2024年中考化学二轮综合练习——综合题

2024年中考化学二轮提升练——综合题 综合题 1．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）下图为五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： ①A～D四种粒子中，属于同种元素的是　 　（填字母，下同），表示阳离子结构示意图的是　 　。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则x的数值为　 　，E对应的元素位于元素周期表第　 　周期，B和E形成的化合物的化学式为　 　。 （2）载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，该反应过程的微观示意图如下： ①丁的相对分子质量为　 　。 ②该反应中甲和乙的分子数目比为　 　。 ③在上述化学反应中，反应前后肯定没有发生变化的是　 　（填字母）。 A．原子的数目 B．分子的数目 C．元素的化合价 D．元素的种类 2．生活中处处有化学，根据所学知识，完成以下填空： （1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少　 　（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。 （2）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为　 　。 （3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为　 　。 （4）春联上的字迹长久而不褪色，是因为墨汁中的碳单质常温下具有　 　性。 （5）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是　 　。 3．“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科待征的思维方法。下列是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答： （1）图E为硫原子结构示意图，x的数值为　 　，在化学变化中，硫原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。 （2）氦-3、氦-4，它们都是同一种元素的原因是　 　。我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦-3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中　 　(选A、B、C、D中的一项)。 （3）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成了CO。该反应的化学方程式为　 　。 4．化学与人类生产、生活息息相关，请回答 （1）最近，中国科学家不利用光合作用，直拉以二氧化碳和氢气为原料，经过一系列反应成功合成了淀粉。淀粉属于大大营养素中的　 　。 （2）小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。常用厨房中的　 　（填调味品名称）来止痒。饭菜做好后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是　 　。 （3）2022年6月5号神舟十四号载人飞船发射升空，发射飞船的遥十四火箭的推进剂为液氢和液氧。火箭推进时氢气燃烧的化学方程式为　 　。 5．《天工开物·铜》中提到铜合金的原料及其冶炼：“以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；矾、硝等药炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写为铸铜”。 （1）响铜是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，炼制响铜过程属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”），与铜相比，响铜具有的优良性能有　 　（任写一条）。 （2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，是铜、锡或铜、铅的合金，锡原子的结构示意图及锡元素在元素周期表中的部分信息如图所示。锡元素位于元素周期表第　 　周期，锡原子的质子数是　 　。 （3）黄铜、铸铜都是铜锌合金，将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭混合后，加热到约800℃可得到锌，主要发生的反应为 ，该反应的基本反应类型是　 　，ZnCO3中碳元素的化合价是　 　。 6．2023 年 5 月 30 日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯 N2，从空气中分离出 N2的过程属于 ①　 　 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 ②　 　 性。 （3）长征二号 F 遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则 n= ③　 　 ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 ④　 　 (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有 54 kg Al 发生反应计算生成 H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 7．生物质燃气是以有机废料为原料转换成的可燃性能源，其中含有CH4、CO和H2等可燃性气体。用有机废料生产生物质燃气的主要流程如下图所示。请分析流程，回答有关问题。 （1）常见的有机废料是　 　（写一种），将有机废料进行粉碎的目的是　 　。 （2）清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层，利用了物质的　 　不同。 （3）发酵池中发生的变化属于　 　变化，生物质燃气燃烧的化学方程式为　 　（写一个）。 8．