专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版(2019)化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．为提纯下列物质（括号内为杂质），使用的试剂和分离方法都正确的是（   ） 物质 试剂 分离方法 ① 硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶 ② 二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 氯化铵（氯化铁） 氢氧化钠溶液 过滤 A．①② B．①③ C．只有③ D．③④ 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，的数目为 B．中，H原子的数目为 C．中，共价键的数目为 D．氧气中，分子的数目为 3．下列有关说法不正确的是 A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体 C．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放 D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 4．某同学用98%浓硫酸(密度为)配制硫酸溶液，配制过程如下： 用量筒量取16.3mL浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；将所得稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次，轻轻摇动容量瓶；继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线；用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切；盖上容量瓶塞子，摇匀，在容量瓶上贴标签。实验中存在的错误共有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 5．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： ① 通入氨，冷却、加食盐，过滤 ② 不通氨，冷却、加食盐，过滤 对上述两种方法评价中错误的是 A．①析出的氯化铵纯度更高 B．①的滤液可直接循环使用 C．②析出的氯化铵纯度不高 D．②的滤液可直接循环使用 6．实验室安全至关重要。下列有两个关于实验室安全的情境： 情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌； 情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性废液。下列说法错误的是 A．情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸 B．情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率 C．情境二中倾倒酸性废液前应确定缸内废液的组成 D．情境二中若原废液中含有，不能直接向其中倾倒酸性废液 7．下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。 编号 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤 除去溶液中的FeCl3 D 在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤 除去溶液中的Na2S A．A B．B C．C D．D 8．25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（   ） A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 9．下列除去括号中的杂质对应方案错误的是 选项 物质及所含杂质 除杂方案 A Na2CO3 (NaHCO3) 充分灼烧 B Cu(Zn) 加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C MnO2 (MnCl2) 溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cl2(H2O)   通过碱石灰 A．A B．B C．C D．D 10．利用下列实验装置能达到实验目的的是             A．检验氮气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．蒸发结晶 D．可以形成喷泉，且充满烧瓶 A．A B．B C．C D．D 11．卢瑟福发现铀发生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是（    ） A．a射线是氦原子——α粒子 B．b射线是不显电性的电磁波 C．c射线是带负电荷的电子流 D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门 12．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述溶液的体积比为（    ） A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1 13．如图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，操作错误的有 A．①⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑥ D．②⑥ 14．某溶液中只含有、、、四种离子(假设溶液的酸碱性忽略不计)，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为。 A． B． C． D． 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．1molH2含有的原子数目为NA B．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA C．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA 16．适合用如下装置进行分离的是 A．分离苯和氯化钠溶液 B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C．分离CCl4中的Br2 D．分离碳酸钡和氯化钡溶液 17．广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是 A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃 B．海带等藻类植物中富含 C．潮汐能属于生物质资源 D．“海水晒盐”时主要发生化学变化 18．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2,设计的路线如图： 已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO；SOCl2熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法不正确的是 A．