4.3 化学键 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．和的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同 B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物 C．HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 D．比稳定是因为水分子间存在氢键 2．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为 B．10.6 g 晶体中所含分子数目为 C．含有2 mol 的中阴离子数目是 D．1.7 g 分子中成键电子数目为 3．某元素X的粒子结构示意图如图。下列说法错误的是 A．X的氢化物的化学式为H2X B．X的最高价和最低价的代数和为6 C．X位于第4周期VIIA族 D．常温下，X的单质呈液态 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．HCl的电离方程式： B．HClO的结构式： C．的分子结构模型： D．的电子式： 5．下列物质中，含有离子键的是 A． B．NaCl C． D． 6．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．HF B． C． D． 7．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是 A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70 C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期 8．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B．CO2是具有极性共价键的直线型分子 C．CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移 D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应 二、填空题 9．回答下列问题 (1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个分子中存在过氧键的数目为 个。 (2)过氧化尿素[]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与反应的离子方程式为 ，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 10．Ⅰ.现有下列6种物质：①Al ② ③HCl ④ ⑤ ⑥NaOH (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号) (2)干冰(固态)受热变成气体需克服_______。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．范德华力 D．氢键 (3)检验⑤中阳离子的方法是 。(答操作和现象) (4)将少量②通入⑥的溶液中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； ④取操作③后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色 根据以上实验，回答问题： (5)根据①的现象判断溶液中无 。(填离子符号，下同) (6)根据已知条件判断溶液中一定含有 。 (7)综合整个实验可以判断溶液中一定不存在的离子还有 。 11．观察35Cl-，完成下列问题： (1)所含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ，质量数为 。 (2)该元素的最高正化合价是 。 (3)该粒子的结构示意图为 。 (4)该粒子与35Cl的半径大小的关系是 。 (5)实验室制取Cl2的化学方程式是 。 (6)新制氯水需要用棕色试剂瓶盛放，原因是 (用化学方程式解释说明)。 12．表中列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： IA 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题。 (1)元素③的元素名称是 ，其在周期表中所处位置 ；从元素原子得失电子的角度看，元素⑨的单质应具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)④、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 (3)元素⑨的原子结构示意图是 ；其与元素⑤形成的化合物的电子式是 。 (4)这些元素的最高价氧化物中属于两性氧化物的是 (填写化学式)；它与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 13．如表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题： a b c d e f g h m n (1)元素n在周期表中的位置为 ，属于副族元素的为 (用字母表示)。 (2)元素g的原子结构示意图为 。 (3)元素b的最高价氧化物的化学式为 ，其简单氢化物的电子式为 。 (4)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其结构式为 。 (5)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (6)元素f的最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为 。 (7)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是 (填序号)。 A．单质的熔点e比f低 B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈 C．最外层电子数e原子的比f原子的少 D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比都为1∶2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，A项错误； B．离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，可通过化合物在熔融状态下的导电性实验确定是离子化合物还是共价化合物，B项正确； C．HClO的分子结构中H原子最外层具有2电子稳定结构，不是8电子稳定结构，C项错误； D．H2O比H2S稳定是因为O—H键的键能大于S—H键的键能，与水分子间存在氢键无关，D项错误； 答案选B。 2．A 解析：A． 由得关系式，生成1mol 时转移的电子数目为，则生成2.24 L (标准状况)即0.1molO2时，转移的电子数目为，A正确； B．晶体中只存在钠离子和碳酸根离子，没有分子，B错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2含2mol、1mol过氧根，则含有2 mol 的中阴离子数目是，C错误； D． 1个分子中含6个成键电子，1.7 g 分子中成键电子数目为，D错误； 答案选A。 3．A 【分析】从核电荷数看该元素为Br，该结构示意图为Br-的结构示意图。 解析：A．溴的氢化物为HBr，A项错误； B．X的最高价为+7价，最低价为-1，最高价和最低价之和为6，B项正确； C．该元素为35号位于第4周期VIIA族，C项正确； D．溴常温下为液态，D项正确； 故选A。 4．A 解析：A．盐酸为强酸，水溶液中在水分子作用下发生电离产生水合氢离子、氯离子，完全电离，A正确； B．HClO中心原子为氧，结构式：，B错误； C．水分子结构模型为，C错误； D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误； 故选A。 5．B 解析：A．分子中含有的是共价键（非极性共价键），A选项不符合题意； B．NaCl是离子化合物，其中含有离子键，B选项符合题意； C．是共价化合物，其中只含有共价键（极性共价键），C选项不符合题意； D．是共价化合物，其中只含有共价键（极性共价键），D选项不符合题意； 答案选B。 6．D 【分析】不同种元素之间形成的共价键为极性共价键，通常同种元素之间形成的共价键之间共用电子对不偏移、为非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物。 解析：A．HF为共价化合物，故A不符合题意； B．Ba(OH)2中氢氧根和钡离子之间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为极性共价键，故B不符合题意； C．