2025届高三化学一轮复习 专题6 第一单元 化学反应速率与反应限度 高考真题汇总训练

专题6第一单元化学反应速率与反应限度 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2021重庆卷化学）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 2．（2020年海南省高考化学试卷（新高考））NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)   ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 3．（2020安徽卷化学）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 4．（2020湖南卷化学）反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（    ） A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内压强保持不变 C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 5．（2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷））NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 6．（2011陕西卷化学）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 7．（2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1 8．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析））一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 9．（2024浙江卷化学）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /(mol/L) /(mol/L) 下列说法不正确的是 A．前2s内的化学反应速率 B．升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大 C．当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度 10．（2022北京卷）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，所含的氧原子数为 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 11．（2021河南卷化学）下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．减小压强加快反应速率 B．提高氨气的浓度可加快反应速率 C．升高温度减慢反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 12．（2023湖南卷化学）关于哈伯的合成氨反应，下列说法错误的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．增大的浓度能加快化学反应速率 C．达到化学平衡状态时，能全部转化为 D．增大压强可加快化学反应速率 13．（2018河北卷化学）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．8g CH4含有中子数为3NA B．标况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 D．0.1mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 14．（2017安徽卷化学）在473K、12159kPa下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体 B．中含有的中子数为 C．12.4g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为 D．0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为 15．（2016天津卷化学）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol所含共价键的数目为 B．标准状况下，22.4L所含分子数为 C．44g所含质子数为 D．反应生成1mol，转移的电子数为 16．（2016安徽卷化学）下列说法正确的是 A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 17．（2017河北卷化学）某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应方程式为 B．该反应条件下，时的转化率达到最大 C．第时的化学反应速率 D．后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应 18．（2021重庆卷化学试题）一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中只有c、d两点处于平衡状态 B．b、d两点的压强相等 C．tmin时a点v逆大于c点v正 D．平衡常数：Ka<Kb<Kc<Kd 19．（2015安徽卷化学）合成氨原料气中的杂质CO需预先用吸收液处理，其反应为：，吸收液在一定条件下可再生。下列叙述正确的是 A．CO中σ键和π键个数之比为1：1 B．上述反应在高温条件下可自发进行 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．吸收液再生的适宜条件是高温和低压 20．（2017安徽卷化学）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.1g31P中含有的中子数为1.5NA B．31g白磷和黑鳞的混合物中含有的P﹣P键数目为3NA C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA D．6.82g白磷发生反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，转移的电子数为0.6NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．46gCH3CH2OH的物质的量为，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确； B．1L1 mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误； C ．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO2与1 mol O2完全反应生成小于1mol SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误； D．标准状况下11.2L CO2的物质的量为，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误； 故选：A。 2．D 【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 选D。 3．C 【详解】A．图甲表明，相同时间内，pH=13的溶液中，H2O2的起始浓度越大，浓度的变化量越大，其分解速率越快，A正确； B．图乙表明，NaOH溶液浓度越小，相同时间内H2O2的浓度变化量越小，分解速率越慢，B正确； C．图丙表明，Mn2+浓度相同时，1.0mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量小于0.1mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量，所以溶液的碱性越强，H2O2的分解速率不一定越快，C不正确； D．图丙表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，对H2O2分解速率的影响越大，D正确； 故选C。 4．A 【详解】A. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是气体体积减小的反应，反应在恒压容器中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积不变，表明反应已达平衡状态，选项A正确； B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，选项B错误； C.断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选项C错误； D.