物质除杂与净化专题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上：物质除杂与净化专题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是（ ）   选项 物质 杂质 试剂和方法 A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CaO CaCO3 加入水中，过滤 C CO2 HCl 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 D CuO Cu 空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 2．下列除去杂质的方法中（括号里为杂质），正确的是（ ） A．物质CuO（Cu）除杂质的方法：加入过量的稀盐酸，过滤 B．物质FeCl3溶液（CuCl2）除杂质的方法：加入过量铁粉，过滤 C．物质CO2气体（HCl气体）除杂质的方法：通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D．物质KOH溶液（K2CO3溶液）除杂质的方法：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 3．除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质（少量） 除去杂质的方法 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量稀盐酸 B CaCl2溶液 稀HCl 加过量的碳酸钙固体，过滤 C HNO3 H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D CO2 CO 将混合气体通过灼热的碳粉 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验能达到相应目的的是 A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤 B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca(OH)2固体，过滤 C．验证NaNO3中含有NaCl：取样，溶于水，加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生 D．制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 5．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 NaOH 加入稀硫酸pH等于7 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A 稀盐酸（稀硝酸） 过量硝酸银溶液 过滤 B H2（HCl） 浓H2SO4 洗气 C Cu（CuO） 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 CD ZnSO4（FeSO4） 过量Zn粉 过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氨气的水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 向溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 滴加适量NaOH溶液 D 除去二氧化碳中的一氧化碳气体 将混合气体在足量氧气中点燃 A．A B．B C．C D．D 8．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂志，它们在溶液中主要以、、的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氮化钡溶液，然后加入盐酸调制至溶液，最后经过滤、蒸发得到精盐，下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　） A．、、、过滤、 B．、、、过滤、 C．、、、过滤、 D．、、、过滤、 9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A． CO2 HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 B． NaCl Na2CO3 硫酸 加入少量硫酸、蒸发、结晶 C． CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D． Cu CuO 氧气 通入足量氧气并加热 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方案能达到相应安验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中混有的少量铜 加入足量稀盐酸，过滤 B 除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠 加入过量的硝酸钡，充分反应后过滤 C 证明CO2能与水反应 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片分别放入到Zn （NO3）2、AgNO3溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 11．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 样品成分 所选试剂 操作方法 A 铁粉（铜粉） 稀盐酸 过滤、洗涤干燥 B CaO（CaCO3） 水 过滤、洗涤干燥 C CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D NaCl（MgCl2） 过量KOH溶液 过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 12．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，难以成功的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A N2 CO2 NaOH溶液 将混合气体通入除杂试剂并干燥 B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C NaCl Na2SO4 BaCl2溶液 沉淀、过滤、蒸发 D NaOH Na2CO3 Ca(NO3)2溶液 沉淀、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3  ， NaCl，NaOH，MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3  ， NaOH，NaCl，NH4NO3四种固体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 14．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的（    ） A．：加入适量稀盐酸 B．：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C．溶液：加入足量的，过滤 D．：溶解、过滤、洗涤、烘干 15．下列除杂试剂使用正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A Fe（C） 盐酸 B CaCl2溶液（HCl） CaCO3 C CuO(Cu) O2 D CO2（CO） 碱石灰（CaO和NaOH混合物） A．A B．B C．C D．D 16．下列实验设计能够成功的是（　　） 实验目的 实验操作 A 实验室制备二氧化碳 将稀硫酸加入到石灰石中 B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发 D 证明铁、铜、银的活动性强弱 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验方案设计中，正确的是（　　） A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶 B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化 D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集 18．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 氧气 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl中少量 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶 C 检验中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 D 配制质量分数为5%的溶液 向盛有5.0g固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 20．下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入适量盐酸溶液 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 21．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的 Na2CO3 加适量稀硫酸 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去 CO2中的HCl气体 将混合气体通入NaOH溶液 D 除去 KNO3溶液中的KCl 加适量的AgNO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 22．下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 23．下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（   ） A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C．CuO(Cu) 浓硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液 24．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤 B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤 C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶 D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 25．为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（　　） 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤 D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 26．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（   ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙、过滤 B 硫酸钾溶液 氢氧化钾 适量的稀盐酸 C 二氧化碳 氯化氢 通过足量的氢氧化钠溶液 D 二氧化锰 氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 27．