第四章《物质结构元素周期律》单元复习题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 必修一 第四章 化学试卷 (建议用时：60 分钟) 一、选择题(共 64 分，每道 4 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.“人造太阳”的核燃料是氘、氚，下列说法正确的是(　　) A．、互为同位素 B．和的物理性质和化学性质相同 C．的中子数为2 D．转化为是化学变化 2.下列说法不正确的是(　　) A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．与具有相同质子数和电子数 D．原子核外能量最高的电子处于M层 3. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是(　　) A．周期表包含元素最多的族是第VIII族 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不只一种 D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列 4.下列说法错误的是(　　) A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 5.下列各组性质比较中，正确的是( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：； ③酸性：； ④金属性K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：； ⑥半径：。 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥ 6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于两者之间 D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 7.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封 D．单质②能使湿润的有色布条褪色 8. X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是 A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素 C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．与Y的核外电子层数相等 9.关于下列粒子的描述不正确的是（ ） A．PH3的电子式为，其热稳性不如NH3 B．HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子 C．CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子 D．KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物 10. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A．H·＋·→H＋[]- B．Na·＋·→Na C． D． 11.关于氢键，下列说法正确的是(　　) A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 12. 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．的结构式：N=N B．Cl原子的结构示意图： C．的球棍模型： D．的电子式： 13.根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是 元素代号 J L M Q R T 原子半径/nm 0.082 0.152 0.143 0.186 0.104 0.066 主要化合价 、 A．氢化物的沸点为 B．单质与冷水反应的剧烈程度为 C．L单质在T单质中燃烧可生成 D．J可形成，且与的核外电子排布相同 14.有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是(　　) A．A元素可以形成多种同素异形体 B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C．可以通过焰色反应检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 15. a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．a与b之间容易形成离子化合物 B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3 C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 D．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 16. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W<Z C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (共 36 分）。 17. Ⅰ.（1）（每空1分）写出下列微粒的电子式：NaOH________________；________________；________________；________________。 (2)用电子式表示的形成过程：________________________________________________。 Ⅱ.有以下8种物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试回答下列问题： （1）不存在化学键的是__________________（填序号，下同）。 （2）只存在极性共价键的是是__________________。 （3）只存在非极性共价键的是__________________。 （4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。 （5）既存在离子键又存在共价键的是__________________。 Ⅲ.在下列变化中： ①升华 ②烧碱熔化 ③溶于水 ④溶于水 ⑤溶于水 （1）未破坏化学键的是__________________（填序号，下同）。 （2）仅离子键被破坏的是__________________。 （3）仅共价键被破坏的是__________________。 （4）离子键和共价键同时被破坏的是__________________。 18.（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 IV.…… (1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是___________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。 (5)过程III实验的目的是___________。 (6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。 第3页 共16页 ◎ 第4页 共16页 第1页 共16页 ◎ 第2页 共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$