容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应一定已达平衡状态，选项D错误； 答案选A。 5．C 【详解】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确； D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 6．D 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 7．B 【详解】2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。 8．D 【详解】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A错误； B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B不正确； C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C不正确； D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，D正确； 答案选D。 9．D 【详解】A．前2s内，则， ，故A正确； B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率均增大，故B正确； C． 温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减小，故随反应进行压强减小，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确； D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．铁与S反应生成FeS，1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，故A错误； B．标准状况下甲醇为液体，的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．被还原为，Cr元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数为，故C正确； D．为可逆反应，密闭容器中，和催化反应后分子总数大于，故D错误； 选C。 11．B 【详解】A．气体参加的反应减小压强，反应速率减小，A错误； B．提高氨气的浓度，反应速率加快，B正确； C．升高温度加快反应速率，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，添加合适的催化剂反应速率加快，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确； B．增大H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子之间的有效碰撞次数增加，因而能加快化学反应速率，B正确； C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2达到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为NH3，C错误； D．增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，因而加快该反应的化学反应速率，D正确； 故本题答案选C。 13．C 【详解】A．CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，即8g CH4含有中子数为3NA，故A正确； B．1个乙烷或丙烯都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体，其物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为3NA，故B正确； C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4物质的量为0.1mol，阳离子数目为0.1NA，故C错误； D．H2和I2于生成HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.1mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA，故D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．原子的中子数为16，则中含有的中子数为×16×NAmol—1=1.6NA，故B正确； C．12.4g白磷物质的量为，白磷与氢气生成磷化氢的反应为：，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1mol白磷与0.6 mol氢气完全反应生成磷化氢的分子数小于0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．由方程式可知，11mol白磷反应时，转移电子的物质的量为120mol，则0.11mol白磷完全反应时，转移电子的数目为0.11mol××NAmol—1=1.2NA，故D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．偏二甲肼分子是含有11个共价键的共价化合物，则1mol偏二甲肼分子中含有的共价键数目为1mol×11×NAmol—1=11NA，故A错误； B．四氧化二氮易转化为二氧化氮：N2O42NO2，则标准状况下，22.4L四氧化二氮含有的分子数大于×NAmol—1=NA，故B错误； C．分子含有的质子数为22、相对分子质量为48，则44g含有的质子数小于×22×NAmol—1=22NA，故C错误； D．由方程式可知，反应生成2mol二氧化碳时，转移电子的物质的量为16mol，则反应生成1mol二氧化碳时转移电子的数目为1mol×8×NAmol—1=8NA，故D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，A不符合题意； B．化学变化常伴随着发光，但是有发光现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光放热，但是属于物理变化，B不符合题意； C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C符合题意； D．催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D不符合题意； 故选C。 17．C 【详解】A．根据图中的物质的量变化分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，根据物质的变化量之比等于化学计量数之比，则可以判断出为反应物，为生成物且其化学计量数之比为，正确； B．时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，的转化率达到最大，正确； C．化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，错误； D．该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，正确； 故选C。 18．C 【分析】由横坐标， V1至V4逐渐增大， V4与V2转化率相同， 而 V4大于 V2， V4的浓度更小速率更小， 说明 V2速率更快已经达到平衡，V1体积最小应该速率更快，也已达到平衡，V3转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，据此分析解题。 【详解】A． V3转化率虽然在四组中最大， 但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，a、b已达平衡，A错误； B． b、 d两点NOCl的转化率相等，则 t min时气体总物质的量相等，由于V4＞V2，则b点的压强大于d 点，B错误； C． a点已达到平衡，且体积更小压强更大，速率更大，所以a点 v逆大于 c 点 v正，C正确； D． 相同温度下平衡常数相同，D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．CO与N2结构相似，分子中含有一个三键，三键中含有一个σ键和两个π键，所以CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，A错误； B．该反应，，当G=H-TS<0时，反应能自发进行，上述反应在低温条件下可自发进行，B错误； C．一个反应的平衡常数只与温度相关，改变压强平衡常数不改变，C错误；     D．高温低压，平衡逆向移动，有利于吸收液再生，D正确； 故选D。 20．D 【详解】A． 31P的中子数为16，则3.1g31P中含有的中子数为×16×NAmol—1=1.6NA，故A错误； B．