下列除杂（括号内为杂质）的实验过程正确的是 (     ) A．KCl(K2CO3)   加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 B．MnO2(KC1)   加水溶解、过滤、蒸发、结晶 C．CuO(Cu)    加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．BaSO4（BaCO3）    加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 28．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（    ）。 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 溶液 溶解、过滤 B 适量 吸附 C 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 洗气 A．A B．B C．C D．D 29．下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）   序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO2 CO 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶    ④ NaNO3 固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②③④ B．①②④ C．②③④    D．①②③ 30．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是( ） A．A B．B C．C D．D 31．下列做法正确的是 （　　） A．加入适量的Na2SO4，除去KCl溶液中混有的少量BaCl2 B．通过足量灼热的CuO，除去CO2中混有的少量CO C．加入MnO2并加热，除去KCl中混有的KClO3 D．加入适量HCl，除去CuO粉末中混有的少量Fe 32．下列实验操作中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 ① 鉴别厨房里的白酒和白醋 加纯碱 ② 鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水 品尝味道 ③ 除去硫酸铜溶液中混有的少量氯化钠 加适量的硝酸银溶液、过滤 ④ 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加适量稀盐酸溶液 A．① B．② C．③ D．④ 33．“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（  ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O2 CO 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 34．下列各项实验操作，能达到目的的是(　　) A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质 B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程 C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中SO的存在 35．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的是（   ） A．NaOH溶液中混有少量Na2CO3 B．Na2SO4溶液中混有少量CaCO3 C．铜粉中混有少量铁屑 D．KNO3溶液中混有少量KOH 36．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② MgO Mg 加入足量稀盐酸 ③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 ④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 37．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（　　） A．整个流程中共使用玻璃棒两次 B．蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水 C．过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质 D．Y若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯 38．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（    ） 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液 Na2CO3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液 Ba(NO3)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 O2 通过红热的铜丝 A．A B．B C．C D．D 39．以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是(  ) A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④ 40．下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO)3 B NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 C CuO Fe HCl D MgCl2 MgSO4 BaCl2 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 41．用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A——D提供的试剂及操作方法中选择： （1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ； （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉 ； （3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3 ； （4）KCl中含有少量杂质MnO2 。 A 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀并干燥 C 加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀并干燥 D 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶 42．思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）来解决从粗盐中提取氯化钠的问题，已知粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠和泥沙。 （1）粗盐中混有少量的泥沙，用过滤的方法除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，为除去溶液中的杂质，可加入 填序号）。 A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液    D．Na2CO3溶液 （3）“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若想符合模型中“不增不减”的原理。在加入过量以上所选的试剂后，接下去的操作可以是： 。 43．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。如图是制备精盐的实验方案，据图回答问题。 （1）小金同学在实验室进行操作1的过程中发现NaOH溶液部分变质了，小金同学想要除去其中的杂质，他应该进行的操作是 。 （2）加入Na2CO3的目的是 。 （3）提纯过程中操作1、2、3的顺序是否可以改变，若可以请你写出可以的操作顺序，若不可以请你说说为什么 。 （4）最后滤液中需加入适量的试剂，这种试剂的名称是 。 44．今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。 45．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从 ①Na2CO3 溶液②盐酸③Ba(NO3)2溶液④K2CO3溶液⑤Ba(OH)2溶液 选择A、B、C三种试剂．按 以下方案进行实验： 试问： （1）该实验的目的是除去 二种离子（写离子符号） （2）A、B、C三种试剂分别为（填序号） ． 46．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 ； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3         B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH         D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作I过量加入各物质的目的是 ； 47．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）；    （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 。 48．某兴趣小组用溶液、溶液和稀三种试剂，将含有、、和混合中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）： 步骤一：混合液中加入试剂，过滤得到沉淀和滤液； 步骤二：滤液中加入试剂，过滤得到沉淀和滤液； 步骤三：滤液中加入试剂；过滤得到沉淀和滤液。 （）同学们确认试剂是溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。 （）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 。 （）滤液中，除外还含有的盐是 。 49．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入适量 溶液，生成白色沉淀，通过 （填操作名称）将溶液中的沉淀除去。 50．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答： (1)过滤得到的固体有 。 (2)试剂X溶液的名称是 。 (3)加入过量X溶液的目的是什么? 。 51．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小） （1）沉淀A是 。 （2）用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水 千克。 （3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，请写出检验含有K2SO4的方法 。（请写出具体操作、现象和结论） 52．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，除去粗盐中的泥沙，玻璃棒在过滤中的作用是 。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2，能达到目的顺序是 。 