2.1化学反应速率 随堂检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常用作尿素合成反应中的催化剂，则加入后尿素合成反应：  的将（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 3．如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是 A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束 B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束 C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束 D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束 4．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数 B．ClO是反应的催化剂，能提高反应物的反应率 C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 5．某一反应物的浓度为3mol/L，经5秒钟后，浓度变为2mol/L，则这5秒里该反应物的平均反应速率是 A．0.2 mol/s B．0.2 mol·L/s C．0.2 mol/(L·s) D．1.2mol/(L·min) 6．下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（    ）      A．I可表示需加热的放热反应 B．II可表示需加热的放热反应 C．III表示爆炸反应 D．IV表示醋酸和碱的反应 7．1L恒容密闭容器中，充入0.4molA气体和0.2molB气体，发生如下反应：，2min末容器中D的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为，下列说法错误的是 A．n=2 B．2min内 C．2min末为 D．2min末D的物质的量分数为20％ 8．下列措施与控制化学反应速率无关的是 A．在月饼包装中放置脱氧剂 B．搅拌使食盐在水中溶解 C．使用加酶洗衣粉 D．汽车加大油门 9．“接触法制硫酸”的主要反应是在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法正确的是 A．使用催化剂只能加快正反应速率 B．该反应的催化剂是 C．反应②的活化能比反应①大 D．过程中有键的形成 10．对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)+2D(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是（    ） A．v(A)=0.8mol/(L·s) B．v(B)=0.4mol/(L·s) C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.8mol/(L·s) 11．下面四个物理量中，不能影响化学反应速率的因素是 A．温度 B．颜色 C．催化剂 D．浓度 12．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2   快反应； 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O   慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O   快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 13．下列有关化学反应速率的理解正确的是（    ） A．化学反应速率是指单位时间内任一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 14．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 加快氢气的生成速率 将与稀硫酸反应的纯锌改为粗锌 B 制取较高浓度的次氯酸溶液 将C12通入小苏打溶液中 C 测定浓度对反应速率的影响 相同温度下，2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液分别与4mL 0.01mol/L KMnO4溶液及4mL 0.1mol/L KMnO4溶液反应 D KI3溶液中存在平衡：I2+I- 向盛有KI3溶液的试管中加入CC14和AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 15．碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂，以甲醇为原料可制备DMC，催化机理如图所示： 下列说法正确的是 A．反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O-H键 B．反应ii和反应iii均为取代反应 C．该反应机理中，Ce的成键数目发生改变 D．该制备反应可缓解地球温室效应 16．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下所示： 下列说法不正确的是 A．过程①中有π键的断裂 B．CO2和H2O均只含极性共价键 C．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化 D．催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度 17．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理是：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/°C 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 下列判断不正确的是 A．出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3 B．实验①③中V1=35，V2=10 C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D．实验时必须保证KIO3过量 18．在外加能量的前提下，磷化硼纳米材料可实现与合成甲醇：  ，其中被还原过程的反应机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．由反应机理图可确定<0 B．CO、为中间产物 C．降低的活化能，能使被还原为的反应加快 D．是氧化反应 19．水煤气变换反应在某金催化剂表面进行的历程如下：下列说法正确的是 A．由图中信息可以得出结论：气体物种吸附到催化剂表面的过程是吸热的 B．包含过渡态1的步骤为该反应的决速步骤 C．水煤气变换过程的热化学方程式为：   D．包含过渡态1的反应与包含过渡态2的反应是同一个反应 20．