离子共存专题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上：离子共存专题 【知识新授】 1.判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。 （1）.若能反应，则不能共存，反之则能共存； （2）.若有微溶物生成，则不能大量共存。 （3）.判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。 2．共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 3．不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 4．物质共存的隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 【巩固练习】 一、选择题 1．下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（   ） A．H+、Ag+、Cl-、NO3- B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3- C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．H+、Na+、Cl-、NO3- 2．下列是实验室常见的物质，其溶液两两混合，能产生蓝色沉淀的是（） A．BaCl2、Na2SO4 B．NaOH、CUSO4 C．HCl、Ca（OH）2 D．H2SO4、K2CO3 3．“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（　　） A．Ag+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、-、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣ 4．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．FeCl3  ， CuSO4  ， NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNＯ3、AgNO3 D．K2SO4、NaNＯ3、NH4Cl 5．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是( ) A．SO42-、C1-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．C1-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、C1-、CO32-、Na+ 6．下列物质能在的无色溶液中大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（　　） A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaCl、Na2CO3、NaOH C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、NaOH、Na2CO3 8．下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是( ) A．OH-、K+、 NO3-、Ba2+ B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl- D．Mg2+、 SO42-、Al3+、 NO3- 9．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．　Fe3+　Na+　OH- B．K+　　Na+　 C．Cl-　K+　　Ba2+ D．Ca2+　Cl-　　Na+ 10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　） A．、、Ag+、 B．、、NO3-、 C．、、、 D．、、、HCO3- 11．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是    (      ) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 12．某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） A．H+、Ba2+、Cl﹣ B．H+、Na+、Ba2+ C．Na+、、 D．H+、、 13．下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) A．Na2CO3、KC1、KNO3 B．K2SO4、BaC12、HCl C．FeSO4、HCl、KC1 D．HNO3、KOH、NaCl 14．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣ C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣ 15．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（    ） A．     B．     C．     D．     16．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　） A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3 C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4 17．下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是（　　） A．     K+      B．Mg2+   Cl-  Na+     C．Ba2+        H+    Cl- D．K+         Na+ 18．在 pH＝12 时，下列各组物质能大量共存的是（    ） A．NH4Cl Na2SO4 MgCl2 B．HCl KNO3 Ca(NO3)2 C．Na2CO3 Ba(OH)2 KCl D．NaOH KNO3 BaCl2 19．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（    ） A．NaOHHCl NaCl B．CuCl2 Na2SO4KNO3 C．BaCl2 KOH NaNO3 D．CaCl2 Na2CO3 NaCl 20．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两中不溶物质的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 21．能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是() A．CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2 B．MgCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2 D．H2SO4、NaNO3、NH4HCO3 22．下列离子能在无色溶液中大最共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 23．下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是(    ) A．H+，Na+，Cl-，CO B．NH，Cl-，K+，OH- C．Na+，K+，Cu2+，Cl- D．Ag+，H+，NO，Cl- 24．某固体由、、、、、中几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀。②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。③在滤液中滴加足量溶液，产生白色沉淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是（    ） A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有 B．无法确定该固体中是否含有和 C．该固体由、、、四种离子构成 D．将步骤①改为滴加溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有 25．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是 A．SO42－、NO3－、K＋、OH－ B．CO32－、Cl－、SO42－、Na＋ C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋ D．Mg2＋、Cl－、OH－、K＋ 26．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH- C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH- 27．下列离子能在pH = 2的无色溶液中大量共存的是（   ） A．SO42-、Fe3+、Na+、Cl- B．K+、SO42-、Ba2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．K+、Cl-、CO32-、Na+ 28．下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（） A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、K2SO4 D．Cu(NO3)2、KOH、Na2SO4 29．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣ 30．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（   ） A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4 31．下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 32．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(    ) A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 33．