1.1反应热 随堂检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图一；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图二。 下列说法正确的是 A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．上述脱硝过程氧化剂只有NO C．过程Ⅱ反应中每生成2mol N2有8mol电子转移 D．上述脱硝的总反应为：4NH3+4NO+ O2=4N2+6H2O 3．在下列各说法中，正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B．表示放热反应，表示吸热反应 C．与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D．与反应放出的热就是的燃烧热 4．下列反应属于吸热反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 5．下列变化过程中需要吸收能量的是 A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰 C． D． 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 B．已知 则 C．已知，则反应物总能量小于生成物总能量 D．已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定 7．如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．E1+E3为该反应的活化能 C．图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 8．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．每生成2molAB(g)时吸收(a-b)kJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA-A键和1molB-B键时放出akJ能量 9．下列过程的能量变化与如图相符的是 A．石灰石烧制生石灰 B．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C．二氧化碳与灼热的炭反应 D．Fe和反应 10．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  △H＝-221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是 A．反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 11．25 ℃、101 kPa下，一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃烧热依次是283.0 kJ·mol－1、1 299.6 kJ·mol－1、1 336.8 kJ·mol－1，则下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)    ΔH＝－566.0 kJ·mol−1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)    ΔH＝＋1 299.6 kJ·mol−1 C．C2H6O(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)    ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1 D．C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)    ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1 12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 (　　) ①石墨不如金刚石稳定　 ②金刚石不如石墨稳定　 ③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高 ④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（  ） A．氢气和氯气反应 B．钠在氯气中燃烧 C．氧化钙溶于水 D．红热的炭与二氧化碳反应 14．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。下列有关说法错误的是 A．物质是图示三种物质中最稳定的 B．过程①属于吸热反应 C．由转变为所吸收的热量等于过程①与过程②所放出的热量 D．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关 15．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是 A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH = -110.5 kJ∙mol-1 B．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH = -393.5 kJ∙mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -571.6 kJ∙mol-1 D．H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) ΔH = -241.8 kJ∙mol-1 16．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替 B．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小 C．实验测定的中和热的常常大于-57.3，原因可能是外部热量进入装置造成 D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 17．科学家提出如下光分解法制备氢气： ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1 ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2 ③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3 ④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH4 下列说法不正确的是(　　) A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率 B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂 C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3 D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1 18．已知为吸热反应，下列说法正确的是 A．该反应可把热能转化为化学能 B．该反应一定要在加热条件下才能进行 C．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量 19．已知反应：①100kPa时，， ②稀溶液中，下列结论错误的是 A．碳的燃烧热数值大于 B．碳的燃烧热为 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 20．2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是 A．“4块太阳电池板”可将光能转换成电能 B．“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中 C．物质的融化和凝固伴随着能量的变化 D．“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池 21．已知：  。下列说法或表示中正确的是 A．酸碱中和反应后体系的能量将增加 B．   C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 D．1mol完全中和放热 22．已知反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是 A．反应过程中的能量变化关系可用上图表示 B．甲烷燃烧时化学能只转化为热能 C．断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键 23．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)    ΔH＝－114.6kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)    ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)    ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 24．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A．