第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B．第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤 C．为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法 D．第④步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑ 19．下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（    ） A．150mL0.2mol/LNaCl溶液 B．100mL3mol/LNH4Cl溶液 C．300mL0.1mol/LKCl溶液 D．150mL0.1mol/LFeCl3溶液 20．下列有关萃取和分液的说法中正确的是（     ） A．萃取过程是化学变化 B．能用酒精萃取溴水中的溴单质 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．可以用分液将酒精和水分离 二、非选择题（共5题） 21．酸度(每升溶液中含硫酸的质量)，当酸度为196时，其物质的量浓度为 。 22．某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。 (1)实验前检查装置气密性的方法为 。 (2)检验实验中生成气体的实验操作是 。 (3)写出试管中发生的化学反应方程式 23．完成下列问题。 (1)某科研小组取用0.1L营养液进行实验。该营养液中含有、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。 离子符号 物质的量浓度 9.0 4.0 9.0 ①该营养液含溶质的质量为 g。 ②该营养液加水稀释的过程中测得溶液中的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为 L，此时营养液中的物质的量浓度为 。 (2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共97.6g，加入到的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气(标况下)，向反应后的溶液中滴入溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求： ①氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式 ； ②混合物中氧化铁的质量 g。 ③原稀硫酸的物质的量浓度 。 24．回答下列问题 (1)如图为物质B(M=146 gmoL )在水中的溶解度曲线(g/g)，80℃时B的饱和溶液的密度为ρg/mL。 ①80℃时，100g水做溶剂，达到饱和时，溶解的B的质量为 g，物质的量为 mol； ②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (2)CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L (标准状况)，则： ①混合气体中CO的质量是 g； ②混合气体的平均摩尔质量是 g/mol。 25．（1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为①氧②硅③铝④铁，写出氧原子的结构示意图 ；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子 。 （2）下列物质中①②熔融碳酸钠③固体④蔗糖⑤溶液⑥铁能导电的是 属于非电解质的是 ；（以上填写物质编号）；写出②的电离方程式 。 参考答案： 1．B ①硝酸钾（氯化钠），加蒸馏水，在较高温度下制得浓溶液，然后降温结晶，即得硝酸钾，①正确； ②二氧化碳（氯化氢），加饱和碳酸钠溶液，不仅吸收氯化氢，还会吸收二氧化碳，②错误； ③乙醇（水），加入生石灰，蒸馏，即得乙醇，③正确； ④氯化铵（氯化铁），加入氢氧化钠溶液，氯化铵也参加反应，过滤后所得溶液为氯化钠溶液，④错误。 综合以上分析，①③正确。 故选B。 2．B A．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中的数目，A错误； B．中，H原子的数目为=，B正确； C．已知1分子C2H6中含有6个C-H共价键和1个C-C共价键，故中，共价键的数目为，C错误； D．题干未告知气体所处的状态，故无法计算氧气中分子的数目，D错误； 故答案为：B。 3．D 试题分析：O3还原产物是水可以替代Cl2作饮用水消毒剂，故A正确；SO2与浓硫酸不反应，实验室可用浓硫酸干燥SO2气体，故B正确；含H2SO4的废水用BaCl2处理后生成盐酸，不可直接排放，故C正确；Al2(SO4)3，酸性条件下不能水解为氢氧化铝，不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故D错误。 考点：本题考查化学与生活。 4．C 浓硫酸的物质的量浓度c=，配制硫酸溶液，实质要配置100mL，则需要量取浓硫酸的体积，操作过程：用量筒量取16.3mL浓硫酸，在烧杯中加入适量的蒸馏水，在搅拌下将浓硫酸缓慢倒入烧杯中，冷却至室温；将所得稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次，此时不能摇动容量瓶；继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线；用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切；盖上容量瓶塞子，摇匀，将容量瓶中液体转移至试剂瓶中，并贴上标签，则错误之处有3处，答案选C。 5．B 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），由于物质的溶解度：NH4HCO3> NaHCO3，所以会发生反应: NaCl+NH4HCO3= NaHCO3↓+NH4Cl。滤出小苏打后在滤液中存在盐的水解平衡：NH4++H2ONH3∙H2O+OH-。向其中通入氨气，冷却、加食盐，由于氨气与水反应产生一水合氨，使c(NH3∙H2O)增大，平衡逆向移动，因此更有利于氯化铵的析出，而且纯度更高。过滤后的滤液中含有氨气分子及一水合氨分子，因此①的滤液不可直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，故错误选项是B。 6．D A．镁与磷酸反应生成易燃易爆的氢气，故需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸，A正确； B．用小颗粒镁块代替镁粉会降低反应的速率，能减小发生事故的概率，B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，会和多种物质发生反应，故倾倒酸性废液前应确定缸内废液的组成，C正确； D．亚铁离子和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，反应不生成污染性物质可以向其中倾倒酸性废液，D错误； 故选D。 7．A A．Na2CO3也能吸收CO2，达不到分离提纯的目的，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A错误； B．