第三章 铁金属材料 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．下列叙述错误的是 A．氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱 B．用铁锅炒菜比用铝锅好 C．铝的化学性质不活泼 D．可以制防锈油漆、红色颜料 2．用铝制易拉罐收集满，加入足量NaOH浓溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是 A．导致易拉罐变瘪的离子反应是： B．导致易拉罐又鼓起来的离子反应是： C．上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应 D．如果用铁制易拉罐，做上述实验时，可以得到相同得到实验现象 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 L 1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子 B．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA C．100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，氧原子数目为0.01NA D．0.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.1 NA 4．下列说法正确的是 A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解熔融Al2O3可以得到Al C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 5．下列物质属于两性氧化物的是 A． B． C． D． 6．通过铝热反应能冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，与铝热反应无关的是 A．铝具有还原性 B．铝具有导电性 C．铝较Cr、V、Mn等价格便宜 D．铝热反应放出大量的热 7．下列变化中不可能通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 8．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D．镁铝合金在盐酸中无法溶解 9．下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是 A．金属钠着火燃烧时用水灭火 B．新制氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 C．检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃 D．直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸 10．某实验室废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属： A．滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+ B．加入过量NaOH时发生反应之一为：Al3++4OH-=AlO+2H2O C．滤渣II久置后最终变为红褐色 D．滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离 11．有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64g，加入2 mol/L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶)解生成氢气的体积在标况下为0.224 L，若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 A．3 g B．1.52g C．15.4g D．0.4g 12．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液与铜反应： B．在酸性条件下被氧化： C．氯化铁溶液中加入足量的氨水： D．将通入溶液中： 13．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．在自然界中，铁都以化合态形式存在 B．赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是 C．能通过化合反应制得，但不能通过化合反应制得 D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物 14．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．a与稀硝酸恰好反应，生成只含e的溶液 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 15．化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是 选项 物质或反应 相关解释 A “84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用 两种物质混合会放出 B 做面包时用作蓬松剂 受热易分解 C 中毒时可用维生素C解毒 利用了维生素C的强还原性 D 用溶液刻蚀铜的线路板 溶液和发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．回答下列问题： (1)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，同时生成KCl，其反应的离子方程式为 。 (2)bmL溶液中含有ag，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 mol/L。 (3)向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2L(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为 克。 (4)a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数 。 (5)0.2mol/L60mL，恰好与含0.1mol/L的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价 价。 17．如图为各元素在地壳中含量的质量分数： 问题：金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质。 18．填空。 (1)写出下列化学方程式： i.与的反应； ； ii.金属Fe与水蒸气的反应； ； iii.HClO见光分解 ； (2)除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，简要说明除杂方式并将相应的离子方程式填在横线上。 i.溶液()： ； 。 ii.： ； 。 19．将和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算： (1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：① 、② 。 (2)原溶液中 ； (3)原溶液中和的物质的量浓度之比为 。 20．