2024年中考化学专题复习----计算题

2024年中考化学专题复习-计算题 1.炼铁厂用350t含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼生铁，最多可炼出含铁98%的生铁多少吨? 2. 金刚砂常用于制作航天器涂层，生产原理为：；计算：制得金刚砂时生成的质量。 3. 氮化钛（TiN）是一种新型的多功能金属陶瓷材料。利用钛粉（Ti）在高温和N2反应生产TiN，反应的化学方程式为。若有48kgTi发生反应，计算生成的TiN的质量（写出计算过程及结果）。 4．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。某食品加工厂用溶质质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠，当用去3.65 t的稀盐酸时，恰好完全反应。求废液中残余氧氧化钠的质量。 5．工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为SO3+H2O＝H2SO4，请计算： （1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比； （2）40t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。 6．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。 （1）所取样品中铜的质量为_____。 （2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？ 7．在实验室做完铁、银金属活动性的探究实验后，溶液中含有较多的硝酸亚铁、硝酸银。小陶同学想从废液中回收金属银，向1000g废液中加入过量的铁粉并充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得到滤渣。 (1)为了从滤渣中得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法： 。 (2)小陶同学一共回收了21.6g金属银，请问原1000g废液中硝酸银的质量分数是多少？（请写出计算步骤） 8．用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取水垢样品25克，放入锥形瓶中，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时混合液体的质量为168.4g。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为______（填化学式）。 （2）求样品中CaCO3的质量分数是多少？ 9．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题： （1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式　 　。 （2）样品中氯化钾的质量为　 　g。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 10．某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的 ，化学反应方程式： (1)燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为 t。（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫） (2)上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？ （结果保留一位小数） 11．为测定某过氧化钠样品的纯度，用6g该样品与足量的二氧化碳发生如下反应（杂质不参与反应）：，生成气体的质量和时间的关系如图所示。请计算：      (1)生成氧气的质量为 g； (2)该样品中过氧化钠的质量分数。 12．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100 生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0 (1)表中m的值为 。 (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 13. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品50g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为_____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 14．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。 (1)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符？答： 。 (2)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 。 15．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请计算: (1)固体混合物中氯化钡的质量______________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 16．黄铜是铜锌合金。某同学做了如下实验：将90ml密度为1.04g/cm3的稀盐酸分三次逐滴加入到8g黄铜样品的粉末中，测定生成氢气的质量如下： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 30 30 30 生成氢气的质量(g) 0.08 m 0.04 试求： (1)m= g。 (2)此黄铜样品中有锌多少克？ (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留一位小数) 17．实验室现有一包硫酸钠和氯化钠的固体混合物20g，为测定固体混合物中氯化钠的质量分数，将固体加入足量水溶解，向其中不断加入氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量随加入氯化钡溶液的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）a点对应溶液中的溶质为　 　。 （2）计算固体混合物中氯化钠的质量分数。 18．往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题。 （1）b点溶质有　 　、　 　(写化学式)。 （2）列式计算混合液中硝酸的质量分数。 19．科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。 方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。 方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。 ⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。 ⑵选用合理方案来计算 （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 20．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    (1)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%） ②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？ 21. 酸、碱、盐在生产生活中起着重要作用。 2023 年 2月 3 日一列运载有危险化学品氯乙烯的货运火车在美国俄亥俄州脱轨，造成氯乙烯气体大量泄漏，当地空气质量十分堪忧，不少民众购买了呼吸面罩(制氧物质为Na2O2)。某学习小组为探究该款呼吸面罩制氧物质Na2O2使用前后性质及变化做了以下探究。 查阅资料：Na2O2为淡黄色固体，Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。 （1）写出Na2O2的一条化学性质______________。 （2）如图，是小组成员设计的Na2O2与水发生反应的实验，取少量固体于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的木条放在试管口，观察到带火星的木条复燃，试管发烫，说明该反应__________(填“吸热”或“放热”)，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，据此，请写出该反应的化学方程式____________________。 （3）组员小冀通过查阅资料，发现Na2O2能与CO2反应产生氧气，请写出该化学方程式__________，为确定呼吸面罩内反应后的物质成分，取少量样品配制成溶液，将溶液分别装入两只试管，进行如下甲、乙两个实验。(BaCl2溶液呈中性) 小明认为，甲实验可以说明面罩内剩余物质一定含有 NaOH，同学们都不赞成他的观点，理由是_______；乙实验中，滴加了足量BaCl2溶液的目的是________，由此，可判断面罩内剩余物质一定有______。 （4）小红想知道反应完全后的呼吸面具中NaOH的质量分数，向盛有10.0g干燥后的混合物中加入足量水，充分搅拌后加入适量的Ca(OH)2溶液.