9.2 探究铁及其化合物的转化 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.2 探究铁及其化合物的转化 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4 B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2 D．往氯化亚铁溶液中加氢氧化钠，最终可以看见红褐色沉淀 2．下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是 A．Fe(OH)3 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO 3．化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是 A．由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂 B．我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2 C．汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题 D．“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色 4．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 5．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Cu2(OH)2CO3 D．NaOH 6．下列物质的性质与其用途对应的是 A 纯碱具有碱性 治疗胃酸过多 B 的密度比空气大 用于自来水的消毒 C 硫酸铜溶液呈蓝色 制作烟花 D 四氧化三铁具有磁性 制作激光打印墨粉 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B．在空气中充分灼烧得到FeO C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得 8．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙 D．无需加③装置 9．在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是 A． B． C． D． 10．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．能溶解的溶液： B．含有大量的溶液： C．澄清透明的溶液中： D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液： 12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法都正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和方法 A 浓，洗气 B 铁屑，过滤 C 溶液 溶液，过滤 D 粉末 加热 A．A B．B C．C D．D 13．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述不正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 B．“嫦娥五号”采集的月壤样本中含有，与互为同位素 C．印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的磁性 D．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 14．下列实验操作及装置正确的是 A B C D 溶液加热 分离碘水中的碘 制取并观察Fe(OH)2沉淀 除去Cl2中HCl气体杂质 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，观察溶液是否会变红 B 探究硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应的影响 向锌与稀硫酸反应的试管中滴入几滴硫酸铜溶液，观察实验现象 C 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通入放有鲜花的干燥试剂瓶中，观察鲜花是否会褪色 D 检验淀粉的水解程度 取一定量稀硫酸作催化剂的淀粉水解液，先加入足量NaOH中和，再分别放于2支试管，分别滴加碘水和新制Cu(OH)2悬浊液(加热)，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 16．某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为，下列说法正确的是 A．所得溶液中的溶质只有、 B．所得溶液中 C．反应后生成NO的体积为(标准状况下) D．所得溶液中 17．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．植物直接吸收硝态氮肥或铵态氮肥，实现氮的固定 B．工业废气中的、可采用氨碱法进行回收处理 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．广泛使用的金属铝的工业制备方法为热还原法 18．在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 19．下列实验操作所对应的现象、解译或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀溶液，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 B 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色， 且不褪色 体现了浓具有酸性 C 将通入饱和溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向某溶液中滴加少量稀，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 未观察到石蕊 试纸变蓝 无法判断该溶液中是否含 A．A B．B C．C D．D 20．硫杆菌(T/F菌)在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．在碱性环境中将不利于脱硫 B．该脱硫过程符合绿色化学理念 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．