3.2水的电离和溶液的PH 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH基础检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2 C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B． C． D． 3．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．分液漏斗——过滤 B．滴定管——量取溶液 C．容量瓶——溶解固体 D．表面皿——灼烧固体 4．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 A．通入足量后的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 5．25℃时，的溶液中c(H+)=1.3410-3mol/L-1，则该溶液中水的离子积常数为 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 6．下列操作或仪器名称不正确的是 A．排出滴定管内气泡 B．读取滴定管读数 C．锥形瓶无需用待测液润洗 D．酸式滴定管 7．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为(　　) A．10 B．4 C．10或4 D．11 8．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（　 　） 选项 A B C D 名称 洗气瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与使用操作 除去Cl2中的HCl 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO、I－ B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO、SO C．=10－12的溶液中：NH、Cl－、NO、SO D．水电离产生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、NH、Cl－、MnO 10．下列装置能达到相应实验目的的是 A．装置Ⅰ可用于除去苯中的溴 B．装置Ⅱ可用于配制的稀硫酸 C．装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气 D．装置Ⅳ可用于滴定盐酸 11．关于酸碱中和滴定实验操作的叙述，正确的是 A．取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B．直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定 C．两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 12．下列各组离子，在无色透明溶液中一定能大量共存的组别是 A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+ B．弱酸性溶液中：K+、NH、NO、SO C．加金属铝能产生大量氢气的溶液中：、Mg2+、SO、Cl- D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl- 13．下列有关实验操作或现象描述错误的是 A．用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验 B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验 C．向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡 14．下列溶液，一定呈中性的是： A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B．pH＝pOH 的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 15．实验是进行科学探究的重要方式。下列叙述正确的是 A．过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C．某些强氧化剂(如高锰酸钾)与葡萄糖的混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 D．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 16．向x mL0.1 mol/L氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法正确的是 A．x=20 B．b、c点由水电离出的c(OH-)大小为b＜c C．b点时溶液中微粒浓度存在关系：c()+c(NH3∙H2O)=c(H+)+c() D．a、d点对应氨水的电离常数：K(d)＜K(a) 17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA B．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA D．25°C，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA 18．某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是 A．简单离子半径：X＜Z＜Y B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离 C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型 D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物 19．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 根据上述实验原理，下列说法错误的是 A．若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高 B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会使钙含量测定结果偏高 C．EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化 D．pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力 20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3+、K+、HS-、Br- B．