4.1原电池 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池基础检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是 A．页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采 B．页岩气属于生物质能，是可再生能源 C．甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂而释放出热能 D．利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池 2．原电池是 A．把光能转化为化学能 B．把化学能转化为光能 C．把热能转化为电能 D．把化学能转化为电能 3．电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是 A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害 B．电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属 C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁 D．电池不仅污染土壤，也污染地下水 4．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路 D．炭粉上发生的电极反应为 5．下列关于锌铜原电池的说法中正确的是 A．电流由锌片流到铜片 B．铜片上产生大量气泡并且铜片不断减少 C．锌片上发生失电子的还原反应 D．这是一个将化学能转变为电能的装置 6．依据氧化还原反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电极X的材料是Cu B．电解质溶液Y是CuSO4溶液 C．电子从X电极经导线流向Ag电极 D．Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag++e- =Ag 7．判断如图原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注正确的是 A．图甲铅蓄电池 B．图乙锌银纽扣电池 C．图丙燃料电池 D．图丁锌铜原电池 8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：反应开始，Zn电极附近溶液中的浓度减小程度大 B．乙：正极反应式为 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 9．某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．锌片为正极 B．碳棒上发生了还原反应 C．电子由碳棒经导线流向锌片 D．H+向锌片移动 10．下列叙述正确的是 A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行 C．镍镉电池不能随意丢弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100% 11．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．原电池是将化学能转化成电能的装置 12．22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，重力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是 A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料 C．冬奥会上礼仪服是石墨烯材料制成，石墨烯是一种分子晶体 D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 13．下列说法正确的是（   ） A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应 C．原电池是将化学能转变为电能的装置 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 14．某金属Mg—空气电池装置示意图如下，下列有关说法不正确的是 A．碳材料作原电池正极，发生还原反应 B．放电时，金属Mg失去电子 C．放电时，OH-向碳材料迁移 D．电池工作的总反应为 15．热激活电池应用于特殊环境。一种热激活电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 已知：总反应为。 A．电势：a极＞b极 B．放电时，电子由a极经电解质流向b极 C．正极的电极反应式为 D．负极减轻14g时，理论上有2mol阴离子向a极迁移 16．一种以和为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电池的负极反应为 B．电池放电时从b极区移向a极区 C．电子从电极a经外电路流向电极b D．放电一段时间后，正负两极生成的和消耗的的量相等 17．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是 A．铅作正极 B．二氧化铅发生还原反应 C．电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极 D．铅电极的电极反应式：Pb-2e-+SO= PbSO4 18．锌-空气蓄电池具有能量密度高、性能稳定、价格低廉等特点，是锂离子电池的理想替代品，其放电时的工作原理如图所示，离子交换膜只允许通过，下列说法正确的是 A．放电时，正极反应式为 B．充电时，从左向右迁移 C．充电时，阴极附近pH减小 D．放电时，正极室溶液的质量减小 19．联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．N极为电源的正极 B．M极生成氮气且电极附近pH升高 C．c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O D．联氨的电子式为 20．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是 A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e-=4OH- B．负极反应：H2 - 2e-=2H+ C．在标况下，当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 21．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 22．最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素会产生氢离子，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是 A．该电池属于燃料电池 B．a为该电池的正极 C．工作一段时间后，溶液的pH增大 D．H+向a极移动 23．杭州亚运会开幕式主火炬选择甲醇作为燃料，助力打造首届碳中和亚运会。下图为绿色甲醇生态示意下列有关说法错误的是 A．太阳能电池板的主要材料为晶体硅 B．二氧化碳和氢气制甲醇的过程中原子利用率为100％ C．汽车中使用的甲醇燃料电池放电时将化学能转化为电能 D．使用合适的催化剂可提高二氧化碳和氢气制甲醇的生产效率 24．