2024年浙江省中考科学重点题型突破-推断题

2024年中考科学重点题型突破-推断题 1．现有三瓶遗失标签的盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为 A、B、C，并按如图所示步骤进行实验，观察到如图所示现象： (1)写出试剂的名称：①是 ；②是 。 (2)写出三种溶液溶质的化学式：A ；B ；C 。 (3)写出 A 与 B 反应的化学方程式： 。 2．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。则： ①C的化学式为 。 ②B与D反应的化学方程式为 ；其反应类型 。 ③F转化为E的化学方程式为 。 3．化学实验室有失去标签的盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下： A + C→白色沉淀；C + D→白色沉淀；A + B→产生气体；A + E→无现象。 （1）写出溶液C 中溶质的化学式 。 （2）写出溶液A 与B 反应的化学方程式 。 （3）溶液C 与D 反应的基本反应类型为 。 4．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为 ，D→E的化学方程式为 ，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为 。 5．如图是初中化学常见的七种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质），图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同种类（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，C为胃酸的主要成分，B是磁铁矿的主要成分，C、G中不含相同元素，F由两种元素组成，且溶液为蓝色。回答下列问题： （1）F的化学式为 ； （2）写出物质D与C反应的化学方程式 。 6．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： (1)C的化学式为 ； (2)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 ； (3)右图转化中产生无色气体E的原因是 。 7．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图,其中A为食盐的主要成分, B中含钡元素, D、E的溶液都有颜色,其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应,其它均为复分解反应。    （1）物质C 为（填化学式）; D溶液中的阳离子为 （填离子符号）; （2）B转化为A的化学方程式为 ； （3）E转化为D的化学方程式为 ，其溶液颜色变化为 。 8．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质;乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）请写出丙的一种用途 （2）乙的化学式为 ；甲生成丙的符号表达式为 . 9．如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：    （1）g的化学式 ；b的用途 （只写一种）。 （2）e—f发生的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）c与d反应的化学方程式是 （写一个即可）。 10．图示中A~F是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 请回答： （1）物质F的化学式： 。 （2）写出B和C反应的化学方程式： 。 （3）A→D的反应的基本反应类型是 ，A→B的反应属于 反应（选填“放热”或“吸热”）。 （4）物质E的用途是 。（任答一点） 11．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，且常温下都是液体；丙是单质；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。 （1）甲分解成生成乙和丙的化学方程式为 。 （2）从微观角度解释甲、乙性质有些差异的原因是 。 12．A~I是初中化学常见的物质，其中A、C、D均为单质；B为胃酸的主要成分；C是紫红色固体；F可用来改良酸性土壤；G与B，F与I是同种类别的物质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式：G 。 (2)A→B的基本反应类型为 。 (3)写出B与E反应的化学方程式 。 13．如图，A．B．C．D．E五种物质为初中化学常见的物质，其中B．C．D．E属于不同类别的物质，C和D可用于配制波尔多液，E物质为空气的成分之一，请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B ；E 。 (2)A与足量的B反应的实验现象 。 (3)A→E的化学方程式 。 14．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成.为探究其组成,进行以下实验:    分析实验过程,回答: (1)白色粉末中一定有 ,一定没有 ; (2)若向无色滤液中加入硫酸铜溶液,则看到的现象是: (3)写出白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 ; (4)为进一步确定白色粉末的组成,操作及结论为 (5)小明取白色粉末中肯定有的某一物质中和废弃电瓶车中铅蓄电池的废液。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制该稀硫酸500g,需要浓硫酸的体积为 ml,需加水 g,若取用浓硫酸时俯视量筒,则配制结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 酚酞试液 碳酸钠溶液 (2) Ca(OH)2 HCl NaOH (3) 【分析】氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，盐酸显酸性不会使酚酞变红色，氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同，可以加入碳酸钠等，碳酸钠与氢氧化钙中会生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，所以加入的试剂①是酚酞试液，试剂②是碳酸钠溶液，A是氢氧化钙溶液，B是盐酸，C是氢氧化钠溶液。 