第2章 物质转化与材料利用——物质除杂与净化专题训练 2024—2025学年浙教版科学九年级上册

2024年九年级上物质除杂与净化专题（含答案） 一、选择题 1． 要除去CuSO4溶液中混有的硫酸最好选用下列四种物质中的哪一种（ ） A．氢氧化钡 B．铜单质 C．氧化铜 D．碳酸钠 2． 下列各项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂（适量）或物品，其中错误的是（ ） A．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉） B．铜粉中混有铁粉（磁铁） C．O2中混有CO2（NaOH溶液） D．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） 3． 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 炭粉 CuO粉末 加入过量稀硫酸，过滤 B CO2气体 CO 通入氢氧化钠溶液 C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D NaCl溶液 CuCl2 加入足量铁粉，充分反应，过滤 4． 下列实验中，能够达到实验目的是（ ） 实验 目的 操作 A 制备Fe（OH）3 将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 分离CaCl2和CaCO3的混合物 加入足量的水，过滤，洗涤，干燥 5． 下列方法不能达到除杂的目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，过滤 6． 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B KCl K2SO4 滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤 C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末 D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 7． 将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgC12、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaC12溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ） A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①② 8． 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（ ） A．适量的稀盐酸溶液 B．适量的硝酸银溶液 C．适量的碳酸钠溶液 D．适量的碳酸钾溶液 9． 要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，最好加入适量的（ ） A．稀H2SO4 B．稀HCl C．H2O D．Ca（OH）2 二、填空题 10．要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ： ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶； ②CO2（CO）——导出在空气中点燃；③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥. 11．下表中列出了空气、NH3（氨气）、CH4、HCl四种气体在标准状况下的密度和溶解度，回答下列问题： （1）表中既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是__________； 空气 NH3 CH4 HCl气体 密度（g/mL） 1.293 0.771 0.717 1.629 溶解性 — 极易溶 极难溶 极易溶 （2）若用如图装置除去氢气中混有的HCl气体，则内应装的试剂为__________。 12．广西北部湾经济区推进“一带一路”建设，社会、经济得到蓬勃发展。 （1）南宁市集聚创新资源，促进科技发展。科技工作者研制了“导电塑料”，塑料属于 材料。 （2）北海、钦州两市着力打造滨海旅游城市，旅游特产店里的海带中含丰富的碘，若人体缺乏碘易患的疾病是 ；美食米粉的生产原料之一是大米，大米富含的营养素是 。 （3）来宾、崇左两市广泛使用清洁能源，天然气走进千家万户。天然气的主要成分是__________。 （4）“城在海中，海在城中”的防城港市某盐场提纯的NaCl溶液仍混有CaCl2，请用化学方法处理获得NaCl溶液： 。 13．提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量 试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为 。 14．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。 （1）步骤①的化学方程式为 。 （2）步骤②中得到的白色沉淀是 (化学式)。 （3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。(多选) A．CaCl2 B．MgCl2 C．NaOH D．Na2CO3 三、实验探究题 15．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是 ； （2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。（任写一个） 16．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 _________________________________、__________________________________. （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去. （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）. A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示.40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和.将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是_____________________. 四、综合题 17．FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题: 次数 1 2 3 4 5 加入M的质量(g) 0．28g 0．28g 0．28g 0．28g 0．28g 溶液的总质量(g) 49．96 g 49．92 g 49．88 g 49．84 g 49．84 g （1）写出物质M的化学式______． （2）参加反应M的总质量是________? （3）FeCl2溶液中CuC12的质量分数是_______? 18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水 溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为bg。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为cg。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。 请填空和回答问题： （1）装置中干燥管B的作用是 。 （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （3）步骤⑦的目的是 。 （4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 （参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D A C B D C C B 二、填空题 10．①③④⑤（选对1个给1分，错1个扣1分，不出现负分） 11．（1） CH4 ；（2） 氢氧化钠溶液 。 12．（1）有机合成； （2）甲状腺肿大；糖类； （3）甲烷； （4）加入适量的碳酸钠溶液到不再产生沉淀为止，然后过滤即可。 13．氢氧化铁或氧化铁（写化学式也给分） 3H2SO4 + 2Fe（OH）3 == Fe2（SO4）3十6 H2O （2分） 14．（1） 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ （2） CaCO3 （3） CD 三、实验探究题 15．（1）①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去过量的NaOH和Na2CO3 （2）1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（答出前三种即可） ②称量NaCl的操作错 误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质（其它答案合理也可） 16．（1）2NaOH＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋2NaCl （2分） Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl （2分） （2）H2SO4 （1分） （3）C （1分） （4）50 （1分） 有固体析出 （1分） 四、综合题 17．（1）FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2，铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，生成的氯化亚铁不是杂质，故加入的物质是Fe； （2）由表可知，每加入0．28g的Fe后溶液的质量减少0．04g ，溶液的总质量减少了50g-49．84g=0．16g ，故反应铁的质量为0．16g÷0．04g×0．28g=1．12g； （3）设反应1．12g的铁需要氯化铜的质量为x Fe+ CuCl2 == Cu + FeCl2 56 135 1.12g x =，解得x=2．7g FeCl2溶液中CuC12的质量分数是×100%=5．4% 答：M物质是Fe,参加反应的铁的质量为1．12g，FeCl2溶液中CuC12的质量分数是5．4%。 18．（1）防止空气中的CO2水蒸气进入U形管 （2）偏高 （3）使锥形瓶中反应产生的CO2全部进入U形管中，被碱石灰吸收 （4）×100% 第 6 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$