将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是 A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+ B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g D．外电路中电流由银极流向铜极 25．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低 B．充电时，Mo箔接电源的负极 C．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g 二、填空题 26．燃料电池工作原理：将两极反应物分别不断输入电池的两极，将燃料(如氢气)在 极，发生 反应，氧化剂(如氧气)在 极，发生 反应，实现一个相当于燃烧反应的电池反应，将 能转化为电能。 27．锌铜原电池的工作原理 装置示意图   注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶 现象 锌片 ，铜片上 ，电流表指针发生 能量转换 转化为 微观探析 在硫酸锌溶液中，负极一端的 失去电子形成 进入溶液 在硫酸铜溶液中，正极一端的 获得电子变成 沉积在铜片上 电子或离子移动方向 电子： 极流向 极 盐桥： 移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液 工作原理，电极反应式 负极：Zn-2e-=Zn2＋( 反应) 正极：Cu2＋＋2e-=Cu( 反应) 总反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu (1)Zn­ZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被 ，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn-2e-=Zn2＋；从锌片上释放出的 ，经过导线流向铜片。 (2)Cu­CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到 ， 为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e-=Cu。 (3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的 会移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。 28．吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO2清除。 I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术 (1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为 。采用LiOH而不用NaOH的原因是 。 Ⅱ．再生式快速循环胺技术 (2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO2与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO2，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是 变化。 Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术 (3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。 下列说法错误的是___________。 A．CO2的最终产物为CH4和O2 B．电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量 C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 D．物质转化中O、H原子的利用率均为100% Ⅳ．富集CO2的原电池模拟装置如图： (4)b极为 极，a电极上发生的电极反应为 。 (5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是 。 (6)该装置若消耗2 mol H2，则理论上在b极除去CO2的体积约为 L(标准状况下)。 V．能量存储与循环技术 (7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图： 关于该循环系统下列说法正确的是 A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化 B．电解池中可选用CuSO4来增强水的导电性 C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO2 D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济” 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．页岩气属于化石能源，是不可再生资源，不是新能源，故A错误； B．页岩气属于化石能源，是不可再生资源，故B错误； C．断裂化学键要吸收能量，C-H 键断裂吸收热能，同时形成新化学键释放能量，故C错误； D．甲烷和氧气的反应属于自发的氧化还原反应，稀硫酸为电解质溶液，所以利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池，故D正确； 综上所述答案为D。 2．D 【详解】原电池是把化学能转化为电能的装置，故答案选D。 3．D 【分析】 【详解】A．电池含有有毒的重金属离子，埋到土壤中会引起土壤污染，故A错误； B．电池回收的主要目的防止污染，其次是回收金属，故B错误； C．燃烧不能消除重金属离子的污染，所以废旧电池不能直接通过燃烧的方式集中销毁，故C错误； D．重金属离子会污染环境，重金属离子能溶于水，不仅污染土壤，也污染地下水，故D正确； 故选：D。 4．D 【详解】A．生石灰可以吸收水分生成熟石灰，故有吸水作用，A正确； B．“双吸剂”吸收氧气时，发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，发生了原电池反应，B正确； C．氯化钠溶于水形成电解质溶液，传导离子构成回路，C正确； D．这是一个中性环境，故炭粉上发生的电极反应应该是，D错误； 故选D。 5．D 【详解】A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电流由铜片流到锌片，故A错误； B．H+在铜片上得电子被还原生成H2逸出，Cu的质量不变，故B错误； C．锌为负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C错误； D．该装置是原电池，原电池工作时，化学能转化为电能，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A. 根据总反应式可知铜失去电子，溶液中的银离子得到电子，铜是负极，银是正极，则电极X的材料是Cu，A正确； B. 溶液中的银离子得到电子，电解质溶液Y是硝酸银溶液，B错误； C. 负极失去电子，则电子从X电极经导线流向Ag电极，C正确； D. 