第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A．形成1个NO分子会放出632kJ的热量 B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g) C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 2．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ 3．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，下列热化学方程式书写正确的是 A．2CH3COOH(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=CH3COO-(aq)+2H2O(l)    ΔH=-114.6kJ·mol-1 B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1 C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(l)+9H2O(g)    ΔH=-5518kJ·mol-1 D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)    ΔH=-5518kJ·mol-1 4．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．吸收时主要反应的离子方程式为NO+NO2+OH-=NO+H2O B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D．尾气中含有的NO不是酸性氧化物 5．臭氧层是地球的保护伞，臭氧(O3)属于 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 6．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如图： 参考图，酸性氧化物一般不具有的性质是 A．与水反应生成酸 B．与碱性氧化物反应生成盐和水 C．与酸反应生成盐和水 D．与碱反应生成盐和水 7．向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.下列有关说法不正确的是 A．线段 BD 表示 Fe3＋物质的量的变化 B．当通入 2 mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl- C．原混合溶液中 FeI2 的物质的量为 2 mol D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1 8．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是 A．Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B．H++OH- =H2O C．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀中滴加溶液： B．向溶液中通入过量： C．向溶液中加入： D．向溶液中加入过量的： 10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将U型管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和SO3水溶液的导电性 都能导电 硝酸和SO3都是电解质 C 用熔融态的AlCl3做导电实验 几乎不能导电 AlCl3不是由离子构成 D 向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 11．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O=HCO+NH C．软锰矿与浓盐酸加热制取Cl2：MnO2+4Cl-+4H+=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Fe3+，Mg2+，NO，Cl- B．弱酸性溶液中：Na+，NH，SO，HSO C．澄清透明的溶液中：K+，NH，AlO，HCO D．0.1mol•L-1KI溶液中：Na+，Ca2+，ClO-，Cl- 13．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ⑤根据组成纯净物的元素种类数，将纯净物分为单质、化合物 A．②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④ 14．下列可鉴别NaCl和BaCl2两种无色溶液的试剂是 A．KNO3溶液 B．AgNO3溶液 C．HCl溶液 D．H2SO4 溶液 15．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++ H++ B．FeC13=Fe2++3C1- C．(NH4)2SO4=2+ D．H2SO4=H++ 16．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 17．下列各组物质全部是弱电解质的是（    ） A．H2SiO3  H2S  CO2 B．MgSO4  CH3COOH  CH3CH2OH C．H2SO3   Ca(OH)2   CH3COOH D．H2O  NH3•H2O  H3PO4 18．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为 A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：1 19．已知热化学方程式：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol-1； ②2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1； ③H2S(g) +O2(g) = SO2(g)+ H2O(l) ΔH = -586 kJ·mol-1。 下列说法错误的是 A．硫的燃烧热是394.3  kJ·mol-1 B．由盖斯定律可得出热化学方程式：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·mol-1 C．S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH < -296 kJ·mol -1 D．在一定条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一 密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ 20．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，的合成反应为：，该反应中氧化剂是（    ） A． B． C．C D．和C 二、非选择题（共5题） 21．(2019 长兴中学)(氧化还原配平)配平下列方程式： (1) NH4NO3 = HNO3+ N2↑+ H2O (2) H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4— CO2↑+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 22．在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成(g)和(l)时，放出66.77kJ的热量。 (1)该气体的分子式为 。 (2)表示该气体燃烧热的热化学方程式为 。 23．蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答： （1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na2CO3溶液；⑥加入过量的BaCl2溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是： 。 （2）①上述过程中发生的所有化学方程式： ； ②检验其中的SO42-的方法 。 24．下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F 都含有相同的元素。 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C 、F 。 （2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 。 （3）③的化学方程式为 ，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为 。 （5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下） L。 25．Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验： ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色； ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成； ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀； ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是 (2)不能确定是否存在的离子是 Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示） （2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为 （3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 参考答案： 1．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．C 7．D 8．D 9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 14．D 15．C 16．A 17．D 18．C 19．A 20．B 21． 5 2 4 9 5 2 3 10 1 2 8 22．(1)CH4 (2) 23． ①⑥⑦⑤②④③（⑦在①和②步骤之间即可） Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O 取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子 24． NO NH4NO3 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)     △H=-905.8kJ/mol 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ 13.44 25． I―、Ba2＋、NH4＋ K＋、Cl― 2H2SO3 +O2 4H+ +2SO42- 大气中的CO2溶于雨水 2.24% 学科网（北京）股份有限公司 $$