第四章 物质结构 元素周期律 单元卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 一、单选题 1．下列物质不含有共价键的是（　　） A． B． C．HCl D． 2．用原子轰击原子会产生质子，其核反应如下：，下列有关说法中正确的是 A．的中子数和质子数相等 B．和属于不同的核素 C．和互为同位素 D．和的层电子数不同 3．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，错误的是 （　　） 55 铯 132.9 A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素 C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.9 4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（　　） A．HCl的电子式是 B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键 C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物 D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物 5．下列物质中，含有共价键的盐是（　　） A． B． C． D．NaOH 6．五种短周期主族元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（　　） a b c d 　 e A．五种元素可能都是非金属元素 B．五种元素原子的最外层电子数之和可能为30 C．若a的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有e D．若五种元素中只有一种是金属元素，则c的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应 7．X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是（　　） A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性 C．W与Y形成的化合物的电子式为： D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中错误的是（　　） A．WZ2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同 C．W与Y可形成共价化合物 D．原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z 9．第四周期元素的基态原子中，4s能级只有1个电子的共有（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 10．下列物质中只含有共价键的是（　　） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，X与W可形成原子个数比为1：2的含18个电子的分子。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．W与Y也能形成含有18个电子的分子 C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 12．某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是（　　） A．草甘膦能与氢氧化钠溶液反应 B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂 C．溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好 D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用 13．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（　　） A．Y的氢化物的熔点一定低于 Z的氢化物的熔点 B．Z元素能形成多种氢化物 C．WZX与WXQ化学键类型相同 D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生 14．原子序数依次增大的 R、W 、X、Y 、Z 五种主族元素。 该五种元素分处三个短周期， X 、Z 同主 族， R、W 、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， Y 原子的最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物的稳定性： W>X>Z B．Y 的氧化物属于两性氧化物 C．R、W、X 只能组成共价化合物 D．W、Z 氧化物的水化物的酸性： W>Z 15．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是（　　） A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物的沸点：Y>X C．X、Z氧化物的水化物酸性：X>Z D．W、X形成的二元化合物只含有极性共价键 16．某元素原子的结构示意图为 。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是（　　） A．元素符号是Ne B．在周期表中的位置是第三周期、IA族 C．在化学反应中易得电子 D．原子半径小于Mg 17．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法错误的是（　　） A．键能：X-H>W-H B．元素周期表中33号元素与Z同族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y>Z 18．短周期主族元素X、Y、Z．、W的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是（　　）。 A．原子半径：Z＞W>＞X＞Y B．分子中既有键又有键 C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D．ZW是离子化合物 19．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（　　） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 20．a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是（　　） a b c d e f A．原子半径大小： B．气态氢化物的稳定性： C．e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应 D．将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反应得到e的单质 二、综合题 21．