为测定某NaOH溶液的浓度，取40.0mL待测液，向其中加入过量的CuSO4溶液，充分反应后过滤并干燥，得到蓝色Cu(OH)2沉淀1.96g。问： (1)该NaOH溶液的浓度是多少 ？ (2)反应生成硫酸钠的质量多少克 ？ 21．铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是 ； (2)气体A是 (填化学式)； (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 (填化学式)，A在该反应中作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)； (4)溶液B中阴离子除OH-外还有 (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为 (填离子符号)； (5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： ； 22．A、B、C为中学化学常见单质，其中只有一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 (1)写出下列物质的化学式：A 、E 。 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)。 (3)反应⑦的化学方程式为 ，该反应中每消耗16.8 g单质A，可转移电子的物质的量为 mol。 (4)欲除去D溶液中混有的少量G的方法为 。 (5)写出G中通入过量氯气的离子方程式： 。 23．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。 (1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是： ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； ② 。 (2)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。 (3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ．只含有Fe3+；Ⅱ．只含有Fe2+；Ⅲ．既含有Fe3+又含有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，回答下列问题。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉-KI溶液 G．H2O2溶液 验证Ⅱ 取试样，先滴加少量的 (填试剂序号)，振荡，再滴加少量的 (填试剂序号)，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。 验证Ⅲ 步骤①：取试样，滴加少量的 (填试剂序号)，溶液的颜色变 色，说明试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。 步骤②：另取适量的试样，然后滴入一种试剂 (填试剂序号)，溶液出现的现象是 ，说明试样中含有Fe2+，发生反应的离子方程式为 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱，故A正确； B．铁是的人体必需的微量元素，用铁锅炒菜比用铝锅好，故B正确； C．铝是活泼金属，故C错误； D．是红色粉末，可以制防锈油漆、红色颜料，故D正确； 选C。 2．C 解析：A．由题意可知，导致易拉罐变瘪的离子反应为二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．由题意可知，导致易拉罐又鼓起来的离子反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．由题意可知，上述过程中发生的反应为二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应为有元素化合价变化的氧化还原反应，故C正确； D．铁与氢氧化钠溶液不能反应生成氢气，所以如果用铁制易拉罐，做上述实验时，不可能得到相同得到实验现象，故D错误； 故选C。 3．D 解析：A．没有给出溶液体积，无法计算分子个数，A错误； B．标准状况下，SO3为固体，B错误； C．100mL的0.1mol/L NaOH溶液，NaOH和水种都有O原子，C错误； D．过氧化钠种的O元素-1价，既作氧化剂也做还原剂，0.1mol Na2O2反应转移电子数0.1 NA，D正确； 故答案为：D。 4．B 解析：A．I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误； B．工业上电解熔融Al2O3可以得到Al，B正确； C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误； D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误； 故答案选B。 5．C 【分析】两性氧化物是能与酸和碱反应，均生成盐和水的氧化物。 解析：A．不是两性氧化物，A错误； B．可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B错误； C．能与酸和碱反应，均生成盐和水，属于两性氧化物，C正确； D．可以与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D错误； 故选C。 6．B 【分析】 解析：A．根据方程式可知，Al具有还原性，A有关； B．铝热反应中没有电流产生，不需要导电性，B无关； C．Cr、V、Mn均具有还原性，但价格较高，故热反应中用铝置换金属，C有关； D．铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热，D有关； 故答案为：B。 7．A 解析：A．不溶于水不能直接与水反应生成，故A符合题意； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可一步完成，故B不符合题意； C．铝单质与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，可一步完成，故C不符合题意； D．氯气与氢氧化钙反应直接生成次氯酸钙，可一步完成，故D不符合题意； 故选：A。 8．D 解析：A．合金是混合物，合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大，A正确； B．铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确； C．镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误； 答案选D。 9．B 解析：A．钠和水反应生成可燃性氢气，金属钠着火燃烧时不能用水灭火，A错误； B．新制氯水中次氯酸见光受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，B正确； C．铁和水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，和空气混合点燃容易发生爆炸，故检验铁和水蒸气反应的气体产物时应先检验纯度再点燃，C错误； D．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误； 故选B。 10．C 【分析】废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子，加入过量铁粉生成Fe2+和Cu，故滤渣I中含有Cu和Fe，滤液I中含有Fe2+和Al3+，加入过量氢氧化钠溶液生成滤渣II为氢氧化亚铁，滤液II为偏铝酸钠溶液。 