2024年中考化学提升训练——实验探究题

2024年中考化学提升训练——实验探究题 实验探究题 1．化学是一以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验装置图。 （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；实验后要回收二氧化锰，需要对剩余物进行分离、提提纯，其中在G操作中，玻璃棒的作用是　 　。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 　；若要控制反应速率，应选择的发生装置是　 　(填序号)，想要得到干燥的氢气可以让气体先通过如图装置，该装置内装的试剂是　 　。 2．认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 Ⅰ、研究“融雪剂”成分。 结合上述材料，某兴趣小组按如图1步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 （1）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是　 　。该反应的化学方程式是　 　。 （2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是　 　。 Ⅱ、拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ （3）【进行猜想】猜想一：　 　；猜想二：氯化钠和碳酸钠：猜想三：氯化钠和氯化钙。 【实验验证】 （4）为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加　 　 　 　 猜想二成立 【交流讨论】 （5）用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。融雪剂还可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方法　 　。 3．在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器的名称是 　 　 。 （2）实验室用暗紫色固体来制取氧气，则发生反应的化学方程式是 　 　 。 （3）实验室用锌粒和一种稀酸反应制取氢气，反应的化学方程式是 　 　 。若选择装置采用排水法收集氢气，则应从 　 　填“”或“”导管口通入氢气。 （4）、、装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，装置与、装置相比，其突出优点是 　 　 。 4．实验室常用下列装置来制取、收集气体。据图回答有关问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是　 　（填装置标号），反应的化学方程式为　 　。 （3）将反应物装入仪器前，应先　 　。 （4）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是　 　（用字母表示）。氧气收集完毕的操作是　 　（填写序号）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 （5）用E收集氧气时导管伸入集气瓶底部的原因是　 　。 （6）若用C装置收集氧气时导管放入集气瓶的适宜时刻是　 　，收集满后，取出的集气瓶应正放在实验台上的原因是　 　。若用排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是　 　。 5．用如图实验验证CO2的性质。 （1）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 　 　 。 （2）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 　 　 。 （3）CO2与水反应的化学方程式为　 　。 6．气体的实验室制备是学生必备的实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）写出相应仪器的名称。①　 　，④　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是　 　；选择的依据是　 　，收集装置可用D，原因是　 　，还可用C装置收集，原因是　 　。 （3）选择B装置在实验室制取氧气的化学反应方程式为　 　，该装置的一条优点是　 　。若在F装置内注满水。然后收集一瓶氧气。连接发生装置的导管口是　 　；该装置在实验中用途广泛，还可以用作　 　。 7．测定空气中氧气含量实验如图所示。 （1）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量的热，　 　。 （2）对该实验认识错误的是____（填序号）。 A．实验前要检查装置气密性 B．红磷的量不会影响实验结果 C．冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积 D．实验过程中钟罩内液面先下降后上升 8．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： （1）图中①仪器的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应的化学方程式为　 　，选择的装置组合是　 　(填字母序号)。 （3）若用B、D装置制取二氧化碳，选择D装置收集二氧化碳，气体应该从　 　进入(填“a”或“b”)，验满的具体操作是　 　。 9．加热碳酸氢铵时能闻到刺激性气味，这引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。 【查阅资料】室温下，NH3能与HCl气体反应生成NH4Cl固体。 实验一：按图甲装置进行实验——探究NH3的性质与变化 【实验现象】 （1）实验Ⅰ中的现象是　 　。 （2）实验Ⅱ中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸，滴入浓盐酸后观察到的现象是： ①集气瓶中从下至上出现白烟； ②　 　 (写一点)。 （3）【实验结论】 微观上，说明微粒具有的性质是　 　；宏观上，说明氨气具有的性质有　 　(写一点)。 （4）【反思与评价】 实验Ⅱ避免了实验Ⅰ的不足，改进后的优点有　 　(写一点)。 （5）实验二：按图乙装置进行实验(假定氮气被完全吸收)——验证氨气中氮、氢两种元素的质量比 已知：氨气在加热条件下能与氧化铜反应，其反应原理为： ，则X的化学式为　 　。 （6）【数据处理与误差分析】 充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示： 装置 A B C 数据 减少了4.8g 增加了6.0 增加了2.8g 甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出氨气中氮，氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是　 　。 （7）【交流与表达】 在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产化肥 它属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”)；施肥时，要避免与之混用的是　 　(填序号)。 A．硝酸钾 B．草木灰(其水溶液呈碱性) C．熟石灰 D．氯化钾 （8）工业上生产的 中常常混有少量NH4Cl，检验其是否含有NH4Cl的操作方法是　 　。 10．某兴趣小组同学利用手持技术，分别探究了CO2、SO2与水的反应。 【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO2，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 【实验1】探究CO2与H2O的反应 步骤：Ⅰ、按图1组装仪器，检查装置气密性。 Ⅱ、装药品。将适量Na2CO3固体加入圆底烧瓶，并取适量稀硫酸于分液漏斗中。 Ⅲ、安装好pH传感器，并加入磁子开启磁力搅拌器。 Ⅳ、转动分液漏斗活塞，观察现象并记录pH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液1。（装置内原有空气忽略不计） 【实验2】探究SO2与H2O的反应。 步骤：药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液2。 