由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离，故B正确； C．MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，故C正确； D．Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正确； 故选A。 8．C A．稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误； B．由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误； C．50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为=7.14mol/L，C正确； D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误； 答案选C。 9．D A．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体杂质，充分灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能起到除杂的效果，选项A正确； B．铜中含有杂质锌，加入过量稀H2SO4，充分反应后生成硫酸锌，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜，能起到除杂的效果，选项B正确； C．MnO2 中含有杂质MnCl2，溶解，MnO2 不溶，MnCl2在溶液中，过滤、洗涤、干燥后得到MnO2 固体，能起到除杂的效果，选项C正确； D．Cl2能与碱石灰反应，氯气不能用碱石灰干燥，选项D错误； 答案选D。 10．A A．滴入水，气球膨胀，说明氨极易溶于水，A正确； B．氯化铵分解后在试管口又重新化合生成氯化铵，B错误； C．蒸发的时候在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行，C错误； D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，D错误； 故选A。 11．A A.a射线向左偏转，说明是带正电荷的粒子流，不是氦原子，A项错误； B.b射线不偏转，说明是不显电性的波长很短的电磁波，B项正确； C.c射线向右偏转，说明是带负电荷的电子流，C项正确； D.在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门，D项正确； 答案选A。 12．C 等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-的浓度比为1:2:3，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，即消耗的n(Ag+)=n(Cl-)相等，由c1V1=c2V2=C3V3可得，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为6:3:2。故C符合题意； 故答案：C。 【点睛】解题依据：n(Ag+)=n(Cl-)相等，c1V1=c2V2=C3V3可解答。 13．A 【解析】用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2-3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1-2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等， ①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量； ⑤玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下； ⑥定容时，应平视刻度线； 故选：A。 14．B 设前三种离子的物质的量分别是、、，根据溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，的离子物质的量是，则溶液中和的离子个数比为，故选B。 15．C A．1氢气分子中有2个氢原子，则1molH2含有的原子数目为2NA，A错误； B．24gMg物质的量＝＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，B错误； C．溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2中物质的量小于0.5mol，则常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目小于NA，D错误； 故选C。 16．C 此为蒸馏操作的装置，可用于分离互溶的液体混合物， A. 苯和氯化钠溶液为不互溶的液体混合物，故用分液的方法分离苯和氯化钠溶液，故A不符合； B. 氯化钠晶体、氯化铵晶体均为易溶于水的固体，故除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体可用重结晶的方法，故B不符合； C. CCl4与Br2为互溶的液体混合物，故可用蒸馏的方法分离CCl4中的Br2，故C符合； D. 碳酸钡为难溶性固体，故可用过滤的方法分离碳酸钡和氯化钡溶液，故D不符合； 故选C。 17．A A．石油经裂化和裂解可以得到不饱和烃，故A正确； B．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的碘元素，不是碘单质，故B错误； C．潮汐能是指海水周期性涨落运动中所具有的能量，其水位差表现为势能，其潮流的速度表现为动能，不属于生物质资源，故C错误； D．海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 18．B ①将铜和铁溶解，②调pH将Fe3+沉淀除去。 A．②调pH将Fe3+沉淀除去，为了不引入更多杂质加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3消耗H+促使水解平衡正向有利于沉淀产生，A项正确； B．第③步操作是从溶液中提取Cu(NO3)2·3H2O晶体，由信息可知，晶体受热易失去结晶水，易发生水解，所以采取的措施是蒸发浓缩(至液体表面有晶膜出现)、冷却结晶等，不能蒸发至干，B不正确； C．减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间，可得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，C项正确； D．第④步中，SOCl2与结晶水作用，生成SO2和HCl气体，发生的总反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑，D项正确； 故选B。 19．D A. 150mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为0.2mol•L-1×1=0.2mol•L-1； B. 100mL　3mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1； C. 300 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液中Cl-浓度为0.1mol•L-1×1=0.1mol•L-1； D. 150mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为0.1mol•L-1×3=0.3mol•L-1； 故选：D。 