4.2电解池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列关于铜电极的叙述中正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极 B．在铁上电镀铜时用铜作阴极 C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氢气 2．常温常压下，电解法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．a极代表电源的负极 B．b极相连的电极反应式为 C．电极表面放电会导致氨的产量降低 D．该方法合成氨的化学方程式为 3．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法错误的是 A．为保证制备KIO3的制备速率，需要控制左池的温度与pH B．左池工作一段时间后，N极附近pH降低 C．Q极反应式为：I2+12OH- -10e- =2-+6H2O D．电路中每消耗1mol O2，理论上有4.8mol K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极 4．ClO2是一种高效、安全消毒剂。利用电解产生的H2O2与溶液中的NaClO3反应制备ClO2，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电源b极为正极 B．阴极的电极反应式： C．电解过程中H+移动方向：b→a D．产生ClO2的反应： 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-+=3H2O=3I2+6OH- 6．纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势 0.77 0.54 1.36 1.07 0.151 下列分析不正确的是 A．氧化性： B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝 C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D．溶液与溶液反应的离子方程式为： 7．花丝镶嵌是我国非物质文化遗产之一，花丝以金、银、铜为原料，在胎型上施以花丝，再经烧焊、酸洗、烧蓝、镀金或镀银等工艺制成。下列叙述错误的是 A．酸洗可除去烧焊产生的氧化膜 B．铜、银花丝在一起使用，不利于饰品长久保存 C．电镀时，镀层金属应连接电池负极 D．“水银，能消化金、银使成泥，人以镀物是也”不涉及化学变化 8．为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．将含的溶液加热蒸干，可得的分子数为 B．充有的容器中，生成的分子数为 C．常温下，的NaCl溶液中含有的数大于 D．铁件上镀铜时，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为2 9．电解合成1 ，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是 A．a为电源正极 B．该装置总反应为CH2 =CH2 +2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．液相反应为CH2 =CH2+2CuCl2 = ClCH2CH2Cl+ 2CuCl(s) 二、填空题 10．从海水可提取各种化工原料 (1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后两极都有气体产生，___________极产生氯气，连接的是电源的___________极，NaOH主要集中在___________极，该极附近溶液显___________色，是因为NaOH在水中发生了电离，电离出了OH-，写出NaOH在水中的电离方程式___________ ，上述通电后总的化学方程式是___________。 (2)氯化氢溶于水可得盐酸，写出氯化氢在水中的电离方程式为___________。 11．电镀 (1)原理图 (2)含义：利用电解原理在某些金属表面再镀上一层其他金属或合金，增强金属的抗腐蚀、表面硬度或美观目的。 (3)电镀池构成： ①电极材料：待镀件作___________极，镀层金属作___________极。 ②电解质溶液：___________。 (4)电极反应：阳极：X—ne—=Xn+；阴极：Ym+＋me-=Y。 (5)特点：当电路中转移1mol电子时，阳极质量减少质量与阴极质量增加质量相等，电镀液的浓度基本不变。 12．I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。 (2)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，则导线中通过_______mol电子。 (4)其他条件不变，若用U形铜代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜称量，质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若乙池中的某盐溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式) (5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。 A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C．溶液的浓度保持不变 D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底 Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。 (6)电解池A中发生的电解化学方程式是_______ (7)图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol。 (8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。 13．A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题： 该元素在周期表中的位置__________ ． 由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________． 