填空。 （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：　 　。 （2）根据下列微粒回答问题：。 ①以上6种微粒共有　 　种核素，　 　种元素。 ②互为同位素的是　 　。 ③质量数相等的是　 　，中子数相等的是　 　。 （3）相同物质的量的与的质量之比为　 　；中子数之比为　 　；电子数之比为　 　。 （4）质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为　 　。 22．下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 1 H 氢 　 　 　 　 　 　 2 He 氦 第二周期 3 Li 锂 4 Be 镀 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 第三周期1 1 Na 钠 12 Mg 镁 33 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 C 氯 18 Ar 氩 请回答下列问题。 （1）硫元素的原子序数是　 　。 （2）氟元素的原子结构示意图为____(填写字母)。 A． B． （3）镁元素在元素周期表的第　 　(填“二”或“三”)周期第　 　(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。 （4）已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H　 　(填“<”或“>”)Na。 （5）雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转化为O3是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （6）SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为　 　。 （7）海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为　 　。 23．压电材料广泛应用于电声换能器、传感器、机器人等方面。最近我国科学家在Science杂上报道了一种有机-无机杂化的压电材料TMCM-MnCl3，该材料具有单斜的晶体结构，晶体结构图如下所示(氢原子未画出)，晶胞参数为a=9.478 Å，b= 15. 741 Å，c=6.577 Å，β=94.838° ，晶胞内总共含有84个原子。 （1）写出基态Mn原子的核外电子排布 　 　。 （2）TMCM-MnCl3晶胞内含有　 　个Mn原子、 　 　个Cl原子，有机基团的结构简式为　 　。 （3）TMCM-MnCl3晶体中有机结构单元中C原子杂化类型是　 　，N原子的杂化类型是　 　，该晶体中存在　 　(填如下选项标号)。 A．范德华力 B．离子键 C．π键 D．σ键 （4）TMCM-MnCl3晶体中，Cl-C间的化学键为　 　键，Cl-Mn间的化学键为　 　键；其中Mn的化合价为　 　。 24．虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。 （1）《千里江山图》中用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是，有剧毒，砷的氢化物　 　(填化学式)也有剧毒。 （2）《千里江山图》中青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等周期表前20号元素(惰性气体元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。回答下列问题： ①元素X和元素Q金属活动性强弱关系　 　(用X、Q表示)。 ②元素M名称　 　，元素Z符号　 　。 ③元素M的离子和元素Q的离子半径大小关系是　 　(用元素离子符号表示)。 ④元素Si、Z、M气态氢化物稳定性由强到弱顺序是　 　(用分子式表示)。 （3）《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为　 　。 25．从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。 （1）组成的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为　 　。 （2）、、、、5种微粒，所属元素的种类有　 　种 （3）下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是____。 A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．和NaBr （4）将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是____。 A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 （5）能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是____。 A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性： C．热稳定性： D．氧化性： 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A. 分子中含有共价键，A错误； B. 分子中含有共价键，A错误； C.HCl 分子中含有共价键，A错误； D. 中只含有离子键，无共价键，D正确； 故选D。 【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】【解答】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A不符合题意； B．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故B不符合题意； C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C符合题意； D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据图示分析，左上角的数值为原子序数，右上角为元素符号，下方数值为相对原子质量。 4．【答案】C 【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A不符合题意； B．炒菜时放入食盐，NaCl变为Na+和Cl-，破坏了NaCl中的离子键，故B不符合题意； C．中只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】易错点：大多数金属元素与非金属元素形成的是离子化合物，但是AlCl3是虽然含有金属元素，但是它是共价化合物 5．【答案】C 【解析】【解答】A.过氧化钠中含有共价键，但是该物质属于氧化物，不是盐，A选项是错误的，不符合题意； B.CaCl2属于盐，但是其只有离子键没有共价键，B选项是错误的，不符合题意； C.KNO3中有共价键也有离子键，属于盐，C选项是正确的，符合题意； D.NaOH中有共价键也有离子键，但是其属于碱，并不是盐，D是错误的，不符合题意。 