2.1化学反应速率 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果－首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法正确的是 A． 合成淀粉和葡萄糖的分子式相同 B． 使用生物酶大大提高了二氧化碳的平衡转化率 C． 酶在任何条件下都有很高的催化效率 D． 人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现 2．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A． B． C． D． 3．对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝2 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1 C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝1 mol·L-1·s-1 5．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A． B． C． D． 6．近日，我国科研团队发现钌(Ru)单原子催化剂可用于电催化还原氮气合成氨，在不同载体中的电催化还原历程中的能量变化如图所示。 已知：用*表示为吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是 A．钌单原子在两种不同催化载体表面均有利于N2的吸附 B．Ru@Zr32O63比Ru@NC2更有利于吸附H原子 C．不同载体的电催化还原历程中，最大能垒相同 D．使用不同的催化载体，可以不同程度降低电催化还原的ΔH，进而加快反应速率 7．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速度增大 B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，，反应速率不变 D．压强不变的条件下，平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是： A．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(D)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D．v(A)=6.0mol·L-1·min-1 9．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 A．适当加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸 C．适当增大稀硫酸浓度 D．不用铁片，改用铁粉 10．CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是 A．FeO+在该反应过程中作催化剂 B．①②都是氧化还原反应 C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 D．Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率 11．已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A．υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙s−1 B．υ(Mn2+)=0.02 mol∙L−1∙min−1 C．υ(H2C2O4)=0.1 mol∙L−1∙min−1 D．2min内产生的CO2为8.96L 12．催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B．催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．第一步实现了，第二步实现了，均属于氮的固定 13．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 14．下列说法中正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B．恒温恒压下：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，向容器中通入氦气，平衡逆移 C．只要增加反应物的物质的量，化学反应速率一定增大 D．催化剂不影响反应活化能，但能增大活化分子百分数，增大反应速率 15．下列叙述不正确的是（    ） A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．Na的还原性强，工业上可用金属钠从钛，铌等金属的氯化物中置换出金属单质 16．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 A．恒容的密闭容器中发生反应：，向其中通入氦气，那么反应速率不变、平衡逆向移动 B．相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，那么产生氢气的速率和体积：甲>乙 C．向KI溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，那么反应是有一定限度的 D．相同温度下，将等质量大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中，那么反应速率：粉状大理石>块状大理石 17．下列说法正确的是 A．恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡 B．C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大 C．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量 D．A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快 18．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如图所示： (R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子) 下列说法正确的是 A．过程①中，H2O2作还原剂 B．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂 C．过程③中，反应的原子利用率为100% D．在反应历程中，水未参与反应 19．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：    下列有关说法正确的是 A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子 B．由原料到状态Ⅰ吸收能量 C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应 D．总反应的化学方程式为   20．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。 pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为 A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①② 21．反应，2 min内B浓度减少0.6 mol/L，下列的描述正确的是 A． B．在2 min末的瞬时反应速率，用B表示为 C．在2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的 D．分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：1 22．以金属钯(Pd)为催化剂，利用Stille偶联反应合成丙烷的反应机理如图所时其中L是配体磷化氢，下列叙述正确的是 A．该流程合成丙烷的原子利用率为100% B．反应过程中Pd的成键数保持不变 C．[(CH3)3C]3SnC2H5中Sn的化合价为-4 D．该流程中存在C－Br键的断裂与C－C键的形成 23．HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如下。下列说法错误的是 A．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H<0 B．在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低 C．在历程I~V中，生成V的反应速率最慢 D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2 24．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．水的离子积常数KW C．化学平衡常数K D．醋酸钠的水解平衡常数Kb 25．溴单质与苯发生取代反应的部分反应历程可表示为 ，并有副产物 生成，能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．经历过渡态2的步骤为反应速控步 B．反应结束后，生成的有机产物主要为 C．通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变 D．上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变 二、填空题 26．在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗 ？你还能找出类似的例子吗 ？ 27．800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）达平衡时NO的转化率 。 （2）下图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= 。 （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是 。 a．v（NO2）=2v（O2）       b．容器内颜色保持不变 c．2v逆（NO）=v正（O2）    d．容器内压强保持不变 （4）能增大该反应的反应速率的是 。 a．及时分离出NO2气体        b．适当升高温度 c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂 28．回答下列问题 (1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出气体    B．适当升高温度 C．增大的浓度        D．选择高效的催化剂 (2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故A错误； B．生物酶催化剂能加快化学反应速率，无法改变平衡转化率，故B错误； C．生物酶需在适宜条件下才具有高效性，否则可能失活，故C错误； D．人工合成淀粉能实现碳“固定”，降低空气中CO2的含量，有利于推进“碳中和”目标的实现，故D项正确； 综上所述，正确的是D项。 2．C 【详解】根据化学反应过程中，各物质的反应速率之比=物质对应计量数之比可将速率转化为NH3的反应速率，然后进行比较。 A．即为=×=0.16； B．即为=×=0.16； C．； D．即为==0.1； 综上所述，反应最快的是，故答案为C。 3．C 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 4．A 【分析】将A、C、D三种物质的反应速率转化为物质B的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)＝2 mol·L-1·s-1，转化为B物质的速率为v(B)＝1 mol·L-1·s-1； B．v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1； C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1，转化为B物质的速率为v(B)＝0.27 mol·L-1·s-1； D．v(D)＝1 mol·L-1·s-1，转化为B物质的速率为v(B)＝0.25 mol·L-1·s-1； 由以上数据可知，反应速率最快的是物质A； 答案选A。 5．C 【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。 【详解】根据、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为：； 故选C。 6．A 【详解】A．由图可知，钌单原子在两种不同催化载体表面吸附N2都是能量降低的过程，故都有利于N2的吸附，A正确； B．由图可知，Ru@NC2吸附H原子后能量更低，为-0.42；Ru@Zr32O63吸附H原子后能量较高，为-0.20；故Ru@NC2比Ru@Zr32O63更有利于吸附H原子，B错误； C．不同载体的电催化还原历程中，最大能垒不相同，Ru@Zr32O63最大能垒0.55，Ru@NC2最大能垒0.42，C错误； D．使用不同的催化载体，不能改变电催化还原的ΔH，而是通过改变反应历程进而加快反应速率，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．W为固体，加入W并不影响反应速率，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，故B错误； C．压强不变充入氮气，容器体积变大，参与反应的气体物质浓度减小，速率减小；体积不变充入氮气，参与反应的气体物质浓度不变，反应速率不变，故C正确； D．焓变只与初状态和末状态有关，故D错误； 综上所述答案为C。 8．C 【分析】利用归一法将各物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，数值大的反应速率快，据此解答。 【详解】A．v(A)=v(B)=0.2 mol·L-1·s-1； B．v(A)=v(D)=0.15 mol·L-1·s-1； C．v(A)=v(C)=0.25 mol·L-1·s-1； D．v(A)= ； 所以反应速率v(C)>v(B)＞v(D)>v(A)， 故选C。 9．B 【详解】A．加热，反应体系温度升高，活化分子的百分含量增大，反应速率增大，故A不符合题意； B．不用稀硫酸，改用浓硫酸，铁在常温下与浓硫酸发生钝化，不能加快生成氢气的反应速率，故B符合题意； C．适当增大稀硫酸浓度，稀硫酸的浓度增大，不影响稀硫酸的性质，反应速率加快，产生氢气的速率增大，故C不符合题意； D．