下列物质在水溶液中能大量共存的是( ) A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCI、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 34．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C．NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D．Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3 35．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（    ） A．KOH    Na2CO3 HCl B．AgNO3        BaCl2     HNO3 C．KNO3   NaOH   FeCl3 D．KNO3        NaCl        NaOH 36．下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（　　） A．、H+、Na+、 B．H+、Ag+、Cl-、 C．K+、、Cl-、OH- D．OH-、、K+、Na+ 37．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（    ） A．Cu2+、SO42﹣、H+ B．Cl﹣、NH4+、OH﹣ C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、NO3﹣ 38．经测定某溶液中有Mg2+、SO42-、Cl-三种离子，其中Mg2+与SO42-个数比为4：3，那SO42-和Cl-个数之比为（ ） A．3:2 B．1:3 C．5:4 D．1:8 39．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是 (　　) A．氯化铁、硝酸钾、氯化钠 B．硫酸钾、氯化钡、浓盐酸 C．硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D．碳酸钾、氯化钾、硫酸钠 40．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(        ) A．Ca2+  Cl−  Na+   B．Cu2+  K+    OH− C．H+  Na+   D．K+   Na+     41．下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是(       ) A．NH4＋ Cl－ K＋ NO3－ B．CO32－ Na＋ Cl－ K＋ C．Fe3＋ Mg2＋ NO3－ Cl－ D．Na＋ Ag＋ NO3－ Cl－ 42．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中，并溶液透明的是(  ) A．H+、K+、HCO3-、Cl- B．Ag+、K+、NO3-、Cl- C．K+、Cu2+、Cl−、H+ D．H+、K+、NO3-、OH- 43．下列各组物质在溶液中能大量共存的是( ) A．NaOH、NaCl、CuSO4 B．Ca(OH)2、CaCl2、HCl C．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl 44．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，根据上述实验，以下推测正确的是（   ） A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．一定存在 D．一定存在，可能存在 45．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Al3+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣ B．Mg2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣ C．Na+，K+，CO32﹣，Cl﹣ D．Cu2+，Al3+，NO3﹣，SO42﹣ 46．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH=1的溶液中：NaCl  Na2SO4  Na2CO3 B．在pH=2的溶液中：KCl  Na2SO4  HNO3 C．在pH=13的溶液中：BaCl2  Na2CO3 NaOH D．在pH=14的溶液中：FeCl3  Ba（NO3）2  CaCl2 47．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO四种离子，且数量比为Cu2＋：K＋：Cl－＝3：4：6，则SO：Cl－的比值是（　　） A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5 48．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、SO42-、 C．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- D．pH=11的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl- 49．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag﹢、Ba2+、Na﹢、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（    ） A．CO32﹣和NO3﹣可能来自同一工厂 B．Ag﹢和Na﹢可能在同一工厂 C．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂 D．Na﹢和NO3﹣来自同一工厂 50．已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（ ） A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH- B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3- C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42- 二、填空题 51．某无色溶液中可能有、、、、、等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，发现该溶液的pH为9。由此可知，该溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子 。 52．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的几种离子。经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是 。 53．甲乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； （2）为检验其中一个车间废水中含有的方法。先加入 溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入少量，产生蓝色沉淀，证明有。 54．有一包固体粉末，可能由CaCO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。小科为探究其组成，做了如下实验： （1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊； （3）在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 推断：原固体粉末中一定含有 ，一定不含有 ，该粉末可能的组成共有 种。 55．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。 56．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子，其中甲厂的污水能使酚酞试液变红：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-，甲厂含有的离子是 ；两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是 （填化学名称）。 57．已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、OH-、。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ，乙车间的污水中含有的阳离子是 。 58．某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-、中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性。甲车间水中含有的离子是 ；乙车间水中含有的离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，此清液中含有的溶质主要是 。 59．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现，若将两厂的废水按一定的比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。 （1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的名称）。 （2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲排放的废水中含有的三种离子是 。 60．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 。 （2）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有 ； 61．某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、 Na+、Mg2+ 、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 。 （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 三、解答题 62．