4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极 B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水 C．若b极上消耗标准状况下气体，通过N膜的离子的物质的量为 D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解 2．是汽车尾气中的主要污染物之一、通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极作负极，电极作正极 B．电极上发生的是氧化反应 C．电极上发生的是还原反应 D．电极的电极反应式为 3．下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是 A．图Ⅰ电池中，是电池反应的催化剂 B．图Ⅱ电池放电时，Pb为负极 C．图Ⅱ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变 D．图Ⅲ电池负极的电极反应式为： 4．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．如图II所示的反应为吸热反应 5．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( ) A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ 6．科学家发明了一种Mg—PbO2电池，电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法不正确的是 A．Na+通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜 B．B区域的电解质浓度逐渐减小 C．放电时，Mg电极反应为Mg+ 2OH—－2e—=Mg(OH)2 D．消耗2.4 g Mg时，C区域电解质溶液减少16.0 g 7．钠离子电池被认为是极具潜力的下一代电化学储能技术，与锂离子电池有类似的工作原理，其工作原理示意如图，放电时电池总反应为，TM代表过渡金属，下列说法不正确的是 A．放电时，含硬碳的铜箔或铝箔一极为负极 B．充电时，阴极发生的反应为 C．放电时，若电路中转移1 mol电子，则有1 mol 生成 D．与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛 8．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A．负极的电极反应： B．放电过程中，向钙电极移动 C．正极反应物为 D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 9．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是 A．锌做负极 B．放电时，正极产物是银 C．电解质溶液不可能呈酸性 D．充电时发生了原电池反应 10．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥加NaCI溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧ 二、填空题 11．完成下列问题 (1)工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 ①已知 。则转化为的热化学方程式为_______。 ②其他条件不变时，增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。 (2)利用如图1装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中向_______极(填“A”或“B”)移动，则该电池总反应方程式为_______。 (3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______；电解总反应方程式为_______。 12．Ⅰ.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。 (1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母). A．与反应B．的燃烧反应C．高温煅烧 D．C与反应 (2)如图为反应的能量变化示意图。 ①由和变成、需要_______(“放出”或“吸收”)能量。 ②和反应生成，共放出_______能量。 Ⅱ.燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。 (3)在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。 (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极M是_______(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为_______。 ②若该燃料电池消耗(标准状况下)，则理论上电路中转移_______电子。 13．将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。 (1)电子在该电池中的移动方向是从___片经导线流向___。 (2)铝片上的电极反应式是__，该电极发生了__(填“氧化”或“还原”)反应。 (3)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，则电池的负极材料是__。 14．已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C、B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍．请回答：（涉及具体的物质，请用对应的元素符号表示其化学式或结构） （1）B、C两元素形成的含非极性键的化合物的电子式为 ___________ ，A、B两元素形成的含非极性键的化合物的结构式为 _____________ ． （2）工业上制备单质C的反应方程式为 ___________ ． （3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+xD=C2Dx，则该电池工作时负极电极反应式为 _________ ，正极电极反应式为 __________ ． （4）已知1mol单质A与1mol单质E完全反应放出183kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为 ______kJ/mol． （5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的A2 ，加热至发生反应 ；反应中A2D的浓度随时间变化情况如下图所示： 根据上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率 = ________ ，在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并判断下列说法正确的有 __________. a．往该体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率 b．往该体系中通入更多A2可以加快该反应的反应速率 c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2molA2D d．10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应停止了 e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态 f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态 15．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)。 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下=系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 30 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计，其中：___________，___________，___________。 ②反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色。 【参考答案】 一、选择题 1．