1.2反应热的计算同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．已知热化学方程式 N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=- Q kJ·mol- 1 (Q>0)，下列说法中正确的是 A．1mol N 2 (g)和 3mol H 2 (g)具有的能量之和低于2 molNH 3 (g)具有的能量 B．将一定量 N 2(g)和 H 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量 Q kJ，则此过程中有 3molH 2 被氧化 C．扩大体积，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小 D．将 1molN 2(g)和 3molH 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 2．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则反应 (假设反应可以发生)，为 A． B． C． D． 3．在一定条件下，Xe(g)与F2(g)反应生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡气体。550K时主要为XeF6(g)，850K时主要为XeF4(g)，高温时生成XeF2(g)。其变转化关系如下： 下列说法不正确的是 A．∆H1<0，∆H5<0 B．∆H3=∆H5-∆H4 C．∆H3>0 D．∆H1-∆H3=∆H4-∆H6 4．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应： (1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1； (2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 下列说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．反应(2)为吸热反应 C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1 D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定 5．下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1 D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 6．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1 则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为 A．＋519.4 kJ·mol-1 B．-259.7 kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1 二、填空题 7．完成下列问题。 (1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是_______。 A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2>ΔH (2)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_______。 (3)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变△H4为_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 (4)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的△H= +11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。 (5)已知热化学方程式M(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=—1367 kJ/mol，则M的化学式为_______。当实际放出的热量为68.35 kJ时所消耗M的质量为_______。 (6)在25℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为：_______。 8．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： (1)已知：(g)=(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol−1 ① H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0kJ·mol−1 ② 对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=_______kJ·mol−1。 7近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol-1 CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。 9．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。 10．根据题意，写出对应的热化学方程式。 （1）1molC2H4(g) 与适量O2(g) 反应，生成CO2(g) 和H2O(l), 放出1411kJ 热量。_____ （2）1molC2H5OH(g) 与适量O2(g) 反应，生成CO2(g) 和H2O(l), 放出1366.8kJ 热量。____ （3） 已知在25℃时：①C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol 写出25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳的反应的热化学方程式。_________________ （4）4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式。_________________ （5）已知1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物放出22.67kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。_________________ 11．已知一些物质的生成焓(由稳定单质生成该物质所放出的热量，单位是kJ·mol-1)如下： 生成焓 CO(g) CO2(g) H2O(g) CH4(g) C2H6(g) △H(kJ·mol-1) -110.5 -393.5 -241.8 -74.8 -84.7 (1)CO燃烧的热化学反应方程式是___。 (2)等物质的量的CO与H2混合气体共1mol，在200℃时燃烧，放出的热量为___。 (3)已知石墨的升华热为716.7kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，则C-H和C-C的键能分别为___ kJ·mol-1、___ kJ·mol-1。 12．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)请回答下列问题： ABCD (1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。 ①写出A到B的化学方程式_______。 ②用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_______(不考虑溶质的扩散)。 ③若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物质的量是_______mol (2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。 ①将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是_______(写分子式) ②将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_______mol。 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 13．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： I.氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为_______ (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_______。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ II.氨气与二氧化氮的反应 (4)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______。 (5)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，若氨气过量，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是_______ (6)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=_______。 ①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) △H1=a kJ/mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=b kJ/mol ③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l) △H3=c kJ/mol 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A． △H小于0，该反应为放热反应，故1mol N2 (g)和 3mol H2 (g)具有的能量之和高于2molNH3 (g)具有的能量，A错误； B．可逆反应的反应热是指完全转化放出或吸收的热量，故要放出QkJ的热量，被氧化的H2的物质的量一定为3mol，B正确； C．扩大体积，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值不变，C错误； D．将 1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于Q kJ ，D错误； 故选B。 2．A 解析：反应物的总键能-生成物的总键能； 答案选A。 3．C 解析：A．大多数化合反应是放热反应，所以∆H1<0，∆H2<0，∆H3<0，∆H4<0，∆H5<0，∆H6<0，A正确； B．由Xe(g)→XeF6(g)，还有1个途径：Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)，根据盖斯定律，则有∆H5=∆H4+∆H3，B正确； C．大多数化合反应是放热反应，所以∆H1<0，∆H2<0，∆H3<0，∆H4<0，∆H5<0，∆H6<0，C错误； D．由Xe(g)→XeF6(g)，还有2个途径：Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)∆H=∆H4+∆H3，Xe(g)→XeF2(g)→XeF6(g)∆H=∆H1+∆H6，根据盖斯定律，则有Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)∆H=∆H4+∆H3=∆H1+∆H6，即∆H1-∆H3=∆H4-∆H6，D正确； 答案选C。 4．A 解析：A．根据题图可知，，，则，，A正确； B．反应(2)反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，B错误； C．根据盖斯定律，由反应(2)-反应(1)可得反应，则，C错误； D．和的总能量小于的能量，故相同条件下，比稳定，D错误； 故选D。 5．B 解析：A．热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，A错误； B．一个反应的ΔH与反应途径、条件无关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，B正确； C．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应实际消耗的SO2物质的量小于2mol，此时释放出98kJ的热量，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-98kJ•mol-1，C错误； D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol H2O(l)放出57.3kJ热量，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)反应除发生H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)外还发生硫酸根离子和钡离子结合硫酸钡沉淀的反应，故Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出大于57.3kJ的热量，D错误； 答案选B。 6．D 解析：由题干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol； 答案选D。 二、填空题 7．(1)B (2)H2(g) +O2(g)= H2O(1)△H=—285.8kJ·mol-1 (3)2△H1+3△H2—2△H3 (4)299 (5) C2H6O 2.3 g (6)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝—2Q kJ·mol-1 解析：（1）A．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)ΔH=+41 kJ·mol-1，故错误； B．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故正确； C．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故错误； D．液态水的能量低于气态水，当二氧化碳与氢气反应生成等量液态水时，吸收的热量少于气态水，则ΔH>ΔH2，故错误； 故选B； （2）由25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量可知，氢气的燃烧热△H=—=—285.8kJ·mol-1，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g) +O2(g)= H2O(1)△H=—285.8kJ·mol-1，故答案为：H2(g) +O2(g)= H2O(1)△H=—285.8kJ·mol-1； （3）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①×2+②×3—③×2得到反应④，则反应的焓变△H4=2△H1+3△H2—2△H3，故答案为：2△H1+3△H2—2△H3； （4）设碘化氢的键能为akJ/mol，由热化学方程式可得：2a—(436kJ/mol+151kJ/mol)=+11kJ/mol，解得a=299，则1mol气态碘化氢分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ/mol×1mol=299kJ，故答案为：299； （5）由原子个数守恒和反应的热化学方程式可知，M的化学式为C2H6O；设当实际放出的热量为68.35 kJ时所消耗M的质量为×46g/mol=2.3g，故答案为：C2H6O；2.3g； （6）由题意可得如下转化关系：C2H6O—2CO2—2CaCO3，由在25℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀可知，乙醇燃烧反应的焓变为ΔH＝—=—2Q kJ·mol-1，则反应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝—2Q kJ·mol-1，故答案为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝—2Q kJ·mol-1。 8．(1)89.3 (2)-116 解析：(1)根据盖斯定律可得：反应③=①+②，可得反应③的ΔH3= ΔH1 +ΔH2 =89.3kJ/mol； (2)根据盖斯定律知，(反应I+反应II+反应III)×2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)×2=-116kJ∙mol-1。 9．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol 解析：根据盖斯定律：①+②×2得到：CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g)=-252.9kJ/mol+2×571.6 kJ/mol=+890.3 kJ/mol；所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol。 