第三章 铁 金属元素 单元卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章 铁 金属元素 单元卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为 B．5.8g由NO和CO组成的混合气体中，原子总数为 C．标准状况下，22.4L与足量金属钠反应，转移的电子数为 D．标准状况下，22.4L与16g甲烷在光照下充分反应，得到氯化氢分子数 2．战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因（　　） A．熔点低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蚀 3．标准状态下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（　　） A．64 B．64g∙mol－1 C．32 D．32g∙mol－1 4．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是 A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材 B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计 A．A B．B C．C D．D 5．已知下列物质：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，则分子数的大小顺序是（　　） A．①>③>②>④ B．④>③>①>② C．④>③>②>① D．①>②>③>④ 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 LCH3CH2OH含有NA个分子 B．1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为NA C．0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子 B．50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NA C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NA D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 8．下列离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2CO B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3↓ C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH 9．下列说法正确的是 A．98g10%的溶液中，所含氧原子数目为 B．与混合充分光照，生成为 C．所含电子数为 D．标准状况下，2.24L氯仿中含原子数目为 10．实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，下列说法正确的是（　　） A．该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L B．该硫酸的物质的量浓度为0.20mol/L C．在最终得到的溶液中，的物质的量为0.01mol D．在最终得到的溶液中，的物质的量浓度仍为0.20mo/L 11．下列叙述正确的是（　　） A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 12．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图．在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B．和可分别与水发生反应生成和 C．e在潮湿的空气中容易转变为 D．的某种盐可以用作净水剂 13．向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中正确的是（　　） A．若铁粉有剩余，则溶液中可能有 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子一定有和 C．若铁粉无剩余，则溶液中一定有 D．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无 14．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说法不正确的是（　　） A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1 B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性 D．转移5mol电子时，产生3molCl2 15．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．12.0g熔融的 中含有的阳离子数为 B．常温常压下，1.7g甲基( )中所含的中子数为 C．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为 D．常温常压下，92g的 和 混合气体含有的原子数为 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL 1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子数为0.4 NA B．28 g C2H4和C4H8的混合气体中含的碳原子数为2 NA C．50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 NA D．标准状况下，用6.72L H2和足量的N2反应生成N-H键的数目为0.6NA 17．铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是（　　） A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 18．关于化合物(与性质相似)的性质，下列推测不合理的是（　　） A．与溶液共热产生 B．与铁盐反应生成血红色沉淀 C．与溶液共热产生氨气 D．加热后生成硫脲() 19．用溶液检验CO的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．每生成转移的电子数为 B．标准状况下，中的电子数为 C．等质量的和含有的质子数均为 D．中共用电子对数为 20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为2NA B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为NA D．0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA 二、综合题 21．回答下列问题： （1）1molH2SO4中约含有　 　mol H，　 　个H2SO4，　 　NA个氧原子 （2）9.03×1023个CO2的物质的量是　 　，在标准状况下的体积为　 　， 质量是是　 　。 （3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是　 　。H+的物质的量浓度为　 　。 22．将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO2。求： （1）Na2O2与水反应的化学方程式　 　。 （2）Na2O2的物质的量　 　。 （3）若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度　 　。 23．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有　 　（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为　 　。（说明试剂、现象） （2）步骤②加入过量H2O2的目的是　 　。 （3）步骤③中反应的离子方程式为　 　。 24．电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液（主要含、和）中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 请回答下列问题。 （1）操作的名称为　 　。 （2）溶液腐蚀铜板的离子方程式为　 　。 （3）试剂为　 　（填化学式）。沉淀为　 　（填化学式）。从氧化还原反应的角度分析，试剂是　 　剂。 （4）为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加　 　（填化学式）溶液。 （5）查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式　 　。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是　 　。 （6）向溶液中加入溶液的实验现象为　 　。 25．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验： （1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为　 　。 （2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为　 　，此反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向　 　中逐滴加入　 　，继续煮沸至溶液呈　 　色，即可制得Fe(OH)3胶体 。 （4）判断Fe(OH)3胶体制备是否成功，可利用胶体的　 　性质检验。制备得到的Fe(OH)3胶体是不是电解质：　 　(填“是”或“不是”)。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 【解析】【解答】青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是熔点低于组成它的成分合金，易于加工； 故答案为：A 【分析】合金熔点低因此可形成各种形态的容器。 3．【答案】C 【解析】【解答】标况下某气体的体积为4.48L ，其质量为6.4克，则气体的物质的量为0.2mol，摩尔质量为32g/mol，所以该气体的相对分子质量为 32. 故答案为：C 【分析】已知气体体积，可以算出气体物质的量，根据物质的量和质量，算出气体摩尔质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．甲板所用的特种钢是碳素钢中加入了几种金属，属于合金， A项符合题意； B．聚乙烯纤维为有机高分子材料，不属于合金，B项不符合题意； C．太阳能电池板为Si，不属于合金，C项不符合题意； D．石英加速度计为SiO2材料，不属于合金，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。 5．【答案】B 【解析】【解答】①6.72LNH3(标准状况下)含有氨气分子为： ； ②1.204×1023个H2S分子，含有H2S分子为： ； ③5.6gCH4含有CH4分子为： ； ④0.5molHCl 分子数的大小顺序是④>③>①>②， 故答案为：B 【分析】根据进行判断。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．在标准状况下，CH3CH2OH呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A不符合题意； B．CH3CH2OH与足量Na反应产生CH3CH2ONa和H2，1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为0.5NA，B不符合题意； C．酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于0.5 mol，故生成乙酸乙酯的小于0.5NA，C不符合题意； D．乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，则在常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含最简式的物质的量是0.2 mol，故其中所含碳原子数为0.2NA，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.使用气体摩尔体积的对象必须是气体 B.-OH与钠反应产生氢气，比例为关系2：1 C.酯化反应是可逆反应，不能完全反应 D.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，最简式的物质的量是0.2 mol，故其中所含碳原子数为0.2NA 7．【答案】B 【解析】【解答】A．n（SO3）=m/M=80/80=1mol，氧原子3NA个，A不符合题意； B．水中有H+，氢离子总数大于NA，B符合题意； C．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体是氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下，2.24L气体是1molSO2和H2混合气体，转移0.2mol电子，C不符合题意； D．S2和S8的混合物中n（S）=m/M=6.4/32=0.2mol，硫原子数为0.2NA，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A．原子个数的计算； B．水中有H+； C．混合气体转移电子数的计算； D．原子数的计算。 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】A 【解析】【解答】A． 由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L，故A符合题意； B． 由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L，故B不符合题意； C． 在最终得到的溶液中，的物质的量为0.005mol，故C不符合题意； D． NaOH溶液中，的物质的量浓度为0.10mol/L，在最终得到的溶液中，混合溶液体积加倍，的物质的量浓度为0.050mo/L，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，当酸与碱恰好完全反应时，n（NaOH）=2n（H2SO4），根据n=c×V计算。 