、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示 由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________ 在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______． 熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。 利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极， Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。 Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。 A． B． C． D． 若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。 14．常温下，通过下列实验探究溶液的性质。(已知25℃时，，的)请完成下列填空： (1)下列方法中可以使的电离程度增大的是___________(填字母)。 a、加入少量的稀盐酸 b、加热该溶液 c、加入少量冰醋酸 d、加水稀释至 e、加入少量氯化钠晶体 f、加入少量的NaOH溶液 (2)25℃时，向20.00mL的乙酸溶液中逐滴滴加20.00mL的NaOH溶液，正好加入20.00mL的NaOH溶液时的混合溶液pH≈8.9，呈碱性，原因是___________。(请用离子方程式解释原因) (3)为测定乙酸溶液浓度，如下图，c管为上端封口的量气管，量取20.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2~10.0，不考虑在溶液中的溶解)。 ①左侧铂电极名称为___________极(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)，右侧铂电极发生的电极反应为___________。 ②结束时，b中的实验现象是___________。 ③若c中收集到标准状况下气体22.40mL，则待测乙酸溶液的物质的量浓度约为___________(计算结果保留两位有效数字)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．铜锌原电池中活泼性更强的锌做负极，铜电极为正极，A项错误； B．电镀池中，镀层金属做阳极，镀件做阴极；因此，铁上电镀铜时，铜电极应该做阳极，B项错误； C．电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，C项正确； D．电解池的阳极若为活性电极，则电极材料先发生氧化反应；因此，铜做阳极，阳极生成的是Cu2+，D项错误； 答案选C。 2．A 【分析】图右侧电极由N2转化成NH3，N元素化合价从0降至-3，发生还原反应，则右侧为阴极区，b为电源负极，a为电源正极，左侧为阳极区。 解析：A．据分析，a极代表电源的正极，A错误； B． b极为电源负极，则阴极上N2得电子，在H+参与下转化成NH3，反应式为，B正确； C．阴极上发生还原反应，可能存在H+得电子，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，可能产生少量氢气，则电极表面放电会导致氨的产量降低，C正确； D．左侧为阳极区，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，结合选项B可知，该方法合成氨的化学方程式为，D正确； 答案选A。 3．D 【分析】石墨电极M处，CO2在光合菌、光照条件下转化为O2，O2在M极放电生成H2O，发生还原反应，M为正极，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，H+通过质子交换膜由右室移向左室；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，据此分析解题。 解析：A. 由于光合菌和硫氧化菌均为细菌，其活性受温度和pH的影响，故为保证制备KIO3的制备速率，需要控制左池的温度与pH，A正确； B. 由分析可知，左池N极为负极，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，则左池工作一段时间后，N极附近pH降低，B正确； C. 由分析可知，Q极反应式为：I2+12OH- -10e- =2-+6H2O，C正确； D.由分析可知，电路中每消耗1mol O2，则电路上通过的电子为4mol，则理论上有4 mol K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，D错误； 故答案为：D。 4．D 【分析】根据题意电解产生H2O2，且装置中只通入了O2，可知电解总方程式为：2H2O+O22H2O2，在右侧电极上O2→H2O2，发生还原反应，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极； 解析：A．根据上述分析可知：右侧是阴极，连接电源的电极b为负极，A错误； B．右侧电极为阴极，反应生成过氧化氢，阴极的电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，B错误； C．电解过程中阳离子向阴极运动，故H+向阴极定向移动，故H+移动方向：a→b，C错误； D．根据题意可知H2O2与NaClO3发生氧化还原反应产生ClO2：，D正确。 故选D。 5．B 解析：A．电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg2++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，A项错误； B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原成NO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，B项正确； C．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，C项错误； D．酸性环境中不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，D项错误； 故选B。 6．C 解析：A．标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性，A项正确； B．的氧化性弱于，不能氧化得到，因此溶液不变蓝，B项正确； C．的还原性大于，当加入少量溴水时，溴水先氧化，溴水量不足不能被氧化为，则滴加KSCN溶液不一定变红，C项错误； D．