【详解】（1）①是酚酞试液，②是碳酸钠溶液； （2）A中溶质为Ca（OH）2；B中溶质为HCl；C中溶质为NaOH； （3）A与B反应，即为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应方程式为：。 2． CuSO4 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【分析】根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。 【详解】①C是硫酸铜，化学式为CuSO4； ②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 3． Ba(NO3)2 复分解反应 【分析】A+B→产生气体，盐酸和碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则AB是盐酸和碳酸钾中的一种；A+C→白色沉淀，A+E→无现象，盐酸与氢氧化钠、硝酸钡、硫酸钠溶液混合均无明显变化，碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则A是碳酸钾溶液，B是盐酸，C是硝酸钡溶液；由C+D→白色沉淀，则D是硫酸钠溶液，E是氢氧化钠溶液。 【详解】由分析可知（1）溶液C是硝酸钡溶液，溶质是硝酸钡，其化学式为Ba（NO3）2； （2）溶液A与B反应，即盐酸和碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑； （3）溶液C与D反应，即硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 4． FeCl2 【分析】根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁。 【详解】A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，故B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为     ，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为 。 【点睛】A是目前世界年产量最高的金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F，C是氢氧化亚铁。 5． CuCl2 HCl+NaOH═NaCl+H2O 【详解】C为胃酸的主要成分，故C是盐酸，B是磁铁矿的主要成分，故B是四氧化三铁，能与A相互转化，故A是铁，F由两种元素组成，且溶液为蓝色，故F是氯化铜，A、B、C、D、E是五种不同种类，故DE是碱和盐中的一种，DE能相互转化，C、G中不含相同元素，故G可能是二氧化碳，E是碳酸钠，D是氢氧化钠，带入框图，推断合理； （1）F是氯化铜，故填：CuCl2； （2）D与C反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O。 6．(1)Fe (2) (3)氧化铜与过量的硫酸反应生成的X溶液中含有硫酸，过量的硫酸与铁反应产生氢气 【分析】根据A是红色的金属单质，所以A是铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B是氧化铜，氧化铜与过量的硫酸生成硫酸铜和水，并有硫酸剩余，所以X溶液中有硫酸铜和硫酸，D是浅绿色的溶液，所以D中有亚铁离子，则C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则E是氢气。 【详解】（1）由分析可知，C是铁，化学式为Fe； （2）由分析可知，E是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，化学方程式为：； （3）过量的硫酸与氧化铜反应后会有剩余，剩余的硫酸与铁反应生成氢气。 7． HCl Fe2+ （合理即可） 绿色 【分析】A是食盐的主要成分，所以A就是氯化钠，B中含有钡元素，A、B、C、D、E都含有一种相同的元素，所以B就是氯化钡，C会转化成氯化钡和氯化钠，发生的又是复分解反应，所以C就是盐酸，D溶液显色，盐酸发生置换反应会生成D，所以D就是氯化亚铁，E也有颜色，发生置换反应会生成氯化亚铁，所以E就是氯化铜。 【详解】(1)A是氯化钠，B是氯化钡，C会转化成氯化钡和氯化钠，发生的又是复分解反应，所以C就是盐酸；D溶液显色，盐酸发生置换反应会生成D，所以D就是氯化亚铁；故①空填HCl，②空填Fe2+； (2)A是氯化钠，B是氯化钡，氯化钡要转化成氯化钠，只能将钡离子转化为沉淀，加入的盐还得是可溶的，可以是碳酸钠（或硫酸钠）和氯化钡反应生成碳酸钡（或硫酸钡）沉淀和氯化钠，反应化学方程式可以为：（合理即可）； (3)E是氯化铜，D是氯化亚铁，E转化为D的反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的反应，其反应化学方程式为：，其溶液中含亚铁离子，故溶液颜色变化为绿色。 8． 供给呼吸 H2O 【分析】甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素．则都含有氧元素，丙是单质，故丙是氧气；甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，甲是过氧化氢，乙是水。 【详解】（1）甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素．则都含有氧元素，丙是单质，故丙是氧气，丙的一种用途供给呼吸。 （2）甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，甲是过氧化氢，乙是水，乙的化学式为H2O；甲生成丙的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应符号表达式为。 【点睛】地壳中含量最多的元素为氧元素，通常为液体的化合物有水、过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气。 9． H2 用于灭火（合理即可） 放热 （或） 【分析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。 【详解】（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。 （2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。 （3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：，。 10． CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 分解反应 放热 金属表面除锈 【分析】F是大理石的主要成分，是碳酸钙；EF可以反应，推测E为稀盐酸；A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，盐酸E能生成A， AB、AD能相互转化，推测A为水；酸与活泼金属可以生成氢气，盐酸E能生成D，D与水A相互转化，D为氢气；盐酸E与B能反应，B与水A能相互转化，B可以是碱，那么C为盐，BCE相互可以反应，推测B为氢氧化钙、C能生成碳酸钙F，C可以为碳酸钠；代入检验，推理正确； 【详解】（1）物质F是碳酸钙，化学式是CaCO3； （2）B和C反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）水A→氢气D的反应，是水通电分解生成氢气和氧气反应，是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；水A→氢氧化钙B的反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。 （4）E是盐酸，能和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈等。 11． 构成分子不同 【分析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，则均含有氧元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，且常温下都是液体，则是水和过氧化氢中的一种；甲能够转化为乙，则甲是过氧化氢，丙是单质，甲生成乙和丙，丙是氧气，乙生成丙，乙是水。 【详解】（1）甲分解成生成乙和丙的反应是过氧化氢二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 （2）甲是过氧化氢，由过氧化氢分子构成的，乙是水，由水分子构成的，从微观角度解释甲、乙性质有些差异的原因是构成分子不同。 【点睛】甲、乙是组成元素完全相同的化合物，且常温下都是液体，丙是单质，丙是氧气，甲生成乙和丙，丙是氧气，乙生成丙，乙是水。 12．(1)H2SO4 (2)化合反应 (3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 【分析】A～I是初中化学常见的物质，其中A、C、D均为单质；B为胃酸的主要成分，则B是盐酸；C是紫红色固体，则C是铜；F可用来改良酸性土壤，则F是氢氧化钙；G与盐酸是同种类别的物质，G能转化成盐酸，则G是硫酸；氢氧化钙与I是同种类别的物质，氢氧化钙能转化成I，则I是氢氧化钠；氢氧化钙能转化成E，E能和盐酸反应，则E是碳酸钙；氢气和盐酸能相互转成，氢气能转化成铜，铜能和氧气反应，氧气能转化成水，水能转化成氢气，则A是氢气，D是氧气，H是水，带入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，G是硫酸，化学式为：H2SO4； （2）A→B的反应是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应符合多变一的特征，属于化合反应； （3）B与E的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。 13．(1) H2SO4 CO2 (2)固体溶解、溶液变蓝色、生成气体 (3) 【分析】BCDE属于不同类别的物质，C和D可用于配制波尔多液，CD分别为硫酸铜、氢氧化钙中的一种；DE能反应，E物质为空气的成分之一，则E为二氧化碳、D为氢氧化钙、C为硫酸铜，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；BCDE属于不同类别的物质，B能生成二氧化碳、硫酸铜，能和氢氧化钙反应，B为硫酸；A能生成二氧化碳、硫酸铜，能和硫酸反应，A为碳酸铜；代入检验推理正确。 【详解】（1）物质的化学式：B，H2SO4；E，CO2。 （2）A与足量的B反应为硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜和水和二氧化碳气体，反应现象为固体溶解、溶液变蓝色、生成气体。 （3）A→E反应可以为碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，（合理即可）。 14． CaCO3、NaOH CuSO4 生成蓝色沉淀 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O 取加入足量盐酸反应后的无色溶液，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原白色固体中存在Na2SO4(或取加入足量盐酸反应后的无色溶液，加入Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则原白色固体中存在BaCl2) 77.64 357.14 偏小 【详解】（1）加足量水搅拌过滤，有白色沉淀出现，白色沉淀与稀盐酸反应有气体生成，说明肯定有CaCO3；得到无色溶液，肯定没有CuSO4；测得pH>7，则溶液显碱性，肯定有NaOH； （2）无色溶液中肯定有NaOH，加入硫酸铜溶液，有不溶于水的Cu（OH）2，看到的现象是由蓝色沉淀出现。 （3）白色沉淀是CaCO3，与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O； （4）进一步确定粉末成分，只需鉴别剩余的两种物质是否存在，取加入足量盐酸反应后的无色溶液，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原白色固体中存在Na2SO4或取加入足量盐酸反应后的无色溶液，加入Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则原白色固体中存在BaCl2； （5）设需要浓硫酸的体积为x，则： ，x77.64mL，需要浓硫酸的体积为77.64mL； 设加水的质量为y，则： ，，需加水357.14g； 俯视量筒，量取的浓硫酸体积比实际体积少，溶质减少，加入的水的质量不变，配制的溶液的质量分数偏小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$