第一章 化学反应的热效应 综合训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024.7.24日 人教版选择性必修一第一章《化学反应的热效应》-----综合训练 1.下列实验，能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验操作和现象 实验目的 A 测定锌与稀硫酸反应速率 B 测定中和反应的反应热 C 比较和的 催化活性 D 向两支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的试管中分别滴加2mL 0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色 证明:在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快 2.下列热化学方程式或叙述正确的是(　　) A．1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量： N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B．12 g 石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 3.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下： ① ， ② ， ③ 下列判断正确的是(　 ) A． B．与的相对大小无法判断 C．溴蒸气转化为液态溴需要放出的热量 D．和反应生成时放出热量 4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　　) A．白磷比红磷稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 ，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 5.在一定条件下，若64 g SO2气体被完全氧化成SO3气体，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　 　) A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1 D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 6.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是(　 　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 7.下列说法正确的是(　　 ) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3 kJ·mol－1　结论：CH4的燃烧热为801.3 kJ·mol－1 B．Sn(灰，s) Sn(白，s)　ΔH＝＋2.1 kJ·mol－1(灰锡为粉末状)　 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出57.3 kJ的能量 D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395 kJ·mol－1　 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 8.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 现有反应:2S(g)===S2(g)　ΔH4，则ΔH4的正确表达式为(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 9.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 10.已知几种物质之间的能量关系如图所示， 下列说法中正确的是(　　) A．使用合适催化剂，能减小反应的焓变 B．ΔH＝-28.7 kJ/mol C． (g)中，热能转化为产物内部的能量 D． (g)，反应物的总能量高于生成物的总能量 11.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　) A．热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2 B．22.4 L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1 124 kJ C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)　ΔH<－117 kJ/mol 12.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ/mol 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　　) A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/mol C．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol 13.1 mol常见金属M和卤素反应的焓变ΔH(单位：kJ·mol－1)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是(　　) A．MBr2与Cl2反应的ΔH＜0 B．化合物的热稳定性顺序：MI2＞MBr2＞MCl2＞MF2 C．MBr2(s)＋F2(g)===MF2(s)＋Br2(l)，ΔH＝－600 kJ·mol－1 D．由MCl2(s)制得M的反应是吸热反应 14.盖斯定律的综合运用: (1)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。则ΔH3＝ kJ·mol－1。 (2)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋494 kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110 kJ·mol－1 则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。 (3)热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l)　ΔH＝a kJ·mol－1 2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1 则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝____________ kJ·mol－1。 (4)已知:Ⅰ.C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 Ⅲ.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的反应热ΔH为________________ (5)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝＋83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1 15.反应热的综合计算： (1)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O==O P==O 键能/(kJ·mol－1) a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧生成P4O10放热d kJ，相关物质的结构如下图所示， 则上表中x＝ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。 (2)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为 。 (3)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/ ( kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 则ΔH1＝ kJ·mol－1。 (4)若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol－1，O==O键能为498 kJ·mol－1，计算H—H键能为___________________kJ·mol－1。 16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1· ℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/ ℃ 终止温度t2/ ℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。 (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________________。 参考答案 1-5:ACABA 6-10:BBABD 11-13:DAB 14: (1)+84.6 (2)-355 (3)2a+b+2c (4)+226.8 kJ·mol－1 (5)-116 kJ·mol－1 15: (1) (2)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH＝-351 kJ·mol－1 (3)+137 (4) 436 16: (1)确保盐酸被完全中和　(2)C　(3)D (4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3　(5)－51.8 kJ·mol－1 (6)不能　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的中和热 学科网（北京）股份有限公司 $$