精品解析：河北省邯郸市三龙育华中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题

邯郸市育华中学23-24学年高一第一学期第三次月考化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cu-64 S-32 Ag-108 一、单选题（共15题，每题3分，共45分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 液氯 2. 2020 年 12 月“嫦娥 5 号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、锰、钛、铝和钙等元素。下列叙述不正确的是 A. Al2O3属于两性氧化物 B. CaO属于碱性氧化物 C. Mn2O7属于碱性氧化物 D. SiO2属于酸性氧化物 3. 下列化学用语正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. 硫酸铁的电离方程式： C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. 8个质子、10个中子的原子：O 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A. 个硫酸分子在水中可电离生成 NA 个 H＋ B. 22.4 L 氢气中含有 2NA个氢原子 C. 14 g 氮气中含有 7NA个电子 D. NA个一氧化碳分子和 1mol 甲烷的质量比为 4∶7 5. 分别将含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6 种离子的水溶液，以 3 种一组分装在甲、乙两个烧杯中，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中离子是 A. K＋、OH－、CO B. Cl－、CO、OH－ C. K＋、H＋、Cl－ D. Cu2＋、H＋、Cl－ 6. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色 C. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 D. 钠在氯气中燃烧，发生黄色火焰，生成黄色固体 7. 配制 0.1 mol·L－1NaOH溶液 400 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是 ①NaOH固体放在纸上称量后转到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③容量瓶洗净后，里面有少量水 ④准确称量 1.6 g NaOH 固体 ⑤NaOH固体受潮 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ②④⑤ 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C. 石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D. Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红 9. 实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL含 H+ 0.2 mol的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 A. 10.8 mL B. 54 mL C. 5.4 L D. 5.4 mL 10. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列错误的是 A. 粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，步骤Ⅰ依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3等溶液后，过滤除去。 B. 步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯、溴和水反应。 C. 海水提溴，获得 1 mol Br2需要消耗 1mol Cl2 D. 步骤 Ⅲ 用 Na2SO3溶液吸收Br2，离子方程式为 11. 下列物质之间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片，洗净烘干后得固体质量13.56g，则参加反应的铜片质量为 A. 0.32g B. 0.76g C. 0.94g D. 1.08g 13. A、B两元素原子的核电荷数均小于 18，A元素的K层电子数是M层电子数的2倍，B元素得一个电子形成的离子的核外电子排布与氩相同，则A和B形成化合物的化学式为 A. AB2 B. AB C. A2B D. A2B2 14. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 15. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、H+、SO、NO B. b点对应的溶液中：OH-、Na+、NO、Cl－ C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl－ D. d点对应的溶液中：Ag+、NO、Fe2+、Na+ 二、填空题（除注明为1分的外，其余每空均为2分，本题共55分） 16. 我国著名化学家侯德榜发明“联合制碱法”的反应原理可用下图简要表示，图中涉及的物质中（以化学式表示的均为纯净物质）： （1）属于强电解质的是______________。 （2）能导电的是______________。 （3）属于非电解质的是______________ ；制碱时，应先把 ______________通入饱和NaCl溶液中。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则 X 的化学式是______________ ，其中 H2S 在该反应中 ______________(填字母)。 A. 作氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 作还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 （2）已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中Br的化合价为____。 ②该反应中氧化剂是____(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素符号)，氧化产物是_________（填化学式）。 ③结合，，可知KBrO3、KClO3、Cl2、Br2四种物质中氧化性最强的是__________（填化学式）。 18. 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2需用试剂①。试剂①可以从贝壳煅烧后的产物与水反应获得，贝壳的主要成分是（写化学式）___________；试剂①可与氯气制取漂白粉，其化学方程式为__________。 ②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是____________。 