精品解析：新疆生产建设兵团第二师八一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

八一中学2023-2024学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.60 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 研究化学反应的快慢对日常生活和工农业生产都具有重要意义，下列措施与控制化学反应速率无关的是 A. 糖果制作过程中添加着色剂 B. 用冰箱冷藏食物 C. 炉膛内用煤粉代替煤块 D. 利用催化技术减少汽车尾气 2. 下列各装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 4. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A B. C. D. 5. 化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是 A. B. C. D. 6. 一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是 A. 其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B. 其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C. 0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D. 由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 7. 已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1 D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 8. 用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B. CH3COOH的Ka变大 C. 溶液中n(H+)减小 D. 减小 9. 沉淀溶解平衡在生产生活、科研和环保等领域具有广泛的应用，下列沉淀溶解平衡应用正确的是 A. 用稀硫酸洗涤沉淀可减少沉淀溶解损失 B. 通过施加石灰可以降低盐碱地(含较多)的碱性 C. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂 D. 用稀盐酸可以直接除去锅炉水垢中的 10. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C. 图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 12. 下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B. 2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发 C C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定 D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 13. 下列表述正确的是 A. 基态的电子排布式： B. HClO结构式：H-C1-O C. s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量 D. 轨道表示式违反了洪特规则 14. 以下关于原子结构的说法正确的是 A. 基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B. 从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道 C. 基态S原子的电子排布图为 D. 基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形 15. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在空气中蒸干FeCl3溶液并灼烧 最终得到FeCl3 B 常温下，用pH计测定同浓度的Na2CO3溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：Ka1(H2CO3)<Ka(HClO) C 将充满NO2的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0 D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴Ag2SO4浊液，产生气体速率加快 Ag2SO4作该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 16. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 正反应速率： B. 平衡常数： C. a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大 D. d点时，移除可使平衡正向移动且加快逆反应速率 二、填空题(共5小题，共52分) 17. 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题 （1）Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其外围电子排布式为___________。 （2）离子半径：___________；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(填“>”“<”或“=”) （3）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）基态P中未成对的电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。 （5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 18. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示： 1mol 全部被氧化成热化学方程式为___________。使用更高效的催化剂，第二步反应的(填“变大”、“变小”或“不变”)___________。 （2）已知 kJ⋅mol-1，其他相关数据如下表： 物质 键能/kJ·mol-1 436 200 a 则表中a=___________。 （3）已知： kJ⋅mol-1 kJ⋅mol-1 若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。 19. 在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： （1）时，内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 20. 某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸()的含量()，并判断白醋的等级。已知： 级别 优质醋 一级醋 二级醋 醋酸含量() （1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的是___________。 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶 （2）滴定管在使用之前应进行的操作是___________，洗涤，润洗。滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是___________。 a． b． c． d． （3）若用50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）某同学一共进行了三次实验，实验数据如下： 实验次数 量取稀释后白醋体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL) 1 25.00 17.95 2 25.00 18.95 3 25.00 18.05 数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积___________mL。通过计算可知该白醋中醋酸的含量为___________(保留两位有效数字)，该白醋的级别为___________。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________。 A. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B. 滴定过程中振荡时有液滴溅出 C. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 21. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。 请回答： （1）A极是电源的___________，一段时间后，甲中溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)，乙中电解的总反应的化学方程式为___________；丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带___________(填“正”或“负”)电荷。 （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应是___________，电镀液是___________(填化学式)溶液。 （3）若甲、乙装置中C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八一中学2023-2024学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.60 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 研究化学反应的快慢对日常生活和工农业生产都具有重要意义，下列措施与控制化学反应速率无关的是 A. 糖果制作过程中添加着色剂 B. 用冰箱冷藏食物 C. 炉膛内用煤粉代替煤块 D. 利用催化技术减少汽车尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖果制作过程中添加着色剂的主要目的是改变糖果的颜色，与化学反应速率无关，A项符合题意； B．用冰箱冷藏食物的原因是：降低温度，食物腐蚀速率减慢、延长食物的保存时间，与化学反应速率有关，B项不符合题意； C．炉膛内用煤粉代替煤块可增大接触面积，加快煤的燃烧、使煤燃烧更充分，与化学反应速率有关，C项不符合题意； D．利用催化技术减少汽车尾气，使用催化剂，加快汽车尾气转化为无毒物质的反应速率，降低对环境的污染，与化学反应速率有关，D项不符合题意； 答案选A。 2. 下列各装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】两电极材料不同，锌较活泼能和稀硫酸自发地进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故A正确；电极材料相同，其与硫酸不反应，不能形成原电池，故B错误；酒精为非电解质，不导电，不能形成原电池，故C错误；酒精为非电解质，不导电，且电极材料相同，不能形成原电池，故D错误。 3. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钾是强碱强酸盐，电离出的钾离子和硫酸根离子不能水解，不能促进水的电离，A不合题意； B．醋酸钠是弱酸强碱盐，电离出的醋酸根离子可以水解，可以促进水的电离，B符合题意； C．硝酸铁是强酸弱碱盐，电离出的硝酸根离子不能水解，铁离子水解促进水的电离，C不合题意； D．氯化铵是强酸弱碱盐，电离出的氯离子不能水解，铵根离子水解促进水的电离，D不合题意； 故选B。 4. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在氯化铵溶液中，氯化铵完全电离，为弱碱的阳离子，在溶液中发生水解，水解反应为，溶液显酸性，，故溶液中的离子浓度为； 答案选C。 5. 化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程表示化学键断裂的过程，故该过程需要吸收能量，A不合题意； B．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应，B不合题意； C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，C符合题意； D．冰变为液体水是一个吸热过程，D不合题意； 故答案为：C。 6. 一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是 A. 其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B. 其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C. 0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D. 由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于任何化学反应，升高温度，反应速率加快，故A正确； B．恒压密闭容器N中，向反应体系中充入氦气，压强减小，化学反应速率减慢，故B正确； C．15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，，表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1，故C错误； D．已知15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s，故D正确； 故答案选C。 7. 已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1 D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】由2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量可知，1mol氢气燃烧生成气态水的反应热为ΔH==—242 kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=—242 kJ/mol；正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则水分解的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1，故选D。 8. 用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B. CH3COOH的Ka变大 C. 溶液中n(H+)减小 D. 减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(H+)减小，故A错误； B．Ka只与温度有关，温度不变则Ka不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中n(H+)增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，有，溶液中c(H+)减小，因此减小，故D正确； 答案选D 9. 沉淀溶解平衡在生产生活、科研和环保等领域具有广泛的应用，下列沉淀溶解平衡应用正确的是 A. 用稀硫酸洗涤沉淀可减少沉淀的溶解损失 B. 通过施加石灰可以降低盐碱地(含较多的)的碱性 C. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂 D. 用稀盐酸可以直接除去锅炉水垢中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．的沉淀溶解平衡为，用稀硫酸洗涤沉淀可减少沉淀的溶解损失，故A正确； B．石灰具有较强的碱性，施加生石灰会加重土壤盐碱化，故B错误； C．BaCO3能与胃酸反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，所以BaCO3不能作内服药剂，故C错误； D．锅炉水垢中应转化为后，再使用酸去除，故D错误； 故答案选A。 10. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知该原电池中Fe为负极，反应过程中Fe3+在正极得电子生成Fe2+，故正极区Fe3+浓度降低，由电池反应可知电解液为含Fe3+的溶液，综上所述A选项符合。 11. 研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C. 图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a为原电池时，左侧烧杯中应盛装AgNO3溶液，右侧烧杯中应盛装CuSO4溶液，A项错误； B．图b中电解硫酸铜溶液，石墨与电源正极相连作电解池的阳极，阳极得到氧气，铜极与电源负极相连作电解池的阴极，阴极析出单质Cu，故电解一段时间后在石墨电极上有气体产生而无紫红色固体析出，B项错误； C．图c中铁钉做阳极，会加快其腐蚀速率，欲防止铁钉生锈，应将石墨与铁钉互换位置，C项错误； D．图d轮船铁质外壳上镶嵌锌块，形成原电池，锌作负极被腐蚀，而铁作正极得到保护，故镶嵌锌块会减缓船体的腐蚀速率，D项正确； 故选D。 12. 