某未知无色溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Cu2﹢、SO42﹣、H﹢，为了确定溶液中具体含有的离子，进行下列实验： ①取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色； ②另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，未观察到气泡； ③在②的上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （1）分析可知，溶液中一定含有 ；一定不含有 ；可能含 。 （2）为了确定溶液的具体成分，还需要再进行一步实验请写出该实验所需要选择的试剂 。 63．某无色溶液由Ca（OH）2、HCl、H2SO4、NaCl、BaCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Na2CO3溶液,产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液体积的关系如图所示．该溶液中一定含有的物质是（写化学式,下同） ,可能含有的物质是 ． 64．某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九上：离子共存专题 【知识新授】 1.判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。 （1）.若能反应，则不能共存，反之则能共存； （2）.若有微溶物生成，则不能大量共存。 （3）.判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。 2．共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 3．不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 4．物质共存的隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 【巩固练习】 一、选择题 1．下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（   ） A．H+、Ag+、Cl-、NO3- B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3- C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．H+、Na+、Cl-、NO3- 【答案】D 【分析】无色溶液中不能存在使溶液有颜色的物质或离子；离子能够共存即离子之间不发生复分解反应。 【详解】A、和反应，生成白色沉淀，A选项离子不能共存，不符合题意； B、在溶液中，溶液呈黄色，B选项不是无色溶液，不符合题意； C、和反应，生成二氧化碳和水，C选项离子不能共存，不符合题意； D、四种离子相互不反应，且溶液无色，符合题意。故选D。 2．下列是实验室常见的物质，其溶液两两混合，能产生蓝色沉淀的是（） A．BaCl2、Na2SO4 B．NaOH、CUSO4 C．HCl、Ca（OH）2 D．H2SO4、K2CO3 【答案】B 【详解】A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀是白色的，不合意题意； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，符合题意； C、盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，无沉淀生成，不符合题意； D、稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体，无沉淀生成，不符合题意。 故选B。 3．“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（　　） A．Ag+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、-、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣ 【答案】C 【分析】废水的pH=1，说明溶液呈酸性，含有大量氢离子（H+）。 【详解】A、银离子和氯离子可以结合成氯化银沉淀，不能在溶液中共存，不符合题意； B、氢氧根离子和氢离子可以结合成水，不能在溶液中共存，不符合题意； C、所有离子都不能结合成水、气体或是沉淀，可在溶液中共存，符合题意； D、碳酸根离子和钙离子可以结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子可以结合成水和二氧化碳气体，不能在溶液中共存，不符合题意； 故选C。 4．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．FeCl3  ， CuSO4  ， NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNＯ3、AgNO3 D．K2SO4、NaNＯ3、NH4Cl 【答案】D 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A.虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误； B.因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C.因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误； D.该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确； 答案选D。 5．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是( ) A．SO42-、C1-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．C1-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、C1-、CO32-、Na+ 【答案】C 【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。 【详解】A、H+和OH-结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、Cu2+与溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、四种离子间之间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中共存，符合题意； D、Ca2+、CO32-在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选C。 6．下列物质能在的无色溶液中大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】pH=13的无色溶液，包括两个条件：碱性溶液还得是无色，相当于每个选项中再加上个，然后再判断是否可以共存。 【详解】A、中 和反应生成氨气和水，不符合题意； B、 和反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意； C、 、可以与 反应生成和沉淀，且前三种溶液都有颜色，不符合题意； D、 、、 、、相互间不反应，可以共存，溶液都无色，符合题意。 故选D。 7．某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（　　） A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaCl、Na2CO3、NaOH C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、NaOH、Na2CO3 【答案】D 【详解】本题关键在于“逐一分离”，在分离一种离子时不能有其他离子共同分离出来。若先加Na2CO3则会有Ag2CO3、BaCO3、MgCO3（微溶）三种沉淀出现；若先加NaOH，则会有AgOH和Mg（OH）2共同沉淀出来，所以只能先加入NaCl，让Ag＋沉淀，其次再加入NaOH让Mg2＋沉淀，最后再加入Na2CO3让Ba2＋沉淀。 故选D。 8．下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是( ) A．OH-、K+、 NO3-、Ba2+ B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl- D．Mg2+、 SO42-、Al3+、 NO3- 【答案】D 【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。 【详解】pH=1 的无色溶液中一定有氢离子 A.氢氧根离子和氢离子能反应生成水，不能共存，不符合题意； B.铜离子的溶液呈蓝色，不符合题意； C.碳酸根离子与钙离子和氢离子不能共存，不符合题意； D.四种离子与氢离子间不能发生反应，能共存，符合题意； 故答案为D。 9．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．　Fe3+　Na+　OH- B．K+　　Na+　 C．Cl-　K+　　Ba2+ D．Ca2+　Cl-　　Na+ 【答案】B 【详解】A、Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀，且Fe3+在水溶液中显黄色，故A错误； B、离子不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，故B正确； C、SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D、在酸性条件下，H+与CO32-结合生成水和二氧化碳，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，故D错误。 故选B。 10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　） A．、、Ag+、 B．、、NO3-、 C．、、、 D．、、、HCO3- 【答案】B 【详解】A、、、Ag+、四种离子中的与 Ag+在溶液中结合生成氯化银沉淀，与结合生成水，所以四种离子在溶液中不能大量共存，选项错误； B、、、NO3-、四种离子在同一溶液中不会结合生成沉淀、气体或水，所以四种离子在同一溶液中能够大量共存，选项正确； C、四种离子中的Ba2+与CO32-或SO42-均能在溶液中结合生成碳酸钡或硫酸钡沉淀，H+与CO32- 在溶液中能结合生成水和二氧化碳气体，所以四种离子在溶液中不能大量共存，选项错误； D、四种离子中的Ba2+与SO42-能在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，H+与HCO3- 在溶液中能结合生成水和二氧化碳气体，所以四种离子在溶液中不能大量共存，选项错误，故选B。 