A． B． C． D． （2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________（填化学式）溶液的烧杯中，充分搅拌后经________和________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 19. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：B__________；E__________。 （2）回答： ①B→C的反应中的氧化剂是（写化学式）______；产生1 mol气体转移电子______mol。 ②写出C→E反应的离子方程式___________。 ③写出E→D反应的化学方程式：___________。 20. 某无色透明溶液可能有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有____________，无法确定的离子有____________。 （2）写出操作③中发生反应的离子方程式： _____________。 （3）化学反应中反应物的量不同得到的产物也会不同，请写出少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市育华中学23-24学年高一第一学期第三次月考化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cu-64 S-32 Ag-108 一、单选题（共15题，每题3分，共45分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 液氯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故A不符合； B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B不符合； C．氯水是氯气的水溶液属于混合物，故C不符合； D．液氯是液态氯气，是氯气单质，只含一种分子，属于纯净物，故D符合； 故选D 2. 2020 年 12 月“嫦娥 5 号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、锰、钛、铝和钙等元素。下列叙述不正确的是 A. Al2O3属于两性氧化物 B. CaO属于碱性氧化物 C. Mn2O7属于碱性氧化物 D. SiO2属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．Mn2O7能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C错误； D．SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. 硫酸铁的电离方程式： C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. 8个质子、10个中子的原子：O 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．硫酸铁的电离方程式为：，B错误； C．35Cl2和37Cl2是氯元素的不同核素形成的单质，不是同位素关系，C错误； D．8个质子、10个中子的原子是：，D错误； 故选A。 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A. 个硫酸分子在水中可电离生成 NA 个 H＋ B. 22.4 L 氢气中含有 2NA个氢原子 C. 14 g 氮气中含有 7NA个电子 D. NA个一氧化碳分子和 1mol 甲烷的质量比为 4∶7 【答案】C 【解析】 【详解】A．个硫酸分子的物质的量是1mol，在水中可电离生成 2NA 个 H＋，故A错误； B．没有明确是否为标准状况，22.4 L 氢气的物质的量不一定是1mol，故B错误； C．14 g 氮气中含有电子数7NA，故C正确； D．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，CO的质量为28g； 1mol 甲烷的质量为16g；质量比为28∶16=7:4，故D错误； 选C。 5. 分别将含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6 种离子的水溶液，以 3 种一组分装在甲、乙两个烧杯中，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中离子是 A. K＋、OH－、CO B. Cl－、CO、OH－ C. K＋、H＋、Cl－ D. Cu2＋、H＋、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】将含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6 种离子的水溶液，以 3 种一组分装在甲、乙两个烧杯中，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲中含有Cu2＋；Cu2＋与CO、OH－生成沉淀，所以CO、OH－在乙中，CO、OH－与H＋不共存，所以H＋在甲中，根据电荷守恒，K＋在乙中、Cl－在甲中，则乙烧杯的溶液中离子是K＋、OH－、CO，选A。 6. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色 C. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 D. 钠在氯气中燃烧，发生黄色火焰，生成黄色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方形成白雾，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁，产物溶于水，溶液呈黄色，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，产物溶于水，溶液呈蓝色，故C正确； D．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体氯化钠，故D错误； 选D。 7. 配制 0.1 mol·L－1NaOH溶液 400 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是 ①NaOH固体放在纸上称量后转到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③容量瓶洗净后，里面有少量水 ④准确称量 1.6 g NaOH 固体 ⑤NaOH固体受潮 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①NaOH固体放在纸上称量后转到烧杯中溶解，NaOH固体易吸水潮解，导致实际配制溶液时所用NaOH质量偏小，溶液浓度偏低，①正确； ②烧杯中的NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，②正确； ③容量瓶洗净后，里面有少量水，不影响溶液的配制，③错误； ④配制0.1mol/L的NaOH溶液400mL，需要使用500mL的容量瓶，需要称取2gNaOH固体，称取1.6gNaOH固体，导致溶液的浓度偏低，④正确； ⑤NaOH固体受潮，导致称取的NaOH固体中NaOH物质的量偏少，溶液的浓度偏低，⑤正确； 故答案选B。 