向某密闭容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是    A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.006mol·L-1·s-1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol D．该反应的化学方程式为3A⇌B+2C 21．已知反应，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； ②n=0时，该反应为0级反应，n=1时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数； ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。 t/min 0 20 40 60 80 100 c(N2O)/(mol/L)) 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 下列说法正确的是 A．表格中a=0.030 B．该反应为2级反应 C．该反应的速率常数 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol/L，则半衰期为100min 22．已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．的能量低于的能量 B．反应②是决速步 C．Y是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂 D． 23．是极强的氧化剂，Xe和可制取稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙制备方式如图所示。下列说法错误的是 A．总反应方程式为 B．是反应的催化剂 C．反应②③属于氧化还原反应 D．XeF、、、是反应的中间产物 24．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为 A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于10 s 25．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化 B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线) C．图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a D．图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大 二、填空题 26．反应A(g)+B(s)⇌C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)： (1)升温 ； (2)增大压强 ； (3)增大容器容积 ； (4)加入A ； (5)加入B ； (6)加正催化剂 。 27．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子(必须具有足够的能量)。 ②活化能：如图 图中：表示 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 (注：表示活化分子变成生成物分子放出的能量) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 增大反应物的浓度 升高反应体系的温度 吸收能量 单位体积内 增加，活化分子 不变，活化分子数增加 单位时间内单位体积内有效碰撞次数增多 单位体积内 不变，活化分子 增加，活化分子数增加 降低活化能 增大气体压强 增大化学反应速率 使用催化剂 28．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液(4mol/L) I2溶液(0.0025mol/L) 盐酸(2mol/L) 蒸馏水 溶液褪色时间(s) ① 2mL 2mL 2mL 0mL t1 ② 1mL 2mL 2mL 1mL t2 ③ 2mL 1mL 2mL 1mL t3 ④ 2mL 2mL amL 1mL t3 (1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为 和 。 (2)实验④中，a= mL，加1mL蒸馏水的目的是 。 (3)计算实验③中，以I2表示的反应速率为 mol/(L∙s) (列出表达式) (4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： 请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】催化剂的使用，降低了反应的活化能，使反应速率加快，但是对反应的热效应没有影响，即催化剂不影响，加入后不变，C项正确。 2．C 【详解】A.固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A正确； B.浓硝酸在光照条件下易分解，光照时影响化学反应速率的条件之一，故B正确； C.镁条和铝条的活泼性不同，与相同浓度盐酸反应，镁反应速率较大，故C错误； D.催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故D正确； 故答案选C。 3．D 【详解】比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，硫酸可以和硫代硫酸钠反应生成单质硫，计时从加入硫酸溶液后开始计时，直到瓶底“+”字看不到结束，故选项D正确。 4．A 【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确； B．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误； C．催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的转化率，C错误； D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误； 故选A。 5．C 【详解】根据定义式：v 或12mol/(L·min)，故选C。 6．A 【分析】根据反应过程的能量曲线特征，判断可能的反应类型。 【详解】A项：曲线I的反应发生需克服反应的活化能，生成物总能量高于反应物，属于吸热反应，故曲线I可表示需加热的吸热反应，A项错误； B项：曲线II的反应发生需克服反应的活化能，生成物总能量低于反应物，属于放热反应，故曲线II可表示需加热的放热反应，B项正确； C项：曲线III的反应发生不需克服反应的活化能，生成物总能量远低于反应物总能量，即反应很快、放热很多，可表示爆炸反应，C项正确； D项：曲线IV的反应发生不需克服反应的活化能，生成物总能量低于反应物总能量，即反应较快、放热多，可表示醋酸和碱的反应，D项正确。 本题选A。 7．A 【详解】A．根据题干信息，2min末容器中D的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为，则2min末容器中C的物质的为2min××1L=0.1mol，C、D生成的物质的量均为0.1mol，因此n=1，A错误； B．