11．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是    (      ) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【答案】D 【分析】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。 【详解】A．pH=13的溶液显碱性，(NH4)2SO4能与碱溶液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误； B．H2SO4、HCl都能与碱反应，HCl、AgNO3能发生反应，不能大量共存，错误； C．CuCl2、Fe2(SO4)3都有颜色、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误； D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物质之间不反应，正确。故选D。 12．某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） A．H+、Ba2+、Cl﹣ B．H+、Na+、Ba2+ C．Na+、、 D．H+、、 【答案】A 【详解】河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl﹣。 故选A。 13．下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) A．Na2CO3、KC1、KNO3 B．K2SO4、BaC12、HCl C．FeSO4、HCl、KC1 D．HNO3、KOH、NaCl 【答案】A 【分析】根据复分解反应发生的条件可以知道，物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀则能够在溶液中大量共存，物质之间相互交换成分能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液。本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、物质能大量共存且形成无色透明溶液，符合题意； B、硫酸钾和氯化钡反应生成沉淀，不能共存，不符合题意； C、硫酸亚铁是浅绿色溶液，不符合题意； D、硝酸和氢氧化钾反应生成水，不能共存，不符合题意。 故选A。 14．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣ C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣ 【答案】A 【分析】推断物质的组成，应根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。 【详解】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子，钡离子与硫酸根、碳酸根不能大量共存，则一定不含有钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，故选A。 【点睛】本题主要考查离子共存问题以及离子的检验，需要掌握一定的方法，才能顺利解出本题。 15．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（    ） A．     B．     C．     D．     【答案】A 【详解】A、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，MgSO4溶液是无色的，最终可能得到无色澄清溶液，此选项符合题意；     B、Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，BaSO4不溶于稀盐酸，不能得到澄清溶液，此选项不符合题意； C、CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，得到的溶液是蓝色的，不能得到无色澄清溶液，此选项不符合题意；     D、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，AgCl不溶于稀硝酸，不能得到澄清溶液，此选项不符合题意。 故选A。 16．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　） A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3 C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4 【答案】A 【详解】A、三者之间不反应，能在水溶液中能共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、三者之间不反应，能在水溶液中能共存，但Fe（NO3）3溶于水呈黄色，故选项错误； C、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、三者之间不反应，能在水溶液中能共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误； 故答案为A． 【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色． 17．下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是（　　） A．     K+      B．Mg2+   Cl-  Na+     C．Ba2+        H+    Cl- D．K+         Na+ 【答案】D 【分析】pH=11溶液为碱性，则含有大量的OH-。 【详解】A、铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不能大量共存，错误； B、镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误； C、碳酸根离子和钡离子结合成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳，氢氧根离子和氢离子结合成水，不能大量共存，错误； D、氢氧根离子、钾离子、碳酸根离子、硝酸根离子、钠离子相互直接不能结合生成气体、沉淀和水，可以大量共存，正确。 故选D。 18．在 pH＝12 时，下列各组物质能大量共存的是（    ） A．NH4Cl Na2SO4 MgCl2 B．HCl KNO3 Ca(NO3)2 C．Na2CO3 Ba(OH)2 KCl D．NaOH KNO3 BaCl2 【答案】D 【分析】pH＝12 的溶液呈碱性，含有氢氧根离子。 【详解】A、硝酸铵和氯化镁都能与氢氧根离子发生反应，不能共存，故不符合题意； B、盐酸能与氢氧根离子反应，不能共存，故不符合题意； C、碳酸钠与氢氧化钡能反应，不能共存，故不符合题意； D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钡在碱性溶液中相互不反应，可以共存，故符合题意。 故选D。 19．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（    ） A．NaOHHCl NaCl B．CuCl2 Na2SO4KNO3 C．BaCl2 KOH NaNO3 D．CaCl2 Na2CO3 NaCl 【答案】C 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等． 【详解】A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。 B、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。 C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。 D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 20．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两中不溶物质的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】A、组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故选项错误。 B、组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误。 C、组内物质加入水中混合，Ba（OH）2与CuSO4、Cu（NO3）2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确。 D、组内物质加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误。 故选C。 21．能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是() A．CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2 B．MgCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2 D．H2SO4、NaNO3、NH4HCO3 【答案】C 【详解】A、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；B、MgCl2、NaOH能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故C正确；D、H2SO4、NH4HCO3结合生成气体，不能大量共存，故D错误。故选C。 【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。 22．下列离子能在无色溶液中大最共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A、铁离子的溶液是黄色的，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，不能在无色溶液中大量共存，故A不正确。 B、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能在无色溶液中大量共存，故B不正确。 C、均是无色的，离子之间不反应，能在无色溶液中大量共存，故C正确。 D、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能在无色溶液中大量共存，故D不正确。 故选C。 23．下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是(    ) A．H+，Na+，Cl-，CO B．NH，Cl-，K+，OH- C．Na+，K+，Cu2+，Cl- D．Ag+，H+，NO，Cl- 【答案】C 【详解】A、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不正确； B、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存，故B不正确； C、离子之间不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，故C正确； D、银离子和氯离子生成氯化银生成，不能大量共存，故D不正确。故选C。 24．某固体由、、、、、中几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀。②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。③在滤液中滴加足量溶液，产生白色沉淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是（    ） A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有 B．无法确定该固体中是否含有和 C．该固体由、、、四种离子构成 D．将步骤①改为滴加溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有 【答案】D 【分析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，故产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原物质中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。 【详解】A、将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，同时说明钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不共存，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钡离子，通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，故A不正确； B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，故B不正确； C、在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，原物质中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子，该固体含有Na+、CO32-、硫酸根离子，Cl-不能确定，故C不正确； D、将步骤①改为滴加Ba (NO3)2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl-，故D正确。故选D。 25．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是 A．SO42－、NO3－、K＋、OH－ B．CO32－、Cl－、SO42－、Na＋ C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋ D．Mg2＋、Cl－、OH－、K＋ 【答案】C 【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 B、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、Mg2＋、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 26．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH- C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH- 【答案】B 【详解】A、由于Fe2+和OH-能生成氢氧化亚铁沉淀，CO32-和Ca2+生成碳酸钙沉淀，故A错误 B、由于阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成，因此这四种离子在水溶液中可以大量共存，故B正确； C、由于H+和OH-结合生成水，故C错误； D、由于Ag+和OH-不能共存，NH4+和OH-结合生成和气体，故D错误． 故选B 27．下列离子能在pH = 2的无色溶液中大量共存的是（   ） A．SO42-、Fe3+、Na+、Cl- B．K+、SO42-、Ba2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．K+、Cl-、CO32-、Na+ 【答案】C 【详解】A、Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，故A错误； B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，SO42-和Ba2+能结合生成沉淀，不符合题意，故B错误； C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确； D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误。 故选C。 28．下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（） A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、K2SO4 D．Cu(NO3)2、KOH、Na2SO4 【答案】B 【分析】各组物质溶于水，能得到无色透明溶液，说明不能生成沉淀、气体和水等，不能含有有色离子。 【详解】A、氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀，不能共存，故A不正确； B、 BaCl2、KNO3、NaOH 相互不反应且溶液都呈无色，故B正确； C、氢氧化钡与硫酸反应能产生硫酸钡沉淀，不能共存，故C不正确； D、硝酸铜溶液为蓝色，故D不正确。故选B。 29．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣ 【答案】C 【详解】pH=1＜7，说明溶液呈酸性，溶液中含有氢离子； A、钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； B、氢离子与氢氧根离子结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； C、Mg2+、、Al3+、四种离子之间在酸性溶液中均不能结合生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，且不含有色离子，符合题意； D、氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水，碳酸根离子不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意。 故选：C。 30．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（   ） A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4 【答案】B 【详解】A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以不能共存，故A错； B、相互之间不反应，能够共存，且氨水显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故B正确； C、加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性，不能存在盐酸，因为氢离子与氢氧根离子结合生成水，故C错； D、铵根离子与氢氧根离子结合能生成氨气和水，所以不能共存，故D错。 故选B。 31．下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误； C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误； D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选A。 32．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(    ) A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 【答案】D 【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，FeCl3和NaOH反应产生红褐色沉淀Fe（OH）3，不会得到无色透明溶液，故A错误。 B、碳酸钠和氯化钡能产生白色BaCO3沉淀，不会得到无色透明溶液，故B错误。 C、三种物质不会发生反应，但CuSO4是蓝色的，与无色不符，故C错误。 D、三种物质之间重新结合不会有水或气体或沉淀生成，且在水中都是无色的，故D正确。 故选D。 33．下列物质在水溶液中能大量共存的是( ) A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCI、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 【答案】D 【详解】A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误； B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误； D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确； 故选D。 34．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C．NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D．Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3 【答案】D 【详解】试题分析：A中氢氧化钠与硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀而不能共存；B中氯化铁溶液是黄色的；C中碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸铵遇碱性物质会反应放出氨气。故选D。 考点：物质的共存 35．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（    ） A．KOH    Na2CO3 HCl B．AgNO3        BaCl2     HNO3 C．KNO3   NaOH   FeCl3 D．KNO3        NaCl        NaOH 【答案】D 【详解】A、盐酸能够与氢氧化钾发生中和反应生成氯化钾和水，盐酸还能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以KOH、Na2CO3 、HCl三种物质不能在同一溶液中大量共存，选项错误； B、硝酸银与氯化钡能够反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，所以该组物质在同一溶液中不能大量共存，选项错误； C、氢氧化钠与氯化铁能够反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以该组物质在同一溶液中不能大量共存，选项错误； D、硝酸钾、氯化钠和氢氧化钠三种物质之间不发生反应，所以三种物质可以在同一溶液中共存，选项正确，故选D。 36．下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（　　） A．、H+、Na+、 B．H+、Ag+、Cl-、 C．K+、、Cl-、OH- D．OH-、、K+、Na+ 【答案】D 【详解】A、、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； B、Ag+、Cl-两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、、OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 故选D。 37．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（    ） A．Cu2+、SO42﹣、H+ B．Cl﹣、NH4+、OH﹣ C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、NO3﹣ 【答案】D 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A.Cu2+、SO42-、H+三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故A错误； B.NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能共存，故B错误； C.Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误； D.Na+、K+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，且不存在有色离子，故D正确； 答案选D。 38．经测定某溶液中有Mg2+、SO42-、Cl-三种离子，其中Mg2+与SO42-个数比为4：3，那SO42-和Cl-个数之比为（ ） A．3:2 B．1:3 C．5:4 D．1:8 【答案】A 【详解】Mg2+与SO42-个数比为4：3，则阳离子所带的正电荷为2×4=8，硫酸根离子带的负电荷数为2×3=6，故氯离子带的负电荷数为2，故氯离子的个数为2，所以SO42-和Cl-个数之比为3：2，故选A。 39．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是 (　　) A．氯化铁、硝酸钾、氯化钠 B．硫酸钾、氯化钡、浓盐酸 C．硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D．碳酸钾、氯化钾、硫酸钠 【答案】D 【分析】能否得到无色透明的溶液，彼此之间不能生成沉淀，不能含有有色离子。 【详解】A、三者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故A不正确； B、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B不正确； C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故C不正确； D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故D正确。故选D。 【点睛】铁离子溶液的黄色的，铁离子溶液是蓝色的。 40．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(        ) A．Ca2+  Cl−  Na+   B．Cu2+  K+    OH− C．H+  Na+   D．K+   Na+     【答案】D 【分析】离子能大量共存指的是离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。 【详解】Ca2+和CO32- 会结合生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故A错误；Cu2+和OH−会结合生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；H+和CO32-会结合生成H2O和CO2而不能大量共存，故C错误；离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。 【点睛】本题考查知识点为溶液中的离子共存问题。 41．下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是(       ) A．NH4＋ Cl－ K＋ NO3－ B．CO32－ Na＋ Cl－ K＋ C．Fe3＋ Mg2＋ NO3－ Cl－ D．Na＋ Ag＋ NO3－ Cl－ 【答案】A 【详解】试题分析：A、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故A正确； B、碳酸根离子会与氢离子生成水和二氧化碳，不能共存，故B错误； C、铁离子在溶液中显黄色，而题中的溶液要求是无色的，故C错误； D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故D错误．故选A． 考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系 42．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中，并溶液透明的是(  ) A．H+、K+、HCO3-、Cl- B．Ag+、K+、NO3-、Cl- C．K+、Cu2+、Cl−、H+ D．H+、K+、NO3-、OH- 【答案】B 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】A、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 43．下列各组物质在溶液中能大量共存的是( ) A．NaOH、NaCl、CuSO4 B．Ca(OH)2、CaCl2、HCl C．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl 【答案】C 【详解】A、NaOH和CuSO4 能够发生中和反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以两者不能共存；故不符合题意； B、Ca(OH)2和HCl能够发生反应生成氯化钙和水，所以两者不能共存；故不符合题意； C、三种物质间相互交换成分不能生成水、沉淀和气体，所以两两能共存；故符合题意； D、Na2CO3和HCl能够发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以两者不能共存；故不符合题意； 故选C 44．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，根据上述实验，以下推测正确的是（   ） A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．一定存在 D．一定存在，可能存在 【答案】C 【分析】氯离子和银离子生成氯化银沉淀，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，加稀硝酸溶解。 【详解】第一份加入溶液有沉淀产生。说明溶液可能有氯离子和碳酸根离子；第二份加足量的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中有硫酸根离子和碳酸根离子，同时没有钙离子和钡离子，溶液中一定要有阳离子，所以一定有钠离子，故选C。 45．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Al3+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣ B．Mg2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣ C．Na+，K+，CO32﹣，Cl﹣ D．Cu2+，Al3+，NO3﹣，SO42﹣ 【答案】B 【详解】A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故A错误； B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性条件下CO32-和H+生成二氧化碳气体和水，不能存在，故C错误； D．Cu2+呈现蓝色，不符合题目无色的要求，故D错误。 故选B。 46．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH=1的溶液中：NaCl  Na2SO4  Na2CO3 B．在pH=2的溶液中：KCl  Na2SO4  HNO3 C．在pH=13的溶液中：BaCl2  Na2CO3 NaOH D．