4.3物质组成的表示（课时3）课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 The water in the nature 课题3 物质组成的表示 课时3 物质组成的定量认识 学习目标 02 01 了解相对分子质量的含义 能根据化学式计算物质的相对分子质量，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质组成 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量 03 课程回顾 化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。 H2O 【思考】化学式能告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信息吗？ 新课导入 农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。 一、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 是一个比值，其单位为1，常省略不写 相对分子质量 一、相对分子质量 H2O的意义： 真实质量： 相对分子质量： 1个水分子的相对分子质量 ＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量 H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。 相对分子质量的单位是1，常省略不写 一、相对分子质量 （1）O2的相对分子质量 =16×2 =32 （2）CO2的相对分子质量 =1×12 =44 +16×2 （3）CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+ 32+ 16×4 =250 +5 × (1×2+16) 例：计算O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。 (H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 S-32) 根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点： （1）正确书写化学式。 （2）准确理解化学式中数字的含义。 （3）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号。 一、相对分子质量 1.计算相对分子质量（写出过程）Cu：64 Cl：35.5 （1）CO2 _______________________________ （2）Ca(OH)2 ___________________________ （3）CaCO3 ____________________________ （4）CuSO4 _____________________________ （5）NH4NO3 ___________________________ （6）2HCl ______________________________ =12+16×2=44 =40+（16+1）×2=74 =40+12+16×3=100 =64+32+16×4=160 =14×2+4×1+16×3=80 =2×（1+35.5）=73 既学既练 二、计算物质组成元素的质量比 H2O 宏观 定 量 定 性 微观 如何计算水中氢元素和氧元素的质量比 相对分 子质量 (12) 16 m(H) m(O)  =  = 1 8 H2O  计算水中氢元素和氧元素的质量比 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值 元素质量 =相对原子质量×原子个数 ②结果约简成最简整数比； 意 注 ①看清各元素质量比的顺序； ③区分元素质量比与原子个数比。 二、计算物质组成元素的质量比 如：硝酸铵（NH4NO3 ）中，氮、氢、氧三种元素的质量比： m(N)∶m(H)∶ m(O) ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12 注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 二、计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3 答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7︰3。 二、计算物质组成元素的质量比 H2O 宏观 定 量 定 性 微观 相对分 子质量 m(H)：m(O) = 1：8 计算水中氢元素的质量分数 三、计算物质中某元素的质量分数 三、计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 化合物中某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100% 结果用百分数表示 某元素的质量分数 ω（某元素) 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% = 【例】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。 (Ca-40 C-12 N-14 O-16) CaCO3的相对分子质量 CaCO3中碳元素的质量分数 步骤1： 步骤2： =40×1+12×1+16×3 =100 C元素的相对原子质量×C原子个数 CaCO3的相对分子质量 ×100% = 12×1 100 ×100% =12% = 三、计算物质中某元素的质量分数 请计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 NH4NO3的相对分子质量 =14×2+1×4+16×3 =80 NH4NO3中氮元素的质量分数 N元素的相对原子质量×N原子个数 NH4NO3的相对分子质量 ×100% = 14×2 80 ×100% =35% = 步骤1： 步骤2： 国内首创 优质硝酸铵 NH4NO3 含氮量全球最高38% 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的含氮量是假的。 三、计算物质中某元素的质量分数 四、元素质量和化合物质量的相互转换 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例：求60gNH4NO3中含有的氮的质量。 解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数 ＝ 60g×35％ ＝ 21g 答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为21g。 （1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？ （2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？ （3）多少克二氧化氮(NO2)中氮元素的质量为7g？ 18g水中氢元素的质量为2g。 88gCO2含碳元素的质量为24g。 23g二氧化氮中含氮元素的质量为7g。 既学既练 课堂总结 通过本节课的学习，我们知道了： 1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2.有关相对分子质量的计算 ①计算相对分子质量 ②计算物质组成元素的质量比 ③计算物质中某元素的质量分数 ④根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量 习题训练 1.布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为C13H18O2。下列说法正确的是(　　) A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为(12×13＋1×18＋16×2)g C. C、H、O三种元素的质量比为(12×13)∶(1×18)∶(16×2) D. 碳元素的质量分数为 C 习题训练 2.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是(　　) A.乙酸是一种化合物 B.乙酸的相对分子质量为60 C.乙酸中碳元素的质量分数为60% D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 C 习题训练 3. 玫瑰花中含有丁香油酚(C10H12O2)等有机物，可用于提炼精油。 (1)丁香油酚的一个分子中共有____个原子。 (2)用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的 质量分数，请判断①代表________元素。 (3)丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是______________________________________ ________________。 24 C(或碳) 日出前气温低，分子运动慢，丁香油酚不易挥发(合理即可) 习题训练 （1）KIO3的相对分子质量为 ； （2）KIO3中钾、碘、氧元素的原子个数比 ； （3）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比 ； （4）KIO3中碘元素的质量分数 ； （5）若食盐中加碘的含量为每千克食盐中含碘酸钾0.06g，求每千克食盐中应含碘多少克？ 4.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）,可以有效预防碘缺乏，根据碘酸钾的化学式计算： 214 39︰127︰48 59.3% 0.036g 1︰1︰3 谢谢聆听 $$