根据以上分析可知Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag++e-=Ag，D正确； 答案选B。 7．C 【详解】A．铅蓄电池中Pb是原电池负极，PbO2是原电池正极，A错误； B．锌银纽扣电池中Zn是原电池负极，Ag2O是原电池正极，B错误； C．H2是燃料电池的负极，失去电子，O2是燃料电池的正极，溶液中H+向正极移动，C正确； D．锌铜原电池，盐桥中Cl-向负极(右池)移动，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．甲装置为Zn、Cu原电池，Zn做负极，失去电子变成Zn2+，Cu做正极，氢离子得电子生成氢气，所以反应开始，Cu电极附近溶液中的浓度减小程度大，故A错误； B．乙装置中Ag2O做正极，反应式为，故B正确； C．丙装置中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒由于发生反应会变薄，故C正确； D．丁装置中氧化反应和还原反应分别在U型管的左侧区域和右侧区域进行，故D正确； 故答案选A。 9．B 【详解】A．锌是活泼的金属，锌片为负极，A错误； B．碳棒是正极，碳棒上氢离子发生了得到电子的还原反应，B正确； C．电子由锌片经导线流向碳棒，C错误； D．碳棒上氢离子发生了得到电子的还原反应，H+向碳棒移动，D错误； 答案选B。 10．B 【详解】A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置不能实现，A错误； B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行，B正确； C．镍镉电池不能随意丢弃的主是原因是重金属污染，C错误； D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率高、但不可能达100%，D错误； 答案选B。 11．A 【详解】A．图中a极为锌片、b极为铜片时，锌片作负极，电子由锌片通过导线流向铜片，A结论错误； B．根据装置图可知，原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，B结论正确； C．图中a极为铝条、b极为锌片时，铝与酸反应生成铝离子，则铝片作负极，导线中会产生电流，D结论正确； D．原电池是向外提供电能的装置，是将化学能转化成电能的装置，D结论正确； 答案为A。 12．B 【详解】A．氟氯烃化合物进入高空会破坏臭氧层，使到达地面的紫外线增多，因此二氧化碳跨临界直冷制冰技术的使用会减少臭氧层破坏，A正确； B．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物，B错误； C．石墨烯是一种分子晶体，C正确； D．氢燃料电池车产物是水，会减少二氧化碳的排放，体现了“绿色出行”的理念，D正确； 故选：B。 13．C 【详解】A．燃料电池属于原电池，正负极的材料也可以选用石墨做电极，故A错误； B．原电池中负极失电子被氧化，电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误； C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确； D．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误； 故答案选C。 14．C 【分析】从金属Mg—空气电池装置示意图中可以看出，Mg的金属活动性强，作原电池的负极，通入空气的碳电极作原电池的正极。电池工作时，负极2Mg-4e-=2Mg2+，正极O2+2H2O+4e-=4OH-。 【详解】A．由分析可知，碳材料作原电池正极，O2得电子发生还原反应，A正确； B．金属Mg作原电池的负极，放电时，金属Mg失去电子发生氧化反应，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，则放电时，OH-向Mg电极迁移，C不正确； D．电池工作时，负极2Mg-4e-=2Mg2+，正极O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应为，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．由总反应为可知，Li失电子，化合价升高，Li作负极，即a极是负极，b是正极，正极的电势高于负极的电势，所以电势为a极＜b极，故A错误； B．放电时，电子由a极经导线、用电器流向b极，电子不能流经电解质，故B错误； C．由总反应为和负极的电极反应式Li-e-=Li+可知，正极的电极反应式为，故C正确； D．负极的电极反应式为Li-e-=Li+，负极减轻14g时，转移的电子为2mol，迁移的阴离子有F-、、，根据电荷守恒，迁移的阴离子在1mol与2mol之间，故D错误； 答案为C。 16．B 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【详解】A．在电池中，NaBH4在负极失去电子，氢由-1价升高到+1价，在碱性溶液中电池的负极反应为： ，故A正确； B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，故B错误； C．在原电池中，电子从负极流向正极，即电子从电极a经外电路流向电极b，故C正确； D．负极反应为：，失去电子的物质的量和消耗OH-的物质的量相等；正极反应为：H2O2+2e-=2OH-，得到电子的物质的量和生成OH-的物质的量相等，所以放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等，故D正确； 故选B。 17．A 【详解】A．根据电池反应方程式，Pb由0价到+2价，化合价升高，则铅电极是负极，故A错误； B．二氧化铅中的铅化合价由+4到+2，降低被还原，发生还原反应，故B正确； C．铅是负极，失去电子，电子经导线流向二氧化铅正电极，故C正确； D．铅电极失去电子生成Pb2+和SO生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+SO= PbSO4，故D正确； 答案A。 18．D 【详解】A．放电时，由于溶液呈碱性，应用平衡电荷，选项A错误； B．由于离子交换膜只允许通过，充电时，不能通过离子交换膜，选项B错误； C．充电时，阴极附近生成，溶液的增大，选项C错误； D．放电时，正极室消耗了水生成，但会透过离子交换膜向负极室移动，选项D正确。 答案选D。 19．B 【详解】A．在原电池中阳离子向正极移动，图中氢离子向N极移动，故N极为电源的正极，A正确； B．M极为负极，电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，M极生成氮气且电极附近pH降低，B不正确； C．根据氢离子的移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，正极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O，C正确； D．联氨的电子式为，D正确； 答案选B。 20．B 【详解】A．氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，故A正确； B．负极上消耗的是氢气，所以电极反应式为：H2+2OH－-2e－＝2H2O，故B错误； C．根据总反应式2H2+O2＝2H2O可知，在标况下当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2，故C正确； D．