第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元卷2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 测试题 一、单选题（共15题） 1．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是 A．6 g光缆由0.1 mol SiO2分子构成 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 2．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 3．对下列化工生产认识正确的是 A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量 B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3 C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移 4．下列说法正确的是 A．Na是银白色金属，密度小，可保存在酒精中 B．金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来 C．Na2O与Na2O2两者颜色相同，均可与H2O、CO2反应 D．Na2O与Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相同 5．将已污染的空气通入某溶液，测其电导率的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含有H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化较大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是 A．NaOH溶液 B．Na2SO3溶液 C．蒸馏水 D．KI溶液 6．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 7．对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是 A．将一定量Na2O2投入到Ba(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和无色气体产生 B．将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生 C．硫酸铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成浅绿色 D．0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.005mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体 8．“奋斗者“号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A．中含有阴离子 B．久置于空气中会变白 C．与反应时转移电子数目为 D．属于碱性氧化物 9．已知NA为阿伏加 德罗常数，下列说法中不正确的是（    ） A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子 B．17克OH-所含电子数目为10NA C．标准状况下，11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子 D．1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个 10．家用天然气的主要成分是烷烃，其中甲烷(CH4)占绝大多数，已知氧气约占空气体积的20%，出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸，当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时，爆炸最剧烈，此时甲烷与氧气的质量比约为 A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．4:1 11．下列实验现象的叙述，正确的是 A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体 B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2 C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol氯化镁中含有的离子数为NA B．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA C．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA 13．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3 使用方法:稀释100倍 体积比 后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质 C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g 14．下列有关含氯物质的叙述中错误的是 A．具有氧化性，是一种新型的消毒剂 B．贮氯罐意外泄漏时，应沿逆风方向疏散群众 C．新制氯水有氧化性，久置氯水无氧化性 D．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的和发生反应 15．下列实验现象描述正确的是 A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C．电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入淀粉­碘化钾溶液中，溶液变蓝 D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为橙红色 二、填空题（共8题） 16．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：    (1)操作Ⅰ的名称 ，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2)写出反应Ⅱ的化学方程式： 。 (3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子，为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的 ， ，过滤；向滤液中加入足量的 ，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 (4)制得的纯碱中含有少量NaCl ①设计实验方案检验NaCl的存在 。 ②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL(全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数 写出计算过程(计算结果保留两位小数)。 