2.3化学反应的方向同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 2．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行 3．下列说法正确的是 A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应 4．反应CaCO3=CaO +CO2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（      ） A．升高温度 B．降低温度 C．减少CO2 D．增加CO2 5．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0 6．通过2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为K= C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 7．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．自发反应在任何条件下都能实现 8．下列反应的焓变和熵变与图示过程相符的是    A．2Na(g)＋Cl2(g)=2NaCl(s) B．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) C．2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) D．Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) 9．下列说法正确的是（   ） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．298 K时，2H2S(g)+SO2(g) ═ 3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0 10．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢 11．“卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气。下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) D．Ba(OH)2•8H2O+2NH4ClBaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) 12．下列关于气态的凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是 A． B． C． D． 13．丁烯()是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如下图，下列说法正确的是 A．若充入10mol丁烯，则 B．压强，平衡常数随压强增大而减小 C．，此反应在相对高温时可自发进行 D．使用催化剂降低反应所需活化能，使平衡正向移动 14．一定温度下，可逆反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H<0在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是。 A．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆S<0 B．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移 C．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH4COONH2(s)，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 D．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡 15．一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：  (Q＞0)。下列有关说法正确的是 A．该反应在高温下才能自发进行 B．充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变 C．若该反应的活化能为akJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol D．当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态 16．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（    ） 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A．该反应的ΔH＜0 B．该反应在较低温度下能自发进行 C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8 D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 17．关于化学反应的方向，下列说法错误的是 A．焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向 B．放热的熵增加反应能自发进行 C．固体溶解过程与熵变有关 D．反应∆H＞0，一定不能自发进行 18．下列有关说法正确的是 A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成 B．制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大 C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等 D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 19．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023 B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 20．下列说法中正确的是(　　) A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应一定不可能发生 C．能自发进行的反应实际可能没有发生 D．常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应 21．甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  ΔH>0能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是 A．该反应的ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1 B．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好 C．