【实验3】按图2组装仪器，分别加热溶液1和溶液2，记录数据如图4。（装置敞口） 【实验分析及反思】 （1）图1装置中分液漏斗的作用是　 　。 （2）图3中最终曲线②比曲线①低的理由是　 　。 （3）图4中曲线③在800秒后上升的原因是　 　。 （4）曲线④下降时一种酸化合生成了硫酸，试写出化学反应方程式　 　。 （5）实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取CO2而不用石灰石和稀盐酸制取的原因是　 　。 11．实验室利用如图装置制取常见的气体。 （1）写出图中标号仪器名称：②　 　。 （2）在实验室里选择A装置制氧气的反应方程式是　 　。 （3）实验室制二氧化碳，若想得到平稳气流，应选择　 　作为发生装置，其中的反应方程式是　 　。二氧化碳一般情况下只能用E装置来收集，理由是　 　。 （4）用装置G收集氢气时，若需收集一试管氢气验纯，应将试管放在　 　（填“m”或“n”）口收集。 （5）兴趣小组的同学用乙装置也可以制取氧气；用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，当安全管中液面上升时，说明气压过大，此时可通过　 　停止该反应。 12．天然气的主要成分是甲烷，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣并进行探究。 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O （1）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是　 　。 （2）【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在氧气中燃烧的产物依次通过下列装置（假设每步都能完全吸收）。 实验开始时，先进行的操作是　 　（填序号）。 ①通入甲烷燃烧产物 ②加热 （3）A、B装置的顺序　 　（填“能”或“不能”）颠倒。 （4）实验中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断。同学　 　猜想成立。 （5）C中发生反应的化学方程式为　 　。 （6）实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰），装置A增重3.6g，那么燃烧甲烷的质量为　 　g。 13．我国用木炭冶炼金属已有几千年历史．如图Ⅰ是木炭还原氧化铜的实验装置． 图Ⅰ 图Ⅱ （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是　 　． （2）图Ⅰ中实验现象为____（填字母序号）． A．①中黑色粉末变成红色 B．②中澄清的石灰水变浑浊 C．①中红色粉末变成黑色 D．生成二氧化碳气体 （3）【装置改进】 稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验．图Ⅱ装置将图Ⅰ卧式装置改为立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部．你认为设计是否更好？　 　（选填“是”或“否”）；理由是　 　． （4）【实验研究】 分别称取木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次．实验记录如表： 总质量相同的木炭与比例不同的实验对比表 反应物比例 时间 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，气泡较少 实验结果 表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反应较完全，生成亮红色网状铜块 部分生成红色氧化亚铜 主要产物是 由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素是　 　． （5）从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是　 　． （6）【讨论交流】 不能把石灰水变浑浊作为木炭跟反应的充分证据，原因是　 　． 14．下列装置常用于实验室制取气体，根据所学 知识回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：　 　。 （2） 实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是　 　（填字母代号），检验二氧化碳的方法是　 　。 （3）做硫在氧气中燃烧的实验时，通常在集气瓶底加少量水的目的是　 　。 15． （1）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是　 　。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 （2）（提出问题）熟石灰样品的主要成分是什么？ （作出猜想）甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO3； 你认为是　 　。 （3）（实验与结论）请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量　 　溶液； 向滤出固体中加入适量　 　溶液。 　 　； 　 　。 猜想正确 （4）（拓展与应用）小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应　 　保存熟石灰。 16．五一小长假过后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望： 【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质了？ （1）【设计实验】小丽和兴趣小组的同学设计如下实验方案来解答自己提出的问题，请与他们一起参与完成实验： 实验方案 现象 结论 方案1：取少量NaOH溶液样品于试管中，加入过量的稀盐酸 　 　 NaOH溶液已变质 方案2：取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加适量CaCl2的溶液 　 　 （2）【交流讨论】通过对实验归纳、分析，大家一致认为NaOH溶液已变质。大家又提出新的问题： 【提出问题】NaOH溶液变质程度如何呢？ 【猜想假设】猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液全部变质。 【实验探究】为验证猜想做如下实验，请根据表中内容填写： 实验操作 现象 结论 实验1：取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 NaOH溶液部分变质 实验2：取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 　 　 实验3：取少量NaOH溶液样品于试管中，逐滴加入过量稀盐酸 开始先无气泡产生后来又有气泡产生 （3）【反思交流】 ①小红对上述方案思考后提出实验1不合理，其理由是　 　。 ②下列物质a．BaCl2溶液、b．Ca（NO3）2溶液、c．Ca（OH）2溶液、d．Ba（OH）2溶液，不能替代实验2中CaCl2溶液的是　 　（填序号）。 （4）【拓展应用】NaOH溶液的变质的化学方程式：　 　。 17．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　 ，应选择的发生装置和收集装置为 　 　。 （3）若采用E装置收集某种气体，当 　 　 时开始收集。 （4）利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向中注入足量NaOH溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是 　 　； ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是　 　。 18．化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是　 　。 ②图中b点所示溶液中的溶质是　 　。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是　 　。 19．2022年1月30日，汨罗市人民政府再次倡导春节期间禁止燃放烟花爆竹，提倡“绿色”过年。