下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B. 2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发 C. C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定 D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应为熵减反应，故ΔS＜0，选项A正确； B．反应2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔS<0，ΔH＞0，ΔG=ΔH-TΔS>0，故任何条件下该反应均不能以自发进行，选项B错误； C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨的能量高，能量低的更稳定，故石墨稳定，选项C错误； D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，但不能改变焓变，选项D错误； 答案选A。 13. 下列表述正确的是 A. 基态的电子排布式： B HClO结构式：H-C1-O C. s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量 D. 轨道表示式违反了洪特规则 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl为17号元素，有三个电子层，电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态的电子排布式：，故A正确； B．HClO结构式：H-O-Cl，故B错误； C．同一电子层的s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量，不同电子层无法比较，故C错误； D．根据泡利不相容原理，每个轨道的两个电子自旋状态是不同的，违反了泡利不相容原理，故D错误； 故选A。 14. 以下关于原子结构的说法正确的是 A. 基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B. 从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道 C. 基态S原子电子排布图为 D. 基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态钾原子的4s电子能量较高，但不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，故A错误； B．原子的d轨道能量不一定高于s轨道，3d轨道的能量低于5s轨道，故B错误； C．基态S原子的电子排布图为，故C错误； D．基态钙离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，电子占据的最高能级为3p能级，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形，故D正确； 故选D。 15. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在空气中蒸干FeCl3溶液并灼烧 最终得到FeCl3 B 常温下，用pH计测定同浓度的Na2CO3溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：Ka1(H2CO3)<Ka(HClO) C 将充满NO2的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0 D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴Ag2SO4浊液，产生气体速率加快 Ag2SO4作该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在空气中蒸干FeCl3溶液，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3，再经过灼烧氢氧化铁受热分解生成Fe2O3，A项错误； B．常温下，用pH计测定同浓度的Na2CO3溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者，证明水解程度大于，越弱越水解，证明，B项错误； C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，玻璃球中红棕色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，△H＜0，C项正确； D．在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴Ag2SO4浊液，产生气体速率加快，原因是锌置换出银，形成原电池，加快反应速率，D项错误； 故选C。 16. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 正反应速率： B. 平衡常数： C. a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大 D. d点时，移除可使平衡正向移动且加快逆反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】由于，升高温度时平衡将逆向移动，CO的平衡转化率减小，故。 【详解】A．由分析知，，同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以；同一温度下，增大压强，反应速率加快，所以，故，A正确； B．平衡常数只跟温度有关，该反应，则温度越高K越小，a、c温度相同且所处的温度在这四点中最低，所以Ka=Kc>Kd、Kb，因T3>T2，所以Kd>Kb，故Ka=Kc>Kd>Kb，B错误； C．a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率将减小，C错误； D．d点时，若移除，体系中的浓度将降低，逆反应速率减小，平衡正向移动，D错误；  故选A。 二、填空题(共5小题，共52分) 17. 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题 （1）Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其外围电子排布式为___________。 （2）离子半径：___________；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(填“>”“<”或“=”) （3）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）基态P中未成对的电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。 （5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. （2） ①. < ②. < ③. > （3） ①. D ②. C （4） ①. 3 ②. 纺锤 （5）的外围电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的外围电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难 【解析】 【小问1详解】 是26号元素，其基态原子价电子排布是为3d64s2，因此Fe位于元素周期表中第四周期VIII族，其价电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2； 【小问2详解】 根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H-；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞； 【小问3详解】 原子电子排布图表示的状态中，D是基态电子排布式能量最低，A、B、C都是激发态，但C中1s上的两个电子都跃迁到2px、2py轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、C； 【小问4详解】 基态P价电子排布式为3s23p3，未成对的电子数3，其原子核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓为纺锤(或哑铃)；故答案为：3；纺锤(或哑铃)； 【小问5详解】 根据题意，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，是由于Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子；故答案为：Mn2+的外围电子排布式为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定，Fe2+的外围电子排布式为3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难； 18. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示： 1mol 全部被氧化成热化学方程式为___________。使用更高效的催化剂，第二步反应的(填“变大”、“变小”或“不变”)___________。 （2）已知 kJ⋅mol-1，其他相关数据如下表： 物质 键能/kJ·mol-1 436 200 a 则表中a=___________。 （3）已知： kJ⋅mol-1 kJ⋅mol-1 若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. kJ⋅mol-1 ②. 不变 （2）369 （3） kJ⋅mol-1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，第一步的热化学方程式 ΔH＝−273kJ/mol，催化剂不影响反应的，故答案为 ΔH＝−273kJ/mol；不变。 【小问2详解】 1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，因为ΔH＝反应物的总键能−生成物的总键能，结合反应及表格中数据可知，436＋（200＋30）−2a＝−72，解得a＝369，故答案为369。 【小问3详解】 根据反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为，所以化学方程式为，已知反应① kJ⋅mol-1，反应② kJ⋅mol-1，可为①-②， kJ⋅mol-1，热化学方程式为 kJ⋅mol-1，故答案为 kJ⋅mol-1。 19. 在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： （1）时，内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 60%(或0.6) ②. 1.8 ③. 吸热 （4）向正反应方向进行 【解析】 【详解】(1))在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0-5min内，以B表示的平均反应速率为v(B)= ； (2)a．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，a项正确； b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中不变，反应达到平衡，b项正确； c．B是反应物，D是生成物，若反应达到平衡，，c项错误； d．不能根据来判断反应平衡，且根据三段式计算，平衡时两者浓度不相等，d项错误； 综上，正确的为ab， (3)根据题给信息，列出三段式： ， 则A物质的平衡转化率为：， K=1.8；由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应； (4)根据已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc==0.45<1.8，所以此时该反应向正反应方向进行。 20. 某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸()的含量()，并判断白醋的等级。已知： 级别 优质醋 一级醋 二级醋 醋酸含量() （1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的是___________。 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶 （2）滴定管在使用之前应进行的操作是___________，洗涤，润洗。滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是___________。 a． b． c． d． （3）若用50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）某同学一共进行了三次实验，实验数据如下： 实验次数 量取稀释后白醋体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL) 1 25.00 17.95 2 25.00 18.95 3 25.00 18.05 数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积___________mL。通过计算可知该白醋中醋酸的含量为___________(保留两位有效数字)，该白醋的级别为___________。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________。 A. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B. 滴定过程中振荡时有液滴溅出 C. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）A （2） ①. 检查滴定管是否漏水(或检漏) ②. c （3）D （4） ①. 18.00 ②. 4.32 ③. 二级醋 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 醋酸为弱酸，需要准确量取25.00ml应使用酸式滴定管，故选A。 【小问2详解】 滴定管在使用之前应进行的操作是检查滴定管是否漏水(或检漏)，洗涤，润洗；氢氧化钠装在碱式滴定管中，排气泡应将碱式滴定管尖嘴向上倾斜快速放液，故选c。 【小问3详解】 50mL的滴定管实际装液大于50ml，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积大于35mL，故答案选：D。 【小问4详解】 第2组数据和其他两组数据相差较大舍去，则消耗氢氧化钠的体积为；根据关系式：NaOH~CH3COOH得，，100mL白醋中的醋酸的质量为，则该白醋中醋酸的含量为4.32g/100mL，为二级醋。 【小问5详解】 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液导致标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，最终计算醋酸浓度偏高，故A不符合题意； B．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算醋酸浓度偏低，故B符合题意； C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果没有任何影响，故C不符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取标准液体积偏小，最终计算醋酸浓度偏低，故D符合题意； 故结果偏低的为BD。 21. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。 请回答： （1）A极是电源的___________，一段时间后，甲中溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)，乙中电解的总反应的化学方程式为___________；丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带___________(填“正”或“负”)电荷。 （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应是___________，电镀液是___________(填化学式)溶液。 （3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 减小 ③. ④. 正 （2） ①. 镀件或铜 ②. AgNO3 （3）1：2：2：2 【解析】 【分析】将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极附近溶液显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，A是电源的正极；甲中为用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：，可知一段时间后，由于生成了硫酸，导致甲中溶液的减小；乙中为用惰性电极电解氯化钠溶液，因此电解的总反应的化学方程式为：；丁中Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷。 【小问2详解】 电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电镀液是AgNO3溶液。 【小问3详解】 C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：2H2O-4e-=O2↑+4H＋、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$