充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请你帮小红计算 NaOH的质量分数。 22. 钙是人体骨骼生长必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。 Ⅰ 补钙有度 （1）人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，这里的“钙”指的是______。（填“单质”、“元素”或“原子”） （2）下图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用____片。 （3）碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是_______。（用化学方程式表达） Ⅱ 制钙有方 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用图1装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下： （4）葡萄糖转化率在60℃以上明显降低（如图2）的原因是_______。 （5）实验过程中加入乙醇的目的是_______。 （6）用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是_______。 a．葡萄糖酸钙水溶性好 b．葡萄糖酸钙易于人体吸收 c．葡萄糖酸钙相对分子质量大 d．葡萄糖酸钙中钙的质量分数大 Ⅲ 测钙有法 （7）葡萄糖酸（相对分子质量为196）与碳酸钙反应类似于盐酸与碳酸钙。则39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为______（写出解题过程）。 2024年中考化学专题复习-计算题 参考答案 1.炼铁厂用350t含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼生铁，最多可炼出含铁98%的生铁多少吨? 【答案】解：设最多可炼出含铁98%的生铁的质量为x， x=200t 答：最多可炼出含铁98%的生铁200吨。 2. 金刚砂常用于制作航天器涂层，生产原理为：；计算：制得金刚砂时生成的质量。 【答案】解：设生成的质量为x 答：生成的质量为 3. 氮化钛（TiN）是一种新型的多功能金属陶瓷材料。利用钛粉（Ti）在高温和N2反应生产TiN，反应的化学方程式为。若有48kgTi发生反应，计算生成的TiN的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设生成的TiN的质量为 x。 答：生成的TiN的质量为 62kg。 4．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。某食品加工厂用溶质质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠，当用去3.65 t的稀盐酸时，恰好完全反应。求废液中残余氧氧化钠的质量。 【答案】0.4t。 5．工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为SO3+H2O＝H2SO4，请计算： （1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比； （2）40t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。 【答案】（1）2：3（2）49t 6．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。 （1）所取样品中铜的质量为_____。 （2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？ 【答案】（1）2.0g（2）6g 7．在实验室做完铁、银金属活动性的探究实验后，溶液中含有较多的硝酸亚铁、硝酸银。小陶同学想从废液中回收金属银，向1000g废液中加入过量的铁粉并充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得到滤渣。 (1)为了从滤渣中得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法： 。 (2)小陶同学一共回收了21.6g金属银，请问原1000g废液中硝酸银的质量分数是多少？（请写出计算步骤） 【答案】(1)用磁铁把铁从滤渣中吸引出来，未吸引的固体，经过过滤即得到银 (2)解：设原1000g废液中硝酸银的质量是x， x=34g 则原1000g废液中硝酸银的质量分数为， 答：原1000g废液中硝酸银的质量分数是3.4%。 8．用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取水垢样品25克，放入锥形瓶中，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时混合液体的质量为168.4g。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为______（填化学式）。 （2）求样品中CaCO3的质量分数是多少？ 【答案】（1）CaCl2和MgCl2                                     （2）解：由质量守恒定律可知，反应生成的CO2的质量为： 25g+150g-168.4g=6.6g        设样品中CaCO3的质量为。 该样品中CaCO3的质量分数     答：该样品中CaCO3的质量分数为60%。 9．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题： （1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式　 　。 （2）样品中氯化钾的质量为　 　g。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1） （2）3.1 （3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g 设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y 加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1% 10．某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的 ，化学反应方程式： (1)燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为 t。（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫） (2)上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？ （结果保留一位小数） 【答案】(1)64 (2)解：设至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是y 答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3t。 11．为测定某过氧化钠样品的纯度，用6g该样品与足量的二氧化碳发生如下反应（杂质不参与反应）：，生成气体的质量和时间的关系如图所示。请计算：      (1)生成氧气的质量为 g； (2)该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.96 (2)设样品中过氧化钠的质量为x，则 解得x=4.68g 则该样品中过氧化钠的质量分数为 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 12．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100 生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0 (1)表中m的值为 。 (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1)0.8 (2)解：设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x x=10.6% 答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6% 13. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品50g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为_____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）3.65 （2）解：设废水中氢氧化钠的质量为x 因此氢氧化钠的质量分数= 答：废水中氢氧化钠的质量分数为8% 14．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。 (1)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符？答： 。 (2)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 。 【答案】(1)设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g. 每片中钙含量=，则实际的钙含量与标注不相符； 故填：不相符。