10． C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -1411kJ⋅mol-1 C2H5OH(g) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(l) ΔH= -1366.8 kJ⋅mol-1 CO(g) + H2O (g) =CO(g) +H2(l) ΔH= -41kJ⋅mol-1 S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH= -296kJ⋅mol-1 4NH3 (g) +5O2(g) =4NO(g) +6H2O(g) ΔH= -906.8 kJ⋅mol-1 解析：(1)1mol C2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量，即C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -1411kJ⋅mol-1； (2)1mol C2H5OH（l）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量，即C2H5OH(g) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(l) ΔH= -1366.8 kJ⋅mol-1； (3)已知在25℃时：①C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol；依据盖斯定律，由③—①×—②×得反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H=△H3—△H2—△H1=－41kJ/mol，故为CO(g) + H2O (g) =CO(g) +H2(l) ΔH= -41kJ⋅mol-1； (4)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol； (5)1.7g 即0.1molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，即4NH3 (g) +5O2(g) =4NO(g) +6H2O(g) ΔH= -906.8 kJ⋅mol-1。 11． CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 262.4kJ 416 330 解析：(1)根据CO的生成焓可以写出热化学方程式①C(g)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，根据CO2的生成焓可以写出热化学方程式②C(s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/mol，②-①可得：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H =-283.0kJ/mol。 (2)H2O(g)的生成焓为-241.8kJ/mol，即1mol氢气完全燃烧生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，根据(1)可知，1molCO完全燃烧放出的热量为283.0kJ。等物质的量的CO与H2混合气体共1mol，其中CO与H2各为0.5mol，燃烧放出的热量分别为283.0kJ÷2=141.5kJ和241.8kJ÷2=120.9kJ，共放出热量141.5kJ+120.9kJ=262.4kJ。 (3)根据甲烷的生成焓-74.8kJ/mol，可写出化学方程式：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-74.8kJ/mol，设C-H的键能为x，则716.7kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-4x=-74.8kJ/mol，可求得x=416kJ/mol；根据C2H6的生成焓-84.7kJ/mol，可写出热化学方程式：2C(s)+3H2(g)=C2H6(g) H=-84.7kJ/mol，1molC2H6中有1molC-C键，6molC-H键，设C-C键能为y，则2×716.7kJ/mol+3×436kJ/mol-y-6×416kJ/mol=-84.7kJ/mol，可求得y=330kJ/mol。 12．(1) 1 (2) NH3 0.4 (3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ•mol-1 解析： (1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3； (2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4； （1）若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3； ①氨气和氧气反应生成NO的化学方程式为； ②A为NH3，气体的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，水充满，且设烧瓶体积为VL，标准状况下物质的量为，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为； ③若将12.8g铜与一定量的D(HNO3)的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体物质的量为，根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则所消耗D的物质的量是0.25mol×4=1mol； （2）若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4； ①B为SO2，直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀，但与碱性气体一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是NH3，故答案为：NH3； ②将A的最简单氢化物与B混合，发生反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移4mol电子，每生成9.6g固体，物质的量为，反应中转移的电子的物质的量×4mol=0.4mol，故答案为：0.4； （3）反应Ⅰ：2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1═+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3═-297kJ•mol-1 盖斯定律计算将反应Ⅰ加上反应Ⅲ，再左右颠倒得到反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ•mol-1，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ•mol-1。 13．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，至导管口有气泡冒出 (3)②④ (4)8NH3+6NO27N2+12H2O (5)3：7或3：2 (6)(a-2b-2c) kJ/mol 解析：（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）由于NH3极易溶于水，故能产生喷泉现象，滴加酚酞后形成红色溶液，说明NH3溶于水形成的溶液显碱性，则若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质，对于装置B，没有胶头滴管，可以设法使烧瓶受热,烧瓶内气体膨胀，使氨气与酚酞溶液接触即产生喷泉，方法为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉。 （3）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气但是应该注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故②④正确；①装置不能用来吸收氨，因为氨气是极易溶于水，但是溶解时也需要一定时间和过程，氨气过来后致使密封的瓶子内压力很大，使的进气困难，而且溶解度降低，再说进来的气体中不溶于水的也不能排出，导致瓶内压力持续存在，应设置一个出气口，而且进气口在水下，使得氨气吸收，不容气体逸出，故①装置错误；③装置不能防止倒吸的发生，故③错误；故选②④。 （4）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象：红棕色变淡(或消失)，氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下生成氮气和水，根据氧化还原反应配平该反应的方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。 （5）根据反应方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6mol NO2还原得到3molN2， 8mol NH3氧化得到4molN2，两者相差1mol N2，即28g，现相差1.4g，物质的量为0.05mol，相当于0.3molNO2和0. 4mol NH3参与反应，依题意NO2和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3mol NO2和0.7mol NH3或0 4mol NH3和0.6molNO2，又知同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故反应混合物中NO2和NH3的体积比为：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4-3:2。 （6）根据盖斯定律可知，由①-2×②-2×③可得反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。故该热化学方程式的焓变△H=(a-2b-2c) kJ/mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$