反应②的离子方程式为 21．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+2OH-=+H2↑ C．Fe(OH)2沉淀与水溶液中的O2反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 D．FeCl2与Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 22．糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。有一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，下列对脱氧剂所涉及的物质的说法正确的是 A．过量的铁粉与稀硝酸反应的产物为硝酸铁 B．和互为同素异形体 C．氯化钠的形成过程可表示为   D．该脱氧剂在潮湿的环境中会形成原电池 23．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3 C．AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s) 24．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者 A．硇水(HNO3)：“剪银瑰投之，则旋而为水” B．硝石(KNO3)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” C．青矾(FeSO4•7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色” D．草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 25．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ） A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 二、填空题 26．分析下列反应并按要求填空。 （1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 其中氧化剂是 ；发生氧化反应的是 ，当1molFe反应时转移 mol电子 （2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两支试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为 离子反应的方程式为 。 27．曾老师向FeSO4溶液中滴加烧碱溶液，她将看到的现象为 ，请用化学方程式解释出现此现象的原因 ， 。 28．硫氰化钾()是中学化学实验室的常见药品。某实验小组测定制备的晶体中的含量：称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，滴定时发生反应：(白色)，平均消耗标准溶液。 (1)刚好沉淀完时，锥形瓶中溶液的颜色变化是 。 (2)晶体中的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A. 赤铁矿主要成分为Fe2O3，故A错误； B. Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，不是沉淀，故B错误； C. Cl2可以把Fe2+氧化物Fe3+，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质不能向溶液中通入过量Cl2，应该加入过量的铁粉，故C错误； D. 往氯化亚铁溶液中加氢氧化钠，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，故D正确； 故选D。 2．B 【详解】Fe2O3是红色粉末，常用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料； 故答案为B。 3．D 【详解】A．SO2有毒，但可以适量添加作为食品添加，如葡萄酒中添加SO2，A错误； B．芯片的主要材料是Si，B错误； C． NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题，但不是汽油燃烧的产物，C错误； D．Fe2O3呈红色，所以含有Fe2O3的岩石呈现红色， D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．该现象只能说明含有Fe3+，无法判断是否有Fe2+，A错误； B．若原溶液中只有Fe3+，现象相同，B错误； C．加入2滴KSCN溶液无明显变化，说明无Fe3+，再加入少许氯水立即变红色，说明含有Fe2+，被氧化生成了Fe3+，C正确； D．该现象只能说明含有Fe3+，无法判断是否有Fe2+，D错误； 综上所述答案为C。 5．B 【详解】A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，可以通过化合反应制取氯化亚铁，故A不选； B．铁与浓硫酸在加热条件下反应能生成硫酸铁，也可以通过复分解反应制取硫酸铁，不能通过化合反应制取Fe2(SO4)3，故B选； C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，可以通过化合反应制取Cu2(OH)2CO3，故C不选； D．Na2O+H2O=2NaOH，可以通过化合反应制取NaOH，故D不选； 故选：B。 6．D 【详解】A．纯碱碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A不符合题意； B．给自来水杀菌、消毒，因为Cl2和水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能杀菌消毒，与氯气密度无关，B不符合题意； C．制作烟花是因为铜元素灼烧时呈黄绿色，与其溶液的颜色无关，C不符合题意； D．四氧化三铁具有磁性，可制作激光打印墨粉，D符合题意； 故答案选D。 7．A 【详解】A．铁与水蒸气在高温下生成Fe3O4和H2，故A正确； B．氢氧化亚铁具有还原性，在空气中灼烧氧气将+2价Fe氧化+3价Fe，最终不能得到FeO，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，故C错误； D．铁无论过量还是不足，与氯气在加热条件下反应，均生成FeCl3，故D错误； 答案为A。 8．D 【详解】A．分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应生成气体的速率，故A不选； B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，又因生成的氢气中混有水蒸气，在硬质玻璃管中需要干燥的氢气与碳酸亚铁反应，所以要用浓硫酸除去氢气中的水蒸气，即干燥氢气，故B不选； C．