由图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P﹣P键，则每个磷原子都形成1.5个P﹣P键，白磷和黑鳞的最简式相同，都为P，所以31g白磷和黑鳞的混合物中含有的P﹣P键数目为×1.5×NAmol—1=1.5NA，故B错误； C．白磷和氢气生成磷化氢的反应为：P4+6H24PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4g白磷与0.6mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6mol××NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，白磷分子中磷元素部分降低被还原、部分升高被氧化，白磷既是氧化剂又是还原剂，若有11mol白磷参加反应，其中5mol白磷和60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的白磷做还原剂，则反应转移电子的物质的量为120mol，6.82g白磷发生反应时，电子转移总数为××120×NAmol—1=0.6NA，故D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1⻚，共 7⻚ 专题 6第一单元化学反应速率与反应限度 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2021重庆卷化学）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。 若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有 C-H键数为 5NA B．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1mol SO2与 1mol O2完全反应转移的电子数为 4NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为 0.5NA 2．（2020年海南省高考化学试卷（新高考））NO与 CO是燃油汽车尾气中的两种有害气 体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该 反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 3．（2020安徽卷化学）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 4．（2020湖南卷化学）反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列 试卷第 2⻚，共 7⻚ 选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内压强保持不变 C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 5．（2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标 II卷））NA代表阿伏伽德罗常数 的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124gP4中所含 P—P键数目为 4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2molSO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA 6．（2011陕西卷化学）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1 ) V/mL c/(mol·L-1 ) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 7．（2015年 10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）某温度时，2NO(g)＋O2(g) ＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速 率是 A．0.03mol·L-1·s-1 B．0.015mol·L-1·s-1 C．0.12mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·s-1 8．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析））一 试卷第 3⻚，共 7⻚ 定温度下，在三个体积约为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g) 容器 编号 温度（℃） 起始物质的量 （mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器 I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器 I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器 I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应 将向正反应方向进行 9．（2024浙江卷化学）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应： ， 该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为 2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应， 用传感器测得该反应在不同时刻的NO和 CO浓度如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /(mol/L) /(mol/L) 下列说法不正确的是 A．前 2s内的化学反应速率 B．升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大 C．当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度 试卷第 4⻚，共 7⻚ 10．（2022北京卷）已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量 S反应，转移的电子数为 B．标准状况下， 所含的氧原子数为 C． 被还原为 转移的电子数为 D．密闭容器中， 和 催化反应后分子总数为 11．（2021河南卷化学）下列反应条件的改变对反应 速率 的影响正确的是 A．减小压强加快反应速率 B．提高氨气的浓度可加快反应速率 C．升高温度减慢反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 12．（2023湖南卷化学）关于哈伯的合成氨反应，下列说法错误．．的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．增大 的浓度能加快化学反应速率 C．达到化学平衡状态时， 能全部转化为 D．增大压强可加快化学反应速率 13．（2018河北卷化学）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．8g CH4含有中子数为 3NA B．标况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA C．12g NaHSO4中含有 0.2NA个阳离子 D．0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2NA 14．（2017安徽卷化学）在 473K、12159kPa下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继 续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体 B． 中含有的中子数为 C．12.4g白磷与 0.6mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为 试卷第 5⻚，共 7⻚ D．0.11mol白磷发生反应： ，转移的 电子数为 15．（2016天津卷化学）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应： 。设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是 A．1mol 所含共价键的数目为 B．标准状况下，22.4L 所含分子数为 C．44g 所含质子数为 D．反应生成 1mol ，转移的电子数为 16．（2016安徽卷化学）下列说法正确的是 A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化 剂 17．（2017河北卷化学）某温度时，在 容器中， 、 、 三种气体物质的量的变化曲 线如图所示。下列说法错误的是 A．反应方程式为 B．该反应条件下， 时 的转化率达到最大 C．