第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元卷2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下列物质在空气中不易变质的是 A．钠 B．氧化钙 C．食盐 D．石灰水 2．目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．是还原剂 C．是氧化产物 D．每转移则生成 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的与中含有的分子数均为 B．标准状况下，中含有的质子数为 C．加热条件下，1mol炭粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为 D．一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为 4．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白色烟雾 B．是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成了氯气具有漂白性 C．氯气与铁常温下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中 D．氯水能使湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.2NA B．11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA D．常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．1molCH4含有的中子数为10NA B．5.3gNa2CO3晶体中阴离子所带电荷数为0.1NA C．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3NA D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA 7．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(HCO)与c(CO)的比值为(不考虑CO、HCO 的水解) A．l：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+ B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O D．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O 9．日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C．溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂 D．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 10．下列离子方程式中正确的是 A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ C．Fe片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O 11．下列说法正确的是 A．HCl只有还原性 B．失去电子的物质就是氧化剂 C．若用氧化来制备，该反应另一产物为NaCl D．工业上制漂白粉是由和石灰水制得，氧化产物可做游泳池及环境的消毒剂 12．Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去 C．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 D．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深 13．树立安全与规则意识是化学实验的基本保障。下列说法错误的是 A．酸、碱等废液可直接倒入下水道 B．未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 C．酒精灯内酒精不慎洒落在桌面上起火，应立即用湿布盖灭 D．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 14．世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A． B．Na Na2O2 Na2CO3NaOH C．Cu CuO Cu(OH)2 CuCl2 D．CO2 NaHCO3 Na2CO3NaCl 15．某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是 资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳 A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．A装置制备，E装置制备 C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了 D．尾气中的可用F装置来吸收 二、填空题 16．回答下列问题： (1)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同； A．MgO、、、CuO B．NaOH、、KOH、 这两种物质依次是A________；B________。(填化学式) (2)现有下列物质：①NaCl晶体；②Cu；③酒精；④溶液。 以上物质中能导电的是________，属于电解质的是________。(填序号) (3)以下是有关物质的量的说法： ①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L； ②中含有2mol氢和2mol氧； ③中含有约个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比， 上面的叙述中正确说法有________个(填数字)． (4)在200mL的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为________。 (5)在标准状况下，CO和的混合气体共33.6L，质量为54g．则混合气体中与CO的物质的量之比为________。 17．Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为-64.5 ℃，沸点为-5.5 ℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题： (1)装置A和B的作用是①_______；②_______ (2)装置F的作用是_______；装置D的作用是_______ 18．按要求填写化学方程式 (1)氯气与水___________ (2)过氧化钠与二氧化碳___________ (3)碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳___________ (4)家用漂白粉生效___________ 19．结合所学内容，整理钠及其化合物的知识，完成下列题目。 (1)列举你知道的钠及其化合物。________ (2)钠元素在不同物质中分别以什么形态存在？________ (3)请对你所列出的钠及其化合物进行分类。________ (4)如何实现钠及其化合物之间的转化________？请写出主要反应的化学方程式。________ 20．写出符合要求的反应式。 (1)氢氧化钡与硫酸(离子方程式)_______ (2)氯气溶于水(离子方程式)_______ (3)碳酸钠与少量盐酸(离子方程式)_______ (4)过氧化钠与二氧化碳(化学方程式)_______ 21．