1.6.2 几种重要的盐课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.6.2 几种重要的盐 1 AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 1、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 3、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3 二、 盐的化学性质 观察这几类反应中反应物与生成物离子构成归纳有什么共同规律? Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2= 两种化合物互相交换成分生成新的化合物 AB + CD = AD + CB 复分解反应 CaCO3 ↓+2NaOH 3 三、 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分生成新的化合物 酸碱盐之间的反应属于复分解反应 下列反应是复分解反应吗？你的依据是？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ AB + CD = AD + CB 三、 复分解反应 条件：1、反应物没有酸的时候，都要能溶于水 “无酸皆能溶” 2、生成物要有沉淀↓、气体↑或水H2O 所有酸碱盐都可以发生复分解反应吗？ 1、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 盐的化学性质 能溶于水 Na2CO3 + KCl = CaCO3 + BaCl2 = ×（生成物中没有↓、↑或水） ×（反应物CaCO3不溶于水） 必须了解酸碱盐的溶解性，才能正确判断反应能否发生 三、 复分解反应 K2CO3 NaCl 下列物质能否发生复分解反应？为什么？ 6 四、 物质的溶解性 7 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 1.Zn(OH)2 2.AgCl 3.NaNO3 4.K2CO3 5.BaSO4 6.BaCl2 7.CaCO3 8.Na2CO3 9.CuCl2 10.AgNO3 11.BaCO3 12.Mg(OH)2 13.H2SO4 14.H3PO4 不溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 四、 物质的溶解性 不溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 8 下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。 1、KOH + MgSO4 ＝ 2、NaCl + H2SO4 ＝ 3、Cu(OH)2 + BaCl2 ＝ ×（生成物中没有↓、↑或水） ×（反应物Cu(OH)2不溶于水） K2SO4＋Mg(OH)2↓ 2 三、 复分解反应 小小练习，拿下！ 10 2、下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（　　） A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．NaOH和HCl D．KNO3和Na2SO4 D 11 3、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ C 12 3、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A．MgCl2 HCl NaNO3 B．NaOH HCl （NH4)2SO4 C．K2CO3 Ca(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3 A 13 4、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液后，溶液呈蓝色，则乙溶液中所含的离子应该是_______________________________________。 H+、Ba2+、Ag+、NO3- 14 $$