精品解析：广东省广州南方学院番禺附属中学2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

广州南方学院番禺附属中学 2023-2024学年第二学期高一年级期末教学质量监测 化学(选考) 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Br-80 Cl-35.5 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 下列说法正确的是 A. 煤的液化是物理变化 B. 乙烷是一种植物生长调节剂可用于催熟果实 C. 油脂与氢氧化钠溶液反应可制肥皂 D. 蔗糖、淀粉水解都只生成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．因煤的气化是指把固体的煤转化为水煤气的过程，煤的液化是指把固体的煤转化为可燃性液体的过程，两者都是化学变化，A错误； B．乙烯是一种植物生长调节剂可用于催熟果实，B错误； C．油脂与氢氧化钠溶液反应皂化反应，可制肥皂，C正确， D．因蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，而淀粉水解的产物是葡萄糖，D错误； 故选C。 2. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 C. 能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误； B．用来生产芯片的材料是硅，不是二氧化硅，B错误； C．漂白某些色素不是通过氧化还原反应实现，C错误； D．液氨汽化时吸收大量热，使周围温度迅速降低，可用作制冷剂，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确； D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误； 选D。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于电解冶炼铝 B. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 C. CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂 D. 不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔点高，可用于电解冶炼铝，A错误； B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高，B错误； C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应，C错误； D．人体中有胃酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查，D正确； 故选D 6. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误； B．乙醇和乙酸是互溶，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 使石蕊变红的溶液：、、、 C. 0.1mol/LNaCl溶液：、、、 D. 的硫酸溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，、不能在碱性条件下共存，A错误； B．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，铁离子也具有氧化性，二者均会把碘离子氧化，B错误； C．0.1mol/L的NaCl溶液，都可以大量共存，C正确； D．的硫酸溶液中会与生成硫酸钡沉淀，会与生成弱电解质醋酸，会与生成水，均不能共存，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. C(s，金刚石)=C(s，石墨) ，则金刚石比石墨稳定 B. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： C. ， ；则小于 D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的ΔH不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C(s，金刚石，石墨)可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳定，A错误； B．乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： ，B错误； C．S在中燃烧产生的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故小于，C正确； D．反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同，D错误； 故选C。 9. 某电池的工作原理如图所示，阳离子交换膜只允许阳离子通过，总反应为，下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 通过该原电池反应可知，Cu可溶于稀硫酸中 C. 透过阳离子交换膜向石墨电极区移动 D. 电池工作时，被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据总反应可知，Cu失电子被氧化，中氧元素化合价降低被还原，故Cu为负极，石墨为正极，A错误； B．Cu被双氧水氧化，而不是被稀硫酸溶解，B错误； C．石墨电极发生反应：，消耗，故透过阳离子交换膜补充石墨电极附近消耗的，C正确； D．电池工作时，被还原，D错误； 本题选C。 10. 将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 选项 气体a 溶液b A Cl2 KI B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Cl2通入KI溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，看到溶液由无色变为棕黄色，A不符合题意； B．由于酸性：H2CO3＜HCl，所以将CO2通入CaCl2溶液中，无明显现象，B符合题意； C．SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2溶液中时，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2及H2SO3氧化为，与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，溶液变浑浊，C不符合题意； D．NO2溶于水反应产生HNO3，HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，D不符合题意； 故合理选项是B。 11. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L中碳氯键的数目为0.4 B. 18g含有的中子数为10 C. 16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3 D. 0.1乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量大于0.1mol，含有的碳氯键数目大于0.4NA，A错误； B．18gH218O物质的量为0.9mol，含有的中子数为9NA，B错误； C．16gS物质的量为0.5mol，硫在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，S+O2SO2，转移电子数为2NA，C错误； D．1分子乙烯和1分子乙醇完全燃烧消耗氧气均为3分子，0.1mol两者的混合物完全燃烧所消耗氧气分子数为0.3NA，D正确； 故选D。 12. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，故A错误； B．只有羧基与氢氧化钠反应，所以该有机物能与反应，故B错误； C．该有机物中含有的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．该有机物中含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误； 故选C。 13. 一定温度下，在体积为1.5 L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为：3Y=2X B. 前2min，Y的反应速率 C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D. 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图知，反应物是Y、生成物是X，相同时间内△n(X)=(6-2)mol=4mol、△n(Y)=(10-4)mol=6mol，相同时间内各物质的物质的量改变量之比等于其计量数之比，则X、Y的计量数之比为4mol∶6mol=2∶3，最终达到化学平衡状态，则该反应方程式为3Y(g) ⇌2X(g)，故A错误； B．