17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 如图为氯元素的“价—类”二维图。回答下列问题： (1)X可以代替成为新时代自来水消毒剂，则X是 (填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是 。 (2)是一种酸性氧化物，写出与NaOH反应的离子方程式： 。 (3)室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式： ，其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的 。 (4)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是 (填字母) a．的浓度        b．广口瓶中氧气的体积分数 c．氯水的pH        d．的分子数 (5)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程： 。 (6)检验溶液中是否含有的方法是 。 18．现有6.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)将混合气体依次通过过量的溶液中，装置如图所示，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①NaOH溶液中发生的离子反应方程式 。 ②气球的体积为 (忽略气球弹性的影响)。 ③若将混合气体通入足量的Na2O2中，转移的电子数为 (用NA表示)。 19．按要求回答下列问题 (1)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和的溶液，则M和不可能是 (填序号)。 a. NaOH和Na2CO3    b. NaOH和NaHCO3     c. Na2CO3和NaHCO3 (2)200℃时， 11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为 g∙mol-1。 (3)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同) ①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液 (4)已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。 求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度 (反应前后溶液的体积不变)。 20．某种胃药的有效成分为碳酸钙，某实验小组为测定其中碳酸钙的含量，取10粒药片(0.1 g/粒)研碎后溶解。加入25.00 mL 1.0 mol/L的稀盐酸反应，最后用1.0 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH)/mL 13.00 12.90 11.40 13.10 (1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，需要2.5 mol/L的盐酸的体积为 mL。 (2)药片中碳酸钙的质量分数为 。 21．（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2 三种物质依次是（填化学式） 、 、 。 （2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加 德罗常数的数值，列表达式） ①该气体的物质的量为 mol； ②该气体在标准状况下的体积为 L； ③该气体在标准状况下的密度为 g/L； ④该气体所含原子总数为 ； ⑤该气体一个分子的质量为 g。 22．将露置于空气中的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况下)与加入的盐酸的体积关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解) 试计算： (1)盐酸加入200mL时产生的CO2的物质的量是 。 (2)盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1，该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比 。 23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是2L “鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/ 50.00 3.48 0.35 4.74 摩尔质量/g∙mol-1 342 174 180 158 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为 mol∙L-1。 (3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (4)有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有和，其中的浓度为0.5mol∙L-1，Cl-的浓度为0.1mol∙L-1，则100mL该营养液中n()= mol。 (5)用氧化溶质质量分数为的盐酸可以制得氯气。反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4完全反应，计算：产生的Cl2在标准状况下的体积为 L，生成的MnCl2质量为 克，电子转移了 mol，被氧化的HCl mol(给出解题过程)。 参考答案： 1．C 【解析】A．光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误； B．标准状况下SiO2为固体，不能用气体摩尔体积来计算，B项错误； C．SiO2中Si与O的质量之比为28∶32=7∶8，C项正确； D．SiO2和CO2的摩尔质量不同，即等质量的SiO2和CO2的物质的量不同，所含氧原子数不同，D项错误； 答案选C。 2．B 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应该有尾气吸收装置，需要用分液漏斗加入浓盐酸，故A正确； B．氯气的密度大于空气，可以用向上排气法收集，装置正确，故B错误； C．氯气有毒，污染空气，应该用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故C正确； D．氯气有氧化性，可以与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故D正确； 故选B。 3．A 【解析】A．制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确； B．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3，故B错误； C．合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误； D．氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误； 故答案为A。 4．D 【解析】A．