解析：A．根据分析可知，滤液I中的金属阳离子是Al3+和Fe2+，故A错误； B．加入过量NaOH时发生反应之一为：Al3++3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故B错误； C．滤渣II为氢氧化亚铁，在空气中被氧气最终氧化为红褐色，故C正确； D．滤渣I中含有Cu和Fe，加入稀硝酸都反应，不能分离，故D错误； 故选C。 11．A 解析：氢气是由铁与盐酸反应生成的，由生成氢气的物质的量可知铁消耗盐酸的物质的量，从而可求出氧化铁和氧化铜消耗盐酸的物质的量，则加入盐酸后，氧化铁和氧化铜消耗的HCl物质的量为(2×0.05-)mol=0.08mol，由反应CuO2HCl，Fe2O36HCl，可知HCl的物质的量是金属氧化物中O元素的物质的量的2倍，所以金属氧化物中O的物质的量为0.04mol，若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则其质量为混合物总质量减去氧的质量，为3.64g-0.04×16g=3g，故选A。 12．B 解析：A．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为，A错误； B．在酸性条件下被氧化为，离子方程式为，B正确； C．一水合氨是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3，C错误； D．弱酸不能制强酸，将通入溶液中，不会生成沉淀，或者说酸性条件下不可能生成沉淀，D错误； 故选B。 13．B 解析：A．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，A错误； B．在自然界中，赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是，B正确； C．能通过制得，也能通过制得，C错误； D．不是碱性氧化物，、是碱性氧化物，D错误； 故本题选B。 14．C 【分析】根据物质的种类与铁元素的化合价推知：a是铁单质，b是亚铁盐，c是氢氧化亚铁，d是氢氧化铁，e是铁盐，题目据此解答。 解析：A．铁单质具有较强还原性，三价铁具有较强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，因此a可与e反应生成b，A合理； B．铁元素常见化合价有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被还原，B合理； C．a与稀硝酸恰好反应，生成含e的溶液，e中能水解，生成，C不合理； D．各物质可通过以下方式循环转化：，D合理； 故选C。 15．D 解析：A．“84”消毒液的有效成分NaClO不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，因为二者混合发生反应生成有毒气体氯气，A不选； B．受热易分解放出二氧化碳气体，所以做面包时用作蓬松剂，B不选； C．维生素C的强还原性，所以中毒时可用维生素C解毒，C不选； D．溶液和发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不是置换反应，D选； 答案选D。 二、填空题 16．(1)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O (2) (3)2.8 (4) (5)+3 解析：（1）与KClO在强碱性条件下反应可制取，同时生成KCl，Cl元素化合价由+5降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 （2）bmL溶液中含有ag，，，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为mol/L； （3）向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2L(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守恒，，用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，根据铁元素守恒，所得铁的物质的量为0.05mol，铁的质量为2.8克。 （4）a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，可知碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳的质量为(a-b)g，设碳酸氢钠的质量为xg； x=，碳酸钠的质量分数。 （5）0.2mol/L60mL，恰好与含0.1mol/L的溶液40mL完全反应，被氧化为，设元素M在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒0.2mol/L×0.06L×(6-4)= 0.1mol/L×0.04L×2×(6-x)，x=+3。 17．金属的物理通性：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大。金属的化学通性：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应 解析：根据初中化学所学知识，金属的物理性质主要是易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大；金属的化学性质主要是①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应；故答案为：金属的物理通性：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大。金属的化学通性：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应。 18．(1) (2) 加入足量的铁粉，过滤 通入足量的氧气 解析：（1）i．过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气； 故答案为：； ii．金属Fe与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气； 故答案为： iii．次氯酸见光分解粉氯化氢和氧气； 故答案为： （2）i．将溶液中Fe3+转化为Fe2+，加入具有还原性的物质，为了不引入新的杂质，加入单质铁，并过滤； 故答案为：加入足量的铁粉，过滤；； ii．将溶液中Fe2+转化为Fe3+，加入还具有氧化性的物质，为了不引入新的杂质，加入氧气； 故答案为：通入足量的氧气；。 19．(1) Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ Fe＋ 2H+＝Fe2+＋H2↑ (2)2 (3)1:3 【分析】向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，再与氢离子反应生成氢气。 解析：（1）其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，则铁先和铁离子反应生成亚铁离子，再是铁和氢离子反应生成氢气和亚铁离子，则对应的离子方程式：①Fe＋ 2Fe3+＝3Fe2+、②Fe＋ 2H+＝Fe2+＋H2↑；故答案为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；Fe＋ 2H+＝Fe2+＋H2↑。 （2）向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀，则得到硫酸钡沉淀46.6g，物质的量为0.2mol，则原溶液中；故答案为：2。 （3）一份溶液中和物质的量分别为xmol和ymol，向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少，则有x+y=，x+3y=0.2，解得x=0.02，y=0.06，根据溶液自己相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则原溶液中和的物质的量浓度之比为1:3；故答案为：1:3。 20．mol/L 2.84 g 解析：(1)，根据反应方程式可得，，则，所以NaOH溶液的浓度是1mol/L； (2) ，，所以生成硫酸钠的质量是2.84g。 21．过滤 H2 HCl 还原剂 Fe2+ 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 【分析】Fe和Al的混合物中加足量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Fe和NaOH溶液不反应，A为氢气，B为偏铝酸钠和NaOH混合溶液，C为Fe，操作X为过滤；固体C即Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D为氯化亚铁。 解析：(1)操作X后获得溶液B和固体C可知X名称是过滤； (2)气体A是H2； (3)A(H2)与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成HCl；A(H2)中H化合价升高，被氧化，在该反应中作为还原剂； (4)由分析可知，B为偏铝酸钠和NaOH混合溶液，则溶液B中阴离子除OH-外还有；溶液D为FeCl2溶液，存在的金属离子为Fe2+； (5)加入足量NaOH溶液时Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。 22．(1)Fe Fe3O4 (2)③⑥ (3) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 (4)向D溶液中加入适量H2O2或Br2，充分反应 (5)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，则单质A应为金属，A和H高温反应生成E为黑色固体，E黑色固体和X反应生成D、G、H，其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，A和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含+3价Fe3+的化合物，F为含SCN-的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，单质B常温下是液态，能与Fe反应形成+3价的铁的化合物，则B为Br2，D为FeBr3，D与F得到红色溶液，则F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeBr2，Fe与气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，H在常温下为液体，X是一种无氧强酸，可推知X为HBr，H为H2O，以此解答该题。 解析：（1）根据上述分析可知：A是Fe，B是Br2，C是O2，D是FeBr3，E是Fe3O4，F是KSCN，G是FeBr2，H为H2O，X为HBr； （2）在反应①~⑦中，①为Fe和Br2发生反应产生FeBr3，该反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；②为Fe和O2点燃生成Fe3O4，该反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；③为Fe3O4和HBr发生反应产生FeBr2、FeBr3、H2O，反应前后元素化合价不变，因此反应不是氧化还原反应；④为FeBr3和Fe生成FeBr2，该反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；⑤为FeBr2和Br2发生反应产生FeBr3，该反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；⑥是FeBr3和KSCN发生络合反应生成Fe(SCN)3、KBr，反应过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，⑦是Fe、H2O(g)在高温下反应产生Fe3O4、H2，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；故上述反应中不属于氧化还原反应的是③⑥； （3）反应⑦是Fe、H2O(g)在高温下反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； 根据反应方程式可知：每有3 mol Fe参加反应，转移电子的物质的量是8 mol，现在有16.8 g Fe发生反应，其物质的量n(Fe)==0.3mol，则可转移电子物质的量是0.8 mol； （4）根据上述分析可知：D是FeBr3，G是FeBr2，欲除去FeBr3中的杂质FeBr2，同时又不引入杂质离子，可向其中加入适量H2O2或Br2，充分反应，Fe2+被氧化为Fe3+； （5）G是FeBr2，其中含有的Fe2+、Br-都具有还原性，向其中通入过量Cl2，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。 23．(1)便于控制反应的发生和停止 (2)品红溶液褪色 (3) C G C或F 红或蓝 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D 高锰酸钾溶液颜色变浅 5Fe2++ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 【分析】图1中铁和浓硫酸加热反应，用品红溶液检验产物中是含SO2，用浸有碱液的棉花除去SO2； 图2中铁和浓硫酸加热反应，用B中品红溶液检验产物中是含SO2，用C中烧碱溶液除去SO2，可抽动的铁丝可以根据情况控制反应的发生和停止； 解析：（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，而且有尾气处理装置，故答案为便于控制反应的发生和停止； （2）二氧化硫具有漂白性，能是品红溶液褪色，故答案为品红溶液褪色； （3）验证Ⅱ：检验Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；故答案为C，G； 验证Ⅲ：步骤1．检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；或加淀粉KI溶液，变蓝色，其反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；故答案为C(或F)，红(或蓝)，Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；步骤2．既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色证明有二价铁离子，发生反应的离子方程式为5Fe2++ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故答案为D，酸性KMnO4溶液的浅红色褪去；5Fe2++ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$