中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不符合题意； D． 中含离子键和共价键，属于离子化合物，且氧原子间以非极性共价键结合，故D符合题意； 故答案为D。 7．C 解析：A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确； B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确； C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误； D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确； 故选C。 8．B 解析：A．状态Ⅰ→状态Ⅱ只是氧氧双键 ，没有发生化学变化，故A错误； B．CO2含有碳双双键，是具有极性共价键的直线型分子，故B正确； C．CO和O生成CO2的过程，碳化合价升高，涉及电子转移，故C错误； D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O的反应，不是与O2反应，故D错误。 综上所述，答案为B。 二、填空题 9．(1)2 (2) 不是 解析：（1）设中过氧键有x个，价O有y个，则解得，则每个分子中存在过氧键的数目为2个。 （2）据信息，结合元素守恒、电荷守恒，重铬酸钾与反应的离子方程式为；中铬的化合价为价，反应前后始终有4个过氧键、7个价O、铬始终为+6价，由于铬元素、氧元素等的化合价都没发生变化，则该反应不是氧化还原反应。。 10．(1)④⑥ (2)C (3)取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+ (4)CO2+2OH-=CO+H2O (5)Cu2+、HCO (6)Mg2+、SO (7)Ba2+ 解析：（1）Al为金属单质，CO2、HCl为共价化合物，Na2O2、FeCl2、NaOH 为离子化合物，Na2O2、NaOH含有离子键和共价键，FeCl2只含有离子键，因此含有共价键的离子化合物是④⑥；故答案为④⑥； （2）干冰为共价化合物，分子间存在范德华力，干冰受热变成二氧化碳气体，破坏的是范德华力，没有破坏极性共价键，选项C正确；故答案为C； （3）FeCl2中含有阳离子是Fe2+，检验亚铁离子的操作是取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+；故答案为取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+； （4）少量二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠，即离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O，故答案为CO2+2OH-=CO+H2O； （5）①HCO与盐酸反应二氧化碳气体，因此原溶液中加入过量的盐酸无现象，说明原溶液中不含有HCO；因为Cu2+显蓝色，原溶液与盐酸反应后得到无色溶液，说明原溶液中不含Cu2+； ②取操作①后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀只能为Mg(OH)2，推出原溶液中含有Mg2+； ③取操作②的滤液，加入过量的硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀只能为AgCl，因为操作①中加入盐酸是过量，因此操作③不能说明原溶液中一定存在Cl-； ④取操作③后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，推出原溶液中含有Na+，根据溶液呈现电中性，原溶液中含有SO，SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，则原溶液中一定不存在Ba2+； 综上所述，根据①的现象判断溶液中无Cu2+、HCO；故答案为Cu2+、HCO； （6）根据(5)的分析，原溶液中一定存在的是Mg2+、SO；故答案为Mg2+、SO； （7）根据(5)分析，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、HCO、Ba2+；故答案为Ba2+。 11．18 18 35 +7 Cl- ＞Cl MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ 解析：(1)35Cl为Cl元素的一种核素，原子符号左上角表示质量数，该原子得到一个电子变为 35Cl-，所含质子数为17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，电子数为18，质量数为35； (2)该元素的最高正化合价是+7价； (3)该粒子的结构示意图为； (4) Cl-和Cl 电子层数相同，35Cl-比35Cl多一个电子，的半径大小的关系是35Cl-＞35Cl； (5)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取Cl2的化学方程式是MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O； (6)新制氯水中含有次氯酸，见光受热易分解：2HClO2HCl+O2↑，则需要用棕色试剂瓶盛放。 12．(1) 氮 第二周期第VA族 氧化 (2)H2O＞H2S (3) (4) Al2O3 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O 【分析】根据周期表可知：①-⑨分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl；以此解答。 解析：（1）元素③的元素名称是氮，其在周期表中所处位置为：第二周期第VA族；元素⑨是Cl，从元素原子得失电子的角度看，Cl原子易得到1个电子达到8电子稳定结构，元素⑨的单质Cl2应具有氧化性。 （2）非金属性越强气态氢化物的越稳定，非金属性由弱到强的顺序为O>Cl，氢化物稳定性：H2O＞H2S。 （3）元素⑨为Cl，原子结构示意图是 ，其与Na元素形成的化合物为NaCl，NaCl是离子化合物，电子式为： 。 （4）元素⑦是铝，铝的最高价氧化物Al2O3属于两性氧化物，Al2O3与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。 13．(1) 第四周期VIIA族 m (2) (3) N2O5 (4)O=C=O (5)N3—>O2—>F—>Mg2+ (6)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (7)BD 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、m、n分别是C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Ca元素、Ti元素、Br元素。 解析：（1）溴元素位于元素周期表第四周期VIIA族，钛元素是副族元素，故答案为：第四周期VIIA族；m； （2）氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层的电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：； （3）氮元素的最高价氧化物为五氧化二氮，分子式为N2O5，简单氢化物为共价化合物氨气，电子式为，故答案为：N2O5；； （4）碳元素和氧元素形成原子个数比为1：2的化合物为二氧化碳，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O； （5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种简单离子的离子半径由大到小的顺序为N3—>O2—>F—>Mg2+，故答案为：N3—>O2—>F—>Mg2+； （6）铝元素的最高价氧化物为氧化铝、氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，氧化铝与高氯酸溶液反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （7）A．单质的熔点与原子得失电子的难易无关，则镁的熔点低于铝不能说明镁原子失电子能力比铝原子强，故错误； B．元素的金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，则镁与盐酸反应比铝反应剧烈能说明镁原子失电子能力比铝原子强，故正确； C．元素的金属性的强弱与失去电子的难易有关，与最外层电子数的多少无关，则最外层电子数镁原子的比铝原子的少不能说明镁原子失电子能力比铝原子强，故错误； D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝能说明镁原子失电子能力比铝原子强，故正确； 故选BD。 学科网（北京）股份有限公司 $$