不用铁片，改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，产生氢气的速率增大，故D不符合题意； 答案选B。 10．A 【详解】A．由题干图示可知，FeO+为中间产物，而Fe+在反应前后没有发生改变，在该反应过程中作催化剂，A不正确； B．①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)中N、Fe的化合价发生改变；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)中Fe、C的化合价发生改变，故①②都是氧化还原反应，B正确； C．由题干图示可知，两步反应均为反应物总能量高于生成物总能量，故均为放热反应，总反应的化学反应速率由慢反应即反应①决定，C正确； D．由题干图示可知，Fe+为催化剂，故能使反应的活化能减小，增大反应速率，D正确； 故答案为：A。 11．C 【详解】A．2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L，则υ(MnO)，故A错误； B．根据速率之比等于计量系数之比υ(Mn2+)=υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙min−1 ，故B错误； C．根据速率之比等于计量系数之比υ(H2C2O4)=2.5υ(MnO)=0.1 mol∙L−1∙min−1 ，故C正确； D．2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L ，溶液体积未知，因此无法计算产生CO2的物质的量，故D错误。 综上所述，答案为C。 12．A 【详解】A．催化剂a、b提高反应速率，因此使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量，故A正确； B．催化剂a作用下，氮元素化合价降低，发生了还原反应，故B错误； C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂，极性共价键的生成，b表面发生了极性共价键、非极性共价键的断裂，极性共价键的生成，故C错误； D．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，第一步实现了，属于氮的固定，第二步实现了，不属于氮的固定，故D错误。 综上所述，答案为A。 13．D 【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，若改用98％的浓硫酸不可能产生氢气，且反应速率减慢，A错误； B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜单质附在锌片上，将形成微小的原电池，从而加快反应速率，B错误； C．不管吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均加快，故SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强即增大容器的体积，反应物浓度减小，故反应速率减慢，D正确； 故答案为：D。 14．B 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，故A错误； B．恒温恒压下：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，向容器中通入氦气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆移，故B正确； C．若增加固体反应物的物质的量，反应物浓度不变，化学反应速率不变，故C错误； D．催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，故D错误； 选B。 15．B 【详解】A.过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确； B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误； C. 蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确； D. 钠原子最外层只有一个电子，极易失电子，具有强还原性，可以把钛、铌等从其熔融盐中置换出来，故D正确； 故选B。 【点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。 16．D 【详解】A．恒容的密闭容器中通入氦气，反应速率不变，平衡不移动，A错误； B．相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，向甲中加入少量胆矾，与锌粒发生反应：，形成原电池，反应速率加快，但是锌减少，产生的氢气体积减少，B错误； C．向KI溶液中加入溶液，发生反应：，用苯萃取后的溶液滴加滴KSCN溶液，出现血红色，因为的量不确定，所以无法确定该反应是否有一定限度的，C错误； D．相同温度下，将等质量大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中，粉末状的大理石反应，接触面大，反应速率较快，D正确； 故选D。 17．A 【详解】A. 恒容密闭容器中进行的反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g），因为A为固体，所以如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡，故A正确；B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，压强增大，正、逆速率均增大，故B错误；C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，由于是可逆反应，因此放出的热量小于37.2 kJ ，故C错误；D. 根据化学反应方程式中速率之比等于化学计量数之比，故A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol/(L·min)，②vC=0.4mol/(L·min)，由于条件不同，因此两者速率无法比较，故D错误；答案：A。 18．C 【详解】A．由图可知，过程①中，过氧化氢分子中氧元素的化合价降低被还原，作反应的氧化剂，故A错误； B．由图可知，过程②中，有碳碳键、硫氧键、氧氧键断裂，没有碳氢键断裂，故B错误； C．由图可知，过程③为原子利用率为100%的化合反应，故C正确； D．由图可知，过程③中有水参与反应，故D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．由图可知，状态Ⅰ中在催化剂表面产生了氢负离子，A错误； B．由原料到状态Ⅰ，发生了化学键的断裂，存在吸收能量过程，B正确； C．总反应过程中二氧化碳转化为一氧化碳，则碳元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误； D．由图可知，总反应为乙苯、二氧化碳子发生脱氢反应生成苯乙烯和CO、水，化学方程式为  ，D错误； 故选B。 20．C 【详解】由表中数据可知，温度越高反应速率越快，pH越大反应速率越快，所以40℃、pH=3.0时，所需时间在31～158min之间；10℃、pH=4.0时，所需时间＞231min；30℃、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为②、①、③，故选C。 