2min末容器中D的物质的为0.1mol，则转化A的物质的量为0.2mol，2min内，B正确； C．2min末容器中D的物质的为0.1mol，则转化B的物质的量为0.1mol，2min末B的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，浓度为，C正确； D．2min末时，各物质的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol，因此2min末D的物质的量分数为20％，D正确； 答案选A。 8．B 【详解】A．放置脱氧剂，可防止食品氧化，减小氧化的反应速率，故A不符合题意； B．搅拌使食盐在水中溶解，为物理变化，溶解速率增大，与化学反应速率无关，故B符合题意； C．使用加酶洗衣粉，催化剂可加快反应速率，故C不符合题意； D．汽车加大油门，可增大反应物的浓度，加快反应速率，故D不符合题意； 故选B。 9．D 【详解】A．使用催化剂不仅能加快正反应速率，也能加快逆反应速率，故A错误； B．根据题中信息二氧化硫先与反应，说明是该反应的催化剂，故B错误； C．由于反应①反应速率慢，说明该反应的活化能大，因此反应②的活化能比反应①小，故C正确； D．过程②中氧气和反应生成的过程中有键的形成，故D正确。 综上所述，答案为D。 10．D 【分析】将化学反应速率全部转换为同一物质表示并转换同一单位，然后进行比较，数值较大速率较大。 【详解】A．v(A)=0.8 mol/(L·s)； B．v(B)=0.4 mol/(L·s)，则v(A)=v(B)=0.13 mol/(L·s)； C．v(C)=0.6 mol/(L·s)，则v(A)=v(C)=0.3 mol/(L·s)； D．v(D)=1.8mol/(L·s)，则v(A)=v(D)=0.9 mol/(L·s)。 综上所述，反应速率最快的是D，故选D。 11．B 【详解】A．温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减缓。可见温度改变会影响化学反应速率，A不符合题意； B．化学反应速率快慢与物质是否有颜色无关，与浓度、温度、催化剂、压强等有关，因此物质颜色不影响化学反应速率，B符合题意； C．催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，C不符合题意； D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，降低反应物浓度化学反应速率减慢。可见浓度改变会影响化学反应速率，D不符合题意； 故合理选项是B。 12．D 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，B正确； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A、化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，，但是不适用于纯固体或者纯液体，A错误； B、化学反应速率是指某一段时间内，某种反应物或者生成物的平均速率，B错误； C、化学反应速率表示化学反应进行的快慢，C正确； D、对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象并非越明显，比如稀HCl和NaOH溶液的反应，该反应进行得很快，但是观察不到现象，D错误； 故选C。 【点睛】化学反应速率，单位时间内某一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，不适用于纯固体或者纯液体。 14．C 【详解】A．纯锌改为粗锌，Zn与杂质及硫酸构成原电池，可加快氢气的生成速率，A正确； B．氯气与水反应生成盐酸、HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，将Cl2通入小苏打溶液中，盐酸与小苏打反应，可促进氯气与水的可逆反应的化学平衡正向移动，因此可制取较高浓度的次氯酸溶液，B正确； C．H2C2O4与 KMnO4会发生氧化还原反应，两种溶液的体积相同，KMnO4浓度越大，溶液中含KMnO4的物质的量越多，溶液褪色越慢； KMnO4浓度越小，溶液中含KMnO4的物质的量越少，溶液褪色越快，因此不能用于测定浓度对反应速率的影响，C错误； D．向盛有KI3溶液的试管中加入CC14 ，由于I2在水中溶解度比较小而易溶于CCl4使液体呈紫红色；而加入AgNO3溶液，会产生黄色AgI沉淀，可以证明溶液中含有I-，因此可证明KI3溶液中存在平衡：I2+I- ，D正确； 故正确选项是C。 15．D 【详解】A．反应i中CH3OH转化为CH3O-，其中的O-H键断裂，还有可能是催化剂中断裂-O键，A错误； B．二氧化碳的结构式为：O=C=O，根据-OCOOCH3的结构特点可知，反应ii可以看作是加成反应，B错误； C．CeO2是催化剂，反应过程中一直是单键相连，成键数目不变，C错误； D．该反应的总反应是2CH3OH+CO2 +H2O，消耗了CO2，可缓解温室效应，D正确； 故选：D。 16．D 【详解】A．据图知：过程①中化学键发生断裂，碳氧三键中含有π键，A正确； B．CO2属于共价化合物，存在C=O极性共价键，H2O属于共价化合物，存在H—O极性共价键，B正确； C．据图知：水和Au/BN作催化剂，常温下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化生成CO2，C正确； D．催化剂可改变反应的路径，改变反应速率，D错误； 故答案为：D。 17．B 【分析】根据控制变量法，①②是探究温度对反应反应速率的影响，②③是探究浓度对反应反应速率的影响。 【详解】A．①②浓度相同，②温度高，②的反应速率比①快，③反应温度与②相同，但反应浓度③比②大，③的反应速率比②快，因此出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3，故A正确； B．根据混合后溶液体积一样，实验①③中V1=40，V2=10，故B不正确； C．①②浓度相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②，故C正确； D．实验时KIO3过量，则发生2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，若实验时KIO3少量、则过量的Na2SO3会与I2反应、实验③比②中Na2SO3的量还不同、会影响显色时间、导致实验失败，故实验时必须保证KIO3过量，故D正确； 答案为B。 18．C 【详解】A．反应机理只是被还原过程中的机理，无法通过图中原理确定整个反应的焓变正负，A项错误； B．、CH2O为副产物，B项错误； C．为吸热反应，且活化能大，故降低其活化能可使被还原为的反应速率增大，C项正确； D．为加氢反应，故为还原反应，D项错误； 故选：C。 19．D 【详解】A． 由图可知，CO(g)和H2O(g)吸附到催化剂表面的过程中能量从0eV降低到-0.32eV，该过程是放热的，故A错误； B． 