11．【答案】C 【解析】【解答】A.1 mol H2O的质量为18 g，故A不符合题意； B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B不符合题意； C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C符合题意； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.质量的单位为“g”； B.摩尔质量的单位为“g/mol”； D.气体摩尔体积只使用于气态物质。 12．【答案】B 【解析】【解答】A.Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，即3Fe+4H2O= Fe3O4＋4H2，属于置换反高温应，故A正确； B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误； C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3， 故C正确； D．h为高铁酸盐即含FeO42- ，FeO42-具有强氧化性，能够杀菌消毒，＋6价的铁被还原成＋3价，Fe3+又水解形成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确； 故答案为：B 【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，则a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e 为Fe(OH)2，h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐，据此解答。 13．【答案】D 【解析】【解答】A、若铁粉有剩余，铁能与Fe3+继续反应，则溶液中不可能有，故A错误； B、 铁能够与铜离子发生置换反应，所以若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+，一定没有Cu2+， 故B错误； C、 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，可能Fe3+过量，溶液中可能含有Fe3+， 故C错误； D、 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，一定有Fe2+，无Fe3+，故D正确； 故答案为：D。 【分析】 Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉，铁粉先与Fe3+反应生成Fe2+，剩余铁粉再与Cu2+反应生成Cu和Fe2+。 14．【答案】A 【解析】【解答】反应 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O ，KClO3作氧化剂，Cl由+5价降为0价，HCl为还原剂，由-1价升为0价，HCl还表现出酸性。 A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1，A符合题意； B. Cl2中的Cl一部分来自 KClO3，另一部分来自HCl，B不符合题意； C. 盐酸有酸性，体现还原性，C不符合题意； D.转移5mol电子时，产生3molCl2，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】反应 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O ，KClO3作氧化剂，Cl由+5价降为0价，HCl为还原剂，由-1价升为0价，HCl还表现出酸性； A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比的计算； B. Cl2中的Cl一部分来自 KClO3，另一部分来自HCl； C. 盐酸有酸性，体现还原性； D.转移电子数的计算。 15．【答案】D 【解析】【解答】A.12.0g熔融的 为0.1mol，中含有的阳离子为Na+，个数为 ，A不符合题意； B．常温常压下，1.7g甲基( )为0.1mol，所含的中子数为 ，B不符合题意； C．苯分子中含有的碳碳键为一种独特的键，并不存在碳碳双键，C不符合题意； D．常温常压下，92g的 和 混合气体中含有NO2的物质的量为2mol，含有的原子数为 ，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-； B、一个甲基中含有8个中子； C、苯中不含有碳碳双键； D、二者的最简式为NO2，可根据NO2进行计算； 16．【答案】B 17．【答案】D 【解析】【解答】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.5mol，设反应消耗的铁为x mol，反应消耗的铜为y mol，则可列方程组：，解：。 A．因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项不符合题意； B．因为消耗的铜为0.15mol，质量为9.6g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是12.4g，故B项不符合题意； C．反应后溶液没有Fe3+，故C项不符合题意； D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=1.5，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol，故D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】在进行复杂的化学计算时，可以借助质量守恒和电荷守恒，可以简化复杂的化学计算。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．NH4SCN中的N为-3价，NaNO2中N为+3价，两者可以发生氧化还原反应生成N2，故A不符合题意； B．NH4SCN中的SCN-能和Fe3+反应生成血红色的Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶于水，不沉淀，故B符合题意； C．NH4SCN中的能和OH-共热生成氨气，故C不符合题意； D．NH4CNO加热能生成尿素( )，NH4SCN 与NH4CNO性质相似，所以NH4SCN 加热能生成硫脲( )，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】Ａ．NH4SCN中的N为-3价，NaNO2中N为+3价； Ｂ．Fe(SCN)3是红色络合物，不是沉淀； Ｃ．铵根离子和氢氧根离子加热生成氨气； Ｄ．NH4CNO加热生成尿素，NH4SCN 加热生成硫脲。 19．【答案】A 20．【答案】A 【解析】【解答】A．乙炔与苯的最简式均为CH，故26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为 ，A符合题意； B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B不符合题意； C.