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-26的溶液中： 、Na+、、K+ C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 D．滴入甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- 21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布。XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13。下列说法错误的是 A．W与Z位于同一主族 B．最简单氢化物的沸点：X＞Y C．Z2Y中只含离子键 D．简单离子半径：X＞Y＞Z 22．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E＜A＜D B．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 C．图中三点对应离子积关系：B＞C＞A D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 23．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol/L，下列说法正确的是 A．该溶液的溶质可能是NaOH B．该溶液溶质可能是NaHSO4 C．该溶液的溶质可能是HNO3 D．该溶液的溶质可能是CH3COONa 24．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸钠溶液 C．pH=4的盐酸和pH=10的氨水 D．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 25．的结构简式为(摩尔质量是，可简写为)，它是一种重要的螯合剂，能与金属离子M(如等)形成螯合物(即环状配合物)，常用测定水中的浓度。 材料Ⅰ．制备。 步骤1：称取于三颈烧瓶中，慢慢加入溶液至不再产生气泡。 步骤2：继续向三颈烧瓶中加入，摇匀，放置片刻，加入溶液，加水至总体积左右，用温度计控制加热左右。 步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤，用盐酸调节至滤液，有白色沉淀生成，抽滤、干燥制得。 材料Ⅱ．可用于测定硬水中的浓度。 加入和(蓝色)，发生反应(蓝色)、(酒红色)；再加入，发生反应：、(酒红色)(蓝色)；最后加入又转化为，又出现酒红色。 材料Ⅲ．用测定钙片中碳酸钙的质量分数。 (1)准确称取某品牌钙片(主要成分为碳酸钙，不含镁)，加入盐酸溶解，定容，配成溶液。 (2)向锥形瓶中加入水、缓冲溶液和硫酸镁溶液。滴加4滴铬黑指示剂，摇匀。用标准液滴定至终点。记录消耗的标准液的体积。 (3)取(1)中溶液加入(2)中锥形瓶中，摇匀，继续用标准液滴定至终点，记录两次消耗的标准液的总体积。 平行滴定三次，步骤(2)记录消耗的平均体积为，步骤(3)记录两次消耗的总体积平均为。 下列有关滴定过程中的操作及数据处理分析正确的是 A．材料Ⅲ中(3)滴定终点颜色变化是由蓝色变为酒红色 B．若材料Ⅲ(2)中滴定终点读数时仰视，测得的钙片中碳酸钙的含量偏低 C．滴定过程中为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 D．若钙片中含有少量的，测得的钙片中碳酸钙的含量偏低 二、填空题 26．溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH-)的关系 c(H＋)与c(OH-)的关系 c(H＋)的范围(室温下) 酸性溶液 c(H＋)>c(OH-) c(H＋)> mol·L-1 中性溶液 c(H＋)=c(OH-) c(H＋)= mol·L-1 碱性溶液 c(H＋)<c(OH-) c(H＋)< mol·L-1 任何水溶液中都有H＋和OH-。 27．Ⅰ.已知95 ℃时水的离子积KW=1×10-12，25 ℃时KW=1×10－14，回答下列问题： (1)95 ℃时水的电离常数 (填“＞”“=”或“＜”) 25 ℃时水的电离常数。 (2)95 ℃纯水中c(H＋) (填“＞”“=”或“＜”)c(OH－)。 (3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)=1×10－1 mol·L-1，此时pH= 。 Ⅱ.(25 ℃)，将20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml，求混合液的pH值 (写计算过程)。 28．某研究性学习小组的学生用的标准浓度氢氧化钠溶液测定未知浓度的的盐酸溶液。 (1)该学生仪器和指示剂选用正确的一组是 。(写编号) 序号 选用指示剂 选用滴定管 A 石蕊 (乙) B 甲基橙 (甲) C 酚酞 (甲) D 酚酞 (乙) (2)该同学滴定操作的正确顺序是 → → d → → → →f。(用序号填写) a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 b.用蒸馏水洗干净滴定管。 c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 e.检查滴定管是否漏水。 f.另取锥形瓶，再重复操作一次。 g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 (3)若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。 (4)已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠的读数见下表。 实验编号 待测盐酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ① 25.00 0.00 23.80 ② 25.00 1.00 24.78 ③ 25.00 0.22 24.04 请计算待测的盐酸的物质的量浓度 。 (5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 (写编号) a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗 c.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 d.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．任何水溶液都含有H+离子不一定显酸性，A错误； B．Kw=c(H+)·c(OH-)，因c(H+)>(Kw)1/2所以c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，B正确 ； C．pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100 ℃是pH=6为中性，C错误； D．石蕊试液显紫色说明为中性，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．为盐酸，盐酸为强酸，电离出大量的氢离子抑制水的电离，故A不符合题意； B． 为Na，Na溶于水生成NaOH和氢气，NaOH为强碱，抑制水的电离，故B不符合题意； C． 为Cl-，在水中加入Cl-，对水的电离不会产生影响，故C符合题意； D． 为铵根离子，铵根离子水解促进水的电离，故D不符合题意； 答案选C。 3．B 【详解】A．分液漏斗用于萃取、分液，过滤用普通漏斗，A错误； B．滴定管可以用于滴定实验，也可以用于准确量取一定体积的液体，B正确； C．容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液，由于是精确仪器，不能用于溶解固体，否则溶解放热会导致容积变化，配制不准确，C错误； D．表面皿是玻璃仪器，不可用于灼烧固体，灼烧固体用坩埚，D错误； 本题选B。 4．C 【详解】A．因为通入二氧化碳后，二氧化碳与反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸根反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误； B．为橙色离子，故B错误； C．，，溶液为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，故C正确； D．次氯酸根离子与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 5．B 【详解】水的离子积常数和温度有关，温度越高，离子积常数越大，25℃时，水的离子积常数为， 故选：B。 6．D 【详解】A．把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确； B．读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确； C．图中所指仪器名称为锥形瓶，无需用待测液润洗，C操作正确； D．图为碱式滴定管，D名称错误； 答案为D。 7．C 【详解】水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)永远相等，则c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－10mol·L－1。与纯水电离产生c(H＋)＝ 1.0×10－7mol·L－1相比，水的电离受抑制，溶质一般为酸或碱。若为酸的溶液，H＋来源于酸和水，OH－来源于水，c(OH－)水＝c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4；若为碱的溶液，H＋来源于水，c(H＋)水＝c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，OH－来源于碱和水，则c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10，故C正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】抑制水的电离主要是酸或碱，也可能是部分盐，比如硫酸氢钠，促进水的电离主要是要水解的盐。 8．A 【详解】A．除去Cl2中HCl用饱和食盐水，A正确； B．酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，B错； C．碳酸钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，C错； D．冷凝水应该下进上出，D错。 9．C 【详解】 A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，会和I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共存，故B不符合题意； C．＝10－12的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意； D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，碱溶液中铵根不能大量存在，酸溶液中高锰酸根和氯离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意； 答案为C。 10．A 【详解】A．易与溶液反应而苯与氢氧化钠不互溶，所以该装置可除去溴得到苯，A正确； B．容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液，溶解固体或稀释浓溶液时应在烧杯中进行，B错误； C．启普发生器适用于固液不加热制气体的反应且反应物为块状或颗粒状固体，反应物固体呈粉末状或反应剧烈时均不可用此装置；过氧化钠是粉末，故不能用此装置，C错误； D．溶液应用碱式滴定管盛装，而图中是酸式滴定管，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，滴定管需要润洗，A错误； B．滴定管使用前需要查漏、洗涤、标准液润洗等，不能直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定，B错误； C．滴定时为准确判断滴定终点，两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误； D．读数时，视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，D正确； 答案选D。 12．B 【详解】A．在澄清透明溶液中I-、S2-有还原性，ClO-有氧化性，I-、S2-和ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．弱酸性溶液中：K+、NH、NO、SO，不发生反应，可以大量共存，B正确； C．加铝能产生大量氢气的溶液既可以是酸性也可以是碱性，碱性溶液中Cu2+不能大量存在，酸性条件下，与铝反应不能生成氢气，则不能大量共存，C错误； D．Fe2+是浅绿色的，不符合无色透明溶液的条件，且室温下Kw/c(H+)=10-13的溶液，c(H+)=0.1 ，呈酸性，酸性溶液中SO不能大量存在，D错误； 故本题选B。 13．B 【详解】A．锥形瓶洗净后不需要经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验，故A正确； B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，先润洗2～3次，再装入标准盐酸进行滴定实验，故B错误； C．KMnO4溶液是紫红色，向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，当酸性KMnO4溶液消耗完，则紫红色逐渐褪去，故C正确； D．Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫，因此向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡，故D正确。 