A．⑤③②①④        B．③⑤①④②        C．③⑤①②④ （3）如何鉴定粗盐里有Na2SO4 。 三、解答题 53．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl 样品中混有的少量 Na2SO4和 MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯 NaCl的流程如图所示： （1） 加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。 （2） 试剂 X 的化学式为 ，溶液 M 中所含有的阴离子有 。 （3） 某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液， 在量取液体时仰视读数， 会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填 “大”或 “小”）。 54．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案： 请回答下列问题： （1）沉淀A的化学式为 。 （2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是 。 （3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 。（填化学式） （4）滤液乙中含有的阴离子是 。（填离子符号） 55．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验： (1)写出A、B、C三种试剂中的溶质的化学式：A． 、B． 、C． 。 (2)在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，原因是 ，有关的化学方程式为 。 (3)实验Ⅱ中加入过量B的目的是 ，有关的化学方程式为 。 (4)实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中， 的时候，就应停止加入试剂。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九上：物质除杂与净化专题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是（ ）   选项 物质 杂质 试剂和方法 A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CaO CaCO3 加入水中，过滤 C CO2 HCl 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 D CuO Cu 空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②被提纯物质不能与提纯试剂反应，据此判断即可。 【详解】A、Na2CO3 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去Na2CO3 的同时引入新的杂质氯化钠，故A不正确； B、CaCO3 不溶于水，而 CaO 溶于水，因此加水过滤得到的是 CaCO3 而不是 CaO ，不能达到目的，故B不正确； C、CO2 和 HCl 都能与 NaOH溶液 反应，使被提纯物质变质，不能达到目的，故C不正确； D、Cu 在空气中灼烧，生成黑色的氧化铁，除去了杂质 Cu 而没有引入新的杂质，能达到目的，故D正确。故选D。 2．下列除去杂质的方法中（括号里为杂质），正确的是（ ） A．物质CuO（Cu）除杂质的方法：加入过量的稀盐酸，过滤 B．物质FeCl3溶液（CuCl2）除杂质的方法：加入过量铁粉，过滤 C．物质CO2气体（HCl气体）除杂质的方法：通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D．物质KOH溶液（K2CO3溶液）除杂质的方法：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 【答案】D 【分析】除杂的原则：不增加新杂质、不减少被提纯的物质、容易分离、容易复原，根据物质的性质选择合适的试剂和方法。 【详解】A、物质CuO中的杂质Cu，加入过量的稀盐酸，CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，杂质Cu与稀盐酸不反应，A选项错误，不符合题意； B、物质FeCl3溶液中的杂质CuCl2，加入过量的铁粉， CuCl2与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，FeCl3与铁粉反应生成氯化亚铁，B选项错误，不符合题意； C、物质CO2气体中的杂质HCl气体，通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，二者均与氢氧化钠溶液反应，C选项错误，不符合题意； D、物质KOH溶液中的杂质K2CO3，加入适量的氢氧化钡溶液，K2CO3与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤除去沉淀，实现除杂的目的，D选项正确，符合题意。故选D。 3．除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质（少量） 除去杂质的方法 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量稀盐酸 B CaCl2溶液 稀HCl 加过量的碳酸钙固体，过滤 C HNO3 H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D CO2 CO 将混合气体通过灼热的碳粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】除杂原则：①不能与除杂试剂反应；②不能引入新的杂质。 【详解】A、NaOH溶液和Na2CO3溶液，都能与除杂试剂稀盐酸反应，把原物质除去了，故A不正确； B、HCl与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，既出去杂质，又没有引入新杂质，故B正确； C、H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，在除去杂质的同时引入新的杂质，故C不正确； D、CO2与灼热的碳粉反应生成CO，把原物质除去了，故D不正确。故选B。 4．下列实验能达到相应目的的是 A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤 B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca(OH)2固体，过滤 C．验证NaNO3中含有NaCl：取样，溶于水，加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生 D．制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 【答案】C 【详解】A、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能达到分离的目的，该选项不能达到实验目的； B、加过量Ca（OH）2固体，除去盐酸的同时带入新的杂质氢氧化钙，该选项不能达到实验目的； C、检验氯离子可用含有银离子的溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，取样，溶于水，加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，证明NaNO3中含有NaCl，该选项能够达到实验目的； D、将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2混合溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，无法分离硫酸钡和氢氧化铜，故选项不能达到实验目的。 故选C。 5．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 NaOH 加入稀硫酸pH等于7 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项方法错误； B、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； D、CuCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项方法错误。 故选C。 6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A 稀盐酸（稀硝酸） 过量硝酸银溶液 过滤 B H2（HCl） 浓H2SO4 洗气 C Cu（CuO） 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 CD ZnSO4（FeSO4） 过量Zn粉 过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、稀盐酸能与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，故A错误。 B、浓H2SO4不能与氯化氢气体反应，不能除去杂质，故B错误。 C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确。 D、过量Zn粉能与FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，过滤后将滤液蒸发结晶即可得到纯净的ZnSO4，无需进行洗涤、干燥，故D错误。 故选C。 7．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氨气的水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 向溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 滴加适量NaOH溶液 D 除去二氧化碳中的一氧化碳气体 将混合气体在足量氧气中点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误； B、氢氧化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但加入过量的氢氧化钡会引入新杂质，不符合除杂原则，选项错误； C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入适量的氢氧化钠溶液，既能够除去杂质氯化镁，又不会引入新杂质，选项正确； D、混合气体中，如果一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，选项错误，故选C。 8．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂志，它们在溶液中主要以、、的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氮化钡溶液，然后加入盐酸调制至溶液，最后经过滤、蒸发得到精盐，下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　） A．、、、过滤、 B．、、、过滤、 C．、、、过滤、 D．、、、过滤、 【答案】A 【分析】硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。 