故答案为：D。 【分析】盐属于离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但是共价化合物中一定只有共价键。 6．【答案】C 【解析】【解答】A． 五种元素可能都是非金属元素，如a是N元素时，故A不符合题意； B． 如a是N元素时，五种元素原子的最外层电子数之和为5+5+6+7+7=30，故B不符合题意； C． 若a的一种单质是自然界最硬的物质，a为C元素，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的有b、e，硝酸和硫酸都是强酸，故C符合题意； D． 若五种元素中只有一种是金属元素，a为B元素，则c的最高价氧化物的水化物HNO3能与其简单氢化物NH3反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据题干信息可知，该图所示是截取周期表中第二、三周期的部分元素位置，可通过假设某些元素，再结合原子结构、元素周期律及物质性质进行分析解答。 7．【答案】B 【解析】【解答】A．H和Na组成的化合物是NaH，H显-1价，具有强还原剂，故A不符合题意； B．C简单氢化物为CH4，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：C＜O，因此甲烷的稳定性小于H2O的稳定性，故B符合题意； C．组成的化合物是CaC2，属于离子方程式，其电子式为，故C不符合题意； D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分别为弱酸、强碱、强碱，故D不符合题意； 答案为B。 【分析】A．金属氢化物中，H显-1价，具有强还原性； B．非金属性越强，其氢化物越稳定； C．化合物的化学式为CaC2； D．依据化合价分析。 8．【答案】D 【解析】【解答】A、由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，A项不符合题意； B、CO2、SO2中均只含有共价键，B项不符合题意； C、SiC是共价化合物，C项不符合题意； D、电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X，D项符合题意。 故答案为D。 【分析】利用已知条件推出元素： Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍 ，则Y为Si， W与Y、X与Z位于同一主族 ，所以W为C， W与X可形成共价化合物WX2 ，为CO2，所以X为O，Z为S，利用元素结构和性质进行解答。 9．【答案】C 【解析】【解答】4s 能级只有1个电子，即4s1，该原子4s能级未填满，情况之一是按照构造原理的能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素；情况之二是按照洪特规则的特例，即原子轨道处于全充满、半充满或全空状态时能量最低填充的结果，有1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为Cr元素和Cu元素，所以第四周期元素的基态原子中，4s能级中只有1个电子的共有3种，故C符合题意。 【分析】4s轨道上只有1个电子的元素的外围电子排布式为4s1、3d54s1、3d104s1。 10．【答案】C 11．【答案】B 【解析】【解答】A．离子半径大小比较为： ，则离子半径：X＞Y＞Z ，A项不符合题意； B．W与Y能形成H2O2分子，该分子含有18个电子，B项符合题意； C．X最简单的氢化物为NH3，Y最简单的氢化物为H2O，由于N和O的氢化物中均存在氢键，使简单氢化物沸点为H2O＞NH3，C项不符合题意； D．由W、X、Y三种元素所组成化合物有HNO3、，HNO3为强酸其水溶液为酸性，的水溶液为碱性，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．依据核外电子排布相同，序数越大半径越小； B．考虑形成化合物的所有情况； C．分子间氢键越多，沸点越高； D．依据所能组成化合物的性质进行判断。 12．【答案】C 【解析】【解答】A、草甘膦含有羧基，能与NaOH溶液反应，故A不符合题意； B、由Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程图可知，基团中断开O-H键与Fe3O4表面的-OH反应生成水，然后与Fe3O4形成新的化学键，故B不符合题意； C、 溶液中c（H+）越大，水体pH减小，溶解Fe3O4颗粒，去污效果越差，故C符合题意； D、 Fe3O4纳米颗粒具有磁性，可以利用磁铁回收，经加热活化可重复使用 ，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、草甘膦含有羧基； B、涉及O-H键的形成和断裂； C、溶液中c（H+）越大，水体pH减小，会溶解Fe3O4颗粒； D、 Fe3O4纳米颗粒具有磁性。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．氨气存在分子间氢键，氨气的沸点高于硫化氢，因此Y的氢化物的熔点不一定低于 Z的氢化物的熔点，故A不符合题意； B．Z元素能形成多种氢化物，比如水、双氧水，故B不符合题意； C．WZX(KOH)含有离子键和极性键，WXQ(KHS)含有离子键和极性键，两者化学键类型相同，故C符合题意； D．W2Q2Z3 (K2S2O3)溶液与Q的最高价氧化物对应水化物(H2SO4)的稀溶液反应生成黄色浑浊(S)和无色气体(SO2)产生，故D符合题意。 故答案为：A。 【分析】Z与Q同主族，化合物中Z与Y形成双键，结合原子序数可知Z为O元素、Q为S元素，X只形成1个共价键、Y形成4个共价键，则X为H元素、Y为C元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W可失去1个电子形成阳离子，W为K元素。 14．【答案】B 【解析】【解答】原子序数依次增大的 R、W 、X、Y 、Z 五种主族元素，分处三个短周期，则必有1种在第一周期，则R为H，W、Z同主族，则W和Z的原子序数相差8， R、W 、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等，设W的原子序数为a，X的原子序数为b，可以列出关系式1+a+b=b+8，则a=7，即W为N，则X为O或F，Z为S或Cl，又Y 原子的最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的一半，若Z为Cl，其最外层电子数为7，则Y不存在，若Z为S，其最外层电子数为6，则Y最外层电子数为3，Y为Al，综上所述，R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S； A、氢化物的稳定性即比较非金属性，同周期元素，从左到右非金属性递增，同主族元素，从上到下非金属性递减，O的非金属性最强，A错误； B、Al的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，B正确； C、H、N、O可以组成HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，可以为共价化合物，也可以为离子化合物，C错误； D、N的氧化物的水化物可能为HNO3或HNO2，S的氧化物的水化物可能为H2SO4或H2SO3，无法比较其酸性，D错误； 故答案为：B 【分析】A、氢化物的稳定性即比较非金属性； B、氧化铝和氢氧化铝都是良性； C、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物； D、比较氧化物的水化物酸性通常要用最高价氧化物判断。 