2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．根据所学知识回答： (1)镁、锌、铁各65g，含原子数目最多的是 。质量相等的四种物质① KMnO4②KC1O3、③H2O2、④H2O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号）。 (2)、小明和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体，请按要求作答。 ①仪器X的名称是 ；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气，则制取氨气的一套装置为 （填字母代号）。 ②B和C装置均可制取O2，与B相比较，C的主要优点是 。 ③若制取的O2用G装置收集，请将图G补画完整 。 ④小明用选用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。 ⑤现已知：钠与水反应生在氢氧化钠和氢气。小明在实验室里用6.9g钠理论上可以制得氢气多少克？ 【已知：】 2．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一. (一)铜材料的有关知识 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 . (2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹. ①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 . ②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是 (选填序号). A 观察颜色          B 加稀盐酸            C 在空气中灼烧 (二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法. (1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色. ①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐 (填“增大”或“减小”). ②该反应的化学方程式 . (2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是 . (3)从环保角度进行比较，你认为方案 (填“1”或“2”)更合理. 2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O. (三)碱式碳酸铜的热分解实验 兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验. 【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水. 1.装置A的作用是 . 2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是 . 3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示. 装置 实验前/g 实验后/g C 198.0 205.2 D 221.0 225.4 ①图中F点对应的m＝ . ②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数 . ③若缺少装置E，测得的 “y” 、“z” 的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变). 3． 根据下图回答问题。 (1)仪器名称：a 、b 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是 ；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明已集满。 (3)取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是 ，此现象说明CO2具有的化学性质是 （用化学方程式表示）。 (4)装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式是 。 (5)欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。计算： Ⅰ.反应产生二氧化碳的质量为 g； Ⅱ.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （通过化学方程式列式计算）。 4．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。 (1)自来水的生产过程:大体如图一所示。 加入明矾的作用是 ，上图过滤池中有活性炭层，活性炭有吸附性属于 (选填“物理"或“化学”)性质。高铁酸钾(化学式K2FeO4)是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (2)按图二所示装置进行电解水实验。 Ⅰ.a管下端连接电源的 (选填“正”或“负”)极。检验a处玻璃管内的气体的方法是 。 Ⅱ.为了增强水的导电性，采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算生成氢气的质量 (根据化学方程式列式计算)。 5．下图是实验室制取气体的常用装置： (1)仪器甲的名称是 。 (2)若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： 。 (3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究： 【提出猜想】 A．石灰水完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体。 【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量石灰水于试管中，并向试管中 滴加几滴 试液，振荡 试液变红 石灰水未完全变质猜想A不成立 Ⅱ．将生成的气体通入硝酸银溶液中 气体中有HCl猜想B成立 写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 。 【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置连接顺序为：B→ 。 6．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 。 (2)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为 。 (4)TD- LIF仪器发挥的作用有______（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 7．水是一切生物体的最基本组成成分。 (1)新鲜蔬菜中都含有水，设计生活中的验证实验方案： 。 (2)人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。查阅资料已知：①成年人每天吃的食物中本身含水约750mL，且食物再通过氧化产生水约350mL。②成年人每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。上述成年人在上述情况下每天还需要补充 mL水，才能维持体内的水分平衡。若市售某饮用水每瓶的净含量为550mL，该成年人每天需瓶。喝 瓶。 (3)在电解水实验中(如图)，检验两个玻璃管尖嘴口气体的操作方法及现象是 。 (4)若太空空间站用电解水的方法制取100kg氧气作原料，需要消耗水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) 8．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。 （1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：    加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是 。加热后，玻璃管中的实验现象为： ；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是 。 （2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为 g。 （3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）    9．海洋是人类万千年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 (1)海洋中含有大量的化学物质，人类可以通过一定的方法从海洋中提取所需要的物质加以利用。像广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制得的。从海水中提取镁的过程如下图所示： 试回答：上述转化过程①中加入的物质X的化学式是 ，写出过程②发生的化学反应方程式 ，上述转化过程①②③中属于分解反应的是(填序号) 。 (2)海水提取镁的过程中，所需要的石灰乳，可以就地取材用海边的贝壳煅烧后加水制得。为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应(假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题： ①当滴加稀盐酸的质量为100g(至图中B点)时，溶液中的溶质是 (填化学式)。 ②计算贝壳中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程，计算结果保留至0.1g) 10．用科学方法认识和改造物质 只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠。 (1)用归纳演绎法认识氯化钠的性质 已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2 ①上述反应属于四种基本反应类型中的 ，运用（填“归纳”或“演绎”） 法得到这组反应发生的原因是 。 ②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”） 法。 (2)用实验法认识氯化钠的性质 ①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是 ，反应的化学方程式是 。 ②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是 。 (3)比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点． 图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同） ，不同点有 。    A．易溶物质 B．溶解度随温度变化的方向 C．溶解度受温度影响的程度 D．20℃时的饱和溶液溶质质量分数 E．23℃时的溶解度 F．40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量 (4)用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质 从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的 ，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是 ，通过结晶法获得物质的一个事例是 。 11．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 。 A 铝的原子序数为13 B 铝原子的核外电子数为13 C 铝元素的相对原子质量为26.98 D 铝元素位于元素周期表第二周期最右边 （2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。 ①反应前后相比较，所得溶液的质量 （填“增加”“减少”或“不变”） ②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是 。 （3）如图2微型实验装置可用来制取CO模拟工业炼铁并检验气体产物。（提示：草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。） ①写出C中发生反应的化学方程式。 ②D中观察到的实验现象是什么？ ③从环保角度考虑，对该装置的改进措施是什么 ④请设计实验方案证明该实验结束后固体B已经全部失效。 （4）向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 12．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。 (1)如图1是自来水生产流程的简化图： ①流程中起到絮凝作用的试剂A常用 （填物质名称）。 ②经上述净化操作后，输送到用户家中的水是硬水，在家中常采用 的方法可将硬水软化。 ③上述净水步骤中添加试剂 （填A、B或C）发生了化学变化。 (2)如图2是电解水的使用装置图。回答下列问题。 ①水电解可以得到人们认为最理想的能源——氢气，在完成电解水实验时，正极产了10mL （气体名称）时，负极会产生 mL体积的气体。 ②该反应的反应类型为 （化合反应或者分解反应）。 ③某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2。该同学查阅资料得知： A、相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比 B、常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.494LO3 则下列说法正确的是 。 a．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小 b．若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2 c．可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2 (3)单位体积的不同状态水的微观模型如图3所示： ①模型图A、B、C中代表水蒸气的是 （填字母）。 ②保持水的化学性质的最小粒子是 。 13．回答下列问题 (1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的 SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废气。 ①用生锈铁屑处理废气中的 CO，反应的化学方程式为 。 ②用石灰浆不用石灰水的原因是 。 ③固体 2 中有 （写两种物质）。 (2)A~D 为初中化学常见物质，转化关系如图。A 是由两种元素组成的钙盐，C 是火力发电厂排放的温室气体。 　　 ①B 转化为A的化学方程式为 。 ②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 ;检验D中阴离子的方法是 。 ③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 ;该溶液 pH=4，加热至 90s 时C完全排出，画出加热过程 pH变化图像 。 ④硝酸钾可作化肥，能供给作物养分，属于 肥。 14．水在化学实验、生产与生活中的作用不可忽视。 (1)下图三个实验中分别用到了水。    图A铁丝在氧气中燃烧   图B探究燃烧的条件  图C探究二氧化碳的性质 ①图A中水的作用是 。 ②图B中水的作用是提供热量和 。 ③图C中水的作用是 。 (2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，1000g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量为 g，若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，则所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 ①40℃时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是 。 ②若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。 ③20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为 g。    15．酸、碱、盐是几类重要的化合物。 （1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法合理的是 （填字母）。 A．铵态氮肥可以在碱性土壤中使用           B．纯碱可以通过海水晒盐的方式获得 C．用小苏打治疗胃酸过多症                    D．可以使用烧碱改良酸性土壤 （2）某化学小组将烧碱溶液滴入一定量的稀盐酸中，用数字化设备测得溶液pH变化曲线如图所示。写出该反应的化学方程式： ；在 （填字母）点时，溶液中的溶质只有NaCl；若选用溶质质量分数更大的烧碱溶液，曲线可能经过 （填“a”或“b”）点。 （3）为除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，成成同学设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaC12、NaOH、Na2CO3溶液充分反应后过滤，再向所得溶液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶得到氯化钠。请回答下列问题。 ①溶解、过滤和蒸发操作中都会用到同一种玻璃仪器，其在蒸发操作中的作用是什么？ 。 ②请写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验验证过滤后所得溶液中除NaCl以外的溶质成分。 （简要写出实验步骤、现象及结论）。 （4）取20g含杂质的石灰石粉末与40g稀盐酸混合（杂质不与稀盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物质的质量为55.6g。请计算稀盐酸中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$