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C. 石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D. Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，故A正确； B．Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，故B项错误； C．石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，故C项错误。 D．NaHCO3溶液显碱性，故D错误； 故选A。 9. 实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL含 H+ 0.2 mol的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 A. 10.8 mL B. 54 mL C. 5.4 L D. 5.4 mL 【答案】D 【解析】 【详解】0.2mol需要0.1mol提供，因此需要量取浓硫酸的体积为，故选D。 10. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列错误的是 A. 粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，步骤Ⅰ依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3等溶液后，过滤除去。 B. 步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯、溴和水反应。 C. 海水提溴，获得 1 mol Br2需要消耗 1mol Cl2 D. 步骤 Ⅲ 用 Na2SO3溶液吸收Br2，离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到精盐，电解制备氯气；母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中得到溴化氢溶液，富集溴，适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液中加入贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的石灰乳，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁。 【详解】A．杂质离子SO、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故A正确； B．氯、溴和水反应生成盐酸和氢溴酸，均是可逆反应，向母液中加入稀硫酸酸化，可以抑制氯、溴和水反应，故B正确； C．流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br−氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br−，最后再通入Cl2将Br−氧化为Br2，忽略过程中的损失，所以制得1mol Br2至少需要消耗2molCl2；故C错误； D．步骤III若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SO被氧化为SO，Br2被还原为Br−，反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选C。 11. 下列物质之间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，而加入的还原剂中元素化合价升高，据此分析判断。 【详解】A．中O元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，或者过氧化氢自身分解即可产生氧气、则不需要加入还原剂，故A不选； B．中Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选； C．中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故C选； D．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故D不选； 故选C。 12. 将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片，洗净烘干后得固体质量13.56g，则参加反应的铜片质量为 A. 0.32g B. 0.76g C. 0.94g D. 1.08g 【答案】A 【解析】 【详解】反应后固体质量增加了，设参加反应的铜片质量为，则： 因此参加反应的铜片质量为0.32g； 故选A。 13. A、B两元素原子的核电荷数均小于 18，A元素的K层电子数是M层电子数的2倍，B元素得一个电子形成的离子的核外电子排布与氩相同，则A和B形成化合物的化学式为 A. AB2 B. AB C. A2B D. A2B2 【答案】B 【解析】 【详解】A、B两种元素原子的核电荷数均小于18，A元素的K层电子数是M层电子数为2倍，则A为Na，B元素得一个电子形成的离子的核外电子排布与氩相同，则B为Cl，A和B形成的化合物为NaCl。 答案选B。 14. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的还原性强于，反应可以发生，A正确； B. 的还原性强于，反应不能反生，B错误； C. 、的还原性均强于，反应可以发生，C正确； D. 的还原性强于，反应可以发生，D正确； 答案选B。 15. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、H+、SO、NO B. b点对应的溶液中：OH-、Na+、NO、Cl－ C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl－ D. d点对应的溶液中：Ag+、NO、Fe2+、Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液中含大量的碳酸根和碳酸氢根，溶液碳酸根、碳酸氢根均能与H+，故不能大量共存，故A不选； B．b点含大量的碳酸氢根，则OH-与之不能大量共存，故B不选； C．c点中不含碳酸根也不含碳酸氢根，但溶液中含有大量的Na+、Cl－，则Na+、Ca2+、NO、Cl－能大量共存，故选C； D．d点含大量的Na+、Cl－和H+，Ag+与Cl－，故D不选。 答案选C。 二、填空题（除注明为1分的外，其余每空均为2分，本题共55分） 16. 我国著名化学家侯德榜发明“联合制碱法”的反应原理可用下图简要表示，图中涉及的物质中（以化学式表示的均为纯净物质）： （1）属于强电解质的是______________。 （2）能导电的是______________。 （3）属于非电解质的是______________ ；制碱时，应先把 ______________通入饱和NaCl溶液中。 【答案】（1）NaHCO3 NH4Cl Na2CO3 （2）饱和食盐水 （3） ①. NH3、CO2 ②. NH3 【解析】 【小问1详解】 强酸、强碱、绝大部分盐类等属于强电解质，故上述物质属于强电解质的是：NaHCO3 NH4Cl Na2CO3； 【小问2详解】 饱和食盐水中含有自由移动的氯离子和钠离子，可以导电； 【小问3详解】 非金属氧化物、氨气、大多数有机物等属于非电解质，故属于非电解质的是NH3、CO2；由于CO2在食盐水中溶解度不大，氨气溶解度很大，为了有利于生成碳酸氢钠晶体，应该先通入NH3。