在pH=14的溶液中：FeCl3  Ba（NO3）2  CaCl2 【答案】B 【详解】A、pH=1的溶液呈强酸性，含有酸，碳酸钠能够与酸反应生成钠盐、水和二氧化碳，则在pH=1的溶液中，NaCl  Na2SO4  Na2CO3不能大量共存，选项错误； B、pH=2的溶液呈强酸性，含有酸，KCl  Na2SO4  HNO3相互之间不发生反应，且都不能与酸发生反应，所以在pH=2的溶液中KCl  Na2SO4  HNO3能够大量共存，选项正确； C、该组物质中，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以在pH=13的溶液中，BaCl2  Na2CO3  NaOH不能共存，选项错误； D、pH=14的溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，氯化铁中的铁离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以在pH=14的溶液中，FeCl3  Ba(NO3)2  CaCl2不能共存，选项错误，故选B。 47．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO四种离子，且数量比为Cu2＋：K＋：Cl－＝3：4：6，则SO：Cl－的比值是（　　） A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5 【答案】B 【详解】设个数分别为3、4、6，则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也必须为10个，其中氯离子带的负电荷为6，所以硫酸根离子所带的负电荷为4，所以的数值为2，所以：个数的比值是2：6=1：3。 故选B。 48．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、SO42-、 C．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- D．pH=11的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl- 【答案】C 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误； B、Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、pH=1的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确； D、pH=11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 49．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag﹢、Ba2+、Na﹢、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（    ） A．CO32﹣和NO3﹣可能来自同一工厂 B．Ag﹢和Na﹢可能在同一工厂 C．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂 D．Na﹢和NO3﹣来自同一工厂 【答案】C 【详解】假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，碳酸银沉淀，所以甲厂中也不能有碳酸根离子。因此乙厂中就有了氯离子和碳酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液是不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子。乙厂中有碳酸根离子、氯离子和钠离子。故选C。 50．已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（ ） A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH- B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3- C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42- 【答案】C 【详解】乙车间的污水呈现碱性，说明乙车间一定含有OH-，从而排除乙车间中一定没有 Ag+、Fe3+；即甲车间中含有Ag+、Fe3+，则甲车间中不可能含有Cl-，另外银离子不能和硫酸根离子共存，因此硫酸根离子在乙车间，硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，则钡离子在甲车间，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，因此甲车间中含有Ag+，Fe3+，Ba2+，NO3-，乙车间中含有Na+，Cl-，OH-，SO42-．共存选项，正确的是C； 故选C。 二、填空题 51．某无色溶液中可能有、、、、、等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，发现该溶液的pH为9。由此可知，该溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子 。 【答案】 OH-、 Cl-、SO42- 【详解】无色溶液中一定不存在（蓝色），pH为9的水溶液显碱性，该溶液的水溶液中一定存在大量的OH-；Mg2+和OH-在溶液中能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，又因为溶液显电中性，溶液中一定同时存在阴、阳离子，则一定还含有； Cl-、SO42-根据题干信息不能确定是否存在，可能存在的离子是Cl-、SO42-。 52．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的几种离子。经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是 。 【答案】Na+和OH- Cl-和NO3- 【详解】原溶液pH=13，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因为Mg2+、Fe3+会与氢氧根离子产生沉淀，氢离子和氢氧根离子反应产生水；则阳离子只剩余了钠离子，故一定含有钠离子；当取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明CO32-不存在，因为碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体；继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则说明溶液中有氯离子，与加入的硝酸银反应生成硝酸银白色沉淀，但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了；故一定含有的是：Na+和OH-；可能含有的离子是Cl-和NO3-。 53．甲乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； （2）为检验其中一个车间废水中含有的方法。先加入 溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入少量，产生蓝色沉淀，证明有。 【答案】 过量（合理即可） 【详解】（1）乙车间的废水呈蓝色，含有Cu2+，这三种阴离子中，只有NO3-能与Cu2+共存，因此乙车间废水中的阴离子为NO3-； （2）从（1）中可得出乙车间废水含Ag+、Cu2+、NO3-，则甲车间废水含K+、CO32−、 OH−；欲验证OH-，则要将 CO32−除去，同时不能引入OH-，因此可用过量的可溶性钡盐（BaCl2）或者可溶性钙盐（CaCl2）去排除 CO32−。 54．有一包固体粉末，可能由CaCO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。小科为探究其组成，做了如下实验： （1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊； （3）在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 推断：原固体粉末中一定含有 ，一定不含有 ，该粉末可能的组成共有 种。 【答案】BaCl2、Na2SO4；CuSO4；3或三 【分析】碳酸钙难溶于水，会于酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色． 将白色固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以一定不含硫酸铜，在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以沉淀中含有碳酸盐，可能是碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀，在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，所以固体粉末中一定含有氯化钡和硫酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钡和碳酸钠，经过验证，推导正确。 【详解】原固体粉末中一定含有BaCl2、Na2SO4，一定不含有CuSO4，该粉末可能的组成有：CaCO3、Na2SO4、BaCl2；Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，共有3种。 55．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。 【答案】NO3－；KNO3。 【详解】甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH－，则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Cu2+，因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀，故碳酸根离子在甲车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故钡离子一定在乙车间，乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3－；甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K＋和NO3－，故物质为硝酸钾，故答案为NO3－；KNO3． 56．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子，其中甲厂的污水能使酚酞试液变红：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-，甲厂含有的离子是 ；两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是 （填化学名称）。 