溶液与溶液反应，具有氧化性，具有还原性，则离子方程式为，D项正确； 答案选C。 7．C 解析：A．金属铜经烧焊后形成的氧化铜可用酸洗除去，A正确； B．铜银缠绕在一起，会与周围环境形成原电池，铜作负极被腐蚀，不利于饰品长久保存，B正确； C．电镀时镀层金属作阳极，与电池正极相连，C错误； D．将金或银与水银形成合金，将合金涂在物品的表面，待水银挥发后，金或银便浮在物品表面，该过程不涉及化学变化，D正确； 故选C。 8．D 解析：A．由于，加热HCl挥发，促进AlCl3水解，故加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体，选项A错误； B．HI(g)会分解2HIH2+I2，是可逆反应，故生成的分子数小于，选项B错误； C．未指明溶液的体积，无法计算阴离子数，选项C错误； D．铁件上镀铜时，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为2，选项D正确； 答案选D。 9．C 【分析】图中电源b端所连电极发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，说明这一极为电解池的阴极，b为电源负极，NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜Y进入右侧阴极区生成NaOH，NaCl溶液中的Cl-通过阴离子交换膜X进入左侧阳极区发生反应CH2 =CH2+2Cl--2e- = ClCH2CH2Cl，据此可分析解答。 解析：A．据分析可知Cl-在此失电子被氧化，因此a所连电极为电解质的阳极，a为电源正极，A选项正确； B．该装置中阳极反应式CH2 =CH2+2Cl--2e- = ClCH2CH2Cl，阴极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应式为CH2 =CH2 +2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2，B选项正确； C．据题目分析可知X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，C选项错误； D．由物质进出方向可知液相反应为CH2 =CH2+2CuCl2 = ClCH2CH2Cl+ 2CuCl(s)，D选项正确； 二、填空题 10． 阳极 正极 阴极 红 NaOH= Na++OH- 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl=H++Cl- 【分析】(1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源，阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；阴极是氢离子放电生成氢气，所以阴极有碱生成，该极附近溶液显红色，该过程的总的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)氯化氢溶于水可得盐酸，属于强电解质，在水中完全电离。 解析：(1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源的正极，是阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；接通直流电源的负极的是阴极，是氢离子放电生成氢气，所以阴极有碱生成，该极附近溶液显红色，是因为NaOH在水中发生了电离，其电离反应方程式为：NaOH= Na++OH-，该过程的总的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故为：阳极；正极；阴极；红；NaOH= Na++OH-；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)氯化氢溶于水可得盐酸，属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为HCl=H++Cl-，故为HCl=H++Cl-。 11． 阴 阳 含镀层金属阳离子的盐溶液 解析：电镀时，待镀件作电解池的阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液为含镀层金属阳离子的盐溶液，故答案为：阴；阳；含镀层金属阳离子的盐溶液。 12．(1)原电池 (2)增大 (3)0.2mol (4) 不变 (或) (5)B (6) (7) 1.0 (8) 【分析】甲池中发生铜和硝酸银溶液的置换反应，是自发的氧化还原反应，所以甲池是原电池，乙池为电解池。甲池中铜为负极，银为正极。 解析：（1）甲池中有两个活泼性不同的金属电极，铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，通过盐桥形成闭合的回路，则甲池为原电池，故答案为：原电池； （2）实验过程中，盐桥中的移向负极(Cu电极)，则甲池左侧烧杯中的浓度增大，故答案为：增大； （3）甲池的总反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，则： 有：=，解得：n=0.2mol，所以导线中通过 0.2mol电子，故答案为：0.2mol； （4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以U形铜质量不变；若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，乙池中左侧Pt电极与原电池(甲池)的正极相连是电解池的阳极，电极反应为，乙池中右侧Pt电极是阴极，电极反应式是Ag++e-=Ag，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入Ag2O(或Ag2CO3)，故答案为：不变；Ag2O(或Ag2CO3)； （5）A．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，故A错误； B．粗铜接电源正极，作阳极，阳极上发生氧化反应，故B正确； C．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，所以CuSO4溶液的浓度发生改变，故C错误； D．