【点睛】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关。 20．C A.萃取是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把它从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，此过程没有新物质生成，是物理变化，故A不选； B.酒精和水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴，故B不选； C.碘溶于四氯化碳，溶液呈紫红色，故C选； D.酒精和水互溶，而分液是分离两种互不相溶的液体的操作，故D不选。 故选C。 21．2mol/L 根据酸度的定义计算，酸度为196时，说明1L溶液中硫酸的质量为196g，硫酸的物质的量为n(H2SO4)==2mol，其物质的量浓度为c(H2SO4)==2mol/L。 22． 将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手，导管内有一段水柱，则装置气密性良好 点燃肥皂泡，有爆鸣声 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ （1）检查装置的气密性有加热法和液压法，从本装置的情况看，应该选用加热法； （2）根据氢气与氧气混合点燃产生爆鸣声，进行分析； （3）根据质量守恒写出方程式。 （1）利用加热法检验该装置气密性，实验前检查装置气密性的方法为将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手，导管内有一段水柱，则装置气密性良好。故答案为：将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手，导管内有一段水柱，则装置气密性良好； （2）根据氢气与氧气混合点燃产生爆鸣声，检验实验中生成气体的实验操作是点燃肥皂泡，有爆鸣声。故答案为：点燃肥皂泡，有爆鸣声； （3）Fe粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，试管中发生的化学反应方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。 23．(1) 7.45 0.5 (2) 64 2mol/L 【解析】（1） ①硫酸根离子物质的量浓度为4.0mol/L，则氯酸钾的物质的量浓度为：c(K2SO4)=c()=4.0mol/L；根据钾离子守恒可知，c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)，则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9mol/L-4.0mol/L×2=1.0mol/L，溶质氯化钾的质量为：m(KCl)=McV=74.5g/mol×1.0mol/L×0.1L=7.45g，故答案为：7.45； ②根据氯原子守恒可知，c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl)，则：c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0mol/L-1.0mol/L=8.0mol/L，氯化铵的物质的量为：n(NH4Cl)=8.0mol/L×0.1L=0.8mol，据c=可知V=，V1===0.5L，据c===0. 20mol/L，故答案为：0.5；0.20mol/L； （2） ①铁粉和氧化铁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的H2 0.1mol，当向溶液中滴几滴KSCN溶液时，溶液不显红色，说明最终得到硫酸亚铁，将铁通入稀硫酸中发生的离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； ②根据铁和稀硫酸反应方程式知，生成4.48L即=0.2mol氢气需要铁的物质的量为0.2mol，设铁的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol，根据转移电子守恒及质量守恒，可得：a、56x+160y＝97.6  b、2(x−0.2)＝2y(3−2)，解得x=0.6、y=0.4， m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(Fe2O3)=0.4mol×160g/mol=64g，故答案为：64； ③根据原子守恒得n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=0.6mol+0.4mol×2=1.4mol，故原硫酸的物质的量浓度==2mol/L，故答案为：2mol/L。 24．(1) 73 0.5 (2) 14 36 （1）①80℃时，100g水做溶剂，B的溶解度为0.73 g∙g-1，则达到饱和时，溶解的B的质量为0.73 g∙g-1×100g=73g，物质的量为=0.5mol； ②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为=mol∙L-1。 （2）燃烧发生反应：2CO+O22CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积，则：28x+44y=36，x+y=，解得x=0.5 y=0.5； ①CO的质量=0.5mol×28g·mol－1=14g； ②根据M=，混合气体的平均摩尔质量是36g/(0.5mol+0.5mol)=36g/mol。 25． O2－或Al3+ ②⑤⑥ ②③ Na2CO3 = 2Na+ + CO32－ ⑴氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，氖核外电子排布为2、8。 ⑵①CO2非金属氧化物，不能导电，是非电解质；②熔融碳酸钠，有自由移动的离子，能导电，是电解质；③固体，有离子，但不能自由移动，不能导电，是电解质；④蔗糖不能导电，是非电解质；⑤溶液是混合物，有自由移动的离子，能导电；⑥铁有自由移动的电子，能导电，是单质。 ⑴氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，其结构示意图；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子O2－或Al3+；故答案为：；O2－或Al3+。 ⑵下列物质中①CO2非金属氧化物，不能导电，是非电解质； ②熔融碳酸钠，有自由移动的离子，能导电，是电解质； ③固体，有离子，但不能自由移动，不能导电，是电解质； ④蔗糖不能导电，是非电解质； ⑤溶液是混合物，有自由移动的离子，能导电； ⑥铁有自由移动的电子，能导电，是单质， 因此能导电的是②⑤⑥； 属于非电解质的是②③； 熔融碳酸钠电离出碳酸根和钠离子，其电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32－；故答案为：②⑤⑥；②③；Na2CO3 = 2Na+ + CO32－。 学科网（北京）股份有限公司 $$