干燥的氢气与碳酸亚铁在加热条件下反应生成铁、水以及二氧化碳，装置②中的的无水硫酸铜检验水的生成，装置③中的无水氯化钙防止④中的水蒸气进入②中使无水硫酸铜变蓝，从而影响实验现象的观察，所以C不选； D．由C分析可知为了防止④中的水蒸气进入②中使无水硫酸铜变蓝，从而影响实验现象的观察，故装置③不能少，故选D。 答案选D 9．A 【详解】A．氧化铝与水不反应，不能生成，故A正确； B．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成，故B正确； C．氯化铁与铁反应生成，故C正确； D．氯气与铜反应生成，故D正确； 故选A。 10．A 【详解】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误； B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确； C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确； D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。 11．C 【详解】A．能溶解的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下OH-与镁离子、铵根离子反应，不能大量共存，A不符合题意； B．铁离子和生成红色物质，和碘离子生成亚铁离子和碘单质，不共存，B不符合题意； C．四种离子不反应，且澄清透明，能大量共存，C符合题意； D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下氢离子和亚硫酸根离子反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 12．D 【详解】A．一氧化碳和二氧化碳都不与浓硫酸反应，故不能除去二氧化碳，A错误； B．铁粉具有还原性，可与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能达到除杂的目的，B错误； C．加入氯化钡引入了氯离子，不符合除杂原则，C错误； D．碳酸钠加热不反应，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以除去杂质并且不能引进新杂质，D正确； 故答案为：D。 13．A 【详解】A．石墨烯是由碳元素组成的单质，因此石墨烯不属于烯烃，故A说法错误； B．同位素是质子数相同，中子数不同同种元素不同核素，3He、4He两者互为同位素，故B说法正确； C．Fe3O4具有磁性，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，故C说法正确； D．白瓷属于硅酸盐材料，故D说法正确； 答案为A。 14．C 【详解】A．加热时，试管夹应在离试管口 处，A错误； B．不能用过滤方法分离碘水中碘，B错误； C．FeSO4溶液上面加一层苯，将吸有将NaOH溶液的胶头滴管伸入溶液后再将NaOH挤出，能隔离空气，防止Fe(OH)2沉淀被空气中氧气氧化，C正确； D． Cl2会被NaOH吸收，除去Cl2中HCl气体不能用氢氧化钠，应该用饱和食盐水，D错误； 故答案选C。 15．B 【详解】A．先加入氯水，氯水中的Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液一定会变红，不能检验原溶液中是否含有Fe2+，故A不选； B．向锌与稀硫酸反应的试管中滴入几滴硫酸铜溶液，锌将铜置换出来，置换出来的铜附着在锌上，构成了铜锌原电池，溶液中的H+在铜上得到电子生成氢气，可以加快锌与稀硫酸的反应速率，该实验可以探究硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应的影响，故B选； C．鲜花中含有水分，干燥的氯气通入放有鲜花的干燥试剂瓶中，鲜花一定会褪色，所以不能用此实验检验干燥的氯气是否具有漂白性，故C不选； D．足量的氢氧化钠中和酸后有剩余，碘能和NaOH溶液反应，所以滴加碘水后不会变蓝，无法检验淀粉的水解程度，故D不选； 故选B。 16．D 【分析】铁与氢离子、硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，由方程式可知，5mol氢离子反应消耗1.25mol硝酸根离子和1.25mol铁，生成铁离子和一氧化氮的物质的量都为1.25mol，则反应中氢离子不足量、硝酸根离子和铁过量，过量的铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，由方程式可知，0.25mol铁反应消耗0.5mol铁离子，生成0.75mol亚铁离子，所以充分反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量为4mol—1.25mol=2.75mol、铁离子物质的量为1.25mol—0.5mol=0.75mol、亚铁离子物质的量物质为0.75mol、硫酸根离子物质的量物质为2.5mo。 【详解】A．由分析可知，充分反应后的溶液中含有3.75mol硝酸根离子，所以所得溶液中的溶质不可能只有硫酸亚铁和硫酸铁，故A错误； B．由分析可知，充分反应后的溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为0.75mol，物质的量比为1:1，故B错误； C．由分析可知，反应生成一氧化氮的物质的量为1.25mol，则标准状况下的体积为1.25mol×22.4L/mol=28L，故C错误； D．由分析可知，充分反应后的溶液中含有3.75mol硝酸根离子，则溶液中硝酸根离子的浓度为=2.75mol/L，故D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮，因此植物直接吸收硝态氮肥或铵态氮肥，不属于现氮的固定，故A错误； B．工业废气中的、可采用氨碱法进行回收处理，生成、等，防止其污染环境，故B正确； C．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，为黑色，Fe2O3俗称铁红，常用作红色颜料，故C错误； D．Al较为活泼，因此工业制备Al用电解法，化学方程式为：，故D错误； 故选B。 18．D 【详解】A．和三种离子不能大量共存，A不合题意； B．和不能大量共存，B不合题意； C．和和均不能大量共存，C不合题意； D．互不反应能大量共存，D符合题意。 答案选D。 19．D 【详解】A．