C 【分析】a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，则a极为负极，发生氧化反应，则M为阴离子交换膜， 经过M膜的离子为和b极为正极，发生还原反应，N为阳离子交换膜，经过N膜的离子为和； 解析：A．根据电极转化关系可知，a极为负极、b极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极，A项正确； B．阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，B项正确； C．若b极上消耗标准状况下，则外电路中通过，此时通过阳离子交换膜的电荷数为，经过N膜的离子为和，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C项错误； D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解，D项正确； 答案选C。 2．D 【分析】根据氧离子迁移过程和原电池“同性相吸”得到NiO电极为负极，Pt为正极。 解析：A．根据前面分析电极作正极，电极作负极，故A错误； B．电极为正极，发生的是还原反应，故B错误； C．电极是负极，发生的是氧化反应，故C错误； D．电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为，故D正确； 综上所述，答案为D。 3．B 解析：A．碱性锌锰干电池的总反应是Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，MnO2中锰元素的化合价降低，即MnO2作氧化剂，故A错误； B．铅蓄电池的总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb的化合价升高，根据原电池工作原理，Pb为负极，故B正确； C．铅蓄电池的总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，反应生成水，因此硫酸溶液浓度降低，故C错误； D．该电池电解液为KOH，锌是活泼金属，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2或Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故D错误； 答案为B。 4．A 解析：A．化学键的断裂和生成使化学反应中有能量变化，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成，故A正确； B．化石燃料是不可再生性能源，故B错误； C．图Ⅰ中没有构成闭合回路，则不能将化学能转变为电能，故C错误； D．图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故D错误； 故选A。 5．B 解析：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．故选B。 6．B 【分析】由图和题给信息可知，镁电极为原电池的负极，碱性条件下镁失去电子生成氢氧化镁，电极反应电极反应式为Mg+ 2OH—－2e—=Mg(OH)2，A区溶液中氢氧根离子浓度减小，A区钠离子通过阳离子交换膜M进入B区，二氧化铅为正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+4H++SO+2e—=PbSO4+2H2O，C区溶液中消耗氢离子的物质的量大于硫酸根离子，C区溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜B区，则B区中硫酸钠溶液的浓度增大。 解析：A．由分析可知，原电池工作时，A区钠离子通过阳离子交换膜M进入B区，C区溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜B区，故A正确； B．由分析可知，原电池工作时，A区钠离子通过阳离子交换膜M进入B区，C区溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜B区，则B区中硫酸钠溶液的浓度增大，故B错误； C．由分析可知，放电时，镁电极为原电池的负极，碱性条件下镁失去电子生成氢氧化镁，电极反应电极反应式为Mg+ 2OH—－2e—=Mg(OH)2，故C正确； D．由分析可知，原电池工作时，消耗2.4 g镁时，放电转移电子×2=0.2mol，C区放电消耗0.4mol氢离子、0.1mol硫酸根离子，同时有0.1mol硫酸根离子移向B区，相当于溶液中减少0.2mol硫酸，同时生成0.2mol水，则C区实际减少质量为0.2mol×98g·mol-1-0.2mol×18g·mol-1=16.0g，故D正确； 故选B。 7．D 【分析】由图可知，放电时，含硬碳的铜箔或铝箔为原电池的负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成碳和钠离子，含钠过渡金属氧化物的铝箔为正极，Na1-xTMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaTMO2；充电时，与直流电源负极相连的含硬碳的铜箔或铝箔为阴极，含钠过渡金属氧化物的铝箔为阳极。 解析：A．由分析可知，放电时，含硬碳的铜箔或铝箔为原电池的负极，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的含硬碳的铜箔或铝箔为阴极，碳作用下钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成NaxC，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，放电时，含硬碳的铜箔或铝箔为原电池的负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成碳和钠离子，电极反应式为，则电路中转移1 mol电子，负极有1mol钠离子生成，故C正确； D．与锂资源相比，地球上钠资源的储量更丰富且分布广泛，故D错误； 故选D。 8．D 【分析】该装置为原电池，根据总反应式可知PbSO4为原电池的正极，Ca电极为原电池的负极，LiCl-KCl为电解质。据此解答。 解析：A．Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故A项错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，因此Li+向PbSO4电极移动，故B项错误； C．正极为PbSO4得电子，即PbSO4为反应物，故C项错误； D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确。 故答案选： D。 9．D 【分析】对于充电电池来讲，放电时化学能转化为电能，是原电池；反之为电解池；针对来讲，放电时，锌做负极，做正极，正极产物是银；从可推知电解质溶液不可能为酸性。 解析：A．放电为原电池原理，锌为活泼金属，作负极，A正确； B．放电时，做正极，正极产物是银，B错误； C．从可推知电解质溶液不可能为酸性，C正确； D．充电时为电解池原理，D错误； 故选D。 10．B 解析：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故①不符合题意； ②加NaOH固体会消耗H+，降低H2产量，故②不符合题意； ③滴入几滴浓盐酸，使H+浓度变大，由于Fe少量，不影响H2产量，故③符合题意； ④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，但由于消耗铁影响氢气总量，故④不符合题意； ⑤滴加几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故⑤不符合题意； ⑥加NaCI溶液相当于加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故⑥不符合题意； ⑦升高温度，可加快反应速率，不考虑盐酸挥发，不影响H2产量，故⑦符合题意； ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，由于Fe少量，不影响H2产量，故⑧符合题意； 综上分析，答案选B。 二、填空题 11．(1) △H=-285.2kJ/mol 与反应的活化能比与反应的活化能大得多，其他条件不变时与的反应速率慢 (2) B (3) 解析：（1）①已知a：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1， 根据图示可知b：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH =−241.6 kJ·mol−1。 