【详解】A、加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡，故A不正确； B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故B正确； C、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故C正确； D、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故D正确。 故选A。 9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A． CO2 HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 B． NaCl Na2CO3 硫酸 加入少量硫酸、蒸发、结晶 C． CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D． Cu CuO 氧气 通入足量氧气并加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，故错误； B.加入少量硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，除去碳酸钠的同时又引入了新杂质硫酸钠，故错误； C.加入足量水溶解后因碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可通过过滤、洗涤、干燥得到纯净的碳酸钙，故正确； D.通入足量氧气并加热可将铜氧化成氧化铜，主要成分将被除去，故错误。故选C。 10．下列实验方案能达到相应安验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中混有的少量铜 加入足量稀盐酸，过滤 B 除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠 加入过量的硝酸钡，充分反应后过滤 C 证明CO2能与水反应 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片分别放入到Zn （NO3）2、AgNO3溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、杂质铜不能与稀盐酸反应，欲保留的氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会将欲保留的氧化铜反应掉，不符合除杂原则，选项错误； B、硝酸钡既能够与杂质碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，也能够与欲保留的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，会将欲保留的硫酸钠反应掉，加入过量硝酸钡还会引入新杂质硝酸钡、硝酸钠，不符合除杂原则，选项错误； C、二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红，不能够使酚酞变色，选项错误； D、将铜片分别放入到Zn (NO3)2、AgNO3溶液中，铜不能与硝酸锌反应，说明铜的金属活动性比锌弱，铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面出现银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，选项正确，故选D。 11．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 样品成分 所选试剂 操作方法 A 铁粉（铜粉） 稀盐酸 过滤、洗涤干燥 B CaO（CaCO3） 水 过滤、洗涤干燥 C CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D NaCl（MgCl2） 过量KOH溶液 过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，故选项所采取的方法错误； C、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，从而得到一氧化碳，故选项所采取的方法正确； D、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，除去氯化镁带入了氯化钾以及过量的氢氧化钾，故选项所采取的方法错误。 故选C。 12．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，难以成功的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A N2 CO2 NaOH溶液 将混合气体通入除杂试剂并干燥 B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C NaCl Na2SO4 BaCl2溶液 沉淀、过滤、蒸发 D NaOH Na2CO3 Ca(NO3)2溶液 沉淀、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氮气不能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液并干燥，可得到纯净的氮气，此选项不符合题意； B. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将混合物溶解、过滤、蒸发，得到KCl固体，此选项不符合题意； C. Na2SO4与BaCl2溶液反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，加入适量的BaCl2溶液，可除去Na2SO4，无杂质生成，然后沉淀、过滤、蒸发，可得到NaCl，此选项不符合题意； D. Na2CO3与Ca(NO3)2溶液反应：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3，虽然将Na2CO3除去了，但引入了杂质NaNO3，不能得到纯净的NaOH，此选项符合题意。 故选D。 13．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3  ， NaCl，NaOH，MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3  ， NaOH，NaCl，NH4NO3四种固体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、四种溶液中呈黄色的是氯化铁溶液，然后将氯化铁溶液滴到另外三种溶液的样品中，产生红褐色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴到剩余两种溶液的样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化镁溶液，则无明显变化的另一种溶液为氯化钠溶液，不需另加实际就能区分四种溶液，选项正确； B、取四种固体样品分别加入适量水中，产生浑浊的原固体为碳酸钙，溶液温度升高的原固体为氢氧化钠固体，溶液温度降低的原固体为硝酸铵，则剩余的原固体为氯化钠，不需另加实际就能区分四种溶液，选项正确； C、氯化铜与铁反应生成铜和硫化亚铁，会引入新杂质硫化亚铁，不符合除杂原则，选项错误； D、氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜固体，氮气与铜不反应，符号除杂原则，选项正确，故选C。 14．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的（    ） A．：加入适量稀盐酸 B．：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C．溶液：加入足量的，过滤 D．：溶解、过滤、洗涤、烘干 【答案】D 【分析】除杂质的原则：不引入新的杂质，不能将原来的物质反应掉。 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸会发生反应，碳酸钠也会和稀盐酸发生反应，不符合除杂要求，故A不正确； B、二氧化碳和浓硫酸不反应，不能除去，故B不正确； C、锌在金属活动性顺序表中排在铁和铜前面，和氯化亚铁溶液和氯化铜溶液都能发生反应，故C不正确； D、硫酸钡不溶于水，硫酸钠能溶于水，通过过滤，洗涤、烘干可以得到纯净的硫酸钡，故D正确。故选D。 15．下列除杂试剂使用正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A Fe（C） 盐酸 B CaCl2溶液（HCl） CaCO3 C CuO(Cu) O2 D CO2（CO） 碱石灰（CaO和NaOH混合物） A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意； B、HCl能与碳酸钙溶液反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸钙不与氯化钙反应，符合除杂原则，符合题意； C、氧气和铜反应生成氧化铜，符合除杂原则，符合题意。 D、二氧化碳会与碱石灰反应，没有除去杂质，除去了主要物质，不符合题意。故选BC。 16．下列实验设计能够成功的是（　　） 实验目的 实验操作 A 实验室制备二氧化碳 将稀硫酸加入到石灰石中 B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发 D 证明铁、铜、银的活动性强弱 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，阻止反应进行，而稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，所以实验室制备二氧化碳的实验操作是将稀盐酸加入到石灰石中，此选项错误； B.所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入了杂质硝酸钠，不符合除杂原则，此选项错误； C.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，稀盐酸中的溶质是氯化氢，加热时稀盐酸中的溶质氯化氢易挥发，所以加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，可除去氯化钠固体中的少量碳酸钠，此选项正确； D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。氯化银是难溶于水的物质，不能与铜反应，要选用氯化亚铁溶液和硝酸银溶液，所以此实验不能证明铁、铜、银的活动性强弱，此选项错误。 故选C。 17．下列实验方案设计中，正确的是（　　） A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶 B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化 D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集 【答案】B 【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入过量的氯化钙，错误； B、如果出现水雾，说明反应生成水，根据质量守恒定律，进一步说明可燃物中含有氢元素，正确； C、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，阻止反应的进一步进行，不能将硫酸钙完全消耗，不能准确测定某矿石中碳酸钙的质量分数，错误； D、浓盐酸易挥发，最终得到氢气和氯化氢，错误。 故选B。 18．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 氧气 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选B。 19．