21．D 【详解】A．物质A是固体，其浓度不变，因此不能用A的浓度变化表示反应速率，A错误； B．化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误； C．在该反应中B是反应物，C是生成物，随着反应的进行，B的浓度逐渐减小，则生成物C的浓度逐渐增大，C错误； D．在相同时间内用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：1，D正确； 故合理选项是D。 22．D 【详解】A．该流程中第二步的  与反应生成  和的原子利用率不是100%，则该流程合成丙烷的原子利用率也不是100%，故A错误； B．由图可知，LnPd中Pd形成的化学键为n个，而在  和  中Pd形成的化学键为(n+2)个，则反应过程中Pd的成键数发生变化，故B错误； C．根据(CH3)3C-的化合价为-1价，- C2H5的化合价为-1，且物质的化合价的代数和为0，则[(CH3)3C]3SnC2H5中Sn为+4价，故C错误； D．由图可知，存在CH3Br中C-Br的断裂和CH3CH2CH3中C-C的形成，故D正确； 故选：D。 23．B 【详解】A．由反应历程图可知，反应Ⅰ的相对能量高于反应Ⅴ，则HCOOH脱氢反应为放热反应，△H＜0，故A正确； B．由反应机理图可知，在Pd催化剂表面离解O−H键的过程为反应Ⅰ到Ⅱ，离解C−H键的过程为Ⅲ→Ⅳ，根据反应历程图，反应Ⅰ到Ⅱ活化能为44.7kJ，Ⅲ→Ⅳ的活化能为（36.7−8.9）kJ＝27.8kJ，故在Pd催化剂表面离解O−H键比C−H键的活化能高，故B错误； C．在历程Ⅰ～Ⅴ中，Ⅳ→Ⅴ的活化能最高，则生成Ⅴ的反应速率最慢，故C正确； D．根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可得化学反应为，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2，故D正确； 故答案选B。 【点睛】本题考查化学反应中能量变化，题目以图像的形式进行呈现，涉及过程复杂，关键是对能量变化、反应机理的理解。 24．C 【详解】A. 升高温度，物质的内能增加，化学反应速率v增大，A不符合题意；     B. 水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，所以水的离子积常数KW增大，B不符合题意； C. 可逆反应的正反应可能是吸热反应也可能是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以化学平衡常数K可能增大，也可能减小，C符合题意； D. 醋酸钠的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向吸热的正反应方向移动，所以水解平衡常数Kb增大，D不符合题意； 故合理选项是C。 25．D 【详解】A．在多步反应中，反应速率最慢的决定整个反应的反应速率，经历过渡态2的步骤活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的速率，为反应速控步，A正确； B．由该过程可知， 为副产物，所以反应结束后，生成的有机产物主要为 ，B正确； C．根据盖斯定律，可以通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变，C正确； D．整个反应过程为 与反应生成 ，原子取代了原子，在有机化合物中，显+1价，显-1价，所以该过程中碳元素的化合价发生改变，D错误； 故选D。 26． 温度高加快反应速率，使食物更容易被氧化 如生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率 【详解】由图中信息可知，温度影响化学反应速率，加热食用更佳，且储存时避免高温，因温度高加快反应速率，生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率，故答案为：温度高加快反应速率，如生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率。 27． 65% b 1.5×10—3mol·L-1·s－1 bd bcd 【详解】分析：（1）NO的转化率等于平衡时消耗的NO的物质的量与起始时NO的物质的量的比值； （2）计算平衡时NO2的物质的量结合图象判断；根据v＝△c/△t计算； （3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 （4）根据外界条件对反应速率的影响分析。 详解：（1）根据表中数据可知达平衡时消耗NO的物质的量是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的转化率为0.013mol/0.020mol×100%=65%； （2）反应是从正反应方向开始的，NO的起始浓度是0.02mol÷2L＝0.010mol/L。NO的平衡浓度是0.007mol÷2L=0.0035mol/L，根据方程式可知平衡时生成的NO2的浓度是0.01mol/L－0.0035mol/L＝0.0065mol/L，故图中表示NO2的变化的曲线是b。从0～2s内消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则根据方程式可知消耗氧气是0.012mol÷2＝0.006mol，浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，则v(O2)＝0.003mol/L÷2s＝1.5×10—3mol·L-1·s－1； （3）a．在任何时刻都存在v（NO2）=2v（O2），所以不一定达到平衡，a错误； b．若容器内颜色保持不变，则NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，b正确； c．在任何时刻都存在v逆（NO）=2V逆(O2)，若2v逆（NO）=v正（O2），则v正（O2）=4v逆(O2)，反应未达到平衡，c错误； d．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，d正确。 答案选bd； （4）a．及时分离出NO2气体，由于物质的浓度减小，所以化学反应速率减慢，a错误； b．适当升高温度，可以加快反应速率，b正确； c．增大反应物O2的浓度，可以加快化学反应速率，c正确； d．选择高效催化剂，可以成千上万倍的加快化学反应速率，d正确。 答案选bcd。 28．(1) b A (2) BC 该反应为放热反应 【详解】（1）①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆； ②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选； C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选； D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选； 答案为A； （2）①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =； ③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$