该反应在低温下能自发进行 D．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率 22．根据HX的水溶液能量循环图，下列说法不正确的是 A． B．相同条件下，1molHF（g）的熵=1molHCl（g）的熵 C．相同条件下， D．相同条件的中，酸性最强，可推测HI电离的最小 23．下列说法中正确的是 A．在室温下不能自发进行，说明该反应的 B．的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．放热反应一定能自发进行 24．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸)H＋＋Ur-(尿酸根离子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是 A．该反应为熵增的反应 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．正反应为放热反应 D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 25．一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．总反应△S>O B．加入NaOH可制得更纯的H2 C．若反应中生成2g H2，转移电子2mol D．若将H2O换成D2O则可释放出HD 二、填空题 26．已知下列热化学方程式 ①Ag＋(aq)＋Cl-(aq)= AgCl(s)  ΔH=-51.1 kJ·mol-1 ②2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s)  ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1 ③K(s)＋H2O(l)= K＋(aq)＋OH-(aq)＋H2(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1 (1)根据所学知识和生活经验，分析判断在常温下是否能自发进行，这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行？将其答案填入下表： 反应 方向性 焓变 熵变 ①AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ②镁条置于空气中被氧化 ③钾与水反应 (2)由上表可知，要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据是 。 27．反应熵变 (1)概念： 总熵与 总熵之差。 (2)符号： 。 28．一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。 (1)已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=-723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是： 。 (2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)    ΔH>0，请你分析该反应是否能自发进行? (填“是”或“否”)，依据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】(水)＜(水蒸气)，所以。同一种物质，气态时的熵值最大，液态时的次之，所以，答案选B。 2．C 【详解】A．放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发的，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵变：气态＞液态＞固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应 的△S＜0，室温下可自发进行，则△H−T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故C正确； D．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应在任何条件下均有△H−T△S＜0，即ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定能自发进行，故D错误； 故答案选C。 3．A 【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题。 【详解】A. 食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，故A正确； B. 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误； C. 自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误； D. 原电池的反应属于自发的氧化还原反应，故D错误； 故选A。 4．A 【分析】要使一个反应能自发进行，就要保证△G=△H-T△S<0。 【详解】分析该反应的特点，发现是由固体生成了气体，熵是增加的，有利于反应自发的，但反应在低温下仍为非自发反应，说明该反应是吸热的，可以通过升高温度的方式，使△H-T△S<0，所以答案选择A项。 5．D 【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零； 故选D。 6．C 【详解】A．反应为放热的熵减反应，根据△H-T△S<0反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行，A错误； B．平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比；反应的平衡常数可表示为K=，B错误； C．其它条件不变，增大的值，相当于增加NO投料，会促进CO的转化，但是NO自身的转化率下降，C正确； D．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A. 反应是否自发，决定于焓变和熵变，不仅仅由焓变决定，A错误； B. △H>0，△S>0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，可见温度可能对反应的方向起决定作用，B错误； C. 判断反应方向的两个主要因素是焓变与熵变，C正确； D. 如氢气与氧气生成水的反应，△H-T△S<0，常温下几乎不反应，因此不能说自发反应在任何条件下都能实现，D错误； 故合理选项是C。 8．C 【详解】打开可乐瓶时，产生大量气泡，在由溶液到逸出气体过程中，溶解是放热，则逸出是吸热，则ΔH＞0，气体增多，则ΔS＞0。 A．2Na(g)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)，该反应是化合反应，ΔH＜0，气体减少，ΔS＜0，A不符合题意； B．N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，该反应是化合反应，ΔH＜0，气体减少，ΔS＜0，B不符合题意； C．