总反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O B．过程Ⅳ中有C-H键形成，使体系能量升高 C．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成 D．过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCO 25．下列说法正确的是 A．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 D．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 二、填空题 26．化学反应中能量转化的形式 利用化学反应将化学能转化为 、 、 等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。化学家也常常利用 、 、 等促使很多化学反应发生，获得所需要的物质。 27．中和反应中和热测定过程中，提高测定中和热准确度的措施有哪些 ？ 28．按要求填空 (1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式 。 (2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为 ，表示燃烧热的热化学方程式为 。 (3)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的 。 (4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，故A错误； B．由图象可知，NO中N元素化合价降低，O2中O元素化合价降低，则NO和O2都作催化剂，故B错误； C．过程Ⅱ每生成2molN2有2molNO被还原成N2，则每生成2molN2有4mol电子转移，故C错误； D．由图象可知，反应物为氨气、一氧化氮、氧气，生成物为氮气和水，则脱硝的总反应为：4NH3＋4NO＋O2═4N2＋6H2O，故D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以是分数，A正确； B．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，B错误； C．中和热指稀溶液中酸碱反应生成1 mol水放出的热量，而1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol H2O，C错误； D．1 mol H2充分燃烧生成液态水放出的热量称为H2的燃烧热，此时不能确定反应后水的状态，故D错误； 故答案选A。 4．D 【详解】A．该反应为化合反应，反应过程放出热量，故A错误； B．活泼金属与酸的反应为放热反应，故B错误； C．酸碱中和反应为放热反应，故C错误； D．水的电解过程吸收大量能量，为吸热反应，故D正确； 故选：D。 5．D 【详解】A．氢气球发生燃烧爆炸属于放热反应，故A不选； B．生石灰溶于水并与水反应生成熟石灰属于放热反应，故B不选； C．属于化学键的形成，需要释放能量，故C不选； D．属于化学键的断裂，需要吸收能量，故选D。 答案选D 6．B 【详解】A．NaOH固体溶于水放热，由中和热可知，40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于57.3kJ，故A错误； B．相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则完全燃烧时焓变小，可知△H1＜△H2，故B正确； C．由H2（g）+Cl2（g）＝2HCl△H=-184.6kJ/mol可知反应物总能量大于生成物总能量，故C错误； D．由P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故D错误； 故答案选B。 7．D 【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，故A错误； B．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子（或过渡态分子）能量的差值，所以该反应的活化能为E1，故B错误； C．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即ΔH=-E3，故C错误； D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，故D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误； B．根据图像可知每生成2molAB(g)时吸收(a-b)kJ能量，B正确； C．该反应为吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．断裂1molA-A键和1molB-B键时吸收akJ能量，D错误； 答案选B。 9．D 【分析】图示中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应。 【详解】A．石灰石烧制生石灰是分解反应，是吸热反应，与图示不相符； B．碳酸氢钠和酸反应是吸热反应，与图示不相符； C．二氧化碳和灼热的炭的反应虽然是化合反应，但该反应是吸热反应，与图示不相符； D．铁和氧气的反应是放热反应，与图示相符； 故选D。 10．C 【分析】A、①的反应热为负值，单位是kJ/mol； B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量； C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量； D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量。 【详解】A、反应热包含符号，①的反应热为221 kJ/mol，A错误； B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知，2mol碳燃烧生成CO放出的热量为221 kJ，碳完全燃烧生成的是CO2，所以碳的燃烧热不是221 kJ/mol，B错误； C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C正确； D、醋酸是弱电解质，电离吸收能量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查燃烧热、中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法，掌握燃烧热、中和热的含义是解答的关键。选项D是解答的易错点，注意弱电解质存在电离平衡，电离吸热。 11．D 【详解】A、CO的系数不是1，不能表示CO燃烧热的热化学方程式，A错误； B、乙炔燃烧是放热反应，则ΔH＜0，B错误； C、乙醇在常温下是液体，该反应不能表示乙醇燃烧热的热化学方程式，C错误； D、C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1366.8 kJ·mol−1表示乙醇燃烧热的热化学方程式，D正确； 答案选D。 12．D 【分析】 【详解】①石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，①错误； ②石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，②正确； ③石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，③错误； ④石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，④正确， 答案选D。 13．D 【分析】生成物总能量高于反应物总能量，反应吸热。 【详解】A．氢气和氯气反应生成氯化氢是放热反应，故A不选； B．钠在氯气中燃烧是放热反应，故B不选； C．氧化钙溶于水生成氢氧化钙是放热反应，故C不选； D．红热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，故D选； 故选D。 【点睛】大多数的化合反应、燃烧、酸碱中和反应、活泼金属跟水或酸发生的置换反应都是放热反应，而大多数的分解反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应以及Ba(OH)2▪8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应。 14．C 【详解】A．物质是图示三种物质中能量最低的，故为最稳定的，故A正确； B．过程①反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，故B正确； C．由转变为所吸收的热量等于过程①与过程②所吸收的热量，故C错误； D．质变化过程中所放出或吸收的热量只与物质的始态和末态有关，与路径无关，故D正确； 故选C。 15．B 【详解】A．碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH = -110.5 kJ∙mol-1不能表示碳燃烧热的热化学方程式，故不选A； B．碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH = -393.5 kJ∙mol-1能表示碳燃烧热的热化学方程式，故选B； C．