海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）金属镁广泛应用于火箭，导弹和飞机制造业，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的，主要步骤如下图所示，试回答以下问题 写出过程步骤②反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。海水或卤水中本来就含有氯化镁，为什么还要经过①②两个步骤，重新制得氯化镁？原因是　 　。 （2）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在　 　℃时，KCl和KNO3的溶解度相等。 ②已知30℃时，KNO3的溶解度为48g，30℃时，向50g水中加入28gKNO3固体，形成的溶液是此温度下KNO3的　 　(填“饱和”或“不饱和“之一)溶液，此时溶液中溶质质量分数为　 　(计算结果精确至0.1%)。 ③当KNO3固体中含有少量KCl时，可采用　 　的方法提纯KNO3(填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一)。 （3）海底不仅蕴藏着大量的煤，石油，天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源—“可燃冰”，下列有关“可燃冰”的说法正确的是____。 A．“可燃冰”是可再生能源 B．“可燃冰”燃烧产物只有水，无污染 C．“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源” （4）从浩瀚的海洋中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。下列方法中能淡化海水的是____(填字母)。 A．过滤法 B．多级闪急蒸馏法 C．沉淀法 D．分解法 9．粗盐中除了NaCl外还有MgSO4以及泥沙等杂质，提纯粗盐的流程如下： （1）用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应　 　(填序号)。 a.向左盘添加粗盐 b.向右移动游码 c.向左移动游码 d.减少左盘粗盐 （2）操作①、②依次为图1中的　 　(填序号)。 （3）图1的三个实验操作均用到玻璃棒，其中在B操作时所起的作用是　 　。 （4）由图2可知，20℃时，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为　 　mL；该实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是　 　；在温度约为　 　℃时(取整数)， MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的NaCl纯度较高。 10．同学们用下图所示实验探究碱的化学性质，请你回答下列问题。 （1）做图甲所示实验时，当观察到　 　，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 （2）做图乙所示实验时，观察到的现象是　 　，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入　 　，若产生明显现象，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。 （3）丙实验中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色，同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。 【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH和Ca（OH）2。 你认为以上猜想中，不合理的是哪个并说明理由　 　。 11．唐代《新修本草》中有如下记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”现代科学也证明，绛矾中的主要成分是硫酸亚铁，具有补血、抗菌、消炎等作用。以废铁块（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程如图1所示： （1）预处理的主要目的是　 　。 （2）溶浸时反应的化学方程式为　 　（任写一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）经过操作2：加热浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（），用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是　 　。 （4）【查阅资料】 ①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，即。 ②将无水硫酸亚铁（）隔绝空气加强热，生成和、两种气体。 ③无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色。④二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 【进行实验】某兴趣小组同学称取硫酸亚铁晶体样品，如图2所示装置进行高温加热使其完全分解实验，对所得产物进行分析。 实验开始时，通一会儿的作用是　 　。写出资料②中反应的化学方程式　 　，根据资料预测装置B和C中的实验现象分别为　 　、　 　。 12．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为　 　色； （2）与图1装置相比，图2装置的优点是　 　(答出一点即可)； （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这--现象的原因是　 　 13．为了更全面地认识氧气，以氧气为核心，开展以下主题式学习。 （1）氧气的发现 中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分KNO3）能产生“阴气”（即O2），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出反应的化学方程式：　 　。KNO2中氮元素的化合价为　 　。 氧气的含量 （2）为测定空气中氧气的含量，利用以下思维模型设计实验：在一个密闭的容器中，使氧气与红磷化合，全部转化成固态物质；打开止水夹，让水进入装置；得出结论……根据实验步骤，请补全思维模型　 　。 （3）氧气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过装置A制备氧气。 ①加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋子涨大。说明该装置　 　（填“漏气”或“不漏气”）。 ②实验中观察到固体先熔化，沸腾后有气泡产生。若改用装置B或装置C进行实验，应选择的是　 　。收集氧气的装置是　 　（填序号）。 （4）实验室用溶质质量分数为6%的双氧水和二氧化锰制取氧气。 配制170g溶质质量分数为6%的双氧水，需要溶质质量分数30%的双氧水　 　g。如图F，为了加快稀释的速率，可以采取的操作是　 　。 （5）以KNO3和浓硫酸为原料也能制取氧气，反应所得气体呈红棕色，能使带火星木条复燃： ①已知相同状况下，气体的体积之比等于其所含分子个数之比。据此分析NO2能否支持木条燃烧，并说明理由：　 　。 ②将红棕色气体通过G装置，U形管内出现红棕色液体，并收集到较纯净的氧气。该分离方法，利用　 　不同。为了获得较低的温度，冰冻混合物可由水和　 　混合得到（填序号）。 A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖 14．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下： 【查阅资料】 锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu。 硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。 （1）操作I和操作Ⅱ的名称都是　 　。 （2）步骤①中得到的金属A是　 　。 （3）溶液B中除水外，还含有的成分有　 　（填化学式）。 （4）步骤②中生成金属C的化学方程式是　 　。 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是　 　（答1条）。 15．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铜做导线是利用了铜具有　 　性。 （2）我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝　 　(填“高”或“低”)。 （3）我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆(石胆主要成分为硫酸铜晶体)“能化铁为铜”，即将铁放在石胆溶液中浸泡，可用化学方程式表示为　 　。 （4）若实验室中取氧化铁、氧化铜的固体混合粉末ag，高温下用一氧化碳还原。得到金属混合物2.4g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为　 　。 （5）向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是　 　 ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量　 　 (填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。 16．硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c· xH2O】（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。为了定量探究硫酸亚铁铵晶体成分，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后氧化铁能续继分解。③碱石灰是由NaOH和CaO混合制成，不仅能吸收水蒸气，还能吸收SO2、SO3、CO2、HCl等酸性气体。 （1）装置D的仪器名称为　 　。 （2）本实验加热前后及反应过程中均需通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和　 　。 （3）实验过程中装置D的作用是　 　。 （4）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 m ①根据图示数据，m=　 　；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c：x=　 　。 ②写出B点的化学式　 　。 ③F点剩余固体物质的化学式为　 　。 17．铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （1）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是　 　。 （2）生物炼铜是将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的　 　化合生成硫酸铜。 （3）化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 ①上述用CO还原CuO制取金属Cu的装置中气球的作用是　 　。 ②为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： Ⅰ. 400℃时，固体产物的化学式为　 　。 Ⅱ. 500℃时，该反应的化学方程式为　 　。 （4）含硫煤燃烧时，产生的空气污染物　 　在空气中发生反应后，生成物溶于水，会形成酸雨。 （5）改用天然气代替煤，可以大幅降低空气污染物的产生。天然气燃烧的化学方程式　 　。 （6）二甲醚（C2H6O）作为代替石油的新型能源备受关注。通过二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水的方法进行制备。其反应的化学方程式　 　。 （7）乙醇（C2H5OH）在氧气不足时，燃烧生成CO、CO2和H2O。若46g乙醇燃烧生成CO和CO2的质量比为7∶11，则参加反应的O2的质量为____（填序号） A．48g B．64g C．80g 18．电解水制氢联合碳酸钙分解制氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1。 （1）减少碳排放，助力碳中和，其中的“碳”指的是　 　； （2）传统方法：在以上完全分解生成氧化钙和　 　（用化学式回答）； （3）新方法： ①电解水的反应类型属于　 　反应； ②反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成和，与的分子个数比为　 　； ③还可以直接分解．