钠能够与酒精反应生成氢气，不可保存在酒精中，故A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与与硫酸铜溶液氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu，故B错误； C．氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，颜色不同，故C错误； D．氧化钠是碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，滴加酚酞试液后，溶液变红；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有强氧化性，能够使有颜色物质漂白，所以溶于水，滴加酚酞试液后，溶液先变红后褪色，现象不完全相同，故D正确； 故选D。 5．B 【解析】A.氯气能和NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大，兼顾容量和导电性变化的灵敏度，实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2 mol NaOH反应，生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，离子浓度没有改变，导电能力不变，故A项错误； B.由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，从吸收容量上看，用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2 mol盐酸，离子的浓度增大1倍（从离子所带电荷总量看），符合导电性增强．故B项正确； C.常温下氯气在水中的溶解度为1：2，能溶于水，不符合容量的要求，C项错误； D.KI溶液和氯气反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，吸收量符合，但反应恰好离子浓度基本不变，故D项错误。 【点睛】常温下氯气在水中的溶解度为1：2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好．因此，错误选择了C选项．实际上气体的溶解度表示的是在1 L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如1 mol任何气体在标准状况下的体积为22.4 L；1 mol水18 mL．若1 L溶液中含有1 mol溶质，它吸收1 mol的气体（22.4 L），比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量大，吸收的容量将更大。 6．D 制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再向分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应开始加热，待气体均匀放出时开始收集气体；氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序。 【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接处漏气；氯气有毒会污染大气(选①)，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰(选③)，再向分液漏斗中装入浓盐酸(选④)，下一步进行加热制取(选②)、待气体均匀放出时开始收集气体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集(选⑥)；由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，将多余的Cl2用NaOH溶液吸收(选⑤)， 所以正确的操作顺序是：①③④②⑥⑤； 答案选D。 7．A 【解析】A．将一定量Na2O2投入到Ba(HCO3)2溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡沉淀，故A正确； B．将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，没有气体生成，故B错误； C．硫酸铁溶液与过量铜粉充分反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液由黄色变成蓝色，故C错误； D．0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.005mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，氢氧根离子不足，只发生反应，没有氨气生成，故D错误； 选A。 8．B 【解析】A．中阴离子为，中含有阴离子，故A错误； B．久置于空气中会与空气中的水或者二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故久置于空气中会变白，故B正确； C．根据反应可知与反应时转移电子数目为，故C错误； D．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除了生成盐和水还生成了氧气，故不属于碱性氧化物，故D错误； 故答案为B。 9．D 根据题中阿伏加 德罗常数可知，本题考查阿伏加 德罗常数的应用和计算，运用阿伏加 德罗常数的计算公式分析。 【解析】A. 16gO2和O3的混合气体中，氧原子的物质的量为，即16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子，A项正确； B. 一个OH-所含电子数为10个，17克OH-的物质的量为，则17克OH-所含电子数目为10NA，B项正确； C. 标准状况下，11.2L氩气的物质的量为，氩气是单原子分析，因此标准状况下，11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子，C项正确； D. 1L2mol·L－1的硫酸镁的物质的量为,则, 但1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中，水中也含有氧原子，所以氧元素数大于8NA个，D项错误； 答案选D。 10．C 【解析】同温同压，体积比等于物质的量比，设泄漏的甲烷与空气物质的量比为1mol、10mol，氧气约占空气体积的20%，则氧气的物质的量为2mol，此时甲烷与氧气的质量比约为(1mol×16g/mol):( 2mol×32g/mol)= 1:4；故选C。 11．D 【解析】试题分析：A、钠在氧气中燃烧后生成过氧化钠，不是氧化钠，所以不选A；B、次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以不选B；C、钠投入水中，在水上漂浮不是沉入水底，所以不选C；D、氯气通入紫色石蕊试液中，和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红，后褪色，所以选D。 考点：钠和氯气的性质。 12．C 【解析】A．1mol氯化镁中含有的离子数为3NA，A错误； B．氧元素的价态有-1价和-2价，1molO2作氧化剂后如果被还原为-1价，则转移2mol电子，若被还原为-2价，则转移4mol电子，B错误； C．