第二章 海水中的重要元素----钠和氯 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素----钠和氯 同步练习 1．NA代表阿伏加 德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是 A．0.1NA的NaHCO3 B．0.05NA Na2CO3 C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，5.6L中，所含的总数为0.5 B．标准状况下，1.4g分子中，所含的氮原子总数为0.1 C．100 g 36.5%的盐酸溶液中所含的总数为0.1 D．等物质的量的和的混合气体中，所含的分子数为 3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA 4．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1L pH=1的氢氟酸中氢离子数目大于0.1 B．22.4L (标准状况)与足量反应后的体系中氢原子数目小于2 C．1mol 与金属钠充分反应转移电子数目一定为4 D．1mol 中含有的极性键的数目为18 5．下列关于摩尔质量叙述中正确的是 A．的质量是 B．硫酸根离子的摩尔质量是 C．的摩尔质量是 D．的相对分子质量是 6．当温度与压强一定时，气体体积主要取决于 A．分子自身的大小 B．分子的数目 C．分子间的平均距离相同 D．分子间的引力 7．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO4 8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验操作 现象 A 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液 溶液变红，随后迅速褪色 C 向盛品红溶液的试管中通入SO2 品红溶液褪色 D 向装有NO的集气瓶中通入O2 无色气体变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组反应中，反应物用量改变不会引起产物改变的是 A．溶液与溶液 B．和 C．和(稀) D．和溶液 10．下列物质的转化可以一步完成的是 A．SiO2→H2SiO3 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．S→SO3 D．NH3→HNO3 11．下列各物质中含氮原子数最多的是 A．标况下2.24LN2 B．0.1molNH4NO3 C．1.204×1023个CO(NH2)2 D．9.6g(NH4)2CO3 12．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．中含有个电子 B．中含有个 C．若参与第②步反应，则转移电子数为 D．①②③步反应均为氧化还原反应 13．在实验室中，通常将金属钠保存在(已知：ρCCl4>ρH2O) A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中 14．武汉花博汇烟花秀将优美音乐和绚丽焰火融为一体，而能使火焰呈现砖红色的元素是 A．钾 B．钠 C．钡 D．钙 15．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 16．下列关于物质的量的说法中正确的是 (　　) A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 17．按要求，回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是 。 (2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因： 。 (3)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________。 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．纯碱 (5)某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。 (6)实验室也可用固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为 。 18．把对应物质的字母代码填入括号内。 A．水玻璃　B．明矾　C．浓硫酸　D．过氧化钠　E．新制氯水　F．小苏打　G．二硫化碳　H．次氯酸钙 ①能使石蕊溶液先变红后褪色 ； ②能作木材防火剂 ； ③能作处理胃酸过多的一种药剂 ； ④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂 。 19．数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。 (1)某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40％氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。     ①仪器甲的名称是 ，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是 。 ②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL (填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是 。 (2)实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液 没有沉淀产生 实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀 实验A中发生反应的离子方程式是 ；实验B中生成物的名称是 。 (3)由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加 (填写试剂名称)，观察到的现象是 ，证明同时有两种产物生成。 20．Na2CO3与NaHCO3的用途 (1)Na2CO3的用途有纺织、 、造纸、 等。 (2)NaHCO3的用途有 、 等。 21．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。 （2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气。 （3）漂白粉是常用的消毒剂。 ① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。 ② 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 ③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 ④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填编号）。 A．O2              B．Cl2                C．CO2           D．HClO 22．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： Ⅰ.现有中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钠固体；②铁丝；③纯醋酸；④二氧化碳气体；⑤碳酸钠粉末；⑥蔗糖；⑦熔融氯化钠。 (1)上述状态下可导电的有 ，属于非电解质的是 。(用序号填空) (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出将少量④通入①溶液发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为。 (4)用单线桥表示此反应中电子转移的方向和数目： 。 (5)含有 个原子。 (6)该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因： 。 参考答案： 1．B2．B3．B4．D5．C6．B7．A8．C9．B10．B11．C12．C13．B14．D15．C16．A 17．(1) (2) (3) (4)A (5)碱 漂白 (6)0.5 18．E A F G 19．(1)圆底烧瓶 溶于水与水反应 排除溶于水且与水反应的干扰 (2) 碳酸钠 (3)氢氧化钠或氢氧化钡溶液 白色沉淀 20．(1)制皂 制玻璃 (2)制药 焙制糕 21．干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色 氢氧化钠（NaOH） 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO C 22．(1)②⑦ ④⑥ (2) (3) (4) (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$