Ag、Pt、Au活泼性比Cu弱的金属在阳极不反应，形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、 Au；Al、Zn活泼性比Cu强，不会以单质的形式沉淀到池底，故D错误； 故答案为：B； （6）电解池A中发生的电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：； （7）B为燃料电池，通入空气的一极为正极，A为电解池，A中左侧进入的是饱和食盐水，放出的是稀NaCl溶液，则左侧为阳极，氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入右侧，则右侧为阴极，水电离的氢离子在阴极上得电子生成氢气，则Y为H2；产生氢气的电极反应式为，若电解产生11.2L(标准状况)H2，物质的量为，则至少转移电子1.0mol，故答案为：1.0； （8）电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性，通入电解后生成的氢氧化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度；原电池中，正极上生成氢氧化钠，其浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%>a%>c%，故答案为：b%>a%>c%。 13． 第四周期第ⅧA族； 极性共价键、非极性共价键 、HF、 ； 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，则E为Al，G为Cl，和E的离子具有相同的电子层结构，则D为Na，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为O，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，C的原子序数大于氧、小于钠，故C为氟，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30，则H为Fe。 解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，则E为Al，G为Cl，和E的离子具有相同的电子层结构，则D为Na，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为O，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，C的原子序数大于氧、小于钠，故C为氟，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30，则H为Fe。 是Fe，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅧA族，故答案为：第四周期第ⅧA族；； 由F、G二种元素形成化合物的电子式为；含有化学键的类别为极性共价键、非极性共价键；故答案为： ；极性共价键、非极性共价键； 、C、F形成的最简单气态氢化物分别是、HF、；HF、常温下为气体，HF分子之间存在氢键，沸点高于，水常温下为液态，沸点最高，故沸点由低到高的顺序是、HF、；故答案为：、HF、； ①四种元素要形成酸式盐，阳离子只能为，阴离子只能为亚硫酸氢根或硫酸氢根，写离子方程式时亚硫酸氢钠拆分为钠离子和亚硫酸氢根，硫酸氢钠拆分为钠离子、氢离子和硫酸根，等式两端抵消掉某些离子后，离子方程式为：； ②在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是； 故答案为：；； 负极发生氧化反应，所以的一极发生反应的电极反应式 ；故答案为：； Ⅰ电解200mL一定浓度的NaCl与混合溶液，阳极发生、，阴极发生、，结合图可知，a为阴极气体体积与时间的关系，b为阳极气体体积与时间的关系，由图可知，产生氯气为224mL，，时生成氧气为112mL，，则共转移电子为，根据电子守恒及可知，，所以；故答案为：0.1； Ⅱ根据电极方程式即阳极发生，阴极发生。 电解过程中损失的元素有铜和氧，A、多加了H元素，错误；B、能够补充铜和氧元素，正确；C、与硫酸反应放出二氧化碳，相当于加入了氧化铜，正确；多加了H元素，错误；故答案为：BC； 加入相当于加入和，则电解过程中共转移电子数为 ，数目为，故答案为：。 14．(1)b、d、f (2) (3) 阳 b中溶液刚好由无色变为浅红色 0.20 【分析】测定乙酸溶液浓度，量取20.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验，可知右侧为阴极，左侧为阳极，阴极上溶液中的乙酸得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，在阳极电解质溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为，所以c管中收集到氧气，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，当b中溶液恰好变成红色，打开开关，停止电解，测量c中收集到氧气的体积，可计算乙酸溶液浓度。 解析：（1）a．加入少量的稀盐酸，c(H+)增大而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，则醋酸电离程度减小，故错误； b．醋酸电离是吸热过程，加热促进电离，醋酸电离程度增大，故正确； c．加入少量冰醋酸，酸浓度增大，电离程度减小，故错误； d．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故正确； e．加入少量氯化钠晶体，不影响醋酸电离，故错误； f．加入少量的NaOH溶液，NaOH和醋酸反应导致溶液中c(H+)减小，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故正确； 故答案为：b、d、f； （2）同体积同浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应生成醋酸钠和水，所得混合溶液pH≈8.9，呈碱性，原因是醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，发生反应的离子方程式为，故答案为：； （3）①由分析可知，左侧铂电极名称为阳极，右侧为阴极，右侧铂电极发生的电极反应为，故答案为：阳；； ②实验结束时，b中为乙酸钠和硫酸钠溶液，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，b中溶液刚好由无色变为浅红色，故答案为：b中溶液刚好由无色变为浅红色； ③阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，根据电子守恒可知，c中产生1molO2时，b中消耗4molCH3COOH，若c中收集到标准状况下气体22.40mL，即=0.001mol，b中消耗0.004molCH3COOH，则待测乙酸溶液的物质的量浓度为=0.20，故答案为0.20。 学科网（北京）股份有限公司 $$