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间，C正确； D．将CO2通过足量Na2O2中，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，D错误； 故选C。 13．B 【解析】A.该溶液的物质的量浓度c=mol/L=4.0mol/L，A正确； B.一瓶该“84消毒液”中含有NaClO的物质的量为n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根据方程式可知4.0mol NaClO反应会消耗4mol CO2，其在标准状况下的体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B错误； C.该“84消毒液”的浓度为4.0mol/L，将其稀释100倍后，Na+浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol/L，C正确； D.没有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，则配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物质的量浓度为4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正确； 故合理选项是B。 14．C 【解析】A．具有氧化性，可以消毒、杀菌，故A正确； B．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，故B正确； C．新制氯水中存在的微粒：、HClO、、、、、，其中氯气和次氯酸都有氧化性，久置氯水实际上就是盐酸溶液，也具有氧化性，故C错误； D．漂白粉在空气中失效是因为与空气中的和反应生成HClO，HClO不稳定易分解，故D正确； 故答案为C。 15．C 【解析】A．碘单质在汽油中的溶解度大于其在水中的溶解度，故经过萃取，碘单质会大部分进入汽油层，即上层会显紫红色，下层水层颜色变浅，选项A错误； B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，产生了棕黄色的烟而非烟雾，选项B错误； C．电解氯化钠饱和溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气。将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝。选项C正确； D．溴化钠与新制氯水中的氯分子反应生成溴单质与氯化钠，加入四氯化碳萃取，静置后上层水层颜色变浅，下层为四氯化碳层颜色变为橙红色，选项D错误； 答案选C。 16． 过滤 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸 取少量样品于试管中，加入过量硝酸后再加入AgNO3溶液，产生沉淀 向饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化氨，碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【解析】(1) 操作Ⅰ将碳酸氢钠和母液分离，所以操作Ⅰ是过滤；向饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化氨，反应方程式为：； (2)反应Ⅱ是碳酸氢钠生成二氧化碳和纯碱，反应方程式为：； (3)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，加热煮沸一段时间即可得到饱和的氯化钠溶液。 (4)①取少量样品于试管中，加入过量硝酸后再加入AgNO3溶液，产生沉淀，证明有NaCl的存在； ②向8.2g样品中加入足量稀硫酸，反应方程式为：，得到标准状况下1680 mL，其物质的量为，所以样品中Na2CO3的物质的量为，所以纯度为。 17．(1) ClO2 KClO3 (2)Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O (3) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 或0.83 (4)ab (5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (6)取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl- 【解析】（1）由图可知，X为+4价氯的氧化物：ClO2，钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；Y的焰色试验呈紫色，则Y是含有+5价氯元素的钾盐，为KClO3； （2）是一种酸性氧化物，与NaOH反应生成高氯酸钠和水，离子方程式为Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O。 （3）室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，则该反应中氯元素化合价降低、HCl中氯元素化合价升高生成氯气，结合电子守恒可知，化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，6分子HCl中的5分子HCl中氯元素化合价升高被氧化，故其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的或0.83。 （4）新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，氯水中具有强氧化性的次氯酸分解为氧气和盐酸，则图像中纵坐标代表的物理量可能是a．Cl-的浓度或b．氯水中氧气的体积分数，答案选ab。 （5）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 （6）氯离子和银离子能生成不溶于酸的氯化银沉淀，故为：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。 18．(1)30.0g/mol (2) 2OH-+CO2=+H2O 3.92L 0.025NA 现有6.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L，则混合气体的总物质的量为：=0.2mol，设其中CO为nmol，则CO2为(0.2-n)mol，则有：28n+44(0.2-n)=6.0g，即得n=0.175mol，即原混合物中含0.175molCO和0.025molCO2，据此分析解题。 【解析】（1）该混合气体的平均摩尔质量为：=30.0g/mol，故答案为：30.0g/mol； （2）①NaOH溶液中发生反应即CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，故该反应的离子反应方程式为：2OH-+CO2=+H2O，故答案为：2OH-+CO2=+H2O； ②由题意可知，CO2完全被NaOH溶液吸收，即气球的体积就是CO的体积，结合分析可知，V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L，故气球的体积为3.92L，故答案为：3.92L； ③若将混合气体通入足量的Na2O2中即发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中转移电子数为2，即1molCO2完全反应转移1mol电子，结合分析可知，转移的电子数为0.025mol×NAmol-1=0.025NA，故答案为：0.025NA。 