综上所述，答案为B。 14．B 【分析】溶液一定呈中性，说明溶液中c（H＋）=c（OH－），不能根据pH、氢离子或氢氧根离子浓度大小判断溶液酸碱性。 【详解】A．c（H＋）=1×10-7mol·L－1的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如果c（H＋）=c（OH－），则溶液呈中性，如果c（H＋）＞c（OH－），则溶液呈酸性，如果c（H＋）＜c（OH－），则溶液呈碱性，故A错误； B．pH=pOH的溶液（pOH是OH－浓度的负对数），说明溶液中存在c（H＋）=c（OH－），则溶液呈中性，故B正确； C．使石蕊试液呈紫色的溶液一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0-8.0之间，不能确定是酸性、中性、碱性，故C错误。 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液，如果酸是强酸，则溶液呈中性，如果酸是弱酸，则溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．过滤胶状类沉淀易堵塞滤纸，可分离颗粒较大的沉淀，A错误； B．用乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生的酯化反应为可逆反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，B错误； C．强氧化剂能与某些还原性有机物如葡萄糖发生反应产生大量的高温气体，故某些强氧化剂(如高锰酸钾)与葡萄糖的混合物不能研磨，否则可能引起爆炸，C正确； D．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴向上翘起30°后，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，D错误； 故答案为：C。 16．A 【详解】A．由图可知，b点溶液温度最高，说明该点是二者恰好反应的点，此时酸碱的物质的量相等，由于酸碱浓度相等，则二者的体积也相等，故x=20，A正确； B．b点为滴定终点，从b点到c点，随着高氯酸的不断加入，溶液的酸性逐渐增强，过量的酸电离产生的H+对水的电离平衡的抑制作用逐渐增强，则由水电离出的c(OH-)逐渐减小，故溶液由水电离出的c(OH-)大小为b＞c，B错误； C．b点为滴定终点，溶质为NH4ClO4，根据物料守恒可知：c()+c(NH3∙H2O)= c()，C错误； D．酸、碱中和反应为放热反应，在二者恰好反应前，加入的HClO4体积越大，反应放热越多，溶液温度越高。氨水中一水合氨是弱电解质，电离吸收热量。反应体系温度越高，则一水合氨的电离常数越大。由于d点温度高于a点，所以电离常数：K(d)＞K(a)，D错误； 故合理选项是A。 17．A 【详解】A．6gNa37Cl的物质的量为0.1mol，含有的电子数为(11+17)×0.1NA=2.8NA，故A正确； B．标准状况下，CHCl3为液体，11.2LCHCl3气体的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．苯、苯乙烯(C8H8)分子中含C—H键数分别为6、8，总物质的量不确定，所含C—H键数也不能确定，故C错误； D．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释十倍，体积变为1L，pH变为2，OH－的浓度为1×10−12mol/L，含有的OH－数应为1×10−12NA，故D错误； 选A。 18．B 【分析】W、R、X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，X与Y最外层电子数目相同，Z和W的最外层电子数目相同，由化合物中阴阳离子的结构可知，W、R、X、Y、Z分别为H元素、C元素、O元素、S元素、K元素。 【详解】A．电子层数越小，离子的离子半径越小，则氧离子的离子半径最小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，所以三种离子的离子半径大小顺序为O2-＜K+＜S2-，选项A正确； B．W与Y形成的二元化合物硫化氢，硫化氢是二元弱酸，在溶液中分步电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误； C．由化合物中阴阳离子的结构可知，C、O、S、K四种元素均满足最外层8电子构型，故C正确； D．氧元素与氢元素可以形成水、过氧化氢，与碳元素可以形成一氧化碳、二氧化碳，与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，与钾元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，形成的化合物均为2种或以上，故D正确； 故选B。 19．B 【详解】A．EDTA可与金属离子形成稳定的配合物，若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高，A正确； B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，则数值增大，故钙含量偏低，B错误； C．EDTA滴定时，指示剂的选用与体系pH有关，同时滴定时应保证体系的酸碱性，保证钙不会变成沉淀，故改变指示剂的种类，提取液的pH会发生变化，C正确； D．由③可知pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力，D正确； 故选B。 20．D 【详解】A． 澄清透明的溶液中：Al3+与HS-因发生双水解而不能大量共存，选项A错误； B．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-26的溶液为强酸或强碱溶液，抑制水的电离，强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，选项B错误； C．加入铝粉产生氢气的溶液，若为强碱性溶液则Fe2+不能大量存在，若为强酸性溶液则有时不产生氢气，选项C错误； D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，Na+、Mg2+、、Cl-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确； 答案选D。 21．B 【分析】XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则XW3为氨气，W为H元素，X为N元素；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13，ZYW是一元强碱，又W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布，则ZYW是NaOH，Y为O元素，Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】A． W为H元素，Z为Na元素，故W与Z均位于IA族，A正确； B． X为N元素，Y为O元素，二者的简单氢化物为氨气和水，常温下，氨气为气体，水为液体，则最简单氢化物的沸点：X＜Y，B错误； C． Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，C正确；     D． N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，D正确； 故选B。 22．D 【详解】A．从图中可以看出，E、A、D三点都是25℃时水溶液中的c(H+)、c(OH-)对应的坐标点，从数据可以看出，对应溶液中的氢离子浓度关系：E＜A＜D，A正确； B．若处在B点所在的温度，Kw=1×10-12，将pH=2的硫酸[c(H+)=10-2mol/L]与pH=10的NaOH[c(OH-)=10-2mol/L]的两种溶液等体积混合后，溶液显中性，B正确； C．图中A、C、B三点，温度逐渐升高，水的离子积常数逐渐增大，所以对应离子积关系：B＞C＞A，C正确； D．从A点到C点，虽然Kw增大，溶液中c(H+)、c(OH-)增大，但c(H+)=c(OH-)，若温度不变时在水中加少量NaOH固体，则c(H+)＜c(OH-)，D不正确； 故选D。 23．D 【详解】水存在电离平衡H2O⇌H++OH-，25℃时，纯水中水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10-7mol/L，水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，说明促进水的电离， A．NaOH是强碱，电离出的OH-抑制了水的电离，故A错误； B．NaHSO4溶液中溶质完全电离，溶液显酸性，抑制水的电离，故B错误； C．HNO3是强酸，完全电离，电离出的H+抑制了水的电离，故C错误； D．CH3COONa属于强碱弱酸盐，电离出的CH3COO-发生水解，促进水的电离，故D正确。 故选D。 24．C 【详解】A．盐酸和氢氧化钠都是强电解质，二者等物质的量混合，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误； B．HCl与醋酸钠的物质的量相等，二者恰好反应形成醋酸、氯化钠混合溶液，溶液呈酸性，即pH＜7，B错误； C．室温下，氨水是弱碱部分电离，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，pH＞7，C正确； D．醋酸是弱酸，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7，D错误； 答案选C。 25．B 【详解】A．材料Ⅲ中(3)中加入Na2H2Y标准液滴定，MgIn-转化为MgY2-，溶液酒红色消失，滴定终点颜色变化是由酒红色变为蓝色，A错误； B．若材料Ⅲ(2)中滴定终点读数时仰视，标准液体积偏大，测得的钙片中碳酸钙的含量偏低，B正确； C．滴定过程中为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中液面的变化，C错误； D．若钙片中含有少量的Mg2+，等质量的镁和钙，镁的物质的量更大，消耗的Na2H2Y更多，测得的钙片中碳酸钙的含量偏高，D错误； 故选B。 26． 1×10-7 1×10-7 1×10-7 【详解】室温下酸性溶液c(H＋)> 1×10-7mol·L-1，中性溶液c(H＋)= 1×10-7mol·L-1，碱性溶液c(H＋)< 1×10-7mol·L-1。 27． > = 11 3 【详解】(1)水的电离为吸热反应，温度越高水的电离程度越大，电离平衡常数越大，所以95℃时水的电离常数>25℃时水的电离常数，故答案为：>； (2)由水的电离：,可知，任何温度下纯水中水电离出的c(H＋)等于c(OH－)，故答案为：=； (3)95 ℃时水的离子积KW=1×10-12，c(OH-)=1×10-1mol·L-1，,pH=11，故答案为：11； II.混合后溶液中的c(H＋)=， 混合液的pH=3，故答案为：3。 28．(1)D (2) e b c a g (3)当加入最后一滴标准氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟之内颜色不发生变化 (4)0.1066mol/L (5)ad 【详解】（1）用标准浓度氢氧化钠溶液测定未知浓度的的盐酸溶液，不能用石蕊做指示剂，可选酚酞或甲基橙做指示剂，标准溶液装在碱式滴定管，盐酸装在锥形瓶中，答案D； （2）酸碱中和滴定中，首先检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗干净滴定管，取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，用待测定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，另取锥形瓶，再重复操作一次。所以正确顺序是（e）→（b）→ d →（c）→（a）→（g）→（f），答案：e；b； c；a ；g； （3）判断到达滴定终点的现象是当加入最后一滴标准氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液无色变为粉红色，且半分钟之内颜色不发生变化，答案：当加入最后一滴标准氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液无色变为粉红色，且半分钟之内颜色不发生变化； （4）根据第①组数据知用氢氧化钠的体积为23.80mL，第②组数据知用氢氧化钠的体积为23.78mL，第③组数据知用氢氧化钠的体积为23.82mL，所以平均消耗氢氧化钠的体积为(23.80+23.78+23.82)/3=23.80mL。待测的盐酸的物质的量浓度 ，答案：0.1066mol/L； （5）a．其他操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，读数偏大，即所用氢氧化钠溶液的体积偏大，导致待测盐酸的浓度偏大；b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，不影响盐酸中溶质的物质的量，则不影响盐酸的浓度的测定；c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗，使加入锥形瓶的盐酸的浓度减小，则所用氢氧化钠溶液的体积偏小，导致待测盐酸的浓度偏小；d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，使已知的氢氧化钠溶液的浓度减小，所用氢氧化钠溶液的体积偏大，导致待测盐酸的浓度偏大；故答案选ad。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$