某铁的氧化物中含氧化亚铁14.37%，三氧化二铁47.91%及四氧化三铁； 37.72%。称取此混合物10.0 g，加入100.0 mLx mol·L-1HCl溶液，立即通入N2 ，溶解完成后，加入7.2493 g铁粉(假定铁粉与HCl不反应)。待溶液变澄清后，滴入5.00 mol·L-1NaOH溶液200.0 mL。此时恰好完全生成白色沉淀，试求x值。___________________________ 22．在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中： (1)完全反应后所得溶液的溶质为______。 (2)在所得溶液中加入0.5mol•L-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水) 23．A、B、C、D、E五种物质所含元素有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，B是一种淡黄色的固体。C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，E可用于治疗胃酸过多，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略)。 (1)B的化学式___，C的俗名为___。 (2)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：___。 (3)写出D转化为C的化学方程式：___。 24．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。写出发生反应的化学方程式。 ①：_____________。 ②：_____________。 ③由此可知方法Ⅰ_______(填“能”或“不能”)鉴别和。 (2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是__________。 (3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______；与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂 B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全 C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便 D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行 (4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是_________(填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是____________。 (5)除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法__________________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．钠容易与空气中的氧气和水发生反应，暴露在空气中易变质，A不符合题意； B．氧化钙易与空气中的水发生反应生成氢氧化钙，暴露在空气中易变质，B不符合题意； C．食盐性质稳定，在空气中不易变质，C符合题意； D．石灰水易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，暴露在空气中易变质，D不符合题意； 故选C。 2．C 解析：A．该反应中反应物没有单质，不符合置换反应的定义，A错误； B．中氮元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，故是氧化剂，B错误； C．中碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，被氧化，故是氧化产物，C正确； D．由于没有说明是标准状况，故不能计算氮气的体积，D错误； 故本题选C。 3．B 解析：A．没有说明是1mol，A项错误； B．的物质的量是1mol，1个D2O含有10个质子，则中含有的质子数为，B项正确； C．1mol炭与浓反应生成，转移的电子数为，C项错误； D．与的反应是可逆反应，不能进行到底，D项错误； 故选B。 4．C 解析：A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾，没有烟，A错误； B．是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是NaClO和空气中CO2生成HClO，HClO具有漂白性，B错误； C．氯气与铁常温下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，C正确； D．氯水含有HCl和HClO，能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，D错误； 故答案选C。 5．D 解析：A．没有体积，无法计算Cl-数目，故A错误； B．没有指明标准状况，无法用气体摩尔体积计算，故B错误； C．标准状况下，22.4L氦气为1mol，氦气是单原子分子，故含有原子数为NA，故C错误； D．常温常压下，O2和O3混合气体最简式为O，16g的O2和O3混合气体为1molO，故含有的原子数为NA，故D正确； 故答案为D。 6．B 解析：A．1个CH4含有6个中子，因此1mol CH4含有的中子数为6NA，故A错误； B．碳酸根带两个负电荷，5.3gNa2CO3晶体物质的量为0.05mol，阴离子所带电荷数为0.1NA，故B正确； C．标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误； D．6.4gCu(物质的量为0.1mol)与S完全反应生成硫化亚铜，转移的电子数为0.1NA，故D错误。 综上所述，答案为B。 7．C 【分析】根据质量守恒，写出总反应的离子方程式为，根据离子方程式计算。 解析：n(OH−)＝0.2L×1.0mol/L＝0.2mol，3.36LCO2气体的物质的量是；n(OH−)：n(CO2)＝0.2mol：0.15mol＝4：3；总反应的离子方程式为：；由离子方程式可知：n()：n()＝1：2； 故答案选C。 【点睛】本题考查混合物的计算，注意根据质量写出反应的总离子方程式，直接根据离子方程式计算比较简单。 8．B 解析：A．次氯酸为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误； B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确； C．醋酸为弱酸，不能用氢离子的形式表示，正确的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++3H2O+CO2↑+4CH3COO-，C错误； D．Fe2+能被硝酸氧化生成Fe3+，正确的离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误； 故答案选B。 9．B 解析：A．一些金属在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，称为焰色试验，节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色，故A正确； B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，醋中的醋酸能消耗碳酸氢钠，所以与醋同会降低疗效，故B错误； C．溴化银具有感光性，可被用作医疗X射线胶片上的感光剂，故C正确； D．钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明，故D正确； 故选B。 