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl中少量 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶 C 检验中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 D 配制质量分数为5%的溶液 向盛有5.0g固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞溶液变红，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项不能达到实验目的； B、向混合物中加入过量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，完全反应后蒸发除去过量氯化氢和溶剂水，最终得到氯化钠晶体，故选项能达到实验目的； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，HCl也能使紫色石蕊试液变红色，用通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红的方法，不能检验CO2气体中是否混有HCl气体，故选项不能达到实验目的； D、向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌，所得溶液的溶质质量分数为＜5%，故选项不能达到实验目的。 故选B。 20．下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入适量盐酸溶液 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、取样，分别滴加CaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与NaCl溶液不反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于的硫酸钡白色沉淀，可检验稀盐酸中是否含有硫酸，故选项实验操作能达到实验目的； C、碳酸钠能与能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的； D、加适量水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，充分溶解后过滤，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选D。 21．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的 Na2CO3 加适量稀硫酸 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去 CO2中的HCl气体 将混合气体通入NaOH溶液 D 除去 KNO3溶液中的KCl 加适量的AgNO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误； B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，故B错误； C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，故C错误； D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，故D正确。 点睛： 除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 22．下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 【答案】C 【详解】①CaO固体与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，CaO固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； ②NaCl（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水二氧化碳，不和氯化钠反应，加适量的氯化钙溶液反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠、水、二氧化碳，不和氯化钠反应，均能除去杂质且没有引入新的杂质，均符合除杂原则； ③氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，虽能除去杂质但引入新的杂质，不符合除杂原则；硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸镁，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； ④CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应；氢气能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，与铜不反应，均能除去杂质且没有引入新的杂质，均符合除杂原则； 故选②④。故选C。 23．下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（   ） A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C．CuO(Cu) 浓硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液 【答案】A 【详解】A.稀盐酸可与锌反应，不与铜反应，所以可将铜中的锌除去，故选项正确； B.氢氧化钠溶液可与氯化氢反应，但也可与二氧化碳反应，故无法除去二氧化碳中的氯化氢气体，故选项错误； C.浓硫酸可在加热的条件与铜反应，常温下不反应，故无法除去，故选项错误； D.氯化钡既能与碳酸钠反应，也能与硫酸钠反应，故无法除去硫酸钠中的碳酸钠，故选项错误。故选A。 24．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤 B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤 C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶 D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀盐酸不仅能够与杂质氧化铁反应，还能够与铁反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误； B、铁能够与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能够将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，除去二氧化锰的氯化钾得到纯净的二氧化锰的方法是加入足量蒸馏水，溶解、过滤、洗涤、烘干，选项错误； D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误； 故选B。 25．为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（　　） 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤 D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到氧化铜，该选项方法不正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方法正确； C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用稀盐酸除去铜，可以用磁铁吸引，从而除去铜，该选项方法不正确； D、碳酸钾和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，该选项方法不正确。 故选B。 26．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（   ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙、过滤 B 硫酸钾溶液 氢氧化钾 适量的稀盐酸 C 二氧化碳 氯化氢 通过足量的氢氧化钠溶液 D 二氧化锰 氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、稀盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂得到二氧化锰，选项中的加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到的是氯化钾固体，故选项所采取的方法错误。 故选A。 27．下列除杂（括号内为杂质）的实验过程正确的是 (     ) A．KCl(K2CO3)   加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 B．MnO2(KC1)   加水溶解、过滤、蒸发、结晶 C．CuO(Cu)    加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．BaSO4（BaCO3）    加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【详解】A、除去氯化钾中的少量碳酸钾，加入足量的稀盐酸后充分反应，只需加热、蒸发、结晶即可，不需要过滤，选项错误； B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，除去二氧化锰中的少量氯化钾，只需水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，不需要蒸发、结晶，选项错误； C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铜与盐酸不反应，加入稀盐酸会将欲保留的氧化铜反应掉，而杂质却保留下来，不符合除杂原则，选项错误； D、硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以除去硫酸钡制得少量碳酸钡时，加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，就能得到纯净的硫酸钡，选项正确，故选D。 28．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（    ）。 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 溶液 溶解、过滤 B 适量 吸附 C 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧化铜能和盐酸溶液反应，铜不与盐酸反应，会将氧化铜除去，故A错误。 B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，分离方法是过滤不是吸附，故B错误。 C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以才去加水溶解、过滤、蒸发、结晶来进行分离，故C正确。 D、二氧化硫和氯化氢气体都能被氢氧化钠溶液吸收，故D错误。 故选C。 29．下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）   序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO2 CO 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶    ④ NaNO3 固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②③④ B．①②④ C．②③④    D．