反应开始到2min时，v(Y)==1mol/(L·min)，故B正确； C．根据图象，3min时，X、Y的物质的量相等，但反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误； D．根据图象，6min时，X、Y的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，但反应没有停止，故D错误； 故选B。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是 A. 与浓硝酸反应： B. 以石英砂为原料制粗硅： C. 用足量溶液吸收尾气： D. 汽车发动机中产生尾气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成NO2、Cu(NO3)2、H2O，A正确； B．石英砂制粗硅，，B错误； C．足量Na2CO3溶液与NO2反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠、碳酸氢钠，C正确； D．氮气与氧气生成NO，D正确； 故答案为：B。 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 B 取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 产生白色沉淀且加水后沉淀不溶解 蛋白质发生变性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷常温下是气体，试管内最终不能充满液体，现象错误，A不符合题意； B．蛋白质在重金属盐类作用下会发生变性，此实验的方案设计、现象和结论都正确，B符合题意； C．白色沉淀可能为AgCl，C不符合题意； D．由于原溶液中含有，加入稀盐酸后，H+和的组合具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，D不符合题意； 故选B。 16. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D. 中只含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．海洋中的氮循环起始于氮溶解，A错误； B．固氮作用为游离态氮转化为化合态氮，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误； C．海洋中的硝化作用中氮化合价升高，发生氧化反应，则可能有氧气的参与，C正确； D．NH4NO3中的铵根离子中存在氮氢共价键、硝酸根离子中存在氮氧共价键，D错误； 故选C。 第二部分 非选择题 二、非选择题(包括4小题，共56分) 17. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）装浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）C中的实验现象是___________，若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液，C中的现象为___________；F的作用是___________。 （3）A中发生反应的化学方程式是___________，该反应体现了浓硫酸具有___________性。 （4）试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO2具有___________性。 （5）装置E中设计多孔球泡的目的是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 石蕊溶液变为红色 ②. 品红溶液褪色 ③. 吸收多余的SO2，防止污染环境 （3） ①. ②. 酸性和强氧化性 （4）还原 （5）增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，加快反应速率(或其他合理答案) 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铜在加热条件下反应产生二氧化硫，B为安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中，产生的二氧化硫能使C中石蕊试液变红，能使D中酸性高锰酸钾溶液褪色；E中多孔球泡的作用是增大接触面积，使反应充分进行，加快反应速率，E中二氧化硫与碳酸钠反应制备NaHSO3溶液，F中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境。 【小问1详解】 装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析，C中现象为石蕊溶液变为红色；SO2具有漂白性，能让品红褪色；F的作用是：吸收多余的SO2，防止污染环境； 【小问3详解】 A中发生反应的化学方程式是：；该反应体现了浓硫酸具有酸性和强氧化性。 【小问4详解】 SO2能让酸性锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性。 【小问5详解】 装置E中设计多孔球泡的目的是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，加快反应速率(或其他合理答案)。 18. 利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。回答下列问题： （1）CO2合成甲醇的能量变化如图所示。    该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的化学键断裂所吸收的总能量_______生成物的化学键形成所释放的总能量(填“大于”或“小于”)。 （2）向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。    ①3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的密度保持不变            B.3v正(CH3OH)=v逆(H2) C.c(CH3OH)=c(H2O) D.2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键 （3）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。    ①X处通入的是_______(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为_______。 ②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于 （2） ①. ＞ ②. 0.5 ③. BD （3） ①. 甲醇 ②. O2+4H++4e-=2H2O ③. 6mol 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应为放热反应；断键吸收热量，形成键释放能量，该反应为放热反应，说明生成物总键能大于反应物总键能； 【小问2详解】 ①3min以后，CO2、CH3OH物质的量还在变化，3min时，反应没有达到平衡，即3min时，v正＞v逆； ②0～9min内，CO2变化物质的量为(4.0-1.0)mol=3.0mol，则氢气变化物质的量为3×3.0mol=9.0mol，用氢气表示的反应速率v(H2)==0.5mol/(L·min)； ③A．组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体体积不变，根据密度的定义，任何时刻，混合气体的密度始终不变，即混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．v正(CH3OH)：向正反应方向进行，v逆(H2)：向逆反应方向进行，3v正(CH3OH)= v逆(H2)，符合化学计量数之比，因此3v正(CH3OH)= v逆(H2)，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．CH3OH、H2O均为生成物，且化学计量数相同，因此任何时刻，两者浓度都相同，即不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．2molC=O键断裂，反应向正反应方向进行，消耗1molCO2，生成3molH-H键，反应向逆反应方向进行，生成3molH2，消耗CO2物质的量与生成氢气物质的量之比等于化学计量数之比，因此2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键，说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为BD； 【小问3详解】 ①该装置为燃料电池，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即通X一极为负极，即X为CH3OH，通Y一极为正极，即Y为空气，电解质为稀硫酸，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O； ②负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，生成1molCO2，电路中转移6mol电子，即有6molH+通过质子交换膜。 