某化学兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究： 探究一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药（主要成分为硫磺、炭粉、硝酸钾等）中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 （1）若在烟花燃放时呈现　 　色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。 探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？ 【查阅资料】 ①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺，有的还含氯酸钾。 ②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【作出猜想】小明猜想是CO2；小红猜想是SO2； 小玥猜想是SO2和CO2。 【实验探究】兴趣小组的同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行并对实验现象和结论进行下列推测： （2） 　 实验现象 实验结论 推测① 装置A、B中溶液不褪色， 装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确 推测② 　 小红猜想正确 推测③ 　 　 小玥猜想正确 【反思评价】 （3）若小红的猜想正确，请补充她所观察到的现象　 　 （4）A、C装置的顺序能否交换并说明理由　 　。 【知识拓展】 （5）我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫氧化剂。黑火药爆炸就是发生了氧化还原反应，其反应方程式为：S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。则在该反应中的氧化剂是　 　（填化学式）。 20．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　；仪器a的作用是　 　。 （2）实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是　 　（填字母）。 （3）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气　 　。 （4）若用E装置收集CO2，观察到的现象是　 　。 （5）实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 ①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是　 　。 ②吸收二氧化碳较多的装置是　 　，解释其原因是　 　。 21．根据下图回答问题。 （1）图中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是　 　。能用装置E收集氧气时，当气体收集完成后，应　 　。(填字母序号) A．先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面 （3）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。用装置C收集二氧化碳，验满的操作是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）分液漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加速溶解 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；浓硫酸 2．【答案】加入碳酸钠溶液后白色沉淀产生；；碳酸钠与氯化钙反应也生成了NaCl；氯化钠；氯化钙溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀；喷漆等（合理即可） 3．【答案】（1）水槽 （2） （3）； （4）能使反应随时进行或停止 4．【答案】（1）锥形瓶 （2）B； （3）检查装置气密性 （4）b、a、c；①③② （5）排出空气更彻底 （6）气泡均匀连续冒出时；氧气密度比空气大；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 5．【答案】（1）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 （2）没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验 （3）CO2 + H2O =H2CO3 6．【答案】（1）试管；水槽 （2）A；反应物为固体，反应条件为加热；氧气的密度比空气略大；氧气不易溶于水 （3）；可以控制反应速率；⑥；洗气瓶 7．【答案】（1）产生大量白烟 （2）B 8．【答案】（1）锥形瓶 （2）；AE （3）a；将燃着的木条放在D装置的b出口处 9．【答案】（1）烧杯B中酚酞溶液变红色 （2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失 （3）分子在不断地运动；易溶于水，氨气溶于水显碱性等 （4）节约药品，比较环保 （5）Cu （6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量偏大 （7）盐；BC （8）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液 10．【答案】（1）控制反应速率或方便添加硫酸 （2）亚硫酸的酸性比碳酸强（或SO2溶解性比CO2强） （3）碳酸受热分解 （4） （5）稀盐酸可能会挥发出HCl气体，影响数据的记录 11．【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）C；；二氧化碳密度大于空气，能溶于水 （4）m （5）提起铂丝 12．【答案】（1）根据质量守恒，反应物中不含氮元素，则生成物中不可能出现含氮元素的物质 （2）① （3）不能 （4）丁 （5） （6）1.6 13．【答案】（1） （2）A；B （3）是；反应物受热均匀，可获得持续稳定的高温 （4）反应物比例 （5） （6）试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳 14．【答案】（1）试管 （2）B；将其他通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳 （3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气 15．【答案】（1）Ca(OH)2微溶于水 （2）Ca(OH)2和CaCO3（或氢氧化钙和碳酸钙） （3）酚酞试液；稀盐酸；溶液变为红色；固体逐渐溶解，有气泡产生 （答出有气泡产生也可） （4）密封 16．【答案】（1）有气泡产生；生成白色沉淀 （2）先产生白色沉淀，然后溶液变红色 （3）NaOH和Na2CO3都能使酚酞试液变红色；cd或dc （4） 17．【答案】（1）试管 （2）；BD或BE （3）气泡连续均匀冒出 （4）先变大后变小；有白色沉淀生成 18．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠或NaCl；HCl+NaOH＝NaCl+H2O （2）氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊 19．【答案】绿；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水变浑浊；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不变浑浊；不能，因为SO2也能使石灰水变浑浊，交换后无法验证生成气体中是否含有CO2；KNO3和S 20．【答案】（1）；固定和支持仪器 （2）B （3）小 （4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 （5）甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；乙；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多 21．【答案】（1）试管 （2）；A （3）；用点燃的木条，放在集气瓶口，木条马上熄灭，证明已集满二氧化碳气体 学科网（北京）股份有限公司 $$