①②③ 【答案】B 【详解】①碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； ③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； ④硝酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 故选B。 30．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是( ） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液与氯化氢、二氧化碳均能发生化学反应，将欲保留的物质反应掉了，不符合除杂原则，选项错误； B、将氧化铜与碳粉的混合物在氧气中灼烧，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体挥发，氧化铜与氧气不反应，符合除杂原则，选项正确； C、向稀盐酸与氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与稀盐酸发生中和反应，会将欲保留的盐酸反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、氢氧化钡与杂质硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项错误，故选B。 31．下列做法正确的是 （　　） A．加入适量的Na2SO4，除去KCl溶液中混有的少量BaCl2 B．通过足量灼热的CuO，除去CO2中混有的少量CO C．加入MnO2并加热，除去KCl中混有的KClO3 D．加入适量HCl，除去CuO粉末中混有的少量Fe 【答案】B 【详解】A、加入硫酸钠可除去钡离子，但是会引入新的钠离子，错误。 B、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和金属铜，可达到除杂的目的，正确。 C、会引入新的杂质二氧化锰，错误。 D、稀盐酸会与氧化铜反应生成氯化铜和水，不能达到除杂目的，错误。 故选B。 32．下列实验操作中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 ① 鉴别厨房里的白酒和白醋 加纯碱 ② 鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水 品尝味道 ③ 除去硫酸铜溶液中混有的少量氯化钠 加适量的硝酸银溶液、过滤 ④ 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加适量稀盐酸溶液 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】①白醋显酸性，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，纯碱是碳酸钠的俗称，能与白醋反应产生气体，不能与白酒反应，所以鉴别厨房里的白酒和白醋，可加纯碱，此选项正确； ②在实验室，不能品尝试剂，此选项错误； ③氯化钠能与硝酸银溶液反应，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，但氯化钠被除去的同时，引入了新的杂质硝酸钠，此选项错误； ④稀盐酸虽然能除去碳酸钠，但也能与氢氧化钠反应，最终得不到氢氧化钠，此选项错误。 故选A。 33．“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（  ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O2 CO 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、硝酸钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且一氧化碳与氧气在加热时易发生爆炸，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选A。 34．下列各项实验操作，能达到目的的是(　　) A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质 B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程 C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中SO的存在 【答案】C 【详解】A、若NaOH部分变质，加入少量稀HCl，HCl先与NaOH反应，没有气泡产生，应加入过量HCl检验NaOH溶液是否变质，故A不正确； B、除去MnO2固体中的KCl，需经过溶解、过滤、洗涤、干燥等过程，故B不正确； C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，故C正确； D检验溶液中SO42-的存在，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，故D不正确。故选C。 35．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的是（   ） A．NaOH溶液中混有少量Na2CO3 B．Na2SO4溶液中混有少量CaCO3 C．铜粉中混有少量铁屑 D．KNO3溶液中混有少量KOH 【答案】C 【分析】加入适量的稀盐酸，要将杂质除掉，杂质需和盐酸反应，原物质不能和盐酸反应，且不能生成新的杂质。 【详解】A、氢氧化钠中混有少量的碳酸钠，加入盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，，但然盐酸也和氢氧化钠反应，故A错误； B、硫酸钠中混有少量的碳酸钙，加入盐酸可以与碳酸钙反应生成氯化钙和水及二氧化碳，能将碳酸钙除去，但是生成的氯化钙为新的杂质，故B错误； C、铜粉中混有少量铁粉，加入盐酸可以与铁反应生成易溶于水的氯化亚铁和氢气，能将铁粉除去，故C正确； D、硝酸钾中混有少量氢氧化钾，加入盐酸可以与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，带入氯化钾杂质，故D错误。 故选C。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 36．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② MgO Mg 加入足量稀盐酸 ③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 ④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，故选项所采取的方法正确； B、Mg、MgO均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、H2SO4能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、足量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选A。 37．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（　　） A．整个流程中共使用玻璃棒两次 B．蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水 C．过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质 D．Y若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯 【答案】D 【分析】要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸。 【详解】A、溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒，整个流程中共使用玻璃棒3次，故A错误； B、蒸发操作的目的是除去过量的稀盐酸和水，故B错误； C、过滤前加入过量的氢氧化钾是为了除去氯化镁杂质，故C错误； D、Y若选用了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠，会导致氯化钾固体不纯，故D正确。 故选D。 38．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（    ） 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液 Na2CO3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液 Ba(NO3)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 O2 通过红热的铜丝 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 B、Na2CO3能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、氧气通过红热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选B。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 39．以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是(  ) A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④ 【答案】A 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠。 【详解】反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，将沉淀滤出，过量的碳酸钠、氢氧化钠再用稀盐酸除去，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以能达到目的顺序应选：③⑤①②④，故选A。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 40．下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO)3 B NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 C CuO Fe HCl D MgCl2 MgSO4 BaCl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硫酸能与能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。 B、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验氢氧化钙的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。 C、Fe、氧化铜均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能称为“高效试剂”，故选项正确。 D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。 故选C。 二、填空题 41．用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A——D提供的试剂及操作方法中选择： （1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ； （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉 ； （3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3 ； （4）KCl中含有少量杂质MnO2 。 