19. 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的结构式为_____，C的名称为_____。其中属于取代反应的是_____(填序号)。 （2）B分子中的官能团名称是_______。D分子中的官能团名称是_______。 （3）写出符合下列条件的E的一种同分异构体_______。 ①能与NaHCO3溶液反应产生气体 ②其一氯取代物只有2种结构 （4）已知：① ②(R表示烃基) 设计以A为原料制备丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见下图)_____。 流程图示例： 【答案】（1） ①. ②. 乙醛 ③. ③ （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3） （4）CH2=CH2CH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3 【解析】 【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是CH2=CH2。CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是乙醛，结构简式是CH3CHO；CH3CH2OH与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E是具有果香味的有机物CH3COOCH2CH3，CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应产生的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F是聚乙烯，结构简式是。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是乙烯，结构式是； 根据上述分析可知C是乙醛，结构简式是CH3CHO； 在上述反应中，反应①是加成反应，反应②是氧化反应，反应③是酯化反应，酯化反应属于取代反应，反应④是加聚反应。则上述反应中属于取代反应的是反应③； 【小问2详解】 根据上述分析可知B是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，官能团-OH的名称是羟基； 根据上述分析可知D是乙酸，结构简式是CH3COOH，其中所含官能团-COOH的名称是羧基； 【小问3详解】 根据上述分析可知：E是具有果香味的有机物CH3COOCH2CH3，分子式是C4H8O2，其同分异构体满足条件：①能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明物质分子中含有羧基-COOH；②其一氯取代物只有2种结构，说明分子中除羧基H原子外，只有两种不同位置的H原子，则其结构简式为：； 【小问4详解】 根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2。CH2=CH2与HCN在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生CH3CH2CN，该物质在酸性条件下加热发生氧化反应产生丙酸CH3CH2COOH，丙酸与乙醇CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生CH3CH2COOCH2CH3，则以CH2=CH2为原料合成CH3CH2COOCH2CH3的路线为：CH2=CH2CH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3。 20. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下： （1）步骤“氧化”中已获得Br2，步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的是_______。 （2）热空气吹出Br2，利用了溴的_______。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （3）步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。 （4）已知海水中Br-含量为80 mg/L，依据上述流程，若将5 m3海水中溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2溶解)。 Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①。 ②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。 ③步骤“交换吸附”发生的反应：。 （5）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______。 A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化 D. NaCl洗脱 （6）酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①_______(离子方程式)；②。依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2，_____(填“是”或“否”)，并说明理由：_____。 【答案】（1）富集溴元素 （2）C （3）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ （4）112 （5）BC （6） ①. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ②. 否 ③. H2O2会将I-全部氧化为I2，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行 【解析】 【分析】Ⅰ．海水中含有较低浓度的Br-，在氧化时发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，反应产生的Br2利用Br2的挥发性，用热空气吹出，并用Na2CO3溶液吸收，使溴得到富集，然后再用Cl2将Br-氧化得到Br2。 Ⅱ．在制碘工艺中，先将海带浸出液中加入H2SO4、H2O，发生反应2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O、，经离子交换树脂进行交换吸附，最终达到粗碘浊液。根据交换过程中元素化合价是否发生变化判断反应类型是否属于氧化还原反应；结合酸性条件下原料被H2O2时发生的反应判断H2O2是否可以使用过量的操作。 【小问1详解】 在“氧化”步骤已获得Br2，又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素； 【小问2详解】 通入热空气或水蒸气可以吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，故合理选项是C； 【小问3详解】 纯碱溶液显碱性，用纯碱溶液吸收Br2，二者反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，根据氧化还原反应的配平方法配平后得该反应的化学方程式为反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑； 【小问4详解】 海水中Br-含量为80 mg/L，则5 m3海水中含有的溴元素的质量是m(Br-)=80 mg/L×10-3 g/mg×5000 L=400 g，其物质的量是n(Br-)==5 mol，根据在氧化中发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，反应消耗2.5 mol Cl2；提取过程中需要两次通入Cl2，氧化Br-，所以至少需要通入2×2.5 mol=5 mol Cl2，其标准状况下Cl2的体积为V(Cl2)=5 mol×22.4 L/mol=112 L； 【小问5详解】 根据图示可知：在交换吸附、NaCl洗脱均没有元素化合价的变化，这两步不是氧化反应还原反应；而在洗脱时，碘单质生成I-和，I元素的化合价有升高有降低，属于氧化还原反应；在酸化时 I-和反应生成碘单质，I元素的化合价有升高有降低，是氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是选项BC； 【小问6详解】 酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应由：①2I- +H2O2+2H+=I2+2H2O；②；依据整个生产流程分析可知：不能加入过量H2O2，这是由于H2O2会将I-全部氧化为I2，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广州南方学院番禺附属中学 2023-2024学年第二学期高一年级期末教学质量监测 化学(选考) 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Br-80 Cl-35.5 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 下列说法正确的是 A. 