1.1反应热同步练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列变化过程中能量变化符合如图所示的是 A． B． C． D． 2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A．甲烷燃烧 B．碳酸钙高温分解 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 3．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是 A．物质的燃烧是放热反应 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 4．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（    ） A． B． C． D． 5．长征五号B运载火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知： A．反应物能量总和小于生成物的能量 B．生成2mol H2O需吸收571.6kJ的能量 C．2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)+571.6kJ D．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q(Q<571.6kJ) 6．下列说法正确的是（    ） A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 C．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 7．已知  kJ·mol-1，向100mL1mol⋅L-1的NaOH溶液中加入0.5mol⋅L-1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是 A．硝酸 B．氢硫酸() C．硫酸 D．醋酸 8．下列有关能量变化的叙述正确的是 A．碘升华属于吸热反应 B．热化学方程式的计量数只表示物质的量 C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化 D．燃烧反应中仅存在放热过程 9．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 A．冰融化成水 B．消毒杀菌 C．食品腐败 D．燃放爆竹 10．水是人们生活和科研中必不可少的物质。下列有关说法错误的是 A．生成水的反应有的是放热反应，有的是吸热反应 B．，氢气的燃烧热为 C．18g水中含有H-O键的数目为2NA（设NA表示阿伏加 德罗常数的值） D．水电离得到和，分子中所含化学键未全部断开 11．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)      ΔH＝－221 kJ/mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（      ） A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 D．②中反应物的总能量高于生成物的总能量 12．已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为 A．放出能量 B．吸收能量 C．放出能量 D．吸收能量 13．下列表示各物质燃烧热的热化学方程式正确的是 A．     B．     C．     D．     14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B．图b中反应物一定比生成物稳定 C．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 15．下图表示的是和反应生成过程中的能量变化情况，下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．通常情况下，比稳定 C．该反应可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中NO的来源 D．该反应的反应物所具有的总能量小于产物所具有的总能量 16．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是 ①化学键是存在相邻原子间强烈的相互吸引力 ②AlCl3是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 ⑦吸热反应一定需要加热 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦ 17．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．由A到B的变化过程可表示为 18．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．溶液和溶液反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．由C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为110.5kJ/mol D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 19．对于燃烧热，下列叙述正确的是 A．在25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热 D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大 20．我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是 A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 21．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．物质X转化为物质Y需要吸收能量能量 B．M为反应的中间产物 C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D．相比反应①，反应②中Y的平衡产率更大 22．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/mol B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ D．H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O (l)△H= +57.3 kJ/mol 23．在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是 A．生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B．     C．NaI的热稳定性比NaBr高 D．由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量 24．下列叙述正确的是 A．已知石墨，金刚石， ，则金刚石比石墨稳定 B．已知 ，则的燃烧热为 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为 D．已知 ，则和充分反应，放出热量 25．以下说法中，正确的有几项 Ⅰ.