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则 X 的化学式是______________ ，其中 H2S 在该反应中 ______________(填字母)。 A. 作氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 作还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 （2）已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中Br的化合价为____。 ②该反应中氧化剂是____(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素符号)，氧化产物是_________（填化学式）。 ③结合，，可知KBrO3、KClO3、Cl2、Br2四种物质中氧化性最强的是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. Ag2S ②. D （2） ①. +5 ②. KBrO3 ③. Cl ④. KClO3 ⑤. KBrO3 【解析】 【小问1详解】 反应，根据元素守恒，X 的化学式是Ag2S， H2S 中元素化合价不变，H2S在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，选D； 【小问2详解】 已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中K元素显+1价、O元素显-2价，根据元素化合价代数和等于0，Br的化合价为+5。 ②该反KBrO3中Br元素化合价降低，氧化剂是KBrO3，Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化的元素是Cl，氧化产物是KClO3。 ③氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据，氧化性KBrO3>KClO3；根据，氧化性KClO3>Cl2；根据，氧化性Cl2>Br2， KBrO3、KClO3、Cl2、Br2四种物质中氧化性最强的是KBrO3。 18. 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2需用试剂①。试剂①可以从贝壳煅烧后的产物与水反应获得，贝壳的主要成分是（写化学式）___________；试剂①可与氯气制取漂白粉，其化学方程式为__________。 ②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是____________。 A． B． C． D． （2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________（填化学式）溶液的烧杯中，充分搅拌后经________和________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. ③. C （2） ①. MgCl2 ②. 过滤 ③. 洗涤 【解析】 【分析】海水中先加入试剂①得到溶液和氢氧化镁沉淀，则试剂①为碱液，可以为氢氧化钙，生成的氢氧化镁沉淀中加入试剂②得到氯化镁溶液，则试剂②为盐酸，氯化镁溶液经过系列操作生成无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁生成Mg单质。 【小问1详解】 ①试剂①可以从贝壳煅烧后的产物与水反应获得，则试剂①为氢氧化钙，贝壳的主要成分为CaCO3。氢氧化钙可与氯气反应制取漂白粉，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 ②A．电解熔融的MgO制取Mg需要将MgO加热到2800℃，成本太高，A错误； B．用碳还原氧化镁制取单质镁，需要将温度升高到1700-1800℃，成本太高，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，氯化镁在714℃条件下电解生成Mg，产品纯度高且成本相对较低，是合适的冶炼镁方法，C正确； D．镁已经很活泼了，很难用活泼金属与MgCl2反应来制取单质镁，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 除去氢氧化镁沉淀中的少量氢氧化钙，可将沉淀加入到盛有氯化镁溶液的烧杯中，将氢氧化钙转化为氢氧化镁，随后经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁沉淀。 19. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：B__________；E__________。 （2）回答： ①B→C的反应中的氧化剂是（写化学式）______；产生1 mol气体转移电子______mol。 ②写出C→E反应的离子方程式___________。 ③写出E→D反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3 （2） ①. Na2O2 ②. 2 ③. ④. 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。则A是Na；Na和氧气点燃生成B，B是Na2O2；Na2O2和二氧化碳反应生成乙酸钠和氧气，D是Na2CO3；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，E是NaHCO3。 【小问1详解】 根据以上分析，B是Na2O2；E是NaHCO3。 【小问2详解】 ①B→C是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；产生1 mol氧气转移电子2mol电子。 ②C→E是氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式。 ③E→D是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 20. 某无色透明溶液可能有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有____________，无法确定的离子有____________。 （2）写出操作③中发生反应的离子方程式： _____________。 （3）化学反应中反应物的量不同得到的产物也会不同，请写出少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________。 【答案】（1） ①. OH-、Na＋、Cl- ②. Mg2＋、Cu2＋、CO ③. NO （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 溶液无色透明，说明不含，实验①说明该溶液呈碱性，含有，不含，根据溶液电中性要求，必定含有，实验②说明该溶液不含，实验③说明溶液含有，不能证明是否含有。因此，原溶液中肯定有，肯定没有，无法确定的离子是。 【小问2详解】 操作③中发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $