2024年中考九年级下册化学知识点归纳

10 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 纯金属（90 多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）汞：熔点最低的金属 、常温下呈液态的金属 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合 而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能 更好 注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好 的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应：4Al ＋ 3O2 2Al2O3 2 Cu+O2 △ 2 CuO 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 +H2↑ Mg+ 2HCl MgCl2 +H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 +H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 +H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、 硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 （2）磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 高炉炼铁 原料：石灰石、铁矿石、焦炭、空气 2、原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 C+O2 CO2 CO2+C 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 焦炭作用：①提供热量（燃烧放热）②生成还原剂一氧化碳 石灰石作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 1、金属材料 11 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制 品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因 此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 第九单元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳 定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4溶液为蓝色 FeSO4 溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3 溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂， 液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解、CaO（生石灰）（氧化钙 与水发生反应放出大量的热） 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量： 单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 （3） 温度对固体溶解度的影响 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例： （1）t3℃时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ， 可通过 加入 A 物质，降温， 蒸 发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小 的顺序 C>B>A 80 · 0 t1 t2 t3 N t S P A · B C 不饱和溶液 饱和溶液 降低温度、蒸发溶剂、加溶质 升高温度、加溶剂 12 （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次 为 A<C<B （7）除去 A 中的泥沙用 溶解、过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混 合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①温度（温度越高，气体溶解度越小） ②压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 结晶的两种方法 蒸发结晶，如 NaCl（海水晒盐） 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式 溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数= × 100% 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元 酸和碱 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、 硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸 钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、 阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 工业用盐酸常为黄色（含 Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶 口有白雾) 吸水性 （常做干燥剂） 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助 消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 浓硫酸的稀释：“酸入水，不 断搅拌” 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞 试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 溶质的质量 溶液的质量 13 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl - AgNO3 及 HNO3 SO4 2- ①Ba(NO3)2 及 HNO3②HCl 及 BaCl2 CO3 2- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状 态 白色固体，极易溶于水（溶解 放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强 腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaOH CaO +H2O Ca(OH)2（放出 大量热） 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 (易 潮解) ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含 氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波 尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液 变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+ H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O （3）酸+碱 → 盐+水 NaOH+ HCl NaCl+ H2O Ca(OH)2+ 2HCl CaCl2+ 2H2O （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH － +H + == H2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 五、溶液酸碱度的表示法——pH 1、0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后 与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 4、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH<5.6 的雨水为酸雨 第十一单元 盐 化肥 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4 + )和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶 液）Na+ 维持细胞内外的水分 分布，促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进 食欲 14 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因 水 溶 液 呈碱性） 苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙 等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验 步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止 液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、 Ca、Na 除外） Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的 条件） Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2 NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色沉淀) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色沉淀） 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+ CuCl2 AgNO3+BaCl2 AgCl↓+ Ba(NO3)2 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 ②a.常见沉淀：AgCl、 BaSO4 不溶于稀硝酸的白色沉淀； Cu(OH)2 蓝色 沉淀； Fe(OH)3红褐色沉淀； Mg(OH)2、 BaCO3、 CaCO3白色沉淀 b.生成气体：H+与 CO3 2－ ； NH4 +与 OH － ； c.生成水：H+与 OH － ③溶液中离子不能共存：a.离子结合成 H2O：H +与 OH － b.气体：H+与 CO3 2－；NH4 +与 OH － c.沉淀：Ag+与 Cl － ； Ba 2+ 与 CO3 2－、SO4 2－ ； Ca 2+与 CO3 2－ ；Cu2+、 Fe 3+、Mg2+ 与 OH － ④溶液中呈现特殊颜色的离子：Cu2+ 呈蓝色；Fe3+呈黄色；Fe2+呈浅绿色 四、特殊离子鉴别： H + 1、指示剂（石蕊溶液）；2、活泼金属：如锌粒； 3、某些盐：如 CO3 2－盐 OH － 1、指示剂（石蕊溶液、酚酞溶液）；2、某些盐：如 Fe3+、Cu2+盐 Cl － 滴入 AgNO3溶液和稀硝酸，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀 SO4 2－ 滴入 BaCl2 溶液和稀硝酸，生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀； CO3 2－ 滴入稀 HCl，再将气体通入澄清石灰水，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 干扰离子检验： OH -和 CO3 2- : ①过量的 Ba(NO3)2/Ca(NO3)2/CaCl2 /BaCl2 溶液 过量溶液目的：检验并除去 CO3 2-，防止干扰 OH-检验 ②加酚酞溶液/CuCl2/FeCl3 溶液检验 OH - 15 Cl-和 SO4 2- ①过量的 Ba(NO3)2/BaCl2溶液 过量溶液目的：检验并除去 SO4 2-，防止生成 Ag2SO4 干扰 Cl -检验 ②加 AgNO3 溶液检验 Cl- 五、几种物质露置在空气中的变化 1、盐酸露置在空气中质量减小，质量分数减小，不变质。 2、浓硫酸露置在空气中质量增大，质量分数减小，不变质。 3、NaOH 易潮解， 露置在空气中质量增大，变质（原因： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O） 4、Ca(OH)2 露置在空气中质量增大，变质（原因：CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O） 5、CaO 又叫生石灰， 露置在空气中质量增大，变质 （原因：CaO+H2O==Ca(OH)2 ； CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O） 注意：溶于水放大量热的物质：浓硫酸、NaOH、生石灰（CaO） 溶于水吸热的物质：NH4NO3（硝酸铵） 可以做干燥剂的物质：浓硫酸、NaOH、生石灰（CaO） 六、化学肥料 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄常用氮肥： 尿素 CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4 +的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O （NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝） （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K 2 CO3）， 呈碱性 （3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 （4）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种 如：KNO3 含 NH4 +的化肥不能与碱性物质混合施用 3、使用化肥、农药对环境的影响 （2）大气污染：N 2 O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 5、 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 加 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 第十二单元 化学与生活 课题 1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可 被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含 Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输 O2和 CO2的载体 CO 中毒机理：血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2结合能力强 200 倍，导 致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Hg 2+ 、Cu 2+ 、Ag + 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。 （2）葡萄糖 C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） 16 （3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能： 提供大量能量 3、脂肪： 维持生命活动的备用能源 ★糖类和脂肪和蛋白质都能提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺 VA ：夜盲症 缺 VC ：坏血症 课题 2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50 多种 常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 （1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （2）钙 过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松 2、钠和钾 （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH 三、人体中的微量元素 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气 的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 如摄入量过高，会使人中毒 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘 会影响生长发育，造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿大 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑 牙和氟骨病 课题 3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳 酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗 名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋 白质、淀粉等 2、有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 质量大小） 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 塑料 合成有机高分子材料 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼 （三大合成材料） 龙）、晴纶 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木 （3）鉴别羊毛线和合成纤维线： 点燃，产生焦羽毛气味，为羊毛线；特殊气味的为合成纤维线。 2.复合材料：复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的, 复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、玻璃纤维增强塑料等.