反应器1中的含量随反应温度的变化如图2所示，　 　时，抑制生成的效果最好； ④反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，化学方程式为　 　； （4）与传统方法相比，新方法的优点有　 　（写一条即可）； （5）利用，经过一系列反应，可以制取聚乳酸，它是一种新型的生物降解材料，可应用于制作免拆型手术缝合线。如果二氧化碳中的碳元素完全进入聚乳酸，则生产的聚乳酸，消耗二氧化碳的质量是　 　。 19．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，认识硫酸铜 （1）外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验　 　。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 （2）由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量　 　(填离子符号)。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2～3cm，将粗钢丝插入右管中，3～5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 （3）U型管两边出现液面差的原因可能是　 　。液面差的现象是　 　(选填“左高右低”或“左低右高”)。 （4）现取2.50gCuSO4·5H2O(相对分子质量为250)样品，逐渐升温加热分解，分解过程的曲线如图4所示。焙烧生成CuSO4的温度范围为　 　。1000℃时，氧化铜分解产生＋1价铜的氧化物和一种单质气体，写出化学方程式：　 　。 20．下图是甲烷和水蒸气在高温下发生反应的微观示意图。 （1）请将D框中的相关微粒补画完整　 　。 （2）写出该反应的化学方程式　 　。 （3）请从微观角度解释该反应前后物质总质量不变的原因　 　。 21．面对新冠肺炎疫情，应做好防控，才能保障生命健康和生产生活正常秩序。 （1）戴口罩是有效防护措施之一。医用外科口罩所用材料(如图所示)，其中聚乙烯材料、聚丙烯材料属于　 　(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中富含蛋白质的是____________ (填序号)。 A．瘦肉 B．蔬菜 C．奶类 D．玉米 （3）生活中常用“84”消毒液进行环境消毒。“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠(化学式为 NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　。 （4）盛放“84”消毒液的容器是一种塑料。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。 ①这一环境问题称为“　 　”，解决方案有： ②塑料的回收再利用。下列属于回收标志的是　 　 (填标号)｡ A. B. C. D. ③请你提 1 条（以上措施除外）有利于缓解这一环境问题的建议： 　 　。 ④科学家用纤维素､甲壳素等材料研制出能完全降解的塑料，这一发明和推广使用有望缓解这类环境问题。 （5）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 　 　。 （6）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示｡ 该反应过程中，保持不变的微粒是　 　 (填“分子”或“原子”)｡ 22．见证科技发展，感受民族复兴。 （1）中国航天取得了一系列傲人的成就，2022年5月10日天舟四号货运飞船的发射使中国空间站迈入了全面建设阶段。空间站内存在的二氧化碳可用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，发生反应的方程式　 　，其中Li的化合价为　 　。 （2）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京冬奥会向全世界展示了绿色奥运理念。回答下列问题。 ①冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气作为能源的优点是　 　（写一点即可）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是　 　。 ②用氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中能量的转化为　 　能转化为电能。 ③仪式火种台采用丙烷（C3H8）作燃料，丙烷完全燃烧的化学方程式为　 　。 （3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①a点的含义是　 　。 ②t1℃时，50g水中加入5gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为　 　（填最简整数比）。 ③t1℃时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数　 　氯化钠溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ④碳酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯碳酸钠，主要采用的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 23．下图是二氧化氯气体和物质氰化氢（HCN）反应的微观示意图。 （1）氰化氢（HCN）含有　 　种元素。 （2）上图所示的反应前后，一定不变的是　 　（用序号填空）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④原子质量 ⑤元素化合价 ⑥元素种类 （3）反应前后涉及的物质中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。 （4）该反应的化学方程式是　 　。 24．刚刚结束的第19届杭州亚运会开幕式主火炬的燃料—甲醇（CH3OH）是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用．主火炬塔在大火状态下，燃烧1小时仅需550kg燃料。 （1）甲醇属于　 　（选填“混合物”或“化合物”），其中碳元素的质量分数为　 　。（保留三位有效数字） （2）甲醇燃烧产物只有二氧化碳和水，试计算主火炬塔的燃料燃烧1天（24小时计）产生二氧化碳的质量是多少？（用方程式计算，写出解题过程，结果保留小数点后1位）。