在燃料电池工作时，化学能大多数转化为电能，能量转化率高，并且2H2+O2＝2H2O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，所以属于环境友好电池，故D正确。 故选B。 21．A 【详解】A．原电池反应均是自发的氧化还原反应，A正确； B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，B错误； C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，C错误； D．铅蓄电池在放电过程中，负极中正极均生成硫酸铅，质量均增加，D错误， 答案选A。 22．C 【分析】由装置可知a电极上氧气得电子生成水，a作正极，b电极上纤维素在酶催化作用下失去电子生成二氧化碳，同时生成氢离子，b作负极，氢离子通过质子交换膜进入正极，最终溶液中氢离子浓度增大，pH值减小，据此分析解答。 【详解】A．该反应的原理是纤维素和氧气反应生成二氧化碳和水，纤维素和氧气分别在两个电极放电，属于燃料电池，故A正确； B．根据图示 a电极，氧元素得电子化合价降低，发生还原反应，a为该电池的正极，故B正确； C．根据电池总反应可知，最终纤维素和氧气反应生成二氧化碳和氢离子，工作一段时间后，溶液的pH减小，故C错误； D．a为该电池的正极，b是负极，H+向a极移动，故D正确； 故选：C。 23．B 【详解】A．硅是良好的半导体材料，太阳能电池板的主要材料为晶体硅，故A正确； B．二氧化碳和氢气制甲醇的反应为，除生成甲醇外，还生成了，即原子利用率不为100％，故B错误； C．电池放电时为原电池原理，将化学能转化为电能，故C正确； D．使用合适的催化剂可以提高反应速率，提高二氧化碳和氢气制甲醇的生产效率，故D正确； 故答案为：B。 24．D 【详解】A、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-== Cu2+，错误； B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++ e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误； C、当X电极质量减少0.64 g时，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。错误； D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确； 答案选D。 25．C 【详解】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-= Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。 【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。 26． 负 氧化 正 还原 化学 【详解】原电池将化学能转化为电能的一种装置。工作时还原剂在负极失电子发生氧化反应，氧化剂在正极得电子发生还原反应。燃料电池是原电池中的一种，工作原理是将两极反应物分别不断输入电池的两极，将燃料(如氢气)在负极，发生氧化反应，氧化剂(如氧气)在正极，发生还原反应，实现一个相当于燃烧反应的电池反应，将化学能转化为电能，故答案为：负；氧化；正；还原；化学。 27． 逐渐溶解 有红色物质生成 偏转 化学能 电能 Zn Zn2＋ Cu2＋ Cu 负 正 Cl- K＋ 氧化 还原 氧化 电子 电子 还原 Cl- K＋ 【详解】带有盐桥的铜锌原电池中，可看到锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转。原电池是将化学能转化为电能的装置。在硫酸锌溶液中，负极一端的Zn失去电子形成Zn2+进入溶液；在硫酸铜溶液中，正极一端的Cu2+获得电子变成Cu沉积在铜片上。电子从负极流向正极，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液。负极Zn失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2+＋2e-=Cu。 (1)Zn­-ZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn2+进入溶液，即Zn-2e-=Zn2+；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片。 (2)Cu­-CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2+从铜片上得到电子，还原为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2+＋2e-=Cu。(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。 28．(1) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 单位质量时，LiOH吸收的二氧化碳的量更多 (2)化学 (3)BD (4) 正 H2+CO-2e-=H2O+CO2 (5)提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率 (6)44.8 (7)AD 【详解】（1）氢氧化锂(LiOH)吸附CO2生成碳酸锂，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。LiOH的摩尔质量小于NaOH，单位质量时，LiOH吸收的二氧化碳的量更多。 （2）固态胺的吸附过程中破坏了化学键，是化学变化。 （3）A．由图可知，CO2的最终产物为CH4和O2，故A正确； B．电解水装置中，电能转化为化学能，反应物的能量低于生成物的能量，故B错误； C．由图可知，萨巴蒂尔反应器中发生反应：CO2+4H2=CH4+2H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4，故C正确； D．由图可知，该反应的总方程式为：CO2+2H2=CH4+O2，O原子的利用率小于100%，故D错误； 故选BD。 （4）b极通入空气为正极，a极通入H2为负极，H2在负极失去电子生成H2O，用CO来配平电荷，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：H2+CO-2e-=H2O+CO2。 （5）上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率。 （6）O2在正极得到电子生成CO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：O2+2CO2+4e-=2CO，该装置若消耗2 mol H2，转移4mol电子，则b极吸收2mol CO2，标准状况下的体积为44.8L。 （7）A．该系统中有太阳能电池、电解池、工作马达，存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化，故A正确； B．电解水装置中电解质溶液不能用CuSO4溶液，Cu2+会在阴极放电生成Cu，故B错误； C．太阳能电池帆板的主要成分为Si，故C错误； D．利用太阳能代替化石能源能减少CO2的排放，符合“低碳经济”，故D正确； 故选AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$