过量的粉中加入稀溶液，充分反应，生成亚铁离子，不能使溶液变红，故A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，可使石蕊试纸褪色，故B错误； C．将通入饱和溶液，有白色固体析出，是因为生产碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，故C错误； D．铵根离子与氢氧根离子结合为一水合氨，无氨气生成，加热可生成氨气，利用红色石蕊试纸进行检验，故D正确； 答案选D。 20．D 【分析】由图可知，脱硫过程的反应①为硫酸铁溶液与硫化氢气体反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，反应②为酸性条件下硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铁和水，则反应中硫酸铁是反应的催化剂，硫化氢和氧气是反应的反应物，硫和水是反应的生成物，总反应为硫酸铁做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】A．由分析可知，硫酸铁是脱硫反应的催化剂，碱性条件下，硫酸铁溶液中铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，使催化剂失去活性，不利于脱硫，故A正确； B．由分析可知，脱硫过程中没有有害物质生成不会对环境造成污染，符合绿色化学理念，故B正确； C．由分析可知，反应①为硫酸铁溶液与硫化氢气体反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铁与还原剂硫化氢的的物质的量之比为1：1，故C正确； D．由分析可知，反应②为酸性条件下硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 21．D 【详解】A．检验补铁剂是否变质，即检验是否存在铁离子，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，A错误； B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2+3H2↑，B错误； C．Fe(OH)2沉淀与水溶液中的O2反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C错误； D．FeCl2与Cl2反应，Fe2+被Cl2氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确； 故选D。 22．D 【详解】A．过量的铁粉与稀硝酸反应的产物为硝酸亚铁，A错误； B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同位素，B错误； C．氯化钠为离子化合物，形成过程可表示为  ，C错误； D．该脱氧剂在潮湿的环境中铁、碳、氯化钠溶液会形成原电池，D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．SO2与H2O反应，只能生成H2SO3，不能H2SO4，A不符合题意； B．Fe与盐酸反应，可生成FeCl2(aq)等，FeCl2溶液与NH3∙H2O反应，可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2与O2、H2O反应，可生成Fe(OH)3，B符合题意； C．Al2O3难溶于水，与水不能直接反应生成Al(OH)3，C不符合题意； D．NH3(g)通入NaCl溶液中，再通入CO2气体，不能直接生成Na2CO3(s)，只能生成NaHCO3(s)，D不符合题意； 故选B。 24．C 【详解】A．银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A错误； B．钾元素的火焰颜色为紫色，硝石是硝酸钾灼烧会产生紫色火焰，为元素的性质，与还原性无关，B错误； C．“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，C正确； D．碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，D错误； 故选C。 25．C 【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-=0.6mol，所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol，由铁元素守恒可知，氢气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol，故答案为C。 【点睛】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe(NO3)2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量。 26． 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2 Fe 3 红 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【分析】从电子转移角度分析氧化还原反应概念间的关系；应用铁离子的性质分析实验现象。 【详解】（1）点燃或加热时，铁与氯气发生反应2Fe＋3Cl22FeCl3。其中氯从0价变成－1价，Cl2是氧化剂；铁从0价变成+2价，失电子发生氧化反应。当1molFe反应时转移3mol电子。 （2）少量FeCl3固体溶于水，所得溶液中滴加KSCN溶液，则发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，使溶液变成红色。所得溶液中滴加NaOH溶液，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故有红褐色沉淀。 27． 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【详解】向FeSO4溶液中滴加烧碱溶液，先生成白色沉淀Fe(OH)2，然后其迅速被氧化为灰绿色最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 28．(1)溶液由红色变为无色(或浅黄色或黄色) (2)95.06% 【详解】（1）滴定时发生离子方程式为，则刚好沉淀完时，溶液中SCN-反应完全，红色褪去，溶液中存在少量Fe3+，故锥形瓶中溶液的颜色变化是溶液由红色变为无色(或浅黄色或黄色)； （2）滴定样品溶液，消耗AgNO3标准溶液的物质的量为，由反应可知，2.45×10-3mol，晶体中的质量分数为=95.06%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$