包含过渡态1步骤的活化能为1.59eV-(-0.32eV)= 1.91eV，包含过渡态2步骤的活化能为1.86eV-(-0.16eV)= 2.02eV，活化能越大，反应速率越慢，慢反应应为决速步骤，故包含过渡态2的步骤为该反应的决速步骤，故B错误； C． 由图的纵坐标能量的单位可知，水煤气变换过程的热化学方程式为：  ，故C错误； D． 由图可知，包含过渡态1的反应与包含过渡态2的反应是同一个反应，均可表示为H2O*=H*+OH*表示，故D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．若t1=15s，A在t0～t1时间段的平均反应速率v===0.006mol•L-1•s-1，选项A正确； B．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，选项B正确； C．反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）⇌B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，选项C不正确； D．根据选项C的分析可知，反应的方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g），选项D正确； 答案选C。 【点睛】本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大。本题的关键是注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键所在。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。 21．D 【详解】A．分析表格数据知，的浓度变化与时间成正比，该反应是匀速反应，a=0.040，A项错误； B．为直线方程，说明n=0，该反应是0级反应，B项错误； C．该反应的速率常数等于反应速率，可根据任何一段时间求速率，，C项错误； D．设起始浓度为c，，，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为时半衰期为50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100min，D项正确； 答案选D。 22．D 【详解】A．由图可知，lmolX(g)的能量低于lmolY(g)和2moIW(g)的能量总和，不能说明lmolX(g)的能量低于lmolY(g)的能量，A项错误； B．活化能越小，反应速率越快，反应①的速率小于反应②的，反应①是决速步，B项错误； C．Y是该总反应的中间产物，不是催化剂，C项错误； D．正反应的活化能-逆反应的活化能=，D项正确； 故选D。 23．B 【详解】A．该过程是Xe和可制取稀有气体离子化合物，根据配平可知，总反应为：，A正确； B．根据图中转化过程可知，①中F－为反应物，④中F－为生成物，所以F－为催化剂，B错误； C．观察反应过程可知，反应②中生成，Pt化合价发生改变，反应③中生成，Pt化合价发生变化，因此均是氧化还原反应，C正确； D．根据图中转化关系可知，XeF、，是反应②的生成物，是反应①的生成物，是反应④的生成物，故XeF、、、是反应的中间产物，D正确； 故答案选B。 24．C 【分析】先根据=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06 mol/L降到0.036 mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大。 【详解】前20 s该反应的平均反应速率为：==0.002mol/(Ls)；反应物浓度由0.06 mol/L降到0.036 mol/L的浓度变化为：0.06 mol/L-0.036 mol/L=0.024mol/L；按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需时间大于12 s； 故答案选C。 25．C 【详解】A.由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，A不正确；B.等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应，滴加CuSO4溶液的因为能形成原电池，所以反应速率较快，但是因为有少量的锌与硫酸铜反应，导致其生成的氢气减少，B不正确；C. 图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，醋酸的电离度随溶液浓度的减小而增大，所以c>b>a，C正确；D.合成氨反应是一个气体体积减少的反应，增大压强不仅可以加快化学反应速率，而且可以使平衡向正反应方向移动，反应物的百分含量减小，所以D不正确。本题选C。 26．(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大 (5)不变 (6)增大 【详解】（1）升温，正逆反应速率均变大，生成C速率增大； （2）增大压强，相当于增大物质的浓度，生成C反应速率增大； （3）增大容器容积，相当于减小物质的浓度，生成C反应速率减小； （4）加入A，反应物浓度增大，则生成C速率增大； （5）B为固体，不影响生成C速率； （6）加正催化剂，会加快反应的速率，生成C速率增大。 27．(1) 反应的活化能 (2) 分子总数 百分数 分子总数 百分数 【详解】（1）反应物转化为活化分子所吸收的能量为反应的活化能，则表示反应的活化能，使用催化剂降低反应的活化能，则使用催化剂时的活化能为，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，则反应热为； （2）增大反应物的浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数也增加，但活化分子百分数不变；升高反应体系的温度，单位体积内分子总数不变，有一部分普通分子吸收能量转化为活化分子，则活化分子百分数增加。 28． ① ② 1 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 mol/(L∙s) 根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由H+的浓度决定，与碘的浓度无关 【分析】研究影响反应速率的因素时，只改变一种反应条件，而其它条件则完全相同。 【详解】(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，则只有丙酮的浓度不同，而其它条件需完全相同，对比表中数据，①和②符合要求； (2)根据①、②、③中的数据，溶液的总体积为6mL，则实验④中，a=1mL；加1mL蒸馏水使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变； (3)根据反应的方程式，③中丙酮过量，碘完全反应，v(I2)=== mol/(L∙s)； (4)反应速率由反应中进行程度慢的反应决定，根据反应历程，反应速率由H+的浓度决定，故丙酮碘化反应速率与I2浓度无关。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$