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数： 15．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请计算: (1)固体混合物中氯化钡的质量______________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）20.8g；（2）5% 16．黄铜是铜锌合金。某同学做了如下实验：将90ml密度为1.04g/cm3的稀盐酸分三次逐滴加入到8g黄铜样品的粉末中，测定生成氢气的质量如下： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 30 30 30 生成氢气的质量(g) 0.08 m 0.04 试求： (1)m= g。 (2)此黄铜样品中有锌多少克？ (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留一位小数) 【答案】（1）0.08 （2）解：第三次加入的稀盐酸只生成了0.04g的氢气，说明黄铜中的锌已完全反应，则生成氢气的质量为：。设黄铜样品中锌的质量为，则： 答：此黄铜样品中有锌6.5克。 （3）解：第三次加入30mL稀盐酸，生成0.04g氢气，理论上30mL稀盐酸与锌反应生成0.08g氢气，则第三次只有15mL稀盐酸发生了反应，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为：，此时溶液中溶质只有反应生成的氯化锌；设反应生成氯化锌的质量为 ，则： 则恰好完全反应时氯化锌的质量分数是： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。 17．实验室现有一包硫酸钠和氯化钠的固体混合物20g，为测定固体混合物中氯化钠的质量分数，将固体加入足量水溶解，向其中不断加入氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量随加入氯化钡溶液的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）a点对应溶液中的溶质为　 　。 （2）计算固体混合物中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）NaCl、BaCl2 （2）设参加反应的Na2SO4质量为x。 解得： 固体混合物中氯化钠的质量分数= 答：固体混合物中氯化钠的质量分数29%。 18．往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题。 （1）b点溶质有　 　、　 　(写化学式)。 （2）列式计算混合液中硝酸的质量分数。 【答案】（1）KNO3；Ca(NO3)2 （2）解：设混合液中硝酸的质量分数为x x=3.15% 答：混合液中硝酸的质量分数为3.15% 19．科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。 方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。 方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。 ⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。 ⑵选用合理方案来计算 （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵设样品中的质量为=13.2g化肥样品中的质量分数是：。答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。 20．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    (1)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%） ②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？ 【答案】(1)解：设所用碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y =      x=10.6g =      y=11.1g 由图可知，生成10g沉淀消耗碳酸钠溶液的质量为106g。 所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数=×100%=10% 答：所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10%。 (2)①解：样品中氯化钾的质量=18.55g−11.1g=7.45g 钾元素的质量=7.45g××100%=3.9g 样品中钾元素质量分数是×100%=21.0% 答：样品中钾元素质量分数为21.0%。 ②解：74.5：111x=7.45g：11.1g x=1 答：氯化钙钾石化学式中的x值是1。 21. 酸、碱、盐在生产生活中起着重要作用。 2023 年 2月 3 日一列运载有危险化学品氯乙烯的货运火车在美国俄亥俄州脱轨，造成氯乙烯气体大量泄漏，当地空气质量十分堪忧，不少民众购买了呼吸面罩(制氧物质为Na2O2)。某学习小组为探究该款呼吸面罩制氧物质Na2O2使用前后性质及变化做了以下探究。 查阅资料：Na2O2为淡黄色固体，Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。 （1）写出Na2O2的一条化学性质______________。 （2）如图，是小组成员设计的Na2O2与水发生反应的实验，取少量固体于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的木条放在试管口，观察到带火星的木条复燃，试管发烫，说明该反应__________(填“吸热”或“放热”)，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，据此，请写出该反应的化学方程式____________________。 （3）组员小冀通过查阅资料，发现Na2O2能与CO2反应产生氧气，请写出该化学方程式__________，为确定呼吸面罩内反应后的物质成分，取少量样品配制成溶液，将溶液分别装入两只试管，进行如下甲、乙两个实验。(BaCl2溶液呈中性) 小明认为，甲实验可以说明面罩内剩余物质一定含有 NaOH，同学们都不赞成他的观点，理由是_______；乙实验中，滴加了足量BaCl2溶液的目的是________，由此，可判断面罩内剩余物质一定有______。 （4）小红想知道反应完全后的呼吸面具中NaOH的质量分数，向盛有10.0g干燥后的混合物中加入足量水，充分搅拌后加入适量的Ca(OH)2溶液.充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请你帮小红计算 NaOH的质量分数。 【答案】（1）能与水、酸、酸性氧化物反应(或具有强氧化性) （2） ①. 放热 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Na2CO3呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ③. 检验并除尽Na2CO3 ④. NaOH和Na2CO3 （4）解：设固体中Na2CO3质量为x， x=5.3g 固体中 NaOH质量为10.0g-5.3g=4.7g， 固体中 NaOH质量分数为×100%=47%， 答：固体中 NaOH质量分数为47%。 22. 钙是人体骨骼生长必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。 Ⅰ 补钙有度 （1）人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，这里的“钙”指的是______。（填“单质”、“元素”或“原子”） （2）下图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用____片。 （3）碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是_______。（用化学方程式表达） Ⅱ 制钙有方 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用图1装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下： （4）葡萄糖转化率在60℃以上明显降低（如图2）的原因是_______。 （5）实验过程中加入乙醇的目的是_______。 （6）用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是_______。 a．葡萄糖酸钙水溶性好 b．葡萄糖酸钙易于人体吸收 c．葡萄糖酸钙相对分子质量大 d．葡萄糖酸钙中钙的质量分数大 Ⅲ 测钙有法 （7）葡萄糖酸（相对分子质量为196）与碳酸钙反应类似于盐酸与碳酸钙。则39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为______（写出解题过程）。 【答案】（1）元素 （2）6 （3）略 （4）温度高于60℃，H2O2分解速率加快 （5）降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出 （6）ab （7）设39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为x， x=43g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$