2024年中考化学二轮综合练习——实验探究题

2024年中考化学二轮提升练——实验探究题 实验探究题 1．用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题： （1）①装置中仪器a的名称为　 　。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式　 　。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有　 　(填字母)若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为　 　。 ③装置A中小试管的作用是　 　(填字母)。 a.打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b.形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 （2）实验室制氢气所用试剂为　 　(填名称)。 2．某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 （1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是　 　。 （2）铁锈的颜色是　 　。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （3）B中将蒸馏水煮沸的目的是　 　。 （4）ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是　 　；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是　 　。 3．学习小组同学进行了如图所示的实验，并展开了学习与探究。 （1）操作①中，加入氧化铜时，发生化学反应的方程式是　 　． 探究一： 【提出问题】通过操作①，得到的溶液甲中的溶质成分是什么？ 根据溶液甲呈蓝色，小明同学认为溶液甲中的溶质只有硫酸铜。经过讨论后，大家认为该结论不合理，还可能含有另一种溶质。 【进行实验】小华同学向溶液甲中加入适量氯化钡溶液后，又逐滴加入一定量的NaOH溶液，观察到过一段时间后，产生蓝色沉淀。 【实验结论】 （2）溶液甲中的溶质为　 　（填化学式）． 探究二：通过操作③得到固体B和无色溶液丙。 【提出问题】溶液丙的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 通过分析，同学们提出如下猜想： 猜想一．NaCl和 猜想二．NaCl和NaOH 猜想三．只有NaCl 猜想四．NaCl和HCl （3）其中不合理的猜想是　 　。 【实验探究】 （4）同学们想用试纸证明其它猜想，设计了以下两个实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取适量溶液丙于试管内，向其中滴加硫酸铵溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸，微热 试纸变　 　色。 猜想二成立。 方案二：用玻璃棒蘸取适量溶液丙，滴于湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读数。 【反思评价】 （5）经同学们的讨论分析，方案二的实验操作有问题，溶液丙的真实pH应　 　（填“大于”或“小于”）12． 【拓展延伸】 （6）溶液丙直接排放会造成水体污染，可对溶液丙进行回收利用，向反应后的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行　 　（填操作名称），即可得到纯净的固体。 4．化学是一门以实验为基础的科学，按要求回答问题。 （1）Ⅰ.实验室制气体 图中仪器①的名称是　 　。 （2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取的化学方程式是　 　。一般情况下，不能用排水法收集，但小华同学改用热水收集到了，从物质溶解度的角度解释，其原因是　 　。 （4）Ⅱ.粗盐中难溶杂质的去除 海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 步骤①中所加水的量不能过多，目的是　 　。步骤③中，玻璃棒的作用是　 　。 （5）操作③中，当观察到蒸发皿中　 　时，停止加热。 5．小明在生日宴会上，点燃蜡烛后，突然想到了化学课上的一个问题，蜡烛燃烧后生成了什么物质？请按下表进行实验探究，并完成相应空格内容。 提出问题：蜡烛燃烧生成了什么物质？ 探究实验： 实验方案 实验现象 实验结论 ①将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上 烧杯内壁出现　 　 蜡烛燃烧生成了　 　。 ②在火焰的上方，罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到：　 　。 反思交流：高低不同的燃着的蜡烛罩上烧杯后有什么现象，为什么？　 　。 6．下图是实验室制取氧气气体的部分装置。 （1）写出仪器①和②的名称①　 　②　 　。 （2）在选用A或B装置制取气体之前要先　 　。 （3）选装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　 　，实验结束时先将导管移出水面，再熄灭精灯，其目的是防止　 　，实验结束后发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是　 　。 （4）用C装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，其原因是　 　。 （5）F中现象是迅速涌出柱状泡沫，2016年暑期央视一套“加油向未来，科学一起嗨”节目中播出了此实验，形象地称为“大象牙膏”，原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，写出一种反应的化学方程式为　 　。 （6）乙炔(C2H2)又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是　 　(填序号)； （7）实验室用G装置来收集氧气时，集气瓶中先装满水，氧气从　 　(填“a”或“b”)端进入G装置的集气瓶中无水且充满空气时，也可用于收集氧气，氧气应从a端通入的原因是　 　。 7．根据图回答问题： （1）从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是　 　（填字母），用该装置制取氧气所需的药品是　 　。 （2）若要用装置G收集甲烷，空气应从　 　（填“a”或“b”）端排出。 （3）若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A~F中选用装置的连接顺序为　 　（填字母）。 （4）图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是　 　。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因　 　（至少答出两点）。 8．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）气体的制备 ①写出仪器X的名称　 　。 ②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为　 　(填字母序号)，反应的化学方程式为　 　。 ③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为　 　(填字母序号)。 （2）气体的净化 实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是____(填字母序号)。 A．a→b→c→d B．b→a→d→c C．c→d→a→b D．d→c→b→a （3）物质组成的探究 某同学用收集的干燥的氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。 ①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用　 　(填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”)。 ②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，得到的结论是：蜡烛中含有　 　元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，你补充的实验操作为　 　。 9．炼铁与国家建设、人民的生活密不可分。 （1）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为　 　。 某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进行项目式学习。如图，反应一段时间后，发现玻璃管内粉末变为了黑色。 【查阅资料】】 1 氧化铁被一氧化碳还原转化为铁的具体过程是： 2 FeO为黑色粉末，不能被磁铁吸引；铁的氧化物不和硫酸铜溶液反应。 【提出问题】将粉末取出，用磁铁吸引，粉末被完全吸起。黑色粉末是什么？ 【作出假设】 （2）猜想一：铁粉；猜想二：四氧化三铁；猜想三：　 　。 （3）【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 取黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有红色和黑色固体 猜想　 　正确 （4）澄清石灰水可用来检验反应后生成的气体物质，原理为　 　(用化学方程式表示)。 【反思与交流】 （5）①图中方框内内容为反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图，请补充完整　 　。 ②实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量)。则参加反应的CO的质量是　 　(用m1、m2表示)。 10．金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a、可能与硫酸的浓度有关；b、可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小组同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如表实验。 实验编号 硫酸的浓度(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3min) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （2）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应单选的实验编号是　 　。 （3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意____(填字母编号)。 A．读数时视线与凹液面最低处相平 B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 （4）【得出结论】 在其他条件相同情况下，　 　。 （5）【反思与评价】如表是小组同学第①组实验的详细数据。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 锌与硫酸反应的快慢的影响因素还可能是　 　。 11．某实验小组用高锰酸钾制取氧气。 （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为　 　，应选择的发生装置是　 　（填标号）。 （2）用装置C收集氧气，观察到　 　，说明气体已收集满。 （3）用装置D收集氧气，氧气应从　 　端进入（填标号）。如果集气瓶容积为200 mL，瓶内只留150mL水，水排尽后，瓶内气体中氧气的体积分数约为　 　（空气中氧气的体积分数按计算）。 （4）高锰酸钾受热分解过程中，某变量Y的变化趋势如图所示，则Y可以表示　 　（写一种）。 12．如图是实验室一些实验装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用装置A来制取氧气，应选择的药品是　 　(填序号)。 ①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 ③高锰酸钾 （3）为了收集到较为干燥的氧气，收集装置可选用图　 　(填字母序号)，将带火星的木条接近集气瓶口，若观察到　 　的现象，则说明氧气已收集满。 （4）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　；发生装置可选用图　 　(填字母序号)；收集满二氧化碳的集气瓶应　 　(填”正“或“倒”)放在桌面上。 13．根据如图所示的实验装置回答问题： （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选的发生装置是　 　（填装置序号，下同），该装置需要改进的地方是　 　；高锰酸钾制取的化学方程式为　 　，收集完氧气后发现水槽中的水变红的原因是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳时，发生装置B中使用长颈漏斗的优点是　 　，收集装置应选　 　，能用该装置收集的原因是　 　；向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）一种洗气装置如图F 所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端导管口通入。 14．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与： 【进行实验】室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。 （1）判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是　 　。 （2）按如图装置进行实验，开始时，应将20mL稀盐酸　 　（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。 （3）【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 石灰石固体形状（均取1g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 从上述实验数据可以得出： ①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是　 　（写一组），由此可得到的结论：　 　。 ②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：　 　。 （4）【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4s读取体积） 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0 根据以上实验过程和数据综合分析： ①到20s后反应速率逐渐变　 　，其主要原因是　 　。 ②在如图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系　 　。 15．基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列是初中化学常见的实验装置，请按要求回答问题： （1）写出仪器a的名称　 　。 （2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，B、C装置均可用作发生装置，C装置与B装置相比较其突出优点是　 　；为什么不用C装置制取氧气　 　；若要收集二氧化碳应选择的装置是(填字母序号)　 　。 16．根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳常用的药品是　 　。检查A装置气密性的方法是把导管的一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若观察到　 　，移开手后，导管内形成一段水柱，则气密性良好。 （3）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是　 　，该反应的化学方程式是　 　，用装置F收集氧气，气体应该从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （4）通过查阅资料已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请从上图（A-F）中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是　 　（填字母序号）。 17．为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下： 活动I 查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” （1）鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。 （2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 活动Ⅱ 实验探究： （3）银、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系是　 　。 为验证这个位置关系，小明设计了如图实验（金属都过量）： （4）试管C中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是　 　。 （6）小明认为省略上述实验中的　 　（填字母），也能达到实验目的。 活动Ⅲ 回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验： （7）溶液X是　 　，加入X的目的是　 　，从而得到银，写出溶液Y中含有的一种溶质是　 　。 18．根据下列装置或仪器，结合所学化学知识，回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是　 　，仪器②的名称是　 　。 （2）实验室欲制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要从C~I中选择的仪器有　 　（填序号），该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填反应类型）。 （3）北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极宫美感的“水火交融”景象，从燃烧条件角度分析，你认为实现火炬水下燃烧，其反应的化学方程式为　 　，需要解决的问题有　 　。 19．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。天然水净化为自来水的流程如图所示： （1） “沉淀池”中可用　 　作絮凝剂。 （2）天然水中含有许多杂质，实验室常用　 　变法除去水中不溶性杂质，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　 　；填仪器名称)。 （3） “吸附池”中常用　 　填物质名称)吸附色素和异味。 （4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： X的化学式为　 　 （5）自来水厂净化后得到的水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”) （6）硬水会给生活和生产带来麻烦，为区分软水和硬水，将等量的　 　分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为　 　。生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。 （7）如图是电解水实验的示意图。电解水实验前在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是　 　图中A 是电源的　 　.极，若乙试管中产生2mL气体， 甲试管中产生气体约为　 　mL。试管　 　(填“甲”或“乙”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 电解水的化学反应方程式为　 　。 （8）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有　 　(填序号)。 ①大量使用含磷洗衣粉 ②农业上禁止使用农药和化肥 ③生活污水集中处理达标后再排放 ④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 20．化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 （1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和　 　不变。 （2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含m g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。 ①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会　 　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为　 　。 ③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=　 　（用a、b表示）。 【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。 （3）若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是　 　（填粒子符号）。 【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 （4）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为　 　。 （5）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式　 　。 21．根据如图所示的实验装置，请回答下列问题： （1）写出编号的仪器名称：①　 　。 （2）实验室里，通常用稀盐酸和大理石混合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。装置A和装置F都可用于制取二氧化碳的发生装置，与装置A比较，装置F的优点是　 　。 （3）收集二氧化碳的装置可选择　 　(填字母)。装置E可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　 　。 22．宋代画家王希孟绘制的《千里江山图》是一幅绢本设色画，为大青绿设色绢本，纵51.5厘米，横1191.5厘米，气势辽阔超凡。其中使用了色彩鲜艳、性质稳定的矿物颜料石青和石绿。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了以下探究。 【查阅资料】 ①石青的主要成分是2CuCO3·Cu（OH）2，石绿的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2，都可以称为碱式碳酸铜。 ②碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2。 （1）任务一 探究碱式碳酸铜的化学性质 如图所示，取少量2 CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。试管中发生反应的化学方程式为：　 　，烧杯中发生反应的化学方程式是　 　。 （2）取少量2CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，生成蓝色溶液，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）任务二 测定碱式碳酸铜的组成 为测定某种碱式碳酸铜【化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2】的组成，利用下图所示装置进行实验。 实验装置及主要步骤（夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，浓硫酸有吸水性，实验中每一步吸收都是完全的） 步骤1：连接好装置并检查装置的气密性。 步骤2：装入药品。 步骤3：打开活塞K，鼓入空气。 步骤4：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 步骤5：点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生。 步骤6：打开活塞K，鼓入空气。 步骤7：熄灭酒精灯。 步骤8：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 步骤3和步骤6的操作相同，但作用不同。请从减小实验误差的角度，简要分析步骤6的作用　 　。 （4）装置E的作用是　 　。 （5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）长颈漏斗；；D；；b （2）锌和稀硫酸 2．【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；红棕色（红色、红褐色也可）；除去水中溶有的氧气；氧气和水；C为敞口装置，铁钉能与更多的氧气反应，生锈更严重 3．【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4、H2SO4；猜想一；蓝；大于；过滤 4．【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）；温度升高，二氧化碳溶解度减小 （4）减少过滤和蒸发时间；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （5）出现较多量固体 5．【答案】水雾；二氧化碳和水；澄清石灰水变浑浊；蜡烛自上而下熄灭，是因为生成的二氧化碳的密度随温度升高而减小，聚集在上方，二氧化碳不支持燃烧 6．【答案】（1）锥形瓶；水槽 （2）检查装置的气密性 （3）；水倒吸导致试管炸裂；试管口没有放一小团棉花 （4）未等有连续均匀气泡产生就开始收集或集气瓶装水时没有装满 （5） （6）B （7）b；a 7．【答案】（1）B；H2O2和MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰） （2）b （3）BFD （4）提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染（答出一点，答案合理即可）；装置的气密性差；红磷量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹（至少答出两点，答案合理即可） 8．【答案】（1）铁架台；A；；BD或BE （2）C （3）向上排空气法；氢/H；向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊 9．【答案】；铁粉和四氧化三铁；三；；；m2-m1 10．【答案】（1） （2）①③或②④ （3）A；B；C （4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸接触面积越大，反应速率越快 （5）温度 11．【答案】（1）；A （2）瓶口有大气泡冒出时 （3）b；80% （4）氧气 12．【答案】（1）铁架台 （2）③ （3）C；带火星的木条复燃(合理即可) （4）；B；正 13．【答案】（1）锥形瓶 （2）A；试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；紫色高锰酸钾颗粒沿导管进入水槽 （3）便于添加液体；C；密度比空气大且能溶于水；CO2+H2O=H2CO3 （4）a 14．【答案】（1）不再产生气泡 （2）快速 （3）检查装置气密性；其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快；其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越慢 （4）慢；盐酸浓度减小； 15．【答案】（1）锥形瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）可以控制反应的发生与停止；二氧化锰是粉末；D 16．【答案】（1）试管 （2）石灰石或大理石与稀盐酸；导管口有气泡冒出 （3）在试管口塞一团棉花；；b （4）BD或BF 17．【答案】使木炭充分反应；合金的熔点低；锌>铁>氢>铜；；试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化；A；硝酸银溶液；将金属粉末中的铁和铜反应完全；硝酸亚铁或硝酸铜 18．【答案】（1）试管；长颈漏斗 （2）CDFGHI；；分解反应 （3）；氧气在水下与氢气接触 19．【答案】（1）明矾 （2）过滤；玻璃棒 （3）活性炭 （4）MnCl2 （5）混合物 （6）肥皂水；软水；煮沸 （7）增强导电性；负；4；乙； （8）③④ 20．【答案】化学性质；偏大；；；Cu2+；SO3； 21．【答案】（1）集气瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以随时控制反应的发生和停止 （3）B；防止二氧化碳溶于水 22．【答案】（1）3CuO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O （3）将生成的二氧化碳和水全部压入C、D装置被完全吸收，以免因生成气体未被完全吸收造成误差 （4）吸收装置D中产生的水 （5）2CuCO3·5Cu(OH)2 学科网（北京）股份有限公司 $$