2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g)＋O2(g)，该反应是分解反应，ΔH＞0，气体增多，ΔS＞0，C符合题意； D．Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，该反应是放热反应，ΔH＜0，气体增多，ΔS＞0，D不符合题意； 故选：C。 9．B 【详解】A、能自发进行的化学反应不一定是放热反应。自发进行的条件为△G=△H-T△S<0即可，与吸热反应或放热反应无关，A不正确； B、铁在潮湿空气中生锈是原电池原理，形成原电池的条件为自发的氧化还原反应，B正确； C、催化剂只改变反应速率，不能使化学平衡移动，C不正确； D、由2H2S(g)+SO2(g) ═ 3S(s)+2H2O(l)可知为熵减小的反应，即△S<0，要使反应能自发进行，则△G=△H-T△S<0，则其ΔH<0，D不正确； 故选B。 【点睛】反应是否自发进行与吸热反应或放热反应无关，有的放热反应能自发进行，有的吸热反应也能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，但能自发进行。自发进行的条件为△G=△H-T△S<0。 10．C 【详解】A．放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，比如放热熵减的反应在高温下不能自发进行，A错误； B．熵增有利于反应的自发进行，但熵增不一定都是自发反应，比如吸热熵增的反应在低温下不能自发进行，B错误； C．化合反应能否自发进行，需要使用复合判据△G =△H - T△S进行判断，即综合考虑体系的焓变和熵变，C正确； D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定是否一定发生，更不能确定反应的快慢，D错误； 故答案选C。 11．A 【分析】霜降是空气中的水蒸气凝结成冰的过程，是放热过程，并且由水蒸气变成固态水是熵减小的过程，即霜降过程是放热热、熵减、自发进行的过程，据此分析解题。 【详解】A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是一个熵减的放热反应，自发进行，A符合题意； B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)是一个熵增过程，过氧化氢不稳定易分解、自发进行，B不合题意； C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是一个熵增的吸热反应，高温下自发进行，C不合题意； D． Ba(OH)2•8H2O+2NH4ClBaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个熵增的吸热反应，自发进行，D不合题意； 故答案为：A。 12．B 【详解】气态的凝华成干冰的过程中放热，△H＜0；物质的混乱程度减小，△S＜0，故选B。 13．C 【详解】A．反应为气体分子数改变的反应，且容器体积未知，不能确定物质浓度，不确定反应的平衡常数，A错误； B．平衡常数只受温度的影响，压强不改变平衡常数，B错误； C．若，则反应为吸热的熵增反应，根据反应能自发进行，则此反应在相对高温时可自发进行，C正确；   D．增大催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总表面积)，可有效加快反应速率，但不会影响平衡，即不能提高平衡转化率，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．气体总物质的量减小，熵减，即△S＜0，A正确； B．该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，B正确； C．压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，氨基甲酸铵固体的质量增大，C正确； D．设NH3的起始物质的量为2mol，转化率为α，CO2的起始物质的量为x，则： ，故反应之前气体平均相对分子质量===，反应开始后气体平均相对分子质量= =，当=时，气体平均相对分子质量为定值，解得x=，即NH3与CO2的起始物质的量比为2∶=14∶13时，无论是否达到平衡状态，无论转化率是多少，气体平均相对分子质量均不变，所以，该种情况下，气体平均相对分子质量不变，不能说明反应是否已平衡，D错误； 故答案为：D。 15．B 【详解】A．由  (Q＞0)可知，该反应的ΔH＜0 ， ΔS＜0， 由ΔG = ΔH-TΔS＜0 可得，该反应在低温下才能自发进行，故A错误； B．保持体积不变，充入少量He，体系压强虽然增大，但反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故B正确； C．正反应的活化能与逆反应的活化能的差值为反应热，故其逆反应的活化能为(Q + a)KJ/mol ， 故C错误； D．由  (Q＞0)可知，开始加入2molSO2和1molO2，与系数比一致，消耗的也是系数比，所以不管是否平衡，两者的转化率始终相等，故D错误； 答案为B。 16．C 【详解】A．在容积不变的密闭容器中，平衡气体总浓度随温度的升高而增大，该反应物是固体，生成物是气体，所以升高温度，平衡正向移动，故该反应的ΔH＞0，A错误； B．由A的分析可知，该反应正反应为吸热的熵增反应，即ΔH＞0，＞0，故该反应在较高温度下能自发进行，B错误； C．根据表中数据25℃时平衡气体总浓度为4.8×10-3mol/L，又根据反应可知，平衡气体中NH3和CO2的物质的量浓度之比永远为2：1，故平衡时：c(NH3)=3.2×10-3mol/L ，c(CO2)=1.6×10-3mol/L，故平衡常数的值K= c2(NH3) c(CO2)=(3.2×10-3)2×1.6×10-3≈1.6×10-8，C正确； D．由于NH2COONH4为固体，再加入少量NH2COONH4平衡不移动，D错误； 故答案为：C。 17．D 【详解】A．根据综合判据∆G=∆H-T∆S，焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向，A说法正确； B．放热的熵增加反应∆G＜0，则一定能自发进行，B说法正确； C．固体溶解过程，物质的混乱度增大，即熵增，与熵变有关，C说法正确； D．反应∆H＞0，在高温时，可能自发进行，D说法错误； 答案为D。 18．B 【详解】A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在阳极发生氧化反应生成PbO2，PbSO4阴极发生还原反应生成Pb，所以铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上均消耗，故A错； B．合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故B正确； C．升高温度盐酸与氯化铵溶液中的氢离子浓度均增大，但由于氯化铵为强酸弱碱盐，升高温度会促进铵根离子的水解，溶液中的氢离子浓度增大，常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度盐酸小于氯化铵溶液，故C错； D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的，常温下能自发进行，则，，故D错； 19．