10．D 解析：A．氯气溶液水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆，，A错误； B．电荷不守恒，，B错误； C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，，C错误； D．氢氧化钡溶液与盐酸反应，生成氯化钡和水，D正确； 故答案为：D。 11．C 解析：A．HCl中氢元素化合价可以降低生成氢气，体现出氧化性，故A错误； B．失去电子的物质发生氧化反应，作为还原剂，故B错误； C．若用氧化来制备，中氯元素化合价升高，氯气中氯元素化合价降低生成氯化钠，故C正确； D．工业上制漂白粉是由和石灰浆制得，故D错误。 故选C。 12．C 解析：A．澄清石灰水与Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能发生反应生成CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A错误； B．NaHCO3固体受热会分解，故B错误； C．根据和可知，等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多，故C正确； D．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，故D错误； 故选C。 13．A 解析：A．化学实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，因为酸性或碱性废液可能会腐蚀管道；应该将废液倒入废液缸中，集中处理后再进行排放，A错误； B．钠、钾不能直接简单处理，如果直接扔在废液缸里容易爆炸，白磷也要放回原试剂瓶，不能放在废液缸里因为白磷有剧毒，也不能直接放在空气中否则会自燃，B正确； C．化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，直接用湿抹布将火盖灭就可以，C正确； D．碱沾到皮肤上会腐蚀皮肤，应立即用大量清水冲洗，再涂上1%的硼酸中和残留的碱，D正确； 故本题选A。 14．C 解析：A． 氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸转化为氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故A不符合题意； B． 钠和氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠，故B不符合题意； C． 氧化铜为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铜，故C符合题意； D．二氧化碳和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠，故D不符合题意； 故选C。 15．B 【分析】根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气； 解析：A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由−1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，选项A正确； B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，选项B错误； C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，选项C正确； D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，选项D正确； 答案选B。 二、填空题 16．(1) (2) ②④ ① (3)③⑤⑥ (4) (5)1:1 解析：（1）A．MgO、、和CuO为金属氧化为，为非金属氧化物； B．NaOH、、KOH和为碱，为盐；所以A组中与其他三种不同的物质是；A组中与其他三种不同的物质是；故答案为；； （2）①NaCl晶体是电解质；②Cu能导电，既不是电解质也不是非电解质；③酒精是非电解质；④溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质；所以能导电的是②④，属于电解质的是①；故答案为②④；①； （3）①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误； ②中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误； ③含有碳原子个数为阿伏加德罗常数，所以中含有约个碳原子，故③正确； ④两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，故④错误； ⑤同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，所以气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确； ⑥同温同压下，气体摩尔体积相同，，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确； 所以③⑤⑥正确，故答案为③⑤⑥； （4）在200mL的硫酸铁溶液中，含有离子，；溶液中的物质的量为，所以此溶液中的物质的量浓度为；故答案为； （5）两种气体的物质的量为：；设CO物质的量为xmol，CO2物质的量为ymol，则x＋y＝1.5；28x＋44y＝54，解得x＝0.75，y＝0.75， 所以CO与CO2物质的量之比为0.75:0.75＝1:1；故答案为1:1。 17．(1) 干燥NO和Cl2 观察气泡控制气体流速 (2) 冷凝亚硝酰氯，便于收集 防止装置E中的水蒸气进入装置F 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气、装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮，并能通过气泡控制气体流速，装置C中一氧化氮和氯气反应生成亚硝酰氯，反应的化学方程式为2NO+Cl2=2NOCl，装置F用于冷凝收集亚硝酰氯，装置D中盛有的无水氯化钙用于装置E中的水蒸气进入装置F中导致亚硝酰氯发生水解，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气和亚硝酰氯，防止污染空气，则装置的连接顺序为ABC、F、D、E，接口的连接顺序为a→e，f→c，b→d。 解析：（1）由分析可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气、装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮，并能通过气泡控制气体流速，故答案为：干燥NO和Cl2；观察气泡控制气体流速； （2）由分析可知，装置F用于冷凝收集亚硝酰氯，装置D中盛有的无水氯化钙用于装置E中的水蒸气进入装置F导致亚硝酰氯发生水解，故答案为：冷凝亚硝酰氯，便于收集；防止装置E中的水蒸气进入装置F。 18．(1) (2) (3) (4)、 解析：（1）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应方程式为。 （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 （3）碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为。 （4）家用漂白粉中有效成分为次氯酸钙，因酸性：碳酸>次氯酸，因此漂白粉久置于空气中能与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸稳定性较差，见光易分解为HCl和O2，使得漂白粉失效，涉及反应方程式为、。 