第 时的化学反应速率 D． 后虽然 的浓度不再变化，但 仍在发生反应 试卷第 6⻚，共 7⻚ 18．（2021重庆卷化学试题）一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入 3molNOCl(g)，发生反应 tmin时，NOCl的转化率与容器体 积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中只有 c、d两点处于平衡状态 B．b、d两点的压强相等 C．tmin时 a点 v 逆大于 c点 v 正 D．平衡常数：Ka<Kb<Kc<Kd 19．（2015安徽卷化学）合成氨原料气中的杂质 CO需预先用吸收液处理，其反应为： ，吸收液在一定条件下可再 生。下列叙述正确的是 A．CO中σ键和π键个数之比为 1：1 B．上述反应在高温条件下可自发进行 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．吸收液再生的适宜条件是高温和低压 20．（2017安徽卷化学）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子 链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 试卷第 7⻚，共 7⻚ A．3.1g31P中含有的中子数为 1.5NA B．31g白磷和黑鳞的混合物中含有的P﹣P键数目为 3NA C．12.4g白磷与 0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的 PH3分子数为 0.4NA D．6.82g白磷发生反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，转移的电 子数为 0.6NA 答案第 1⻚，共 7⻚ 参考答案： 1．A 【详解】A．46gCH3CH2OH的物质的量为 ，1mol乙醇含有 5molC-H 键，含有C-H键数为 5NA，A正确； B．1L1mol·L-1CH3COOH的物质的量为 n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢 离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误； C ．SO2与O2反应 是可逆反应，不能完全转化，则 1mol SO2与 1mol O2 完全反应生成小于 1mol SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于 2NA，C错误； D．标准状况下 11.2L CO2的物质的量为 ，0.5molCO2与水反应生 成 0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于 0.5NA，D错误； 故选：A。 2．D 【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小， 在排入大气之前没有反应完全，故 A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K 减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 选D。 3．C 【详解】A．图甲表明，相同时间内，pH=13的溶液中，H2O2的起始浓度越大，浓度的变 化量越大，其分解速率越快，A正确； B．图乙表明，NaOH溶液浓度越小，相同时间内H2O2的浓度变化量越小，分解速率越慢， B正确； C．图丙表明，Mn2+浓度相同时，1.0mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量小于0.1mol/LNaOH 中H2O2的浓度变化量，所以溶液的碱性越强，H2O2的分解速率不一定越快，C不正确； D．图丙表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，图丁表明，碱性溶液中， Mn2+浓度越大，对H2O2分解速率的影响越大，D正确； 答案第 2⻚，共 7⻚ 故选C。 4．A 【详解】A. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0是气体体积减小的反应，反应在恒压容器 中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积不变，表明反应已达平衡 状态，选项 A正确； B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已 达平衡状态，选项B错误； C.断开 键和生成 键均表示正反应，则相同时间内，断开 键的数目和生 成 键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选项C错误； D.容器内气体的浓度 与反应的起始状态有关，不能表明反应 一定已达平衡状态，选项D错误； 答案选 A。 5．C 【详解】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个P－P键，因此其中所含 P—P键数目为 6NA，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以 100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有 4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量 是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C正确； D. 反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2催化反 应后分子总数大于 2NA，D错误。答案选 C。 【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容 易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注 意与甲烷正四面体结构的区别。 6．D 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项 中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同， D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度 都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现 答案第 3⻚，共 7⻚ 浑浊，答案选D。 7．B 【详解】2s后，NO的浓度减少了 0.06mol• L-1，则 v(NO)= =0.03mol/(L·s)，速 率之比等于化学计量数之比，v(O2)= v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。 8．D 【详解】A、容器 I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成 物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A错 误； B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器 I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器 I中的 CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B不正确； C、容器 I中温度高，反应速率快，因此容器 I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C 不正确； D、根据容器 I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是 0.080mol/L，则根据反应的化学方 程式可知消耗甲醇的浓度是 0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是 0.04mol/L，所以该温度 下的平衡常数K＝ ＝4。若起始时向容器 I中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时 ＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，D正 确； 答案选D。 9．D 【详解】A．前 2s内 ，则 ， ，故 A正确； B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率均增大，故B正确； C． 