中和反应反应热的测定实验 ①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量 ②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行 ③混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板 ④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ⑤单次实验需要记录3次温度计读数 Ⅱ.燃烧热、中和热、能源 ⑥101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 ⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为 ⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于 ⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源 ⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能 ⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能 A．7 B．8 C．9 D．10 二、填空题 26．开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷。 ①已知丙烷在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：      则相同条件下，反应的 。 ③已知的燃烧热为，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为 。 (3)已知：的键能为的键能为时，  。 ①的键能为 。 ②时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)。 27．氢燃料的优点 (1)氢气的 高。 (2)氢气的燃烧产物只有 ，是一种清洁能源。 28．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH3•H2O和的形式存在，该废水的处理流程如下： (1)步骤I的操作如下：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。NH3•H2O的分解反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)步骤II：在微生物作用下，经过连续两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下： 两步反应的反应热分别记为、 ，(填“>”或“<”)；第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，热化学方程式是 。 (3)步骤III：—定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，该反应的，由此判断氧化还原反应一定是放热反应，对吗？ (填“对”或“不对”)，请举例说明理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，常见的放热反应有：绝大多数的化合反应(灼热的炭与二氧化碳反应除外)、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等； 常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应(如灼热的炭与二氧化碳反应)、少数的复分解反应(如盐酸与碳酸氢钠反应)、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。 【详解】A．表示甲烷的燃烧，燃烧均为放热反应，故A不符合题意； B．活泼金属与酸的反应为放热反应，则为放热反应，故B不符合题意； C．为吸热反应，故C符合题意； D．中和反应为放热反应，则为放热反应，故D不符合题意； 故答案选C。 2．B 【详解】A．燃烧反应是放热反应； B．碳酸钙高温分解是吸热反应； C．锌片与稀硫酸反应是放热反应； D．钠与冷水反应是放热反应； 综上所述，B符合题意； 答案选B。 3．C 【详解】A．物质的燃烧会放出热量，因此燃烧是放热反应，故A正确； B．化学反应就是生成新的物质，在反应过程中有能量变化，不是放热反应就是吸热反应，故B正确； C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，比如碳加热和氧气反应是放热反应，故C错误； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 4．C 【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。 5．D 【详解】A．据图可知反应物能量总和大于生成物的能量，A错误； B．据图可知2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol液态水放出571.6kJ能量，B错误； C．据图可知2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol液态水放出571.6kJ能量，则2mol液态水分解生成2mol H2(g)和1mol O2(g)生成吸收571.6kJ能量，热化学方程式为2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)-571.6kJ，C错误； D．据图可知2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol液态水放出571.6kJ能量，气态水的能量高于液态水，所以生成液态水放出的能量小于571.6kJ，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，A错误； B.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，B正确； C.热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa下测得的数据，C错误； D.大多数化合反应都是放热反应，有的不是，如化合反应C+CO22CO是吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，但2H2O22H2O+O2↑是放热反应，D错误； 故合理选项是B。 7．B 【详解】A．若为硝酸，则加入100mL时未完全反应，继续加硝酸后还会继续放出热量，与图中信息违背，故A不符合题意； B．若为氢硫酸()，则加入100mL后两者恰好反应完，放出的热量最大，但放出的热量小于5.73kJ，与图中信息一致，故B符合题意； C．若为硫酸，则加入100mL后两者恰好完全反应，则放出的热量等于5.73kJ，与图中信息违背，故C不符合题意； D．若为醋酸，则加入100mL时未完全反应，继续加醋酸还会继续放出热量，与图中信息违背，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 8．B 【详解】A．碘升华吸收热量，但是该过程属于物理变化，不属于吸热反应，A错误； B．热化学方程式的计量数只表示物质的量，不表示分子数，B正确； C．“钻燧取火”过程中，摩擦生热属于物理变化，然后引发木材燃烧，燃烧属于化学变化，C错误； D．与反应，断裂化学键时需要吸收能量，形成新的化学键会释放能量，D错误； 故答案为B。 9．A 【详解】A．冰融化成水只是物质状态发生了变化，只有热量变化，不存在化学能与热能相互转化，A符合题意； B．消毒杀菌是利用消毒剂或其他方法杀死细菌、病毒，这个过程中发生化学变化，有化学能与热能相互转化，B不符题意； C．食品腐败是食品由于发生缓慢氧化而变质，氧化反应放热，存在化学能与热能相互转化，C不符题意； D．燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符题意。 答案选A。 10．B 【详解】A. 生成水的反应有的是放热反应，如中和反应，有的是吸热反应如氢气还原氧化铜生成水但为吸热反应，故A正确； B. ，此时生成的水为气态，不是25℃下稳定的化合物，故B错误； C. 18g水物质的量为，1mol水中含2molH-O键，则H-O键的数目为2NA（设NA表示阿伏加 德罗常数的值），故C正确； D. 水电离得到和，氢氧根中H-O键未断开，故D正确。 故答案选：B。 11．D 【详解】A．在反应①中，碳没有完全燃烧，由于反应产物CO还能继续燃烧，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，A不正确； B．从反应“2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol”可以看出，①的反应热为-221 kJ/mol，B不正确； C．醋酸为弱酸，电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出热量小于57.3 kJ，C不正确； D．从②中反应“H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol”可以看出，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确； 故选D。 12．A 【详解】分子中化学键断裂时需吸收的能量，分子中化学键断裂时需吸收的能量，共计吸收679kJ能量；由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量，因此生成2mol氯化氢释放的能量是862kJ＞679kJ，则和完全反应生成氯化氢气体时释放能量，放出的能量为862kJ－679kJ＝183kJ； 答案选A。 13．A 【分析】燃烧热是指：1 mol纯物质，生成常温常压下稳定的氧化物时所放出的热量。 【详解】A．S的燃烧热的热化学方程式正确，A正确； B．H2O(g)不是常温常压下稳定的氧化物，B错误； C．氮气不能和氧气发生燃烧反应，该反应方程式不符合事实，C错误； D．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，D错误； 故答案选A。 14．D 【详解】A. 图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A错误； B. 图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，但是，反应物或生成物都不止一种时，很难比较其中某2个物质的能量高低，因此难以比较稳定性，B错误； C. 图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等，图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C错误； D. 图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确； 答案选D。 15．B 【详解】A．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，A正确； B．断键吸收的能量比多，因此更稳定，B错误； C．在雷电天气，与反应可以生成NO，这属于自然固氮的过程，与在汽车发动机产生的高温条件下生成NO，是尾气中NO产生的原因，C正确； D．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，D正确。 故选B。 16．A 【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①错误； ②AlCl3中Al和Cl之间形成共价键，AlCl3属于共价化合物，故②错误； ③NH4Cl中铵根离子和Cl-之间以离子键结合，铵根离子中含有共价键，故③正确； ④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误； ⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确； ⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确； ⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误； 综上所述，说法正确的是①③⑤⑥； 答案选A。 17．D 【详解】A．反应过程中，若反应物能量高于生成物能量，则反应放热，由图2可判断A、B、C、D相对能量的高低，因此A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应，故A项错误； B．过程Ⅱ中发生反应的方程式为，反应中化合价升高的是中的N元素，化合价降低的是中的Cu元素和NO中的N元素，可以判断脱除1mol NO转移3mol电子，故B项错误； C．根据图1可知，脱除NO的反应物为NO、NH3、O2，生成物为N2和H2O，所以总反应的方程式为，氧化剂为NO和O2，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，故C项错误； D．根据图1可知，沸石笼的反应物为和O2，根据图2可知B为，所以A到B的变化过程可表示为，故D项正确。 综上所述，正确的是D项。 18．D 【详解】A．中和热为稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应生成硫酸钡时会放出热量，所以硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH小于2×(−57.3)kJ/mol，故A错误； B．氢气的燃烧热为1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故B错误； C．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故C错误； D．醋酸的电离是吸热过程，则1mol氢氧化钠和1mol醋酸反应放出的热量小于1mol氢氧化钠和1molHNO3反应放出的热量，故D正确； 故选D。 19．C 【分析】燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此解答。 【详解】A．燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A错误； B．物质燃烧时放出热量，燃烧热ΔH为负值，B错误； C．燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C正确； D．燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变，D错误； 答案选C。 20．D 【详解】A．由图像可知1 mol固态碘与1 mol氢气的能量比2 mol HI气体能量低5kJ，则1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量，故A正确； B．2 mol HI气体的能量比1 mol碘蒸气与1 mol氢气低12kJ，2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量，故B正确； C．1 mol固态碘能量比1 mol碘蒸气低17kJ，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，故C正确； D．由图像可知，碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是放热反应，故D错误； 故答案为：D。 21．C 【详解】A．