19．(1)b (2)23.2 (3)①④⑤⑥ (4) 1：2 1.25mol/L 【解析】（1）CO2通入NaOH溶液中先生成Na2CO3，CO2过量后Na2CO3、H2O和CO2反应生成NaHCO3，所以M和N不可能是NaOH和NaHCO3，(NaOH和NaHCO3会发生反应，也可以判断出M和N不可能是NaOH和NaHCO3)，故选b； （2）设混合气体中CO2为x mol，H2O为y mol，所以有44x+18y=11.6 ①；CO2与过氧化钠反应时增重为x mol CO的质量，H2O与过氧化钠反应时增重为y mol H2的质量，所以有28x+2y=3.6 ②，①②联立解得x=0.1、y=0.4，所以混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol； （3）钠与溶液反应时，由于溶液中有水，所以一定会产生气体，且生成NaOH，则只需判断能否与NaOH反应生成沉淀、或由于水的减少能否析出晶体即可；钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，①符合题意； ②NaOH与NaHCO3不生成沉淀，②不符合题意； ③NaOH与Na2SO4不反应，③不符合题意； ④溶液饱和，由于Na消耗了水，所以会析出氢氧化钙，④符合题意； ⑤NaOH与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，⑤符合题意； ⑥NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，⑥符合题意； ⑦NaOH与NH4Cl不反应生成沉淀，⑦不符合题意； 综上所述符合题意的有①④⑤⑥； （4）二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2化合价降低2价，为氧化剂，部分HCl化合价升高1价，为还原剂，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；标况下5.6L氯气的物质的量为=0.25mol，根据方程式可知此时生成0.25mol MnCl2，物质的量浓度为=1.25mol/L。 20． 40.00 60% 【解析】(1)由稀释定律：c(浓) v(浓)= c(稀) v(稀) 得：2.5 mol/L ×v(浓) =1.0 mol/L ×100 mL解得v(浓)=40.00 mL，故答案为：40.00； (2)由表中数据可知第3次测定次数因误差偏大为无效数据，故V(NaOH)=，n(NaOH)=0.013L×1.0 mol/L =0.013mol，故与碳酸钙反应的氯化氢物质的量为0.025L×1.0 mol/L -0.013mol=0.012mol，因碳酸钙与氯化氢关系式为，故与反应的碳酸钙物质的量为0.5×0.012mol=0.006mol，碳酸钙质量为0.006mol×100g/mol=0.6 g，药片中碳酸钙的质量分数为，故答案为：60%。 21． CO2 H2O Na2CO3 (1)根据物质的分类标准和物质所属的类别分析解答； (2)①根据n=计算；②根据V=nVm计算；③根据ρ=计算；④根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；⑤1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，据此计算一个分子的质量。 【解析】(1)①MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；②HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸，为氧化物；③NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，而Na2CO3是含氧酸盐，故答案为CO2； H2O；Na2CO3； (2)①m g气体的物质的量为=mol，故答案为； ②该体积的体积V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案为； ③在标准状况下该气体的密度为：ρ==g/L，故答案为； ④因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×NAmol-1=，故答案为； ⑤1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，则该气体一个分子的质量为g，故答案为。 22．(1)0.02mol (2) 0.4 2：1 由图可知，0—150mL时发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，150mL—200mL时发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，200mL时生成0.448L二氧化碳，则由碳原子个数守恒可知，样品中碳酸钠的物质的量为=0.02mol，消耗盐酸的体积为50mL，所以盐酸的浓度为=0.4mol/L；0—150mL时，与氢氧化钠溶液反应消耗盐酸的体积为100mL，则样品中氢氧化钠的物质的量为0.4mol/L×0.1L=0.04mol，所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1。 【解析】（1）由图可知，盐酸加入200mL时生成二氧化碳的体积为0.448L，物质的量为=0.02mol，故答案为：0.02mol； （2）由分析可知，盐酸的浓度为0.4mol/L，样品中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为2：1，故答案为：0.4；2：1。 23． 蔗糖 0.035 烧瓶和分液漏斗 烧杯和玻璃棒 0.02 5.6 12.6 0.5 0.5 【解析】(1)；；；；所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖； (2)c(K+)=2c(硫酸钾)+c(高锰酸钾)=2×0.01mol/L+0.015mol/L=0.035mol/L； (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗； (4)根据电荷守恒c(K+)=c(Cl-)+2，有0.5mol/L=0.1mol/L+2，=0.2mol/L，=0.2mol/L×0.1L=0.02mol； (5)高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗盐酸之间的关系为：，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为10:16，15.8g高锰酸钾的物质的量为=0.1mol，完全反应时，产生的氯气的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl为0.8mol，其中被氧化的HCl为0.5mol，消耗0.1mol的高锰酸钾转移电子数为0.5mol，0.1mol高锰酸钾反应生成0.1molMnCl2，m=0.1mol×126g/mol=12.6g。 学科网（北京）股份有限公司 $$