煤液化是物理变化 B. 乙烷是一种植物生长调节剂可用于催熟果实 C. 油脂与氢氧化钠溶液反应可制肥皂 D. 蔗糖、淀粉水解都只生成葡萄糖 2. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 C. 能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 3. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 4. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于电解冶炼铝 B. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 C. CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂 D. 不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查 6. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 使石蕊变红的溶液：、、、 C. 0.1mol/L的NaCl溶液：、、、 D. 的硫酸溶液：、、、 8. 下列说法正确是 A. C(s，金刚石)=C(s，石墨) ，则金刚石比石墨稳定 B. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： C. ， ；则小于 D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的ΔH不同 9. 某电池的工作原理如图所示，阳离子交换膜只允许阳离子通过，总反应为，下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 通过该原电池反应可知，Cu可溶于稀硫酸中 C. 透过阳离子交换膜向石墨电极区移动 D. 电池工作时，被氧化 10. 将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 选项 气体a 溶液b A Cl2 KI B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L中碳氯键的数目为0.4 B. 18g含有的中子数为10 C. 16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3 D. 0.1乙烯与乙醇混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 12. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 13. 一定温度下，在体积为1.5 L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为：3Y=2X B. 前2min，Y的反应速率 C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D. 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是 A. 与浓硝酸反应： B. 以石英砂为原料制粗硅： C. 用足量溶液吸收尾气： D. 汽车发动机中产生尾气： 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 B 取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 产生白色沉淀且加水后沉淀不溶解 蛋白质发生变性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 16. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D. 中只含离子键 第二部分 非选择题 二、非选择题(包括4小题，共56分) 17. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）装浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）C中的实验现象是___________，若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液，C中的现象为___________；F的作用是___________。 （3）A中发生反应的化学方程式是___________，该反应体现了浓硫酸具有___________性。 （4）试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO2具有___________性。 （5）装置E中设计多孔球泡的目的是___________。 18. 利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。回答下列问题： （1）CO2合成甲醇的能量变化如图所示。    该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的化学键断裂所吸收的总能量_______生成物的化学键形成所释放的总能量(填“大于”或“小于”)。 （2）向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。    ①3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的密度保持不变            B.3v正(CH3OH)=v逆(H2) C.c(CH3OH)=c(H2O) D.2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键 （3）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。    ①X处通入的是_______(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为_______。 ②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为_______。 19. 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的结构式为_____，C的名称为_____。其中属于取代反应的是_____(填序号)。 （2）B分子中的官能团名称是_______。D分子中的官能团名称是_______。 （3）写出符合下列条件的E的一种同分异构体_______。 ①能与NaHCO3溶液反应产生气体 ②其一氯取代物只有2种结构 （4）已知：① ②(R表示烃基) 设计以A为原料制备丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见下图)_____。 流程图示例： 20. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下： （1）步骤“氧化”中已获得Br2，步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的是_______。 （2）热空气吹出Br2，利用了溴的_______。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （3）步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。 （4）已知海水中Br-含量为80 mg/L，依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2溶解)。 Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①。 ②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。 ③步骤“交换吸附”发生的反应：。 （5）下列各步反应中，属于氧化还原反应有：_______。 A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化 D. NaCl洗脱 （6）酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①_______(离子方程式)；②。依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2，_____(填“是”或“否”)，并说明理由：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$