第二章 化学反应速率与化学平衡 单元卷2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．在一定温度下，恒容密闭容器内某一反应中气体M和气体N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述不正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．的速率 C．时， D．时，该反应达到化学平衡 2．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应； 的影响。下列有关图象说法正确的是 A．图(a)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B．图(b)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C．图(c)表示压强对反应速率的影响 D．图(d)中时增大压强，使平衡向正反应方向移动 3．已知图一表示的是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)    △H＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g) △H＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是(　　) A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 4．一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．达平衡时，3v正(H2)=v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90% 5．2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，最终得到的产品中含、、等副产物。下列说法错误的是 A．和分子中所有原子均共平面 B．催化剂减小了反应的活化能和焓变 C．异构化反应中所得副产物和可能属于饱和烃 D．第I步为决速步骤，该步反应的活化能大于第II步反应的活化能 6．下列有关说法正确的是 A．吸热反应只有加热才能发生 B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 7．下列变化的熵变大于零的是 A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) B．CO2(g)→CO2(s) C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL 2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量溶液，生成氢气的速率不变 B．可逆反应，加入合适催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 9．某温度下，体积周定的密闭容器中发生CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  △H的反应，不能标志此可逆反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再变化 B．CO的物质的量浓度不再变化 C．混合气体的颜色不再变化 D．NO2的转化率不再变化 10．已知A(g)+3B(g)2C(g)  △H＜0，有甲、乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是 A．乙中平衡时C的转化率为50% B．乙中的热化学方程式为 C．甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.3mol•L－1•min－1 D．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动 11．已知反应的反应机理为 （慢） （快） 当的浓度增加时，其反应速率 A．加快 B．减慢 C．基本不变 D．不能确定 12．已知在溶液中存在着如下平衡： 在试管中加入溶液。下列说法正确的是 A．向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间呈黄色 B．向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色 C．向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化 D．橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应 13．用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 已知：① ②1 ③ 下列说法不正确的是 A． B．反应②在任何条件下都能自发进行 C．反应③在溶液中进行，为吸热反应 D．已知，则 14．生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A．   B．   C．   D．   15．以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS·BaSO4)的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率 B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移 C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率 D．沉淀器中发生的反应为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓ 16．对于可逆反应：，下列图像正确的是 A． B． C． D． 17．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法不正确的是 A．升温不利于生成 B．在25℃时，反应的平衡常数为 C．在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，则此时 D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 18．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是 A．刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大 B．达到新平衡时，容器内气体平均相对分子质量增大 C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1 B．T1温度下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 D．T1时，4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)的平衡常数为 20．最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统方法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为。下列有关说法正确的是 A．温度过高不利于脱硫的效果 B．总反应为 C．活性炭作用是降低反应物的总能量 D．该温度下，的 二、非选择题（共5题） 21．甲醇和水蒸气制取H2的反应如下： 反应I(主)：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ∆H1=+49 kJ/mol 反应II(副)：H2(g)+CO2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2 反应III：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90kJ/mol (1)△H2= 。 (2)下列有关反应I的说法不正确的是 。(填选项序号) a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动 b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡 c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2 的消耗速率的3 倍 d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 (3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)，平衡向 移动。在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率 (填“增大”“ 减小”或“不变”)。 (4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。 ①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对 (填“反应I”或“反应II”)的选择性低。 ②写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施 。 (5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH3OH 和1.32 mol H2O充分反应(忽略反应III)，平衡时测得H2 为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应II的平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。 22．有一化学反应2AB＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空： 实验 序号 浓度（mol/L） 时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 1 温度 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。 （4）800℃时,反应B＋D2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。 23．某学习小组为了研究外界条作对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了表中实验。 10%H2O2 蒸馏水 2 mo/LFeCl3 初始温度 实验1 l0 mL 0 mL 0滴 20°C 实验2 10 mL 0 mL 3滴 20°C 实验3 l0 mL 0 mL 0滴 40℃ 实验4 8mL VmL 3滴 20°C 学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象。实验2~4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题： (1)实验中FeCl3起 作用。 (2)实验2中发生反应的化学方程式为 。 (3)从实验1、3可以得出的结论是 。 (4)实验 和 探究浓度对时H2O2溶液分解速率的影响。 (5)实验4中的V= mL。 24．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题： (1)BD2的电子式为 。 (2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是 。 (3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 (5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。 (6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 25．X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。 X R 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为 ；Y单质的电子式为 。 (2)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)元素的非金属性R Q(填“＞”或“＜”)，下列事实不能说明这一结论有 (填序号)。 A．H2R的酸性比HQ弱 B．R与Q在周期表中的相对位置 C．向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质，溶液变浑浊 (4)将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变 (填“深”或“浅”)；烧瓶内气体的平均相对分子质量将 (填“增大”或“减小”)。 参考答案： 1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C 11．C 12．A 13．D 14．A 15．B 16．A 17．C 18．B 19．C 20．A 21． +41kJ·mol-1 ad 正反应方向 减小 反应II 其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂) 5.6×10-3 22． 0.0125 1.0 催化剂 ＞ 0.25 1.2 增大A的浓度 0.5 50% 23． 催化 2H2O22H2O+O2↑ 温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快 2 4 2 24． HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O 10-4:1或1:104 逆向 25． 第二周期ⅣA族 S2-＞O2-＞Al3+ ＜ A 深 减小 学科网（北京）股份有限公司 $$