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为 =4NA，C不符合题意； D.0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，反应中Cl的化合价由0价变为-1价，故转移电子数为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.考查的是最简式相同的化合物中键数的计算 B.根据n=cxv计算 C.考虑水中氧原子 D.根据Cl2~2Cl-~2e即可计算出转移电子的数目 21．【答案】（1）2；6.02×1023；4 （2）1.5mol；33.6L；66g （3）19.6g；4 mol·L-1 【解析】【解答】（1）1个H2SO4分子中含有2个H原子、2个S原子、4个O原子组成，根据n=，因此1mol硫酸中含有2molH原子、1molS原子、4molO原子，即1mol硫酸中含有2molH原子，NA或6.02×1023个H2SO4分子，4NA个O原子；故答案为2；6.02×1023；4； （2）根据n=，9.03×1023个CO2的物质的量为mol=1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，其质量为1.5mol×44g/mol=66g；故答案为1.5mol；33.6L；66g； （3）硫酸质量100mL×10-3L/mL×2mol/L×98g/mol=19.6g，c(H+)=2mol/L×2=4mol/L，故答案为19.6g；4mol/L。 【分析】（1）1个H2SO4分子中含有2个H原子、2个S原子、4个O原子组成，根据n=计算； （2）根据n=，，计算； （3）依据n=cV、计算。 22．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）0.1mol （3）0.8mol/L 【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （2）氧气的物质的量为 mol，根据化学反应方程式可知，Na2O2的物质的量 mol； （3）过氧化钠的质量为 g，反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧化钠的质量为 g，物质的量为 ，与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，总溶质氢氧化钠的物质的量为0.4mol，故溶质的物质的量浓度 mol/L。 【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气； （2）根据化学反应方程式计算； （3）注意溶质为NaOH，利用计算。 23．【答案】（1）Fe3+；取少量该滤液于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ 【解析】【解答】（1）滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋；检验滤液中还存在Fe2＋时，应注意溶液中存在的Fe3＋造成干扰，因此不能用“KSCN溶液＋氯水”检验，可根据Fe2＋具有还原性，加入酸性KMnO4溶液，若观察到溶液褪色，则说明溶液中还含有Fe2＋。 （2）H2O2溶液具有氧化性，常用作氧化剂，滤液中含有Fe2＋，加入H2O2溶液，可将滤液中的Fe2＋氧化成Fe3＋。 （3）步骤③中产生的红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为：Fe3＋＋OH－=Fe(OH)3↓。 【分析】（1）滴加KSCN溶液后变红色，说明含有Fe3＋；检验Fe2＋，可根据Fe2＋的还原性，加入酸性KMnO4溶液进行检验。 （2）H2O2溶液具有氧化性，能将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋。 （3）步骤③中产生的红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，据此写出反应的离子方程式。 24．【答案】（1）过滤 （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3）Fe；Fe和Cu；氯气 （4）KSCN （5）；氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色 （6）先生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最好变为红褐色 【解析】【解答】（1）根据出来了沉淀和滤液判断，操作I的名称是：过滤。 （2）根据电子和电荷守恒配平得离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 （3）根据杂质离子铜离子，所需离子是三价铁离子，故应加入的试剂a是：Fe，沉淀A为：Fe和Cu。试剂c是将二价铁氧化为三价铁，且不引入杂质，故c为：氯气。 （4）检验三价铁用KSCN，生成产物溶液显血红色。 （5）根据电荷、原子、电子守恒进行书写离子方程式为： ，由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化，故不能用酸性高锰酸钾进行检验。 （6）向氯化亚铁加入氢氧化钠会发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl， 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。故现象是：生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最好变为红褐色。 【分析】（1）得到沉淀和滤液，可以判断是过滤操作 （3）有分析可知，最终要得到氯化铁和铜单子，故加入过量的铁粉，置换出铜，同时Fe3+被还原为Fe2+，最后为得到Fe3+，加入氯气或者过氧化氢进行氧化 （4）检验三价铁选择硫氰化钾即可 （5）能够是高锰酸钾褪色的还有可能是溶液中的氯离子 （6）先生成氢氧化亚铁，再被空气中的氧气氧化，变成氢氧化铁 25．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解反应 （3）沸水；饱和氯化铁溶液；红褐色 （4）丁达尔效应；不是 【解析】【解答】（1）Fe2O3是金属氧化物，与HCl反应产生FeCl3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应属于复分解反应； （3）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2-3滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体； （4）判断胶体制备是否成功，应对“胶体”进行验证，可利用胶体的丁达尔效应；Fe(OH)3胶体是混合物，不符合电解质的定义，不是电解质。 【分析】 （1）金属氧化物和酸反应生成对应的盐和水，注意配平； （2）根据所给反应物写反应方程式，注意原子守恒，此反应是复分解反应； （3）氢氧化铁胶体的制备实验，注意会发生聚沉的点即可； （4）胶体的主要性质之一是丁达尔效应，常用来区分胶体和溶液；其胶体是混合物，不属于电解质。 学科网（北京）股份有限公司 $$