19．(1)氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠和金属钠 (2)单质和化合物的形式存在 (3)单质：钠；氧化物：氧化钠、过氧化钠；碱：氢氧化钠；盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠 (4) ；；； 解析：（1）钠及其化合物：氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠和金属钠，故填氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠和金属钠； （2）在自然界中，钠元素在不同物质中分别以单质和化合物的形式存在，故填单质和化合物的形式存在； （3）单质：钠；氧化物：氧化钠、过氧化钠；碱：氢氧化钠；盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠，故填单质：钠；氧化物：氧化钠、过氧化钠；碱：氢氧化钠；盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠； （4）钠及其化合物之间的转化关系可以表示为； 涉及的化学方程式有： ；；；，故填；；；；。 20．(1) (2) (3) (4)。 解析：（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是； （2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是； （3）碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式是； （4）过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 21．10 解析：氧化亚铁中n(Fe) = 10.00×0.1437/(55.85 + 16.00) =0.0200( mol) 三氧化二铁中n(Fe) = 10.00×0.4791×2/(55.85×2+ 16.00×3) =0. 0600(mol) 四氧化三铁中n(Fe) = 10.00 ×0.3772×3/(55.85×3 +16.00×4) =0. 00489( mol) 铁粉中n(Fe) =7.2943/55.85 =0.1298( mol) 铁的总量n(Fe)总=0.0200 +0. 0600×2 +0.004893 +0.1298 =0.2845( mol) ∴100.0x=5.00×200.0 x=10 mol·L-1) 22． Na2CO3和NaHCO3 200 解析：200mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.2L×2mol•L-1=0.4mol，n(CO2)===0.3mol，n(CO2)：n(NaOH)=3：4， (1)少量的CO2与过量NaOH反应时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则n(CO2)：n(NaOH)=1：2，过量的CO2与过量NaOH反应时：CO2+NaOH=NaHCO3，则n(CO2)：n(NaOH)=1：1，而＜＜1，说明CO2一部分生成Na2CO3，一部分生成NaHCO3，即所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物； (2)0.3mol与0.4molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3，根据Na和C守恒有n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.4，所以n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.2mol，而Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，HCl的量为最小量，即(HCl)=n(Na2CO3)=0.1mol=0.5mol•L-1×V(HCl)，所以V(HCl)=0.2L=200mL。 23． Na2O2 火碱、烧碱、苛性钠 OH-+HCO=H2O+CO Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【分析】A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH中选择，B是一种淡黄色的固体，所以B为Na2O2， A能生成B，则A为Na2O；C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，且A、B都可以生成C、D，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，E可用于治疗胃酸过多，E为NaHCO3， F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3， C为NaOH，据此答题； 解析：(1)根据分析可知B为Na2O2，C为NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠； (2)E溶液为碳酸氢钠溶液，C溶液为氢氧化钠溶液，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH-+HCO=H2O+CO； (3)D为碳酸钠，C为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。 24． ， 能 盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大 ， D 错误 试管A中的空气受热膨胀逸出 把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为 【分析】方法Ⅰ利用碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速率快慢来鉴别，方法Ⅱ利用等质量的、与足量稀盐酸反应时，与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验，据此解答。 解析：(1)方法Ⅰ中与稀盐酸反应开始时无气泡放出，生成碳酸氢钠和氯化钠，当稀盐酸滴加到一定量时才有气泡产生，与盐酸反应生成了氯化钠，水和二氧化碳；碳酸氢钠与稀盐酸反应立即有气泡产生，所以能鉴别二者，故答案为：①，；②；③能； (2)方法Ⅱ利用等质量的、与足量稀盐酸反应时，与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，现象为盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大，故答案为：盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大； (3)方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验，故答案为：，；D； (4)酒精灯直接加热试管A，可知试管A中温度比试管B中温度高，因此试管B中盛放，且与试管B相连的试管中的澄清石灰水变浑浊，而与试管A相连的试管中的澄清石灰水不变浑浊更能说明稳定性：，连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，是试管A中的空气受热膨胀逸出，故答案是：；错误；试管A中的空气受热膨胀逸出； (5) 把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为，此方法也可鉴别，故答案为：把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为。 学科网（北京）股份有限公司 $$