温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减小，故随反应进行压强减小， 当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 C正确； D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度 ， 不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D错误； 答案第 4⻚，共 7⻚ 故选D。 10．C 【详解】A．铁与S反应生成FeS，1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，故A错误； B．标准状况下甲醇为液体， 的物质的量不是 0.5mol，故B错误； C． 被还原为 ，Cr元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数为 ，故 C正确； D． 为可逆反应，密闭容器中， 和 催化反应后分子总数 大于 ，故D错误； 选C。 11．B 【详解】A．气体参加的反应减小压强，反应速率减小，A错误； B．提高氨气的浓度，反应速率加快，B正确； C．升高温度加快反应速率，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，添加合适的催化剂反应速率加快，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反 应速率，A正确； B．增大H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子之间的有效碰撞 次数增加，因而能加快化学反应速率，B正确； C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2达 到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为NH3，C错误； D．增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次 数增加，因而加快该反应的化学反应速率，D正确； 故本题答案选C。 13．C 【详解】A．CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，即8g CH4含有中子数为 3NA，故 A正确； 答案第 5⻚，共 7⻚ B．1个乙烷或丙烯都含 6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体，其物质的 量为 0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为 3NA，故B正确； C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4物质 的量为 0.1mol，阳离子数目为 0.1NA，故C错误； D．H2和 I2于生成HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.1mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 0.2NA，故D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 A正确； B． 原子的中子数为 16，则 中含有的中子数为 ×16×NAmol—1=1.6NA，故 B正确； C．12.4g白磷物质的量为 ，白磷与氢气生成磷化氢的反应为： ，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则 0.1mol白磷与 0.6 mol氢气完全反应生成磷化氢的分子数小于 0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．由方程式可知，11mol白磷反应时，转移电子的物质的量为 120mol，则 0.11mol白磷完 全反应时，转移电子的数目为 0.11mol× ×NAmol—1=1.2NA，故D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．偏二甲肼分子是含有 11个共价键的共价化合物，则 1mol偏二甲肼分子中含有 的共价键数目为 1mol×11×NAmol—1=11NA，故 A错误； B．四氧化二氮易转化为二氧化氮：N2O4 2NO2，则标准状况下，22.4L四氧化二氮含有 的分子数大于 ×NAmol—1=NA，故B错误； C． 分子含有的质子数为 22、相对分子质量为 48，则 44g 含有的质子数小于 ×22×NAmol—1=22NA，故 C错误； D．由方程式可知，反应生成 2mol二氧化碳时，转移电子的物质的量为 16mol，则反应生 成 1mol二氧化碳时转移电子的数目为 1mol×8×NAmol—1=8NA，故D正确； 故选D。 答案第 6⻚，共 7⻚ 16．C 【详解】A．在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸 钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，A不符合题意； B．化学变化常伴随着发光，但是有发光现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发 光放热，但是属于物理变化，B不符合题意； C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C 符合题意； D．催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催 化剂，也可能是不参与反应的杂质，D不符合题意； 故选C。 17．C 【详解】A．根据图中 的物质的量变化分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，根据物 质的变化量之比等于化学计量数之比，则可以判断出 为反应物， 为生成物且其化 学计量数之比为 ， 正确； B． 时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度， 的转 化率达到最大， 正确； C．化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率， 错误； D．该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行， 正确； 故选C。 18．C 【分析】由横坐标， V1至 V4逐渐增大， V4与 V2转化率相同， 而 V4大于 V2， V4的浓度 更小速率更小， 说明 V2速率更快已经达到平衡，V1体积最小应该速率更快，也已达到平 衡，V3转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，据此 分析解题。 【详解】A． V3转化率虽然在四组中最大， 但不确定为最大转化率，因此无法判断是否 平衡，a、b已达平衡，A错误； B． b、 d两点NOCl的转化率相等，则 t min时气体总物质的量相等，由于V4＞V2，则b 点的压强大于 d 点，B错误； C． a点已达到平衡，且体积更小压强更大，速率更大，所以 a点 v 逆大于 c 点 v 正，C 正确； 答案第 7⻚，共 7⻚ D． 相同温度下平衡常数相同，D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．CO与N2结构相似，分子中含有一个三键，三键中含有一个σ键和两个π键，所 以CO分子内σ键与π键个数之比为 1：2，A错误； B．该反应 ， ，当 G= H-T S<0时，反应能自发进行，上述反应在低温条 件下可自发进行，B错误； C．一个反应的平衡常数只与温度相关，改变压强平衡常数不改变，C错误； D．高温低压，平衡逆向移动，有利于吸收液再生，D正确； 故选D。 20．D 【详解】A． 31P的中子数为 16，则 3.1g31P中含有的中子数为 ×16×NAmol—1=1.6NA， 故 A错误； B．由图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成 3个 P﹣P键，则每个磷原子都 形成 1.5个P﹣P键，白磷和黑鳞的最简式相同，都为 P，所以 31g白磷和黑鳞的混合物中 含有的P﹣P键数目为 ×1.5×NAmol—1=1.5NA，故B错误； C．白磷和氢气生成磷化氢的反应为：P4+6H2 4PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可 能完全反应，则 12.4g白磷与 0.6mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小 于 0.6mol× ×NAmol—1=0.4NA，故 C错误； D．由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，白磷分 子中磷元素部分降低被还原、部分升高被氧化，白磷既是氧化剂又是还原剂，若有 11mol 白磷参加反应，其中 5mol白磷和 60mol硫酸铜做氧化剂，只有 6mol的白磷做还原剂，则 反应转移电子的物质的量为 120mol，6.82g白磷发生反应时，电子转移总数为 × ×120×NAmol—1=0.6NA，故D正确； 故选D。