逐渐增大，b极为阳极，电极反应式为C6H5CH2OH-2e-+2CH3COO-=C6H5CHO+2CH3COOH，c(CH3COO-)逐渐减小，故C错误； D．由电荷守恒可知，外电路转移1mol电子，有0.5molSO由左侧向右侧迁移，阳极区溶液质量增加0.5mol×96g/mol=48g，故D正确； 答案为D。 19．B 【详解】电解初期阴极铜离子得电子：，阳极氯离子失去电子：，故电解初期阴极和阳极析出的物质分别是。 故选B。 20．A 【详解】A．亚硝酸钠为强碱弱酸盐，亚硝酸根可发生水解使溶液显碱性，A正确； B．硫的氧化性较弱，铁和硫加热条件下反应：，B错误； C．向水玻璃中通入少量生成碳酸钠和硅酸：，C错误； D．用情性电极电解饱和溶液的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 21．C 【详解】A．电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O，故A正确； B．电解池左侧Pt电极的电极反应为，Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，故B正确； C．电解池左侧Pt电极为阳极，电极反应为，故C错误； D．电解池左侧Pt电极的电极反应为，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钾离子通过离子交换膜从左侧进入右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，故D正确； 故答案选C。 22．C 【详解】A．该装置利用了电解池原理，A错误； B．植物的光合作用中的能量转化方式为光能转化为化学能，该装置是电能转化为化学能，二者能量转化方式不同，B错误； C．金属上向燃料的转变，故电极反应式为，C正确； D．该装置总反应为二氧化碳生成一氧化碳和氧气，工作一段时间后电解质溶液的不变，D错误； 故选C。 23．D 【详解】A．阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，溶液的pH变大，选项A正确； B．电解时用铁作阳极，失去电子生成Fe2+，Fe2+将废水中的还原为Cr3+，选项B正确； C．电解过程中H＋在阴极放电，Fe2＋还原时也消耗H＋，使溶液的pH升高，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，选项C正确； D．根据电极反应式Fe－2e－=Fe2+，可知每转移12mol e-生成6mol Fe2+，6mol Fe2+可还原1mol，选项D错误； 答案选D。 24．C 【分析】根据图示，通电的条件下，a电极上H+得电子变为H2，发生还原反应，b电极上Cl-失电子转化为Cl2，发生氧化反应，则a电极为阴极，与电源正极相连，b电极为阳极，与电源正极相连，通过离子交换膜x进入中和室，K+通过离子交换膜y进入中和室，在中和室中生成磷酸二氢钾(KH2PO4)，则离子交换膜x为阴离子交换膜，离子交换膜y为阳离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a电极为阴极，与电源正极相连，b电极为阳极，与电源正极相连，原电池中正极的电势高于负极，则与 b相连接的电源电势比a的高，故A错误； B．根据分析，离子交换膜x为阴离子交换膜，离子交换膜y为阳离子交换膜，故B错误； C．电解时，通过离子交换膜x进入中和室，K+通过离子交换膜y进入中和室，二者都带一个单位的电荷，根据得失电子守恒，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等，故C正确； D．b电极上Cl-失电子转化为Cl2，电极反应为：2Cl--2e-= Cl2，当外电路中通过 2mol 电子时，会有1mol Cl2生成，标准状况下的体积为22.4L，则外电路中通过 1mol 电子时，会有标况下ll.2L的Cl2生成，题中选项未给出气体的状态条件，则生成的氯气体积不一定为11.2L，故D错误； 答案选C。 25．C 【详解】A．电解初期，浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电，电极反应Fe3++e-═Fe2+，阴极没有铜析出，故A错误； B．石墨极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e－＝2H2O＋O2↑，故B错误； C．废液2中主要含有硫酸亚铁，若将废液2充入阳极室，由于Fe2+失电子能力比OH－强，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，SO通过阴离子交换膜进入阳极室，可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)，故C正确； D．若电路中转移2mol电子，阳极室减少2mol氢氧根离子，理论上有1mol SO从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误； 故选C。 26．CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+ 【详解】原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在该燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入，由于电解质是酸性电解质，所以负极电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+。 27． 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH- 阻止OH-进入阳极室，与Cl-发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸 a d 【详解】(1)电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生大量氢氧根，所以离子方程式为2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-； (2)阳离子交换膜只能阳离子通过， 因此交换膜可以阻止OH-进入阳极室与Cl-发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，同时阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸； (3)阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则c为稀NaCl溶液，a口进入饱和食盐水；阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH-，钠离子进入后生成NaOH，所以d为浓NaOH溶液。 28．(1)+137 (2) 化学 电 阳极 Ag++e-=Ag H2和NaOH 0.5 Ag2O 【详解】（1）由表中燃烧热数值可知：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ∆H= -1560kJ∙mol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ∆H= -1411kJ∙mol-1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H= -286kJ∙mol-1；根据盖斯定律可知，①-②-③得C2H6(g) =C2H4(g) + H2(g)，则∆H=( -1560kJ∙mol-1)-( -1411kJ∙mol-1)- ( -286kJ∙mol-1)=+137kJ∙mol-1，故答案为：+137。 （2）①甲池中一极通入甲烷，另一极通入氧气，所以甲池为甲烷形成的燃料电池，是将化学能转化为电能的装置；通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，乙池中的电极A与正极相连，所以A为阳极，故答案为：化学；电；阳极； ②甲装置中由于电解质为KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入O2的电极反应式为：；在乙装置中A为阳极，B为阴极，B(Ag)的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag；丙装置为电解池， C为阳极，D为阴极。由于氧化性H+＞Na+，所以在D极上水电离出的H+发生反应：2H++2e-=H2↑，由于消耗了H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH，故答案为：；Ag++e-=Ag；H2和NaOH； ③D极连接甲池中通入甲烷的一极，因此在丙中，C为阳极，D极为阴极，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，n(Cl2)=，所以转移电子的物质的量为n(e-)=0.5mol；在乙装置中A为阳极，B为阴极，B的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag；A的电极反应式为：，当转移电子为0.5mol时，阴极产生0.5molAg，阳极产生0.25molO2，因此，若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入0.25mol Ag2O，故答案为：0.5；Ag2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$