A 【详解】A. n(H2)==0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol ×2×（1-0）×6.02×1023=6.02×1023，所以A选项是正确的； B. 温度不变，Kw= c(H＋)﹒c(OH－)不变，加水稀释体积增大，则n(H＋)﹒n(OH－)增大，故B错误； C. NH3液化分离，平衡正向移动，提高H2的转化率，但正反应速率减小，故C错误； D. 由化学计量数可以知道ΔS>0，2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g) 常温下不能发生，则ΔH-TΔS>0，即ΔH>0，故D错误。 答案选A。 20．C 【详解】A、反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，如常温下H2和O2反应生成水，不点燃的条件下，几乎不反应，故A错误； B、非自发进行的反应在一定的条件下也可以自发进行，水分解生成H2和O2，是不自发的，但是在通电的条件下，该反应可以发生，故B错误； C、反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确； D、常温下水的分解反应不能自发进行，2H2O2H2↑+O2↑，在常温下反应非自发进行的反应，故D错误； 故选C。 【点睛】要注意根据△G=△H-T△S，只要满足△G＜0，反应即可自发进行，反应能否自发进行与△H、T、△S有关。 21．B 【详解】A．根据图中信息和盖斯定律，反应焓变只与起始和终止状态有关，因此该反应的ΔH= (a-b+c) kJmol-1，故A错误； B．根据图2的信息说明CaO表面积越大，吸收CO2效果越好，二氧化碳浓度降低，平衡正向移动，氢气百分含量增大，故B正确； C．该反应ΔH>0，ΔS>0（该反应属于反应前后气体分子数增大的反应），该反应在低温下不能自发进行，故C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，可显著提高催化重整反应速率，但不能改变焓变，故D错误； 综上所述，答案为B。 22．B 【详解】A．根据盖斯定律，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。故A正确； B．分子不同，熵不同，，1molHF（g）的熵≠1molHCl（g）的熵，故B错误； C．氯的非金属性比溴的非金属性强，H-Cl键能大于H-Br，断裂键吸热，因此氯化氢的离解能大于溴化氢，故C正确； D．酸性最强，说明HI最容易电离，自发程度最大，因此HI电离的最小，故D正确； 故选B。 23．A 【详解】A．由反应可知，，所以在室温下不能自发进行，说明该反应的，A正确； B．由2H2+O22H2O反应可知，、，根据可知，－10℃的水结成冰，不能只用熵判据来解释反应的自发性，B错误； C．能否自发进行与反应速率无关，C错误； D．根据可知，、的反应在高温时可能大于0，不能自发进行，D错误； 故答案：A。 24．C 【详解】A．反应②混乱度减小，为熵减的反应，故A错误； B．在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明降低温度，平衡正向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； C．在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明降低温度，平衡正向移动，正反应为放热反应，故C正确； D．降低温度，正、逆反应速率均减小，故D错误； 选C。 25．B 【详解】A．由图可知总反应为：，所以总反应△S>O，故A正确； B．加入氢氧化钠和铵根离子反应有利于整个反应向右进行，但同时有氨气生成，从而制得的氢气中混有氨气，故B错误； C．由总反应可知，生成2g H2，转移电子2mol，故C正确； D．根据机理图可知，参加反应的两个水分中只有一个氢原子转化为氨根离子，其余三个氢原子和BH3中的氢原子结合生成H2，若将水换成D2O，则可释放出HD同时生成NH3D+，故D正确； 故答案为：B。 26．(1) 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS<0，不利自发 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS<0，不利自发 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS>0，有利自发 (2)综合考虑反应的焓变与熵变 【详解】（1）①AgNO3溶液与NaCl溶液反应的离子方程式对应的是已知中的①，Ag+(aq)+Cl—(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ/mol，该反应是放热反应，有利于该反应自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中离子变为沉淀，从无序变为有序状态，其ΔS＜0，不利于反应自发；②镁条置于空气中被氧化对应的热化学反应方程式是第②个，该反应也是放热反应，该反应可自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中ΔS＜0，不利于反应自发；③钾与水反应的热化学反应方程式是已知中的第③个，该反应也是放热反应，有利于反应自发进行，其ΔH＜0，有利自发，该反应中ΔS＞0，利于反应自发； （2）要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据就是吉布斯自由能中焓判据和熵判据的综合考虑，单独判据判断反应能否自发是片面的，不全面的，故焓判据与熵判据综合判断反应能否自发； 27． 反应产物 反应物 【解析】略 28．(1)CH3OH(l) +CO(g)CH3COOH(l) △H=-283.2kJ/mol -723.6kJ/mol+870.3kJ/mol=-136.5 kJ/mol； (2) 否 正反应气体物质的量减小，熵减小，△S<0，ΔH>0， 【详解】（1）根据CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热可知； ①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.2kJ/mol ②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-723.6kJ/mol ③CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ/mol 根据盖斯定律①+②-③得CH3OH(l) +CO(g)CH3COOH(l) △H=-283.2kJ/mol -723.6kJ/mol+870.3kJ/mol=-136.5 kJ/mol； （2）2CO(g)=2C(s)+O2(g)，正反应气体物质的量减小，熵减小，△S<0，ΔH>0，一定大于0，所以该反应不能自发进行； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$