根据盖斯定律，将2×b-a，整理可得2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=-285.2 kJ/mol； ②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢，因此反应速率几乎不变； （2）电池左侧有硫酸生成，是SO2生成H2SO4的过程，故A极是原电池负极，原电池中阳离子H+向正极移动，故向B极移动；负极反应式为4H2O+2SO2-4e-=2+8H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故总反应式为； （3）阳极上NO失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为；阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气4H++4e-=2H2↑，电极总反应式为。 12．(1)B (2) 吸收 484 (3) (4) 负极 2 解析：（1）A．Na2O与H2O反应Na2O＋H2O=2NaOH，该反应为放热反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．CH4的燃烧CH4＋2O2CO2＋2H2O，该反应为放热反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．高温煅烧CaCO3：CaCO3CaO＋CO2↑，该反应为吸热反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．C与H2O反应C＋H2O=CO＋H2，该反应属于吸热反应，不存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为B。 （2）①断键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，2molH2和1moLO2变成4molH、2molO，是断键过程，该过程需要吸收能量；故答案为吸收； ②根据图象可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出484kJ的能量；故答案为484； （3）电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，根据题中所给物质，属于电解质的是KOH和H2O，即fg；非电解质属于化合物，根据非电解质的定义，所给物质中属于非电解质的是CH4、C2H5OH、CO2，即bch；故答案为fg；bch； （4）①根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，依据装置图，电子从M极流出，即M为负极，电极N为正极，交换膜为质子交换膜，电解质环境显酸性，即电极N的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故答案为负极；O2＋4H＋＋4e－=2H2O； ②根据①分析，有11.3LO2参与反应，转移电子物质的量为≈2mol，故答案为2。 13．(1) 铝 镁 (2) Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O 氧化 (3)镁 解析：将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝能自发和NaOH溶液发生氧化还原反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，所以铝为负极，镁为正极。 (1)在原电池中，电子从负极移向正极，所以电子在该电池中的移动方向是从铝片经导线流向镁片。 (2)铝片是负极，电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，该电极上发生了氧化反应。 (3)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁和铝都能和稀硫酸反应，由于镁比铝活泼，所以镁做负极，电池的负极材料是镁。 14． H-O-O-H 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ Na-e-=Na+ xS+2e-= 431 bf 【分析】由题干信息B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，可推知：B为O，D为S，又知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，故E为Cl，又知B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，故推知A为H，C为Na，故A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，据此解题。 解析：（1）B、C两元素形成的含非极性键的化合物即Na2O2，故其电子式为，A、B两元素形成的含非极性键的化合物即H2O2，故其结构式为H-O-O-H，故答案为：；H-O-O-H； （2）工业上采用电解熔融的氯化钠的方法制备单质Na，故其反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； （3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+xD=C2Dx即2Na+xS=Na2Sx，则该电池工作时负极发生氧化反应，故电极反应式为Na-e-=Na+，正极发生还原反应，故电极反应式为xS+2e-=，故答案为：Na-e-=Na+；xS+2e-=； （4）已知1mol单质A即H2与1mol单质E即Cl2完全反应放出183kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，设单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为xkJ/mol，根据反应热为：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案为：431； （5）根据反应速率之比等于化学计量系数比，结合上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率：； a．由于D是固体，故往该体系中加入更多单质D，D的浓度不变，故该反应的反应速率不变，a错误； b．由于往该体系中通入更多A2，导致反应物的浓度增大，故可以加快该反应的反应速率，b正确； c．由于体系加入0.2mol单质D和0.2mol的A2，若保持足够长的反应时间，该体系能够生成0.2molA2D，即D和A2均完全反应，但题干告知是个可逆反应，故不可能完全转化，c错误； d．10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应达到化学平衡状态，但反应并未停止，d错误； e．由于该反应前后气体的系数之和保持不变，故体积和温度一定时，容器内的压强一直保持不变，故容器内的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，d错误； f．由于反应物中D是固体，故体积和温度一定时，混合气体的密度一直再改变，现在混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态，f正确； 故答案为：；bf。 15．(1)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)与反应产生的与形成微电池，加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等(答两种即可) (4) 30 10 17.5 灰黑 暗红 解析：(1)因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； (2)锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率； (3)常见影响反应速率的因素有浓度、温度、反应物接触面积、搅拌等，故此处填：适当升温、适当增大硫酸浓度、将锌粒换成锌粉、搅拌等（任写两条）； (4)①要对比实验效果，除了反应的物质的量不一样外，要保证其它条件相同，实验目的是探究硫酸铜量的影响，每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同；A组中硫酸为30mL，其它组硫酸量也都为30mL，故V1=30，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，混合液总体积为20，所以V6=10，V9=17.5； ②A中无铜生成，银白色的单质锌被腐蚀后，因表面高低凸凹，会吸收光线而呈灰黑色；E中生成较多的铜，同理，因表面不平将呈暗红色。 学科网（北京）股份有限公司 $$