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，实现零排放，其微观模型图如图（图中的微粒恰好完全反应），画出丁的模型　 　。 25．A~I是初中化学常见的物质，其中A、C、D均为单质；B为胃酸的主要成分；C是紫红色固体；F可用来改良酸性土壤；G与B，F与I是同种类别的物质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：C　 　，G　 　。 （2）A→B的基本反应类型为　 　。 （3）写出B与E反应的化学方程式　 　。 （4）写出F→I反应的化学方程式　 　。 26．轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2)来制取轻质氧化镁，实验流程如图： 请根据流程图回答下列问题： （1）步骤①研磨的目的是　 　。 （2）写出粉末中加水时发生的一个化学方程式：　 　。 （3）【查阅资料】 ①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 ②Mg(OH)2的分解温度为340℃-380℃，MgCO3的分解温度为520℃。 小组同学用热分析仪对aMg(OH)2·bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题： 写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：　 　；CD段：　 　。 （4）BC段固体为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）BD或DB；B；16；三或3；Na2S （2）16；4：1；AD或DA 2．【答案】（1）Ca （2）+4 （3）NaHCO3 （4）稳定 （5）刷漆 3．【答案】（1）6；得到 （2）质子数（或核电荷数）相同；A （3）SiO2+2CSi+2CO↑ 4．【答案】（1）糖类 （2）食醋；清除可燃物 （3） 5．【答案】（1）物理变化；硬度大（或耐腐蚀）（合理即可） （2）五；50 （3）置换反应；+4 6．【答案】（1）物理 （2）吸附 （3）4；放出 （4） 6 kg 7．【答案】（1）农作物秸杆；便于分离有机物和无机材料 （2）密度 （3）化学；（或CH4+2O2CO2+2H2O或2H2+O2 2H2O） 8．【答案】（1）；复分解；是一个氯化镁富集的过程 （2）t2；饱和；32.4%；降温结晶 （3）C （4）B 9．【答案】（1）d （2）CA （3）引流 （4）10；氯化钠的溶解度受温度影响小；70 10．【答案】（1）烧杯中的溶液由红色变为无色时 （2）气球变大；氯化钙溶液或氯化钡溶液或稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液等（合理即可） （3） （4）猜想一错误。有浑浊，说明是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使酚酞变红色的物质中一定有氢氧化钠 11．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 （2）、；置换反应 （3）受热易分解（受热不稳定、受热易发生化学变化等，合理即可） （4）排净装置中的空气；；白色粉末变为蓝色；紫色高锰酸钾溶液褪色 12．【答案】（1）红 （2）“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到实验现象”“可验证氨气的密度比空气小”等合理答案 （3）“氨分子先运动到上面的棉花团”“氨气的密度比空气小”等合理答案 13．【答案】（1）；+3 （2）利用内外压强差，转化显示体积变化量 （3）不漏气；C；D或E （4）34；用玻璃棒不断搅拌 （5）二氧化氮能支持木条燃烧，氧气约占空气体积的五分之一，但空气不能使带火星木条复燃。由方程式可知，生成二氧化氮和氧气的分子数为4：1，氧气占生成气体体积的五分之一，可使木条复燃，说明除氧气外有另一种气体支持燃烧，即二氧化氮能支持燃烧；沸点；B 14．【答案】（1）过滤 （2）铜 （3）H2SO4、ZnSO4、Ni2SO4 （4） （5）回收再利用金属 15．【答案】（1）良好的导电 （2）高 （3） （4）3.2 （5）硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁；等于 16．【答案】（1）球形干燥管或干燥管 （2）使产生的H2O、SO2、SO3和NH3分别被 B、C完全吸收 （3）防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响硫酸亚铁铵晶体成分的测定 （4）106.80；2：1：2：6；(NH4)4Fe2(SO4)4· 4H2O；Fe4O5 17．【答案】（1） （2）氧气##O2 （3）收集尾气，防止污染空气；Cu、Cu2O；24．燃料的使用与生活生产息息相关 （4）SO2 （5） （6） （7）C 18．【答案】（1）二氧化碳 （2） （3）分解；；750； （4）节约能源或者减少二氧化碳排放 （5）4.4 19．【答案】（1）水 （2）Cu2+和 （3）铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气，压强增大；左高右低 （4）258℃-680℃；4CuO2Cu2O+O2↑ 20．【答案】（1） （2） （3）反应前后碳、氢、氧原子的种类、数目、质量均不变 21．【答案】（1）合成 （2） （3）+1 （4）白色污染；C；减少使用不必要的塑料制品（或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的可降解的塑料）（合理即可） （5） （6）原子 22．【答案】（1）；+1 （2）产物是水无污染（其他合理答案亦可）；隔离可燃物；化学； （3）t2℃时Na2CO3和NaCl的溶解度相等；1：11；小于；降温结晶 23．【答案】（1）三或3 （2）①③④⑥ （3）ClO2、CO2或 CO2、ClO2 （4）2ClO2+2HCNN2+2CO2+2HCl 24．【答案】（1）化合物；37.5% （2）设甲醇燃烧1天产生二氧化碳的质量是x （3） 25．【答案】（1）Cu；H2SO4 （2）化合反应 （3） （4） 26．【答案】（1）增大接触面积，促使反应充分进行 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）Mg(OH)2 MgO+H2O；MgCO3 MgO+CO2↑ （4）MgO、MgCO3 学科网（北京）股份有限公司 $$