由图示可知，反应物X的能量高于生成物Y的能量，则物质X转化为物质Y放出能量，选项A错误； B．由图示可知，M参与反应后，最后一步反应又生成M，则M为反应的催化剂，选项B错误； C．因为过程②各步反应的活化能均小于过程①反应的活化能，所以其他条件相同时，②的反应速率比①的更快，选项C正确； D．对于反应①，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应②Y的平衡产率将减小，选项D错误； 答案选C。 22．B 【详解】A．书写热化学方程时应注明物质的聚集状态，则二氧化硫与氧气发生催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol，故A错误； B．2mol氢气与氧气反应生成液态水放出571.6kJ热量，则反应的热化学方程式为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，故B正确； C．1mol氢气与氧气反应生成液态水放出285.8kJ热量，则反应的热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=－285.8J/mol，故C错误； D．稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1mol水放出57.3 kJ热量，则反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O (l)△H= —57.3 kJ/mol，故D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．由题干图示信息可知，生成NaF时放出热量最多，但反应速率快慢与反应需要的活化能有关，而与焓变的大小没有必然的关系，故化合时反应速率不一定最快，A错误； B．由题干图示信息可知，=-411，    ，B正确； C．由题干图示可知，相同物质的量的NaI具有的总能量高于NaBr的，能量越高越不稳定，故NaI的热稳定性比NaBr低，C错误； D．根据反应热等于反应物总的键能减去生成物的总的键能，由于生成物的总的键量各不相同，故根据图示信息无法比较断开中的化学键所吸收的能量与断开中的化学键所吸收的能量的相对大小，D错误； 故答案为：B。 24．C 【分析】本题考查化学反应能量变化、热化学方程式、燃烧热、可逆反应特征、物质能量与稳定性的关系等，难度不大，注意对燃烧热和中和热概念的理解。 【详解】A.由石墨，金刚石， 可知，石墨能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B.该热化学方程式生成气态水，根据燃烧热的概念，若生成液态水，则放出更多，故H的燃烧热大于，故B错误； C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，故该反应的热化学方程式为 ，故C正确； D.一定条件下，可逆反应不能进行彻底，则和充分反应，放出热量小于，故D错误。 答案选C。 【点睛】可逆反应不能进行到底。 25．A 【详解】①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量，正确； ②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行，可以有效保证热量不散失，正确； ③混合溶液时，应将溶液迅速一次性倒入小烧杯，盖好盖板，防止热量损失，正确； ④金属搅拌棒导热能力太强导致热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器），错误； ⑤中和热实验需要记录反应前酸、碱温度和反应后溶液温度，故单次实验需要记录3次温度计读数，正确； ⑥101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，错误； ⑦中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，并不是酸碱中和反应的离子方程式可以写成时就可以，浓溶液的反应不符合要求，错误； ⑧弱酸或弱碱的电离吸热，如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于，错误； ⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源，正确； ⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能，正确； ⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能，正确； 故选A。 26．(1)B (2) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1 +124.2kJ•mol-1 7110 (3) 945.6kJ/mol 小于 【详解】（1）①天然气、 ②煤 、④石油 为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③核能使用不当会对环境有污染 ，⑤太阳能、 ⑥生物质能 、⑦风能 、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选C； （2）①已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ②反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应，△H=+156.6kJ•mol-1－（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； ③2molC3H8完全燃烧放出的热量为2220kJ•mol-1×2mol=4440 kJ，3molCH4完全燃烧放出的热量为×3mol=2670 kJ，总共放出7110kJ热量； （3）①设N≡N键的键能是x，N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol； ②N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，意义为1mol氨气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氨气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小干92.4kJ。 27．(1)热值 (2)水 【详解】（1）热值是指一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热。氢气的热值最高，为143kJ/g。 （2）氢气的燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，因此氢气是一种清洁能源。 28．(1)吸热 (2) 放热 (aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O (1)   H1=-273kJ·mol-1 (3) 不对 C与CO2反应生成CO是吸热的氧化还原反应 【详解】（1）NH3•H2O的分解反应属于吸热反应。 （2）根据图示可知，ΔH1=-(346kJ·mol-1-73kJ·mol-1)=-273kJ·mol-1，ΔH2=-73kJ·mol-1，则ΔH1＜ΔH2；第一步反应中，反应物的能量大于生成物的能量，故该反应是放热反应，反应的热化学方程式为(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH1=-273kJ·mol-1。 （3）由题干说法不能判断氧化还原反应一定是放热反应，比如C与CO2反应生成CO是吸热的氧化还原反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$