氢气的燃烧热是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -571.6 kJ∙mol-1不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故不选C； D．氢气的燃烧热是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -241.8kJ∙mol-1不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故不选D； 选B。 16．D 【详解】A．温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，选项A错误； B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的ΔH偏大，选项B错误； C．通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3 kJ·mol-1说明实验测定过程中保温工作不到位，造成热量散失出现实验误差，选项C错误； D．中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以也能用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，选项D正确； 答案选D。 17．B 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率。根据①②可知：Ce4+是H2O分解变为H2和O2的催化剂，则Ce4+能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率，A正确； B．由盖斯定律可知，（①+②×2-③×2）×2得到④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，则Ce4+是反应④的催化剂，Ce3+是反应②的反应物，B错误； C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，（①+②×2-③×2）×2得到④，则ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，C正确； D．对于同一反应，在相同时间段内用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则反应④中生成H2、O2的速率之比为2：1，D正确； 故合理选项是B。 18．A 【详解】A．化学反应都伴随着能量的变化，该反应是吸热反应，可把热能转化为化学能，A正确； B．吸热、放热反应的本质与总能量相关，与反应条件没有必然的关系，B错误； C．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，在该反应中，无法判断某个反应物与某个生成物之间的的能量大小关系，C错误； D．该反应是吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量，D错误； 答案选A。 19．B 【详解】A．燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热数值大于110.5kJ/mol，故A正确； B．燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热不可能为221kJ/mol，故B错误； C．中和热为稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为57.3 kJ/mol，故C正确； D．中和热为稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，则含20.0g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为×57.3 kJ/mol =28.65kJ，故D正确； 故选B。 20．D 【详解】A．“4块太阳电池板”可吸收光能，将光能转换成电能，A正确； B．集热窗可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量，这说明“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中，B正确； C．物质的融化吸热，凝固放热，因此都伴随着能量的变化，C正确； D．根据已知信息无法得出“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池这一结论，D错误； 答案选D。 21．B 【详解】A．酸碱中和为放热反应，反应后体系的能量将降低，A错误； B．盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程式：  ，B正确； C．一水合氨是弱电解质，电离吸热，且不知道盐酸和氨水的量，无法计算反应热，C错误； D．1mol完全中和生成2mol，放热，D错误； 故选B。 22．C 【详解】A．此反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况，A错误； B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能等，B错误； C．放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C正确； D．该反应中只有共价键断裂，D错误； 故选C。 23．C 【详解】A.H2SO4和Ba(OH)2中和后，有BaSO4沉淀生成，因此反应后放热的数值不为114.6kJ·mol-1，故A错误； B.CO燃烧为放热反应，CO2分解生成CO和O2为吸热过程，因此△H＞0，故B错误； C.正反应为放热反应，绝热容器中温度升高较多，促进反应逆向进行，因此NO2浓度增大，则颜色加深，故C正确； D.等物质的量的硫蒸气的能量高于硫固体，则硫蒸气完全燃烧放出热量多，故D错误。 故答案选：C。 24．B 【详解】A．该反应的总过程是CO2的和H2在ZnO催化剂作用下，合成甲醇CH3OH，总反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，A正确； B．根据图示可知：在过程Ⅳ中有C-H键形成，形成化学键会释放能量，导致体系能量降低，B错误； C．过程Ⅱ中涉及C-O的断裂与C-H和H-O键的形成过程，且C-O，C-H，H-O键均为极性键，同时有H2O生成，C正确； D．由图可知过程Ⅰ中ZnO表面吸附了CO2，CO2的和H2在光照条件下转化为新的物质HCO，D正确； 故合理选项是B。 25．C 【详解】A.在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应生成1mo水时的反应热叫做中和热，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，A错误； B.热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，B错误； C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，C正确； D.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为燃烧热，D错误； 答案为C 26． 光能 热能 电能 光能 热能 电能 【解析】略 27．让碱适当过量使酸完全反应，将反应液一次性加入到量热计内筒，大小烧杯杯口相平，大小烧杯之间垫上隔热棉等等措施 【详解】中和反应中和热测定过程中，提高测定中和热准确度的措施有：让碱适当过量使酸完全反应，将反应液一次性加入到量热计内筒，大小烧杯杯口相平，大小烧杯之间垫上隔热棉等等措施，故答案为：让碱适当过量使酸完全反应，将反应液一次性加入倒入到量热计内筒，大小烧杯杯口相平，大小烧杯之间垫上隔热棉等等措施。 28．(1)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol (2) 285.8 kJ/mol (3)－2Q (4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol 【分析】(1) 室温下16gSiH4(g)自燃生成固态SiO2和液态H2O放出热量713.5kJ，则1mol SiH4(g) 自燃放出1427kJ的能量，室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol； (2) H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，根据，可知H2的物质的量为2mol，则1molH2在氧气中完全燃烧放出的热量为，因此H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为。 (3) 在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，所以1mol乙醇完全燃烧的△H=－2Q kJ/mol； (4) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和黑色固体CuO。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.5kJ，1mol CuCl(s)反应转移1mol电子，则放热44.5kJ，该反应的热化学方程式4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$