15．【答案】B 【解析】【解答】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。 A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，A不符合题意； B．X是N，Y是O元素，它们形成的氢化物化学式分别是NH3、H2O，二者都存在氢键，由于水中氢键数目较多，则沸点较高，所以简单氢化物的沸点：H2O＞NH3，用字母表示为：Y＞X，B符合题意； C．Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，在水中不能完全电离，存在电离平衡，因此H3PO4属于弱酸，题干未指明最高价氧化物对应的水化物，则不能比较酸性，C不符合题意； D ．W是H，X是N，形成的二元化合物如肼N2H4，含有N-H极性共价键，也含有N-N非极性共价键，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.跟据题干信息和该化合物的结构式可知X是N，Y是O，Z是P，W是H，在比较原子半径大小； B.水在常温常压下是液体，NH3是气体； C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强； D.NH4H中既有共价键，又有离子键。 16．【答案】B 【解析】【解答】A．由原子结构示意图可知，该元素是11号元素钠，其元素符号为Na，故A不符合题意； B．原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，其处于周期表中第三周期第IA族，故B符合题意； C．该元素是钠，最外层有1个电子数，是活泼金属，在化学反应中容易失去最外层1个电子，故C不符合题意； D．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故Na的原子半径大于Mg，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.原子结构示意图中圆圈内的数字表示该原子的质子数，据此可推出元素的种类。B.对于主族元素，周期数=电子层数，最外层电子数=主族序数。 C.最外层电子数小于4，则在化学反应中易失电子。 D.钠、镁原子均位于第三周期，同周期主族元素自左而右原子半径减小。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．因为非金属性：O>S，所以H2O比H2S更稳定， O-H键比S-H键更稳定，O-H键的键能更大，即键能：O-H>S-H，A选项不符合题意； B.33号元素是砷，最外层有5个电子，为第VA族元素，与Al（IIIA族）不处于同一族，B选项符合题意； C．R和W对应的最高价氧化物的水化物分别为：HClO4和H2SO4，非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4> H2SO4，C选项不符合题意； D．金属性：Na>Al，单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Na>Al，D选项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y有+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na元素；Z有+3价，没有负化合价，原子序数大于Na，Z为Al元素；Q有+5、-3价，原子序数大于铝，故Q为P元素；W有+6、-2价，则W为S元素；R有+7、-1价，则R为Cl元素。 18．【答案】C 【解析】【解答】 短周期主族元素X、Y、Z．、W的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的原子轨道上有5个电子。 X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。 A.原子半径为Na，Cl，C，N，故A不符合题意； B.氮气中含有三键，含有 键和键，故B不符合题意； C.X和Y的简单氢化物为：CH4，NH3，非金属性越强，对应其氢化物越稳定，故C符合题意； D.ZW为NaCl，为离子化合物，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】根据题意判断表示的元素结合选项进行判断即可。 19．【答案】C 【解析】【解答】因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，NaH中氢元素显﹣1价，能支持这种观点，HF、H3O+、H2O2中氢元素均显+1价，不能支持这种观点， 故答案为：C。 【分析】 在ⅦA族 的元素最低负化合价为-1，H也具有类似的化合价 20．【答案】C 【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小：Na>Al>Cl，即d>e>f，故A错误； B、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>C，则稳定性：HF>H2O>CH4，即c>b>c，故B错误； C、e的氧化物为Al2O3，既能与NaOH反应，也能与HClO4反应，故C正确； D、Na与氯化铝溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能发生置换反应得到Al，故D错误； 故答案为：C。 【分析】由图可知，a、b、c位于第二周期，d、e、f位于第三周期，a原子最外层电子数是4，a位于第二周期，则a为C元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Al元素，f为Cl元素。 21．【答案】（1） （2）6；4；、、；、；、 （3）23：24；2：3；11：16 （4）10：9 【解析】【解答】（1）质子数为8的为氧元素，中子数为10，质量数为8+10=18，化学符号可表示为：。 （2）①、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。 ②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是、、。 ③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是，中子数均为8。 （3）m=nM，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，为，与的中子数分别为、，中子数之比为，与的电子数分别为、，电子数之比为。 （4）和的摩尔质量之比为，质量相同的和的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为，水与钠反应时的关系式为（或），质量相同的和与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比等于物质的量之比为。 【分析】易错分析：核素：具有一定质子和中子的元素原子；元素：质子数相同的原子都是同一种元素；同位素：质子数相同，中子数不同；中子数=质量数-质子数。 22．【答案】（1）16 （2）A （3）二；ⅡA （4）< （5）化学变化 （6）+4 （7）NaCl 【解析】【解答】(1) 由图可知，硫元素原子序数是16； (2) 氟有9个质子、9个电子，原子结构示意图为A； (3) 镁为12号元素，在元素周期表的第二周期第ⅡA族； (4) 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H<Na； (5) O2转化为O3生成了新物质，为化学变化； (6) SiO2中氧元素为-2价，硅化合价为+4； (7) 钠和氯形成生活中常见调味品为氯化钠，化学式为NaCl。 【分析】(1) 硫元素原子序数是16； (2) 氟有9个质子、9个电子； (3) 镁在元素周期表的第二周期第ⅡA族； (4) 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大； (5) 生成了新物质为化学变化； (6) 化合价的判断； (7) 生活中常见调味品为NaCl。 23．【答案】（1） （2）4；20； （3）；；ABD （4）σ；σ；+1 【解析】【解答】(1)Mn的原子序数为25，依据构造原理可书写得到基态Mn原子的核外电子排布为； (2)依据晶体结构图（a）和图（b），对比可以确定Mn原子有8个在顶角，4个在棱上，2个在面心上，1个在里面，所以Mn原子数目为；Cl原子分两部分，一部分与Mn相连，均介于晶胞里三个Mn原子之间，其中在棱上，在里面，一部分与C相连构成有机基团，其中8个在面心，4个在里面，所以Cl原子数目为；依据晶体结构图，可以确定有机基团的组成元素及具体情况，有机基团中有1个N，4个C和1个Cl，再补充未画出的H原子，即可得到有机基团的结构简式为； 故答案为4；20；； (3)TMCM-MnCl3晶体中有机结构单元中C原子全部都是形成4个共价键，杂化类型是；而N原子也形成了4个键，其杂化类型也是；有机基团中及Mn-Cl之间都形成了σ键，且有机基团带正电，与Mn成离子键； 故答案为；；ABD； (4)Cl的电负性为3.0，而C的电负性为2.5，两者相差0.5，远小于1.7，所以Cl-C间的化学键为σ键；而Mn的电负性为1.55，与Cl相差1.45，两者相差Cl-Mn间的化学键也为σ键；依据晶体结构图，已经确定有机基团的数目为，即有8个正电荷，另外与Mn相连的Cl数目为，即有12个负电荷，而Mn有4个，所以Mn的化合价为，即Mn的化合价为+1； 故答案为σ；σ；+1。 【分析】（1）Mn为25号元素，核外电子排布为 ； （2）晶胞的计算要结合棱心、面心、体心进行计算； （3）杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数； 杂化轨道数=2，为直线； 杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形； 杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形； 杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体； 杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥； 杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形； （4）σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键。 24．【答案】（1）AsH3 （2）Ca> Na；氯元素；S；Cl->Ca2+；HCl>H2S>SiH4 （3） 【解析】【解答】（1）As的氢化物为AsH3。 （2）由分析可知，X为Na，Y为Al，Z为S，M为Cl，Q为Ca。 ①Ca的金属活动性比Na强，所以金属活动性强弱：Q>X。 ②元素M为氯元素；元素Z为S。 ③元素M的离子符号为Cl－，元素Q的例子符号为Ca2＋，二者的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此离子半径：Cl－>Ca2＋。 ④非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，所以非金属性：Cl>S>Si，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>SiH4。 （3）当n=1时，磷酸根为PO43－；当n=2时，磷酸根为P2O73－；当n=3时，磷酸根为P3O105－，所以由n个磷氧四面体构成的这类磷酸根离子的通式为。 【分析】（1）As的氢化物为AsH3。 （2）Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L－1的pH=2，所以该水化物为二元强酸H2SO4，因此Z为S。Q与其他7种元素既不同周期也不同主族，因此Q位于第四周期，且M为Cl。X、Y、Z、M同周期，且原子最外层电子数之和为17，所以X、Y的最外层电子数之和为17－6－7=4，所以X为Na，Y为Al，Q为Ca。 （3）当n=1时，磷酸根为PO43－；当n=2时，磷酸根为P2O73－；当n=3时，磷酸根为P3O105－，据此推断其通式。 25．【答案】（1）N3->O2->Na+ （2）3 （3）C （4）C （5）D 【解析】【解答】（1）Na+、N3-、O2-离子的电子结构均为2、8结构；因此得电子越多的离子半径越大，失电子越多的离子半径越小，故其由小到大的顺序是Na+<O2-<N3-； （2）元素的种类是由质子数决定的，由微粒左下角数字可知，5种微粒共有3种元素； （3）A、HI是共价键， NaCl 是离子键；故A不符合题意； B、 NaF是离子键，KOH是离子键、共价键；故B不符合题意； C、 CO是共价键，HCl是共价键；故C符合题意； D、F2是共价键， NaBr是离子键；故D不符合题意； 故答案为：C。 （4） NaCl是离子键，溶于水时发生电离，破坏离子键；HCl是共价键，但其溶于水时也会发生电离，破坏共价键；故C符合题意； （5）A、熔沸点与分子间作用力有关，与非金属性无关；故A不符合题意； B、酸性的强弱与非金属性无关；故B不符合题意； C、最高价氧化物的水化物的热稳定性与非金属性无关；故C不符合题意； D、氧化性的强弱与非金属性有关；故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】（1）电子层数相同的离子，质子数多的离子半径小，质子数少的离子半径大； （2）元素的种类与质子数有关； （3）离子键、共价键的判定； （4）不同化合物溶于水的过程中破坏的化学键类型； （5）非金属性影响的化学性质。 学科网（北京）股份有限公司 $$