A 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀并干燥 C 加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀并干燥 D 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶 【答案】 C B A D 【详解】（1）碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水，故可以加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀并干燥除去碳酸钠，故选C。 （2）铁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故可以加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀并干燥除去铁，故选B。 （3）碳酸钠可以与稀盐酸反应，故可以用加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶的方法除去碳酸钠，故选A。 （4）氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可以加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶的方法除去二氧化锰，故选D。 42．思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）来解决从粗盐中提取氯化钠的问题，已知粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠和泥沙。 （1）粗盐中混有少量的泥沙，用过滤的方法除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，为除去溶液中的杂质，可加入 填序号）。 A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液    D．Na2CO3溶液 （3）“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若想符合模型中“不增不减”的原理。在加入过量以上所选的试剂后，接下去的操作可以是： 。 【答案】 分离转移 ABD 加入过量的盐酸后蒸发 【详解】（1）粗盐中混有少量的泥沙，用过滤的方法除去。该方法属于上述模型中的分离转移； （2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙（氯化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠，根据“性质差异”，为除去溶液中的杂质，可加入NaOH溶液、.BaCl2溶液 、Na2CO3溶液。故填ABD； （3）盐酸具有挥发性，能与NaOH反应生成氯化钠的和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物中加入加入过量NaOH溶液、.BaCl2溶液 、Na2CO3溶液，过滤得到的滤液是含有NaOH、Na2CO3和NaCl，接下去的操作可以是加入过量的盐酸后蒸发，得到纯净的氯化钠。 43．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。如图是制备精盐的实验方案，据图回答问题。 （1）小金同学在实验室进行操作1的过程中发现NaOH溶液部分变质了，小金同学想要除去其中的杂质，他应该进行的操作是 。 （2）加入Na2CO3的目的是 。 （3）提纯过程中操作1、2、3的顺序是否可以改变，若可以请你写出可以的操作顺序，若不可以请你说说为什么 。 （4）最后滤液中需加入适量的试剂，这种试剂的名称是 。 【答案】 加适量氢氧化钙并过滤 除去钙离子和钡离子 可以，213 稀盐酸 【详解】（1）NaOH溶液部分变质了，产生Na2CO3，想要除去其中的杂质，应该进行的操作是加适量氢氧化钙，产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，然后过滤。 （2）钙离子、钡离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入Na2CO3的目的是除去钙离子和钡离子。 （3）加入碳酸钠可以将加入的过量的氯化钡中的钡离子沉淀，所以碳酸钠要加在氯化钡后面即可，故提纯过程中操作1、2、3的顺序可以改变，可以改为213。 （4）加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 44．今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。 【答案】 Ba（NO3）2溶液 Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3溶液 Na2CO3 + 2HCl = NaCl+ H2O + CO2↑ 【详解】要除去稀硝酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。 除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，实质就是除去氢离子，可利用盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为Ba（NO3）2溶液；Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；Na2CO3溶液；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 45．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从 ①Na2CO3 溶液②盐酸③Ba(NO3)2溶液④K2CO3溶液⑤Ba(OH)2溶液 选择A、B、C三种试剂．按 以下方案进行实验： 试问： （1）该实验的目的是除去 二种离子（写离子符号） （2）A、B、C三种试剂分别为（填序号） ． 【答案】 Mg2+、SO2- ⑤④② 【分析】镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡。 【详解】（1）除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，即除去 镁离子和硫酸根离子，其离子符号分别是Mg2+、SO42-。 （2）要除掉镁离子，可以选择含氢氧根离子的物质，形成氢氧化镁沉淀，要除掉硫酸根离子，可以选择含钡离子的物质，形成硫酸钡沉淀，所给的物质中若选用碳酸钠或硝酸钡易引入新的杂质，故不能选。应选稀盐酸、碳酸钾、氢氧化钡这三种物质，添加试剂时，先加过量的氢氧化钡，除掉镁离子和硫酸根离子，过滤得到的滤液中有多余的钡离子和氢氧根离子，再加过量的碳酸钾，即可除掉多余的钡离子，过滤得到的滤液中有多余的碳酸根离子和氢氧根离子，加适量的盐酸就可以除掉，故A、B、C三种试剂分别为⑤④②。 46．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 ； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3         B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH         D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作I过量加入各物质的目的是 ； 【答案】 AD 使欲除去的物质完全反应 【详解】（1）A.加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；B. 加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；C. 加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；D. 加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。故填AD。 （2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。 47．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）；    （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 。 【答案】 MgCl2、Na2SO4 OH-、 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）由于氢氧化钡能与氯化镁、硫酸钠反应，所以实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4。 （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，离子符号为：OH-、CO32-。 （3）实验Ⅲ中发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 48．某兴趣小组用溶液、溶液和稀三种试剂，将含有、、和混合中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）： 步骤一：混合液中加入试剂，过滤得到沉淀和滤液； 步骤二：滤液中加入试剂，过滤得到沉淀和滤液； 步骤三：滤液中加入试剂；过滤得到沉淀和滤液。 （）同学们确认试剂是溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。 （）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 。 （）滤液中，除外还含有的盐是 。 【答案】 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Cu（OH）2 Na2SO4、NaCl 【分析】用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀。 【详解】（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。 （2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜。 （3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，所以滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4。 49．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入适量 溶液，生成白色沉淀，通过 （填操作名称）将溶液中的沉淀除去。 【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙（氯化钙、氯化钡等） 过滤 【详解】敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，此过程的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙（或氯化钙或氯化钡等）溶液，使碳酸钠转化为难溶性的碳酸盐沉淀，通过过滤的方法而将溶液中的沉淀除去。 50．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答： (1)过滤得到的固体有 。 (2)试剂X溶液的名称是 。 (3)加入过量X溶液的目的是什么? 。 【答案】(1)碳酸钙、氢氧化镁/Mg(OH)2、CaCO3 (2)盐酸 (3)使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠 【详解】（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁加水溶解，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，得到滤渣：碳酸钙、氢氧化镁，滤液：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量X使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，加入X是盐酸； 过滤得到的固体有碳酸钙、氢氧化镁。 （2）试剂X溶液的名称是盐酸。 （3）加入过量X溶液的目的使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠。 51．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小） （1）沉淀A是 。 （2）用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水 千克。 （3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，请写出检验含有K2SO4的方法 。（请写出具体操作、现象和结论） 【答案】 碳酸钙/CaCO3 600 取少量样品溶于水，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明样品中含有硫酸钾 【详解】（1）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，加足量水溶解，得到溶液A中含有氯化钾和氧化钙，加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，经过操作1过滤，得到沉淀A为碳酸钙。 （2）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则150kg×36%=(150kg+x)×7.2%，x=600kg。 （3）因为硫酸钾与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸钾，故检验硫酸钾是否存在，可用硝酸钡溶液，取少量样品溶于水，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明样品中含有硫酸钾。 52．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，除去粗盐中的泥沙，玻璃棒在过滤中的作用是 。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2，能达到目的顺序是 。 A．⑤③②①④        B．③⑤①④②        C．③⑤①②④ （3）如何鉴定粗盐里有Na2SO4 。 【答案】 引流 C 取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4 【详解】（1）玻璃棒在过滤中的作用是引流，故填引流。 （2）除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，取粗盐样品溶于水，氯化镁能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，首先加入加过量的NaOH溶液除去氯化镁，硫酸钠能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，然后加入加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，再过滤除去上述反应中生成的沉淀，此时溶液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后加入稀盐酸将溶液调至中性，即能达到目的顺序是③⑤①②④，故填C。 （3）硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀和氯化钠，所以鉴定粗盐里有Na2SO4的方法是取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4，故填取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4。 三、解答题 53．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl 样品中混有的少量 Na2SO4和 MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯 NaCl的流程如图所示： （1） 加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。 （2） 试剂 X 的化学式为 ，溶液 M 中所含有的阴离子有 。 （3） 某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液， 在量取液体时仰视读数， 会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填 “大”或 “小”）。 【答案】 Mg2+ Na2CO3 、Cl-、OH- 小 【详解】（1）加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此可除去的阳离子是Mg2+； （2）加入过量的氯化钡溶液，可发生反应：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，所以过量的目的就是将硫酸根完全除去；加入过量碳酸钠溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，所以加入过量的碳酸钠的目的是将钡离子完全除去，故X是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；溶液M中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，所含有的阴离子有CO32-、Cl-、OH-； （3）某同学用提纯得到的NaCl配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，导致量取水的体积偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。 54．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案： 请回答下列问题： （1）沉淀A的化学式为 。 （2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是 。 （3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 。（填化学式） （4）滤液乙中含有的阴离子是 。（填离子符号） 【答案】 Mg(OH)2 得到的精盐中会含有氯化钡，影响了氯化钠的纯度 Mg(OH)2、BaSO4和BaCO3 OH-、CO32-和Cl- 【详解】（1）白色的盐中含有氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，即得到的沉淀A是氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2，故填Mg(OH)2。 （2）实验过程中，先加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，如果步骤④和⑤顺序颠倒，最终得到的精盐中会含有氯化钡，影响了氯化钠的纯度，故填得到的精盐中会含有氯化钡，影响了氯化钠的纯度。 （3）实验过程中，加入的氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液还与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有Mg(OH)2、BaSO4和BaCO3，故填Mg(OH)2、BaSO4和BaCO3。 （4）实验过程中加入的过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠一直保留到滤液乙中，除这两种物质外，溶液中还有氯化钠，几种物质在水中解离出的阴离子有OH-、CO32-和Cl-，故填OH-、CO32-和Cl-。 55．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验： (1)写出A、B、C三种试剂中的溶质的化学式：A． 、B． 、C． 。 (2)在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，原因是 ，有关的化学方程式为 。 (3)实验Ⅱ中加入过量B的目的是 ，有关的化学方程式为 。 (4)实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中， 的时候，就应停止加入试剂。 【答案】 Ba(OH)2 K2CO3 HCl 为了除尽Mg2＋和SO42 MgCl2＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCl2和MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ 为了除去过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH 刚好无气泡放出 【详解】（1）向混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba（OH）2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液； （2）加入过量的Ba（OH）2溶液可使溶液中混有的少量MgCl2和MgSO4完全反应而除去；相关反应的化学方程式有MgCl2+Ba（OH）2═Mg（0H）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaSO4↓（或MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓）； （3）加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH（或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl）； （4）最后加入适量的稀盐酸除去滤液中多余的K2CO3及上一步反应中生成的KOH，在向该滤液滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与KOH反应，待KOH完全反应后与K2CO3反应放出气体，因此观察到不再有气泡冒出时停止滴加。 故答案为 （1）Ba（OH）2；K2CO3； HCl； （2）为了除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba（OH）2═Mg（0H）2↓+BaCl2；MgSO4+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaSO4↓; （3）为了除去过量的Ba2+；Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH（或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl）； （4）刚好无气泡放出. 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$