【答案】 Na+、OH-、CO32- 硝酸钠 【详解】甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子），若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。H+与OH-、CO32-不能共存，则H+与OH-、CO32-不能在同一工厂；Ba2+与CO32-不能共存，则Ba2+与CO32-不能在同一工厂。即OH-、CO32-在同一工厂，H+、Ba2+在同一工厂，含有H+、Ba2+的工厂的阴离子应为NO3-，含有OH-、CO32-的工厂的阳离子应为Na+，因此甲厂含有的离子是Na+、OH-、CO32-，两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是硝酸钠。 57．已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、OH-、。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ，乙车间的污水中含有的阳离子是 。 【答案】 /硝酸根 Na+/钠离子 【详解】乙车间的污水呈碱性，则乙中含有氢氧根离子，则能与氢氧根离子反应的银离子、铁离子存在于甲车间中；银离子与氯离子、硫酸根离子不能共存，因此氯离子、硫酸根离子存在于乙车间中，硫酸根离子和钡离子不能共存，则钡离子存在于甲车间中，由溶液中既有阴离子又有阳离子可知，甲车间中含有硝酸根离子，乙车间中含有钠离子； 故答案为：；Na+。 58．某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-、中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性。甲车间水中含有的离子是 ；乙车间水中含有的离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，此清液中含有的溶质主要是 。 【答案】 K+、OH-、CO32- 、 Ba2+、Cu2+、NO3- KNO3 【详解】甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH-，则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Cu2+，因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀，故碳酸根离子在甲车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故钡离子一定在乙车间，乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-，综上分析，甲车间水中含有的离子是K+、OH-、CO32-，乙车间水中含有的离子是Ba2+、Cu2+、NO3-； 甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故溶质为硝酸钾(KNO3)． 59．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现，若将两厂的废水按一定的比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。 （1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的名称）。 （2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲排放的废水中含有的三种离子是 。 【答案】 硝酸钾 K+、OH-、CO32- 【详解】甲厂的废水显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子不能共存，则氢离子在乙厂，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，则碳酸根离子在甲厂，由于碳酸根离子能够和钡离子形成沉淀，则钡离子在乙厂，最后剩下的钾离子在甲厂，将甲、乙两厂的废水混合后钡离子和碳酸根离子转化为成沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，最后只剩下硝酸根离子和钾离子形成硝酸钾。因此： （1）此可做化肥的溶质为硝酸钾。 （2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲排放的废水中含有的三种离子是K+、OH-、CO32-。 60．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 。 （2）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有 ； 【答案】 NO3- NaNO3 【分析】含有铜离子的溶液显蓝色；碳酸铜和氢氧化铜都为蓝色沉淀，而硝酸铜可溶于水；碳酸铜、碳酸银、氢氧化铜和氢氧化银都为沉淀。 【详解】（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即CO32-和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，离子符号为NO3-。 （2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32-、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3-， 那么过滤后的废水中含有NaNO3。 61．某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、 Na+、Mg2+ 、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 。 （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 【答案】 Mg2+和Cl- 溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有Cl- 【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。 【详解】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42- 和CO32-； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。 （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-。 （2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42- 和CO32-，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有Cl-。 三、解答题 62．某未知无色溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Cu2﹢、SO42﹣、H﹢，为了确定溶液中具体含有的离子，进行下列实验： ①取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色； ②另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，未观察到气泡； ③在②的上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （1）分析可知，溶液中一定含有 ；一定不含有 ；可能含 。 （2）为了确定溶液的具体成分，还需要再进行一步实验请写出该实验所需要选择的试剂 。 【答案】 H+、SO42- CO32- Cl- 硝酸钡溶液 【详解】向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-；由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl-，可以将步骤②中氯化钡溶液改为硝酸钡溶液。 63．某无色溶液由Ca（OH）2、HCl、H2SO4、NaCl、BaCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Na2CO3溶液,产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液体积的关系如图所示．该溶液中一定含有的物质是（写化学式,下同） ,可能含有的物质是 ． 【答案】 HCl、BaCl2 NaCl 【详解】五种物质中碳酸钠能够和氢氧化钙、氯化钡反应产生沉淀，还能够和盐酸、硫酸反应，分析图象的意义是随着碳酸钠的不断加入，反应开始没有沉淀生成，然后随着碳酸钠的加入沉淀逐渐增加，说明碳酸钠先和酸反应，由于氢氧化钙和酸不能共存，因此一定没有氢氧化钙，则一定还有氯化钡；由于氯化钡和硫酸不能共存，因此一定不含有硫酸，则一定含有盐酸；氯化钠不影响反应的过程，因此可能含有；故该溶液中一定含有的物质是HCl、BaCl2，可能含有的物质是NaCl，一定没有的物质是Ca（OH）2、H2SO4； 故答案为HCl、BaCl2；NaCl。 64．某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 【答案】 Mg2+和Cl- Na+ 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl- 【分析】①氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧根离子能与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀。取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合生成的碳酸钡沉淀。另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-； ③银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸。再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。 【详解】根据以上分析可知： （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+； （2）溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$